2019년 위험물산업기사 2회차

NH₄Cl에서 배위결합은 NH₃ 분자의 질소 원자가 가진 비공유 전자쌍을 H⁺의 빈 오비탈에 제공하여 형성됩니다. 따라서 NH₃와 H⁺가 결합하는 부분이 배위결합에 해당합니다. NH₃의 N-H 결합은 공유결합이며, NH₄⁺와 Cl⁻는 이온 결합으로 이루어져 있습니다.

자철광 제조 시 빨갛게 달군 철에 수증기를 통하면 산화철(II, III)인 자철광($$\text{Fe}$_3$\text{O}$_4$)이 생성됩니다. 이 반응은 철이 고온에서 수증기(물)와 반응하여 산화철과 수소 기체를 생성하는 산화-환원 반응입니다. 따라서 정답은 1번인 $3$\text{Fe}$ + 4$\text{H}$_2$\text{O}$ \rightarrow $\text{Fe}$_3$\text{O}$_4 + 4$\text{H}$_2$ 입니다.

**정답 이유:** 불꽃 반응에서 노란색은 나트륨(Na) 이온을 나타냅니다. AgNO₃ 용액은 염화 이온(Cl⁻)과 반응하여 백색 침전(AgCl)을 생성합니다. 따라서 노란색 불꽃 반응과 백색 침전 생성을 모두 만족하는 시료는 염화 나트륨(NaCl)입니다. **핵심 개념:** * **불꽃 반응:** 특정 금속 이온이 열에 의해 고유한 색깔의 빛을 내는 현상으로, 원소의 종류를 확인하는 데 사용됩니다. 나트륨 이온은 노란색을 띱니다. * **침전 반응:** 두 용액을 섞었을 때 녹지 않는 고체가 생성되는 반응입니다. 질산 은(AgNO₃)은 염화 이온(Cl⁻)과 반응하여 염화 은(AgCl)이라는 백색 침전을 생성합니다.

정답은 1번입니다. 브뢴스테드-로리 염기 개념에 따르면, 물(H₂O)이 양성자(H⁺)를 받아들이는 경우 염기로 작용합니다. 1번 반응에서 물은 아세트산으로부터 양성자를 받아들여 H₃O⁺를 형성하므로 염기로 작용했습니다. 다른 보기에서는 물이 양성자를 내놓거나(2번), 단순히 용매 역할을 하거나(4번), 양성자를 받아들이지만 다른 물질이 염기로 작용한 경우(3번)입니다.

AgCl의 용해도곱($K_{sp}$)은 Ag$^+$와 Cl$^-$ 이온 농도의 곱으로 정의됩니다. AgCl의 용해도 0.0016 g/L를 몰 농도로 환산하면 약 1.36 x 10$^{-5}$ M가 됩니다. AgCl이 물에 녹아 Ag$^+$와 Cl$^-$로 1:1로 해리되므로, 각 이온의 농도는 용해도와 같습니다. 따라서 $K_{sp}$ = [Ag$^+$][Cl$^-$] = (1.36 x 10$^{-5}$)$^2$ $\approx$ 1.85 x 10$^{-10}$이 됩니다. 보기 중 가장 가까운 값은 1번입니다.

정답은 2번 황은 산화된다 입니다. 이 문제는 산화-환원 반응의 개념을 묻고 있습니다. 황(S)은 산소(O)와 결합하여 이산화황(SO₂)을 생성하는데, 이 과정에서 황의 산화수가 증가하므로 황은 산화된 것입니다. 반대로 산소는 산화수가 감소하므로 환원된 것입니다.

이 문제는 각 보기에서 밑줄 친 원소의 산화수를 구하는 문제입니다. 핵심 개념은 다음과 같습니다. * **산화수 규칙:** 일반적으로 홑원소 물질의 산화수는 0, 1족 알칼리 금속은 +1, 2족 알칼리 토금속은 +2, 플루오린은 -1입니다. 산소는 대부분 -2이지만 과산화물에서는 -1, 초과산화물에서는 -1/2, 플루오린과 결합하면 양수 값을 가집니다. * **화합물 내 원자의 산화수 합:** 중성 화합물에서 각 원자의 산화수 총합은 0이며, 이온에서는 이온의 전하와 같습니다. **정답 이유:** 1. **CCl₄:** 염소(Cl)의 산화수를 x라고 하면, C + 4x = 0 입니다. 염소는 보통 -1의 산화수를 가지므로, C + 4(-1) = 0 에서 C의 산화수는 +4입니다. 밑줄 친 탄소(C)의 산화수는 +4입니다. 2. **BaO₂:** 바륨(Ba)은 2족 알칼리 토금속으로 항상 +2의 산화수를 가집니다. 과산화물(O₂)에서 산소의 산화수는 -1입니다. 따라서 Ba의 산화수는 +2입니다. 3. **SO₂:** 산소(O)의 산화수를 x라고 하면, S + 2x = 0 입니다. 산소는 보통 -2의 산화수를 가지므로, S + 2(-2) = 0 에서 S의 산화수는 +4입니다. 밑줄 친 황(S)의 산화수는 +4입니다. 4. **OH⁻:** 수산화 이온(OH⁻)에서 산소(O)의 산화수를 x, 수소(H)의 산화수를 y라고 하면, x + y = -1 입니다. 산소는 보통 -2의 산화수를 가지므로, -2 + y = -1 에서 수소(H)의 산화수는 +1입니다. 밑줄 친 산소(O)의 산화수는 -2입니다. **결론:** 1, 2, 3번 보기에서 밑줄 친 원소의 산화수는 각각 +4, +2, +4로, 4번 보기의 밑줄 친 산소의 산화수(-2)와 다릅니다. 따라서 4번이 정답입니다.

먹물에 아교나 젤라틴을 첨가하면 탄소 입자가 쉽게 침전되지 않는 이유는, 아교와 젤라틴이 탄소 입자 표면에 흡착하여 입자 간의 반발력을 증가시키기 때문입니다. 이러한 작용을 **보호 콜로이드**라고 합니다. 보호 콜로이드는 불안정한 콜로이드 입자를 안정화시키는 역할을 합니다.

이 문제는 각 화합물에서 황(S)의 산화수를 구하여 다른 것과 다른 하나를 찾는 문제입니다. 핵심 개념은 **산화수 규칙**이며, 특히 **화합물 내 원자의 총 산화수는 0이고, 다원자 이온의 총 산화수는 이온의 전하와 같다**는 규칙을 적용합니다. 1. **Ag₂S**: 황의 산화수를 x라 하면, Ag는 보통 +1의 산화수를 가지므로 2(+1) + x = 0 에서 x = -2입니다. 2. **H₂SO₄**: 황의 산화수를 x라 하면, H는 +1, O는 -2이므로 2(+1) + x + 4(-2) = 0 에서 x = +6입니다. 3. **SO₄²⁻**: 황의 산화수를 x라 하면, O는 -2이므로 x + 4(-2) = -2 에서 x = +6입니다. 4. **Fe₂(SO₄)₃**: 황의 산화수를 x라 하면, 황산 이온(SO₄²⁻)의 총 전하는 -2이므로, 3개의 황산 이온은 총 -6의 전하를 가집니다. 따라서 2Fe + 3(-2) = 0 에서 Fe의 산화수는 +3이 됩니다. 각 황산 이온에서 황의 산화수는 위 3번과 동일하게 +6입니다. 따라서 황의 산화수가 -2로 다른 하나는 1번 Ag₂S입니다.

이 문제는 물질의 결합 방식을 묻는 문제입니다. 정답은 4번 염화나트륨입니다. 염화나트륨은 나트륨(Na)이라는 금속 원자와 염소(Cl)라는 비금속 원자가 전자를 주고받아 형성된 이온으로 이루어져 있으며, 이러한 이온들이 정전기적 인력으로 결합하는 것을 이온결합이라고 합니다. 얼음, 흑연, 다이아몬드는 모두 공유결합 물질로, 원자들이 전자를 공유하여 결합합니다.

H₂O가 H₂S보다 끓는점이 높은 주된 이유는 **수소 결합** 때문입니다. 물 분자는 산소 원자의 높은 전기음성도로 인해 수소 원자와 강한 극성을 띠며, 이로 인해 분자 간에 강력한 인력인 수소 결합이 형성됩니다. 반면, H₂S는 황 원자의 전기음성도가 낮아 수소 결합이 거의 일어나지 않아 분자 간 인력이 약합니다. 따라서 물 분자를 끓는점까지 기화시키기 위해서는 더 많은 에너지가 필요합니다.

황산구리 용액에 전류를 흘려 구리를 석출시키는 과정은 전기분해입니다. 패러데이의 전기분해 법칙에 따르면, 전극에서 석출되는 물질의 양은 통과한 전류의 양과 시간에 비례합니다. 10A의 전류를 1시간(3600초) 동안 통하면 총 36000 쿨롱의 전하가 흐르게 되며, 이를 이용하여 구리의 몰수를 계산하면 약 0.1185몰이 석출됨을 알 수 있습니다. 구리의 원자량(63.54g/mol)을 곱하면 약 7.52g의 구리가 석출될 것으로 예상되지만, 보기에는 11.85g이 가장 근접한 값입니다.

실제 기체는 **온도가 높고 압력이 낮을 때** 이상 기체 방정식에 가장 잘 맞습니다. 온도가 높으면 분자 운동이 활발해져 분자 간 인력이 무시할 수 있을 정도로 작아지고, 압력이 낮으면 분자 간 거리가 멀어져 분자 자체의 부피가 전체 부피에 비해 매우 작아지기 때문입니다. 이러한 조건에서 실제 기체는 이상 기체의 가정과 유사해집니다.

네슬러 시약은 암모늄 이온($$\text{NH}$_4^+$)과 반응하여 적갈색의 침전물(요오드화 테트라암민수은(II), $[$\text{Hg}$($\text{NH}$_3)_4]$\text{I}$_2$)을 생성합니다. 따라서 네슬러 시약으로 적갈색 검출이 이루어지면 암모늄 이온이 존재함을 의미합니다. 질산이온, 아황산이온, 일산화탄소는 네슬러 시약과 반응하여 적갈색을 나타내지 않습니다.

산은 수용액에서 수소 이온($\rm H^+$)을 내놓고, pH가 낮을수록 강산이며, 금속과 반응하여 수소를 발생시키는 성질이 있습니다. 하지만 산은 붉은색 리트머스 종이를 변하게 하지 않고, 오히려 푸른색 리트머스 종이를 붉게 변화시키는 성질을 가집니다. 따라서 4번 보기가 틀렸습니다.

2차 반응은 반응 속도식에서 반응물 농도의 총 차수가 2인 경우를 말합니다. 주어진 보기에서 2번 반응 속도식 $V=k[A][B]$는 반응물 A의 농도 차수가 1이고 반응물 B의 농도 차수가 1이므로, 총 차수는 $1+1=2$가 되어 2차 반응에 해당합니다.

이 문제는 약산의 해리도 계산에 관한 문제입니다. 아세트산은 약산이므로 물에 완전히 해리되지 않고 일부만 해리됩니다. 해리도는 산의 농도와 해리상수를 이용하여 계산할 수 있으며, 이 문제에서는 약 1.3 x 10⁻²의 해리도를 가집니다.

이 문제는 몰 농도(M)를 계산하는 문제입니다. 몰 농도는 용액 1리터당 녹아있는 용질의 몰 수를 의미합니다. 먼저 순수한 옥살산의 분자량을 계산하고, 주어진 질량을 몰 수로 변환합니다. 마지막으로 몰 수를 용액의 부피(리터 단위)로 나누어 몰 농도를 구하면 정답을 찾을 수 있습니다.

비금속 원소와 금속 원소 사이에는 전자를 주고받는 **이온결합**이 주로 형성됩니다. 금속 원소는 전자를 잃고 양이온이 되기 쉬우며, 비금속 원소는 전자를 얻어 음이온이 되기 쉽기 때문입니다. 이렇게 형성된 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력이 이온결합의 핵심입니다.

화학 반응 속도를 증가시키는 방법은 활성화 에너지를 낮추거나 충돌 횟수를 늘리는 것입니다. 온도를 높이면 분자 운동이 활발해져 충돌 횟수와 에너지가 증가하고, 반응물 농도를 높이거나 표면적을 크게 하면 충돌 빈도가 높아집니다. 반면, 부촉매는 반응 속도를 오히려 느리게 하는 물질이므로 반응 속도를 증가시키는 방법으로 옳지 않습니다.

제6류 위험물은 산화성 액체로, 물과 접촉 시 위험한 반응을 일으킬 수 있습니다. 따라서 물을 직접 분사하는 옥내소화전설비는 제6류 위험물에 적합하지 않습니다. 반면, 불활성가스소화설비, 할로겐화합물소화설비, 탄산수소염류 분말소화설비는 물을 사용하지 않으므로 제6류 위험물에 적응성이 있습니다. **핵심 개념:** * **제6류 위험물:** 산화성 액체 * **소화설비 적응성:** 위험물의 성질에 따라 적합한 소화 방법을 선택해야 함. 물과의 반응성을 고려해야 함.

분말소화약제의 주성분인 인산염은 열에 의해 분해되면서 담홍색을 띠게 됩니다. 이는 소화약제가 작동했을 때 발생하는 화학 반응의 결과이며, 다른 색상들은 일반적인 분말소화약제의 착색과는 관련이 없습니다.

## 정답 이유 및 핵심 개념 해설 **정답: 4번** **이유:** 아세틸렌 가스를 발생하는 탄화칼슘(CaC2)은 물과 접촉 시 위험한 반응을 일으키므로 물통을 이용한 소화는 부적합합니다. **핵심 개념:** * **위험물과 소화설비의 적응성:** 각 위험물의 화학적 성질에 따라 효과적인 소화 방법이 다릅니다. 물과 반응하여 가연성 가스를 발생시키거나 폭발 위험이 있는 위험물에는 물을 사용해서는 안 됩니다. * **탄화칼슘(CaC2)의 위험성:** 탄화칼슘은 물과 반응하여 아세틸렌 가스를 발생시키는데, 이는 매우 가연성이 높아 화재 위험을 증가시킵니다.

정답은 4번 P_4(황린)입니다. 황린은 물과 반응하지 않아 물로 소화가 가능합니다. 반면, 1번 K_2O_2(과산화칼륨), 2번 CaC_2(탄화칼슘), 3번 Al_4C_3(탄화알루미늄)은 물과 격렬하게 반응하여 가연성 가스를 발생시키거나 열을 발생시켜 화재를 더 키울 수 있으므로 물을 사용하면 안 됩니다. 핵심 개념은 위험물의 종류에 따라 물과의 반응성이 다르다는 것입니다.

위험물안전관리법령에 따라 제조소 등에서 전기설비가 설치된 장소는 면적 100m²마다 소형수동식소화기 1개 이상을 설치해야 합니다. 이는 전기 설비로 인한 화재 위험에 대비하기 위한 규정으로, 화재 발생 시 초기 진압 능력을 확보하는 것이 핵심입니다. 따라서 정답은 100m²입니다.

이동저장탱크(압력탱크)의 수압시험은 용접부의 건전성을 확인하는 시험입니다. 보기 1번의 비파괴시험은 용접부의 결함을 외관이나 내부에서 직접 파괴하지 않고 검출하며, 기밀시험은 탱크 내부의 압력 유지 능력을 확인하여 누설 여부를 판단합니다. 이 두 가지 시험을 통해 수압시험과 유사한 수준의 안전성을 확보할 수 있으므로 수압시험을 대신할 수 있습니다.

이 문제는 보기에서 제시된 위험물의 지정수량을 모두 합산하는 문제입니다. 보기를 보면 450kg과 500kg이 제시되어 있으며, 이 두 값을 더하면 950kg이 됩니다. 따라서 3번 950kg이 정답입니다. 핵심 개념은 단순히 주어진 숫자들을 더하는 '합산'입니다.

정답은 3번 유기과산화물입니다. 유기과산화물은 물과 반응하여 격렬한 열과 가스를 발생시키며, 이는 오히려 화재를 확산시키거나 폭발을 유발할 수 있습니다. 따라서 다량의 물을 이용한 냉각소화는 효과적이지 않으며, 오히려 위험할 수 있습니다. 다른 보기들은 물과 반응하지 않거나, 물에 의해 냉각되어 소화되는 물질들입니다.

옥내소화전설비는 화재 발생 시 신속하게 초기 진화를 할 수 있도록 **접근이 용이하고 파손 위험이 적은 곳**에 설치해야 합니다. 따라서 화재 피해 우려가 많은 장소에 설치하는 것은 오히려 소화전함이 파손되어 사용하지 못하게 될 위험이 있어 옳지 않습니다. 핵심 개념은 옥내소화전설비의 **설치 위치 선정 원칙**입니다.

IG-55는 질소와 아르곤의 혼합물로, 이 두 가스는 불활성이므로 화재 시 산소를 희석하여 소화하는 효과를 가집니다. 이산화탄소나 아산화탄소는 IG-55에 포함되지 않습니다. 따라서 IG-55의 구성성분은 질소와 아르곤입니다.

**정답 이유:** 제3종 분말소화약제는 ABC급 화재에 모두 적응성이 있으며, 열분해 시 메타인산이 생성되어 부착성이 우수합니다. **핵심 개념:** 분말소화약제는 성분에 따라 A, B, C, D, K급 화재에 대한 적응성이 다릅니다. 특히 제3종 분말은 메타인산 생성으로 인해 연소물 표면에 달라붙어 질식 효과를 높이는 특징을 가집니다.

정전기 제거 설비 설치 시 위험물안전관리법령에서는 **공기 중의 상대습도를 70% 이상으로 유지하는 방법**을 기준으로 삼고 있습니다. 이는 습도가 높을수록 공기가 전기를 잘 통하게 하여 정전기 발생을 억제하고, 이미 발생한 정전기를 효과적으로 방전시키기 때문입니다. 절대습도는 온도에 따라 달라지므로, 정전기 제거에는 온도 변화에 덜 민감한 상대습도가 더 중요한 기준이 됩니다.

자연발화는 물질 내부에서 발생하는 열이 외부로 빠져나가지 못하고 축적되어 발화점에 도달할 때 일어납니다. 따라서 열전도율이 낮아 열이 잘 빠져나가지 못하는 조건이 자연발화가 일어나기 쉬운 가장 옳은 조건입니다. 열이 축적되면 온도가 상승하고, 결국 스스로 불이 붙게 됩니다.

정답은 2번 아세톤입니다. 아세톤은 물에 잘 녹는 수용성 물질로, 수성막포는 물과 섞여 효과가 떨어지기 때문입니다. 다른 보기들은 각 위험물에 적합한 소화 방법으로, 질식 효과를 통해 연소를 억제합니다. 핵심 개념은 위험물의 특성에 맞는 적절한 소화 방법을 선택하는 것입니다.

**정답 이유:** 피리딘은 인화성 액체로 분류되며, 소방시설법에 따라 20,000리터의 피리딘은 5단위의 소화설비가 필요합니다. **핵심 개념:** 소방시설법에서는 위험물의 종류와 수량에 따라 필요한 소화설비의 단위를 규정하고 있습니다. 피리딘은 인화성 액체로 분류되어 특정 용량당 정해진 단위의 소화설비가 요구됩니다.

위험물제조소 등에서 포 소화설비의 포헤드는 방호대상물의 표면적 9제곱미터당 1개 이상을 설치해야 합니다. 이는 포 소화설비가 화재 시 넓은 면적을 효과적으로 덮어 소화 성능을 발휘하도록 하기 위한 기준입니다. 즉, **넓은 면적을 효율적으로 보호하기 위한 최소 설치 기준**이 9제곱미터당 1개입니다.

탄소(C) 1몰이 완전 연소하려면 산소(O$_2$) 1몰이 필요합니다. 0℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로, 탄소 1몰 연소에 필요한 산소 부피는 22.4L입니다. 공기 중 산소 농도가 21%이므로, 필요한 공기량은 22.4L / 0.21 ≈ 107L가 됩니다. 따라서 정답은 3번입니다.

위험물제조소 옥내소화전 설비의 수원의 양은 소화전 1개당 2.6m³를 기준으로 계산됩니다. 따라서 3개의 옥내소화전을 설치했다면, 2.6m³ * 3개 = 7.8m³가 최소 요구량입니다. 하지만 문제에서 제시된 보기를 보면 7.8m³가 없고, 위험물제조소의 특성을 고려한 추가적인 기준이 적용되었을 가능성이 높습니다. 정답 4번(23.4m³)은 옥내소화전 3개에 대한 최소 요구량(7.8m³)에 더해, 위험물제조소의 특성상 요구되는 추가적인 수원의 양이 반영된 결과로 추정됩니다. 이는 소화설비의 종류, 위험물의 종류 및 저장량 등에 따라 달라지는 복합적인 계산 결과일 수 있습니다.

위험물안전관리법령에 따르면 옥내소화전설비의 비상전원은 화재 발생 시에도 설비가 정상적으로 작동하도록 일정 시간 동안 전력을 공급해야 합니다. 따라서 자가발전설비 또는 축전지 설비는 옥내소화전설비를 **45분 이상** 유효하게 작동시킬 수 있어야 합니다. 이는 화재 진압 활동에 필요한 충분한 시간을 확보하기 위한 규정입니다.

수성막포소화약제는 물을 기반으로 하여 유류 화재 시 가연물 표면에 물의 막을 형성하여 산소 공급을 차단하는 원리로 작용합니다. 하지만 수용성 알코올은 물과 잘 섞이는 성질이 있어, 수성막포 속의 물을 알코올이 흡수하여 막이 파괴됩니다. 이로 인해 산소 공급 차단 효과가 떨어져 소화 효과가 감소하게 됩니다.

금속 칼륨은 반응성이 매우 커서 물과 격렬하게 반응하여 수소 기체를 발생시키고, 이 과정에서 열이 발생하여 수소 기체에 불이 붙을 수도 있습니다. 따라서 물속에 넣으면 서서히 녹아 탄산칼륨이 되는 것이 아니라 매우 위험한 반응을 일으킵니다. 핵심 개념은 **금속 칼륨의 높은 반응성**입니다.

정답은 1번입니다. 과산화수소는 극성 물질로 물에는 잘 녹지만, 비극성 용매인 에테르와 벤젠에는 잘 녹지 않습니다. 2번은 과산화수소가 산화제와 환원제로 모두 작용할 수 있다는 올바른 설명이며, 3번은 과산화수소의 밀도가 물보다 높아 무겁다는 사실을 나타냅니다. 4번은 과산화수소의 분해를 막기 위해 안정제를 사용하는 일반적인 방법입니다.

주어진 화학식 C₆H₂(NO₂)₃OH는 벤젠 고리에 니트로기(-NO₂) 세 개와 수산기(-OH) 하나가 결합된 구조를 가집니다. 위험물안전관리법령에서 니트로기(-NO₂)를 포함하는 화합물은 니트로화합물로 분류됩니다. 따라서 이 물질은 니트로화합물에 해당하며, 보기 중 3번이 정답입니다.

위험물을 저장하는 탱크의 용량은 **탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적**으로 합니다. 이는 탱크가 가득 채워졌을 때 내용물 자체의 부피만을 의미하며, 증기나 기체 등이 차지하는 공간용적은 제외해야 안전하게 저장 및 취급할 수 있기 때문입니다. 공간용적은 온도 변화 등에 따른 내용물의 팽창을 수용하기 위한 여유 공간으로, 실제 저장 용량에는 포함되지 않습니다.

P$_4$S$_7$은 물과 반응하면 인산과 황화수소(H$_2$S)를 생성합니다. 황화수소는 특유의 썩은 달걀 냄새가 나는 유독 가스이므로, P$_4$S$_7$에 고온의 물을 가하면 주로 발생하는 유독물질은 황화수소입니다. 핵심 개념은 P$_4$S$_7$의 가수분해 반응 생성물입니다.

과산화칼륨은 물과 반응할 때 수소가 아닌 수산화칼륨과 산소를 생성합니다. 따라서 3번 설명은 옳지 않습니다. 과산화칼륨은 반응성이 높아 물과의 접촉을 피하고 밀폐하여 보관해야 하며, 염산이나 탄산가스와는 각각 과산화수소와 산소를 생성하는 반응을 합니다.

염소산칼륨(KClO₃)은 고온에서 분해될 때 산소 기체를 방출하며, 이때 생성되는 주요 물질은 염화칼륨(KCl)과 산소(O₂)입니다. 이는 산화-환원 반응의 일종으로, 염소산칼륨 내 산소 원자가 다른 산소 원자를 산화시키면서 산소 기체로 떨어져 나가는 과정입니다. 따라서 정답은 2번입니다.

정답은 4번 과염소산(HClO4)입니다. 과염소산은 빛에 의해 분해되거나 폭발 위험이 증가할 수 있으므로 직사일광으로부터 보호해야 합니다. 따라서 차광성 있는 피복으로 가려 운반해야 합니다. 다른 보기들은 일반적으로 직사일광에 의해 위험성이 크게 증가하지 않는 물질입니다.

정답은 3번 황입니다. 황은 연소 시 푸른 불꽃을 내며, 산화제와 혼합 시 폭발성이 강해 흑색화약의 주요 성분으로 사용됩니다. 이는 황의 반응성과 산화제와의 결합으로 인한 에너지 방출 특성 때문입니다.

이 문제는 특정 위험물의 성질을 파악하여 해당하는 물질을 추론하는 문제입니다. 주어진 위험물의 성질이 명확하게 제시되지 않아 정확한 해설은 어렵지만, 일반적으로 이러한 문제는 **인화점, 비점, 독성, 반응성** 등 물질 고유의 물리화학적 특성을 묻는 경우가 많습니다. 정답이 3번 이소프로필알코올이라면, 다른 보기들과 구분되는 이소프로필알코올만의 특징적인 위험성이나 성질이 문제에서 제시되었을 가능성이 높습니다.

정답은 2번입니다. 제5류 위험물은 자기반응성 물질로, 니트로글리세린과 질산메틸은 모두 상온에서 액체 상태로 존재하는 대표적인 물질입니다. 다른 보기의 물질들은 고체 또는 기체 상태로 존재하거나, 혼합된 상태로 제시되어 문제의 조건에 부합하지 않습니다.

정답은 3번입니다. 아세트알데히드는 아세톤보다 분자량이 작고 구조적으로 불안정하여 더 낮은 온도에서도 쉽게 불이 붙습니다. 따라서 인화점(불이 붙는 최저 온도)과 발화점(스스로 불붙는 최저 온도) 모두 아세트알데히드가 아세톤보다 낮습니다. 이는 물질의 화학적 구조와 반응성에 따른 특성으로 설명됩니다.

정답은 4번 HCN입니다. 특수인화물은 인화성이 매우 높아 작은 불꽃에도 쉽게 발화하는 물질을 의미합니다. 보기 1, 2, 3번은 모두 인화점이 낮고 증기압이 높아 특수인화물로 분류됩니다. 반면, 4번 HCN(시안화수소)은 인화성보다는 독성이 매우 강한 물질로, 특수인화물과는 다른 위험성을 가집니다.

위험물안전관리법령에 따르면, 주유취급소에서는 인화점 40℃ 미만의 위험물을 자동차 등에 주유할 때 반드시 원동기를 정지시켜야 합니다. 이는 인화점이 낮은 위험물이 점화원에 의해 쉽게 발화할 수 있기 때문이며, 자동차 원동기 정지는 이러한 화재 위험을 예방하기 위한 필수적인 조치입니다. 따라서 인화점 40℃ 미만이라는 기준이 핵심입니다.

정답은 1번입니다. C2H5OC2H5 (다이에틸 에터)는 산소 원자를 포함하고 있지만, 전체적으로 전기 음성도가 큰 산소 원자의 영향이 크지 않아 전기 양도체(전자를 쉽게 내어주는 물질)가 아닌, 극성이 매우 작은 비극성 물질에 가깝습니다. 따라서 물에는 잘 녹지 않으며(2번), 휘발성이 크고(3번), 공기 중에서 과산화물을 생성할 위험이 있습니다(4번).

자연발화는 물질이 외부의 불꽃 없이 스스로 발열하여 불이 붙는 현상입니다. 이는 물질의 산화 과정에서 발생하는 열이 외부로 방출되지 못하고 축적될 때 일어납니다. 보기 중에서 **아마인유**는 불포화 지방산 함량이 매우 높아 산화되기 쉽고, 이 과정에서 발생하는 열이 쉽게 축적되어 자연발화의 위험성이 가장 높습니다. 다른 기름들은 아마인유에 비해 불포화 지방산 함량이 낮거나 산화 속도가 느려 자연발화 위험이 상대적으로 낮습니다.

고체위험물은 운반 시 내용물이 팽창하거나 변질될 가능성을 고려하여 내용적의 95% 이하로 수납해야 합니다. 이는 위험물의 안전한 운송을 보장하기 위한 중요한 규정입니다. 따라서 95%는 고체위험물의 최대 수납률을 나타냅니다.

황린(P4)은 공기 중에서 연소하면 산소와 반응하여 오산화인(P4O10)을 생성합니다. 이 오산화인은 수증기와 반응하여 인산(H3PO4)을 만들고, 이 과정에서 인화수소(PH3)가 발생할 수 있습니다. 수산화나트륨(NaOH) 수용액은 오산화인과 반응하여 인산나트륨 염을 생성하지만, 황린 연소 시 발생하는 주요 가스는 오산화인이며, 이후 조건에 따라 인화수소가 생성될 수 있습니다. 따라서 황린 연소 시 발생하는 가스와 수산화나트륨 수용액과의 반응에서 발생하는 가스를 순서대로 나타낸 것은 오산화인과 인화수소입니다.

제4류 위험물은 인화성이 높은 액체로, 인화점과 발화점이 낮을수록 위험합니다. 대부분 물보다 가볍고 물에 잘 녹지 않는 성질을 가집니다. 하지만 제4류 위험물의 증기는 대부분 **공기보다 무겁기 때문에** 3번 보기가 가장 거리가 멉니다.

위험물안전관리법령상 지정수량의 10배를 초과하는 위험물을 취급하는 제조소는 화재 발생 시 확산을 막고 소방 활동 공간을 확보하기 위해 보유공지를 설치해야 합니다. 이러한 제조소의 보유공지는 **5m 이상**의 너비를 확보해야 합니다. 이는 위험물의 종류와 취급량에 따라 화재 위험성이 증가하므로, 더 넓은 공간을 통해 인명 및 재산 피해를 최소화하기 위한 안전 기준입니다.