2020년 위험물산업기사 1회차

구리줄을 달구어 메탄올에 담그면 메탄올이 산화되어 포름알데히드가 생성됩니다. 이 과정에서 발생하는 자극성 냄새는 포름알데히드의 특징적인 냄새입니다. 따라서 정답은 1번 포름알데히드입니다.

이 문제는 화학 반응의 평형 상태에서 평형 상수($K$)를 계산하는 문제입니다. 평형 상수 $K$는 생성물의 농도에 대한 반응물의 농도의 비율로 정의되며, 반응식에서 각 물질의 계수가 지수로 사용됩니다. 문제에서 주어진 평형에서의 각 기체의 몰수와 반응식을 통해 $K$ 값을 계산하면 2가 됩니다.

이 문제는 그레이엄의 확산 법칙에 대한 이해를 묻고 있습니다. 그레이엄의 확산 법칙은 기체의 확산 속도가 밀도(또는 분자량)의 제곱근에 반비례한다는 것을 설명합니다. 따라서 **1번 보기**는 이 법칙을 이용하여 미지의 기체 분자량을 측정할 수 있다는 점에서 정답입니다. 핵심 개념은 **그레이엄의 확산 법칙**이며, 이는 **기체의 분자량과 확산 속도 사이의 관계**를 설명합니다.

정답은 3번 $\gamma$-선입니다. $\gamma$-선은 전자기파의 일종으로, 다른 보기들에 비해 파장이 매우 짧습니다. 파장이 짧을수록 에너지가 높아 투과력이 강해지므로, $\gamma$-선은 물질을 투과하는 능력이 가장 뛰어납니다.

98% 황산 50g에는 순수한 황산이 49g 포함되어 있습니다. 황산(H₂SO₄)의 몰 질량은 약 98g/mol이므로, 49g의 황산은 0.5 mol에 해당합니다. 황산 분자 하나에는 산소 원자 4개가 있으므로, 0.5 mol의 황산에는 0.5 mol × 4 = 2 mol의 산소 원자가 포함됩니다. 아보가드로 수(6.02 x 10²³개/mol)를 적용하면, 산소 원자 수는 약 1.2 x 10²⁴개가 됩니다.

암모니아 합성 반응은 **르 샤틀리에의 원리**에 따라 평형을 이동시켜 생성률을 높일 수 있습니다. 이 반응은 발열 반응이므로, 온도를 낮추면 정반응(암모니아 생성)이 촉진됩니다. 또한, 반응물(질소, 수소)의 총 몰수가 생성물(암모니아)의 몰수보다 크므로, 압력을 높이면 기체의 부피가 감소하는 방향, 즉 암모니아 생성 방향으로 평형이 이동합니다. 따라서 온도를 낮추고 압력을 높이는 것이 암모니아 생성률을 높이는 조건입니다.

**정답 이유:** 그래프에서 80℃에서의 용해도는 100g의 물에 60g의 용질이 녹을 수 있음을 나타냅니다. 0℃에서는 100g의 물에 40g의 용질만 녹을 수 있으므로, 온도가 80℃에서 0℃로 내려가면서 100g의 물당 20g의 용질이 석출됩니다. 문제에서 20g의 용질이 석출되었다고 했으므로, 이 포화용액은 100g의 물을 포함하고 있습니다. 따라서 80℃에서 포화용액의 총 질량은 물 100g과 용질 60g을 합한 160g이 됩니다. 하지만 보기에 160g이 없으므로, 그래프의 용해도 값을 비례적으로 해석하여 80℃에서 100g의 물에 60g의 용질이 녹는다는 것을 기준으로, 석출된 용질 20g에 해당하는 용액의 질량을 계산해야 합니다. **핵심 개념:** * **용해도:** 특정 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량. * **포화 용액:** 용매에 용질이 최대로 녹아 있는 상태의 용액. * **용해도 곡선:** 온도에 따른 용해도의 변화를 나타내는 그래프. **해설:** 그래프에서 80℃일 때 용해도는 100g의 물에 60g의 용질이 녹을 수 있다는 것을 의미합니다. 0℃일 때는 100g의 물에 40g의 용질만 녹을 수 있습니다. 따라서 80℃에서 포화 용액을 0℃로 냉각하면, 100g의 물당 60g - 40g = 20g의 용질이 석출됩니다. 문제에서 20g의 용질이 석출되었다고 하였으므로, 이 포화 용액은 100g의 물을 포함하고 있음을 알 수 있습니다. 따라서 80℃에서 이 포화 용액의 총 질량은 물 100g과 이때 최대로 녹을 수 있는 용질 60g을 합한 160g이 됩니다. 하지만 보기에 160g이 없으므로, 보기를 통해 역으로 추론해야 합니다. 만약 80℃에서 포화용액의 질량이 50g이라면, 물의 양은 50g * (100g 물 / (100g 물 + 60g 용질)) = 31.25g이 됩니다. 이 경우 0℃로 냉각 시 석출되는 용질은 31.25g * (20g 석출 / 100g 물) = 6.25g으로, 문제의 20g과 다릅니다. 마찬가지로, 80℃에서 포화용액의 질량이 75g이라면, 물의 양은 75g * (100g 물 / 160g 용액) = 46.875g이 됩니다. 이때 석출되는 용질은 46.875g * (20g 석출 / 100g 물) = 9.375g으로, 20g과 다릅니다. 80℃에서 포화용액의 질량이 100g이라면, 물의 양은 100g * (100g 물 / 160g 용액) = 62.5g이 됩니다. 이때 석출되는 용질은 62.5g * (20g 석출 / 100g 물) = 12.5g으로, 20g과 다릅니다. 80℃에서 포화용액의 질량이 150g이라면, 물의 양은 150g * (100g 물 / 160g 용액) = 93.75g이 됩니다. 이때 석출되는 용질은 93.75g * (20g 석출 / 100g 물) = 18.75g으로, 20g에 가장 가깝습니다. **정답은 1번 50g이 아니라, 4번 150g이 되어야 합니다.** **수정된 해설 (보기 1번이 정답이라는 가정 하에):** 만약 80℃에서 포화용액의 질량이 50g이라면, 80℃에서의 용해도(물 100g당 용질 60g)를 고려할 때, 용액 내 물의 질량은 50g * (100 / (100+60)) = 31.25g입니다. 0℃에서의 용해도(물 100g당 용질 40g)를 적용하면, 31.25g의 물에 녹을 수 있는 용질은 31.25g * (40/100) = 12.5g입니다. 따라서 80℃에서 녹아있던 용질의 양은 31.25g + (31.25g * 60/100) = 50g이 됩니다. 0℃로 냉각 시 석출되는 용질은 50g - 12.5g = 37.5g이 됩니다. 이는 문제의 20g과 일치하지 않습니다. **정답이 1번 50g이 되기 위해서는 문제의 조건 또는 그래프의 용해도 값이 달라져야 합니다.** **정답 이유와 핵심 개념만 간단히 설명하면 다음과 같습니다.** **정답 이유:** 그래프에서 80℃일 때 용해도는 100g의 물에 60g의 용질이 녹는다는 것을 의미합니다. 0℃일 때는 100g의 물에 40g의 용질만 녹습니다. 따라서 온도가 내려가면서 100g의 물당 20g의 용질이 석출됩니다. 문제에서 20g의 용질이 석출되었다고 했으므로, 이 용액은 100g의 물을 포함하고 있습니다. 따라서 80℃에서 포화용액의 질량은 물 100g과 용질 60g을 합한 160g입니다. (보기에 160g이 없으므로, 문제 또는 보기 오류 가능성이 있습니다. 만약 보기가 1번 50g이 정답이라면, 80℃에서 포화용액의 질량이 50g일 때 석출되는 용질의 양이 20g이 되도록 하는 용해도 값이 주어져야 합니다.) **핵심 개념:** 용해도, 포화 용액, 용해도 곡선, 온도 변화에 따른 용해도 변화.

1패러데이의 전기량은 물을 전기분해하여 수소 기체를 생성하는 데 필요한 양이며, 이때 수소 기체는 0℃, 1기압에서 11.2L의 부피를 차지합니다. 이는 물 전기분해 반응에서 수소 1몰이 생성될 때 2패러데이의 전기량이 필요하고, 기체 1몰의 표준 상태 부피가 22.4L라는 사실로부터 도출됩니다. 따라서 1패러데이로는 수소 0.5몰이 생성되며, 그 부피는 11.2L가 됩니다.

이 문제는 용액의 어는점 내림 현상을 이용합니다. 용액의 어는점 내림은 용질의 몰랄 농도에 비례하며, 어는점 내림 상수($K_f$)와 용질의 몰랄 농도($m$)를 곱하여 계산합니다. A 물질의 몰랄 농도는 (용질의 몰수 / 용매의 질량(kg))으로 구할 수 있으며, 이를 통해 어는점 내림($\Delta T_f$)을 계산하고 순수한 물의 어는점에서 빼주면 용액의 어는점을 얻을 수 있습니다.

정답은 1번 C₆H₅NH₂ (아닐린)입니다. 아닐린은 질소 원자에 비공유 전자쌍을 가지고 있어 양성자(H⁺)를 받아들일 수 있는 루이스 염기 또는 브뢴스테드-로리 염기의 성질을 나타냅니다. 반면, 2번 C₆H₅NO₂ (니트로벤젠)는 전자 끌기 효과로 인해 염기성이 약하고, 3번 C₆H₅OH (페놀)와 4번 C₆H₅COOH (벤조산)는 산성 물질입니다.

이 문제는 두 개의 반쪽 전지를 짝지어 전지의 표준 전위차($\rm E°$)를 구하는 문제입니다. 표준 전위차는 더 높은 환원 전위를 가진 반쪽 전지가 환원극, 더 낮은 환원 전위를 가진 반쪽 전지가 산화극이 되어 결정됩니다. 문제에서 제시된 반쪽 반응들의 표준 환원 전위값을 비교하여, 더 큰 값은 환원 전위로, 더 작은 값은 산화 전위로 사용하여 $\rm E° = E°_{환원} - E°_{산화}$ 공식을 통해 계산하면 정답을 얻을 수 있습니다.

**정답 이유:** 문제에서 주어진 0.01N CH₃COOH 용액의 전리도가 0.01이라는 것은, 용액 내에서 CH₃COOH 분자의 1%만이 이온화되어 H⁺ 이온을 생성한다는 의미입니다. 따라서 실제 H⁺ 이온의 농도는 용액의 노르말 농도(0.01N)에 전리도를 곱한 값, 즉 0.01 * 0.01 = 0.0001 M이 됩니다. pH는 H⁺ 이온 농도의 음의 상용로그 값이므로, pH = -log(0.0001) = 4가 됩니다. **핵심 개념:** * **노르말 농도 (N):** 용액 1리터당 용질의 당량수(equivalents)를 나타냅니다. * **전리도 (α):** 전해질이 이온화되는 정도를 백분율로 나타낸 값입니다. * **pH:** 용액의 산성 또는 염기성 정도를 나타내는 척도로, 수소 이온 농도([H⁺])의 음의 상용로그 값입니다. (pH = -log[H⁺])

액체나 기체 안에서 미소 입자가 불규칙적으로 계속 움직이는 현상은 **브라운 운동**이라고 합니다. 이는 입자 자체가 움직이는 것이 아니라, 주변의 액체나 기체 분자들이 불규칙적으로 충돌하면서 입자를 밀어내기 때문에 발생합니다. 틴들 현상은 빛의 산란, 다이알리시스는 투석, 전기영동은 전하를 띤 입자의 이동을 설명하는 현상으로 브라운 운동과는 다릅니다.

정답은 3번 Se(셀레늄)입니다. ns²np⁵ 전자구조는 최외각 전자가 7개로, 할로젠족 원소의 특징입니다. F, Cl, I는 모두 할로젠족 원소로 이 전자구조를 가지지만, Se는 4주기 16족 원소로 최외각 전자 배치가 4s²4p⁴입니다.

pH는 수소이온농도의 역수 로그 값으로 정의됩니다. 따라서 pH가 2인 용액은 pH가 4인 용액보다 수소이온농도가 100배 높습니다. 이는 pH 값이 1 감소할 때마다 수소이온농도가 10배 증가한다는 개념에 기반합니다.

이 문제는 산화-환원 반응에서 환원제를 찾는 문제입니다. 환원제는 다른 물질을 환원시키면서 자신은 산화되는 물질입니다. 보기 3번인 HCl은 반응에서 전자를 잃고 산화되어 다른 물질을 환원시키는 역할을 하므로 환원제로 작용합니다. 핵심 개념은 산화수 변화를 통해 어떤 물질이 산화되고 환원되는지를 파악하는 것입니다.

중성원자는 양성자 수와 전자 수가 같아 전기적으로 중성입니다. 만약 중성원자가 **전자**를 잃게 되면, 양성자 수는 그대로인데 전자의 수가 줄어들어 양성자의 양전하가 전자들의 음전하보다 많아지게 됩니다. 이로 인해 전체적으로 양(+)전하를 띠게 되어 **양이온**이 됩니다.

2차 알코올을 산화시키면 케톤이 생성되며, 케톤은 더 이상 산화되지 않아 환원성이 없습니다. 보기 1번인 아세톤(CH₃COCH₃)은 2차 알코올인 2-프로판올을 산화시켜 얻어지는 케톤으로, 환원성이 없습니다. 다른 보기들은 알코올이나 에테르로, 문제의 조건에 부합하지 않습니다.

디에틸에테르 제조는 두 개의 에탄올 분자가 진한 황산 촉매 하에 물 한 분자를 잃으면서 결합하는 **축합 반응**입니다. 이 과정에서 두 분자가 결합하고 작은 분자(물)가 제거되는 것이 축합 반응의 특징입니다. 따라서 에스테르화 반응과 달리 에테르를 형성하는 데 중점을 둔 반응으로, 정답은 2번 축합 반응입니다.

정답은 1번입니다. 금속의 반응성은 원자 번호가 커질수록, 즉 주기율표상에서 아래로 갈수록 증가하는 경향을 보입니다. 이는 원자핵으로부터 최외각 전자가 멀어질수록 인력이 약해져 전자를 잃고 양이온이 되기 쉬워지기 때문입니다. 따라서 세슘(Cs)이 가장 반응성이 크고 리튬(Li)이 가장 작습니다.

1기압, 100℃에서 물 36g이 모두 기화되면 수증기 2몰이 생성됩니다. 표준 상태(0℃, 1기압)에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로, 100℃에서는 이상 기체 상태 방정식($PV=nRT$)을 이용하여 계산해야 합니다. 물 36g은 2몰이고, 기체 상수 R은 0.082 L·atm/(mol·K)이며, 온도는 켈빈으로 환산하면 373K입니다. 따라서 수증기의 부피는 약 61.2L가 됩니다.

위험물안전관리법령상 분말소화설비는 가압용 또는 축압용 가스로 질소 또는 이산화탄소를 사용합니다. 이는 해당 가스들이 불활성이거나 소화 효과에 직접적인 영향을 주지 않으면서 소화 약제를 효과적으로 방출하는 데 적합하기 때문입니다. 따라서 산소나 수소와 같이 반응성이 있거나 소화에 방해가 될 수 있는 가스는 사용되지 않습니다.

정답은 1번입니다. 산소 공급원 차단은 소화 효과 중 **질식효과**에 해당하며, 제거효과가 아닙니다. 제거효과는 가연물이나 산소를 제거하여 소화하는 것을 말합니다. 촛불을 불어서 끄는 것은 가연물(심지)을 날려 보내는 제거효과에 해당하며, 물에 의한 소화는 냉각효과가 맞습니다.

정답은 3번입니다. 옥내소화전설비에서 펌프의 전양정(H)은 소방용 호스의 마찰손실수두(h1), 배관의 마찰손실수두(h2), 그리고 낙차(h3)를 모두 고려해야 합니다. 여기에 더해, 옥내소화전설비의 고정된 방수압력 요구사항을 만족시키기 위한 추가적인 수두(35m)가 포함되어야 합니다. 따라서 H = h1 + h2 + h3 + 35m이 됩니다.

이산화탄소는 극성이 없는 비극성 분자이므로 전자를 자유롭게 이동시키지 못해 전기의 전도성이 없습니다. 나머지 보기들은 이산화탄소의 실제 특성을 올바르게 설명하고 있습니다. 핵심 개념은 이산화탄소의 분자 구조와 그로 인한 전기적 특성입니다.

**정답 이유:** 알킬리튬은 물과 격렬하게 반응하여 가연성 기체를 발생시키므로, 물을 포함하는 내알코올포 사용 시 오히려 화재를 확산시킬 수 있습니다. **핵심 개념:** 알킬리튬은 물과 반응성이 매우 높은 물질로, 화재 진압 시에는 물이나 물 기반 소화 설비 사용을 금지합니다.

스프링클러 설비는 초기 화재 진압에 효과적이며, 제1류 위험물 중 알칼리금속과산화물이나 제5류 위험물에는 적응성이 없습니다. 하지만 제4류 위험물은 살수밀도에 따라 스프링클러 설비의 적응성이 달라질 수 있으므로, "살수밀도와 무관하게 적응성이 없다"는 설명은 옳지 않습니다. 핵심 개념은 **위험물의 종류와 스프링클러 설비의 적응성 관계**입니다.

이 문제는 위험물제조소의 옥내소화전 설치 시 필요한 수원량을 계산하는 문제입니다. 옥내소화전 1개당 필요한 수원량은 3.9㎥(3900L)이며, 총 10개(1층 4개 + 2층 6개)의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 3900L/개 * 10개 = 39000L가 필요합니다. 따라서 수원량은 39000L 이상이 되도록 설치해야 합니다.

정답은 3번 나프탈렌입니다. 나프탈렌은 고체 상태에서 직접 기체로 변하는 승화 현상을 통해 증발 연소를 합니다. 숯과 나무는 주로 표면 연소를, 니트로셀룰로오스는 분해 연소를 하는 특징을 보입니다. 따라서 고체 가연물이면서 증발 연소를 하는 것은 나프탈렌입니다.

디에틸에테르는 인화점이 매우 낮아 쉽게 증발하고 인화될 수 있습니다. 따라서 보냉장치가 있는 이동저장탱크에 저장할 때는 증기 발생을 최소화하기 위해 비점 이하로 온도를 유지해야 합니다. 비점은 액체가 기체로 변하는 온도이며, 이 온도 이하로 유지하면 디에틸에테르가 액체 상태로 안정적으로 저장될 수 있습니다.

Halon 1301은 상온에서 기체 상태로 존재하며, 이는 비점이 상온보다 낮기 때문입니다. 또한, 액체 상태에서는 물보다 무겁고, 기체 상태에서는 공기보다 무겁습니다. 하지만 Halon 1301은 열적으로 불안정하여 100℃ 이상의 고온에서는 분해되어 유독 가스를 발생시키므로, 이 온도에서 압력을 가해 액화시켜 저장하는 것은 불가능합니다.

다량의 주수 소화는 물이 열을 흡수하고 증발하면서 냉각 효과를 발휘하는 원리를 이용합니다. A급 화재는 나무, 종이 등 일반 가연물을 대상으로 하므로 물을 뿌려 효과적으로 냉각시켜 소화할 수 있습니다. B급 화재(유류)는 물에 뜨고 비중이 낮아 오히려 확산시킬 수 있으며, C급 화재(전기)는 물이 전기를 통하게 하여 위험을 증가시키므로 주수 소화가 적합하지 않습니다. D급 화재(금속)는 물과 반응하여 폭발 위험이 있어 주수 소화는 금기입니다.

이 문제는 인화점이 70℃ 이상인 제4류 위험물을 저장하는 옥외탱크저장소에 적합한 소화설비를 묻고 있습니다. 정답은 2번 물분무소화설비인데, 이는 물분무가 해당 위험물의 증기 발생을 억제하고 냉각 효과를 통해 화재 확산을 방지하는 데 효과적이기 때문입니다. 스프링클러는 물방울 크기가 커서 증기 억제 효과가 상대적으로 낮고, 간이소화설비나 분말소화설비는 해당 위험물의 특성에 적합하지 않을 수 있습니다.

정답은 1번 기화열입니다. 기화열은 액체가 기체로 변하는 데 필요한 에너지로, 오히려 주변의 열을 흡수하여 온도를 낮추는 역할을 합니다. 반면에 산화열, 정전기불꽃, 마찰열은 모두 열을 발생시켜 점화원으로 작용할 수 있는 에너지입니다.

프로판(C3H8)의 완전 연소 반응식을 통해 프로판 1몰당 필요한 산소의 몰수를 구합니다. 표준 상태에서 기체의 부피는 몰수에 비례하므로, 프로판 2m³에 필요한 산소의 부피를 계산합니다. 마지막으로 공기 중 산소 농도를 고려하여 이론 공기량을 산출하면 정답을 얻을 수 있습니다.

제1인산암모늄(NH₄H₂PO₄)은 열분해 시 물과 암모니아를 잃고 메타인산(HPO₃)을 생성합니다. 이 메타인산은 고온에서 끈적한 막을 형성하여 산소 공급을 차단함으로써 화재를 진압하는 역할을 합니다. 따라서 정답은 1번 HPO₃입니다.

정답은 1번 아세트산입니다. Na$_2$O$_2$(과산화나트륨)는 강한 산화제로, 아세트산과 반응하면 산소를 발생시키며, 이 산소는 제6류 위험물(산화성 액체)에 해당합니다. 물이나 이산화탄소와는 격렬한 반응을 일으키지만 제6류 위험물을 직접 생성하지는 않으며, 일산화탄소와는 반응하지 않습니다.

칼슘과 같은 활성 금속은 묽은 산과 반응하여 수소 기체를 발생시킵니다. 질산은 산화력이 강하지만, 칼슘과 같은 반응성이 큰 금속과는 수소 기체를 생성하는 일반적인 산-금속 반응이 우세하게 일어납니다. 따라서 묽은 질산이 칼슘과 반응할 때 발생하는 기체는 수소입니다.

과산화수소는 불안정하여 분해되기 쉬우므로, 공기와의 접촉을 완전히 차단하는 밀전ㆍ밀봉은 오히려 분해를 촉진하여 위험을 증가시킬 수 있습니다. 따라서 과산화수소는 완전히 밀폐하기보다는 통풍이 되는 용기에 보관하는 것이 안전합니다.

정답은 4번입니다. 분말 소화기는 분말이 연소 물질 표면을 덮어 산소 공급을 차단하는 **질식 소화** 효과가 주된 원리입니다. 다른 보기들은 소화기의 주된 소화 효과와 다르게 짝지어져 있습니다. 예를 들어, 포 소화기는 냉각 및 질식 효과를, 탄산가스 소화기는 냉각 및 질식 효과를, 할로겐화합물 소화기는 억제 소화 효과를 가집니다.

적린은 인의 여러 동소체 중 하나로, **산화제와 혼합 시 마찰이나 충격에 의해 쉽게 발화하는 성질**을 가지고 있습니다. 따라서 4번이 옳은 설명입니다. 1번은 염소산칼륨과 함께 보관하면 오히려 위험하며, 2번은 물과 반응하지 않고, 3번은 공기 중에서 자연 발화하지 않습니다.

옥내탱크저장소에서 탱크 상호 간에는 **0.5m 이상**의 간격을 두어야 합니다. 이는 탱크의 점검 및 보수를 원활하게 수행하고, 화재 발생 시 확산을 방지하기 위한 안전 조치입니다. 이러한 간격 규정은 위험물안전관리법에 명시되어 있으며, 안전한 저장소 운영을 위한 핵심 개념입니다.

주유취급소의 고정주유설비는 도로경계선으로부터 최소 4m 이상 떨어져야 합니다. 이는 화재 발생 시 차량으로 인한 확산을 방지하고 안전을 확보하기 위한 규정입니다. 따라서 정답은 4m입니다.

인화칼슘은 물과 반응하여 가연성인 포스핀(PH₃) 가스를 발생시키며, 이 포스핀 가스는 공기 중에서 자연 발화할 수 있습니다. 따라서 3번 보기에서 '불연성의 포스핀가스를 발생한다'는 설명은 틀렸습니다. 핵심 개념은 인화칼슘의 물과의 반응 생성물이 가연성 포스핀이라는 점입니다.

칼륨과 나트륨은 모두 알칼리 금속으로, 물보다 비중이 작고 수분과 반응하여 수소를 발생시키며 광택이 있는 무른 금속이라는 공통 성질을 가집니다. 하지만 지정수량은 물질의 위험성에 따라 다르게 정해지며, 칼륨과 나트륨은 각각 다른 지정수량을 가집니다. 따라서 4번은 이들의 공통 성질이 아닙니다.

제1류 위험물은 산화성 고체로, 다른 물질을 산화시켜 연소를 돕는 성질을 가집니다. 염소산칼륨은 이러한 산화성 고체의 대표적인 예로, 가열하거나 충격을 받으면 쉽게 분해되어 산소를 발생시키므로 제1류 위험물에 해당합니다. 수산화칼륨, 수소화칼륨, 요오드화칼륨은 각각 제8류, 제4류, 제6류 위험물로 분류됩니다.

정답은 4번 질산칼륨입니다. 질산칼륨은 제1류 위험물에 해당하며, 물을 흡수하여 녹는 조해성이 있습니다. 또한, 흑색화약의 주요 원료로 사용되는 핵심적인 물질입니다.

짚이나 헝겊 등에 기름을 적셔 쌓아두면 산화 과정에서 발생하는 열이 축적되어 자연발화할 수 있습니다. 이 중 **동유(桐油)**는 다른 보기의 기름들에 비해 **불포화 지방산 함량이 매우 높아** 산화 반응이 더 활발하게 일어나며, 이로 인해 발생하는 열이 더 쉽게 축적되어 자연발화 위험성이 가장 높습니다.

니트로글리세린의 열분해 반응식을 통해 생성되는 각 기체의 몰수를 파악하는 것이 핵심입니다. 반응식에서 니트로글리세린 4몰이 분해될 때 생성되는 이산화탄소, 수증기, 질소, 산소의 총 몰수를 계산하면 29몰이 됩니다. 따라서 정답은 2번입니다.

정답은 4번 탄화알루미늄입니다. 탄화알루미늄은 물과 반응하여 수산화알루미늄과 수소 가스를 생성합니다. 반면, 탄화리튬, 탄화마그네슘, 탄화칼슘은 물과 반응하여 각각 메테인(CH₄), 메테인(CH₄), 아세틸렌(C₂H₂)과 같은 탄화수소 가스를 발생시킵니다. 따라서 발생하는 가연성 가스의 종류가 다른 것은 탄화알루미늄입니다.

트리니트로페놀(피크르산)은 금속과 반응하여 폭발성이 강한 화합물을 생성하므로, 철이나 구리 용기에 저장하면 위험합니다. 따라서 폭발 대비를 위해 금속 용기 대신 유리나 플라스틱 용기를 사용해야 합니다. 나머지 보기는 트리니트로페놀의 일반적인 성질을 정확하게 설명하고 있습니다.

정답은 1번입니다. 제4류 위험물 중 제1석유류는 인화성이 높은 물질이므로 정전기 방지가 매우 중요합니다. 정전기 발생을 억제하기 위해서는 오히려 **습도를 높여** 공기의 전도성을 높여야 합니다. 보기 2, 3, 4번은 모두 정전기 발생을 억제하거나 방전시키는 효과적인 방법입니다.

## 문제 해설 이 문제는 위험물안전관리법령에서 위험물을 '소비'할 때 지켜야 할 기준을 묻고 있습니다. 즉, 위험물을 직접 사용하거나 연소시키는 과정에서 발생할 수 있는 위험을 예방하기 위한 규정입니다. **정답 이유:** 보기 1, 2, 4번은 모두 위험물 소비 시 화재나 폭발을 예방하기 위한 구체적인 안전 조치를 명시하고 있습니다. 예를 들어, 분사도장 작업 시 격벽 설치, 버너 역화 방지, 열처리 시 온도 관리 등은 모두 위험물 소비 과정에서 발생할 수 있는 위험을 직접적으로 통제하는 기준입니다. 반면, 3번 '반드시 규격용기를 사용할 것'은 위험물을 '저장'하거나 '운반'할 때 적용되는 기준입니다. 소비 과정에서 용기의 규격 자체가 직접적인 안전 기준이 되는 것은 아닙니다. 물론 안전한 용기를 사용하는 것이 전반적인 안전 확보에 중요하지만, 소비 기준과는 직접적인 관련성이 떨어집니다. **핵심 개념:** * **위험물 소비:** 위험물을 직접 사용하거나 연소시켜 에너지를 얻거나 다른 물질로 변화시키는 행위. * **안전 기준:** 위험물 취급 시 발생할 수 있는 사고를 예방하기 위한 법적 규정. * **저장/운반 기준과의 구분:** 위험물 소비 기준은 직접적인 사용 및 연소 과정에 초점을 맞추며, 저장 및 운반 과정과는 구분되는 경우가 많습니다.

제4류 위험물 중 제1석유류는 1기압에서 인화점이 21℃ 미만인 물질을 말합니다. 이는 인화성 액체로 분류되어 취급 및 보관에 주의가 필요한 물질들의 기준이 됩니다. 따라서 보기 중 21℃ 미만이 정답입니다.

정답은 1번입니다. 위험물을 저장하는 탱크의 용량은 실제 내용물을 담을 수 있는 **내용적**에서 안전을 위해 비워두는 **공간용적**을 제외한 값으로 산정합니다. 이는 탱크가 가득 찼을 때의 부피가 아니라, 실제 저장 가능한 최대 부피를 의미하기 때문입니다.

**정답 이유:** "위험물 주유취급소" 표지의 바탕색은 안전을 강조하기 위해 **백색**으로 규정되어 있습니다. 반면, "주유중 엔진정지" 게시판은 주의를 환기시키고 경고의 의미를 담기 위해 **황색** 바탕색을 사용합니다. **핵심 개념:** 주유취급소의 표지 및 게시판은 안전 규정에 따라 시각적으로 명확하게 정보를 전달하고 위험을 예방하는 역할을 합니다. 따라서 각 표지의 목적에 맞게 바탕색이 다르게 지정되어 있습니다.

과산화수소는 농도에 따라 밀도, 끓는점, 녹는점이 모두 달라지는 특성을 가집니다. 농도가 높아질수록 과산화수소 분자 간의 상호작용이 강해져 이러한 물리적 성질들이 변화하기 때문입니다. 따라서 농도에 따라 밀도, 끓는점, 녹는점이 모두 달라진다는 4번 보기가 옳은 설명입니다.

삼황화인(P₄S₃)과 오황화인(P₄S₁₀)은 황과 인으로 이루어진 화합물입니다. 연소는 산소와 반응하여 산화물을 생성하는 과정이므로, 이 화합물들이 연소하면 각각의 구성 원소인 인과 황의 산화물이 생성됩니다. 따라서 공통 연소 생성물로는 인의 산화물인 오산화인(P₂O₅)과 황의 산화물인 이산화황(SO₂)이 있습니다.

디에틸에테르 중의 과산화물을 검출하는 데는 요오드화칼륨(KI) 용액이 사용됩니다. 과산화물은 요오드화칼륨과 반응하여 요오드(I₂)를 생성하며, 이 요오드는 황색을 띱니다. 따라서 요오드화칼륨 용액과 황색이 올바르게 짝지어진 2번이 정답입니다. 이는 과산화물이 산화제로 작용하여 요오드화 이온을 요오드로 산화시키는 산화-환원 반응입니다.

정답은 4번 자일렌(크실렌)입니다. 자일렌은 벤젠 고리에 두 개의 메틸기가 붙은 화합물로, 메틸기의 상대적인 위치에 따라 오쏘(ortho), 메타(meta), 파라(para)의 세 가지 이성질체가 존재합니다. 이는 치환기의 위치에 따라 분자 구조가 달라지는 위치 이성질체의 대표적인 예입니다. 아세톤, 톨루엔, 벤젠은 이러한 위치 이성질체를 갖지 않습니다.