2019년 위험물산업기사 1회차

기체 상태의 염화수소(HCl)는 수소 원자와 염소 원자가 전자를 공유하여 형성된 **극성 공유결합** 화합물입니다. 염소 원자가 수소 원자보다 전기음성도가 커서 전자를 더 강하게 끌어당기므로, 전자쌍이 염소 쪽에 치우쳐 부분적인 음전하와 양전하를 띠게 됩니다. 이처럼 두 원자 간의 전기음성도 차이로 인해 극성이 나타나는 공유결합을 극성 공유결합이라고 합니다.

전기분해를 통해 수산화나트륨 1몰을 얻으려면 패러데이의 법칙에 따라 96485 쿨롱의 전하량이 필요합니다. 1A의 전류를 1시간 동안 흘려보내면 3600 쿨롱의 전하량이 통과하므로, 96485 쿨롱을 얻기 위해서는 약 26.8시간이 걸립니다. 따라서 정답은 2번입니다.

이 문제는 산화-환원 반응에서 산화된 원자와 환원된 원자를 찾는 문제입니다. 산화는 전자를 잃는 과정이고, 환원은 전자를 얻는 과정입니다. 반응 전후의 원자의 산화수 변화를 통해 산화된 원자와 환원된 원자를 파악할 수 있습니다. **정답 이유:** 주어진 반응식에서 구리(Cu)는 산화수가 0에서 +2로 증가하므로 산화되었습니다. 질소(N)는 산화수가 +5에서 +2로 감소하므로 환원되었습니다. 따라서 산화된 원자는 Cu, 환원된 원자는 N입니다. **핵심 개념:** * **산화:** 원자가 전자를 잃고 산화수가 증가하는 과정 * **환원:** 원자가 전자를 얻고 산화수가 감소하는 과정 * **산화수:** 화합물 내에서 원자가 가지고 있다고 가정되는 가상적인 전하

메틸알코올과 에틸알코올은 모두 알코올이지만, 에틸알코올은 메틸알코올과 달리 요오도포름 반응을 일으킵니다. 3번 보기의 KOH와 I$_2$ 혼합 용액을 넣고 가열하는 것은 요오도포름 반응을 이용하는 방법으로, 에틸알코올만 반응하여 노란색 침전(요오도포름)을 생성하므로 두 알코올을 구별할 수 있습니다. 핵심 개념은 **요오도포름 반응**입니다.

정답은 4번 아닐린입니다. 벤젠 고리는 탄소 원자 6개가 육각형 모양으로 연결된 구조를 가지며, 방향족 화합물의 특징입니다. 아닐린은 벤젠 고리에 아미노기(-NH2)가 붙어 있는 구조로, 벤젠 고리를 포함하고 있습니다. 아세틸렌, 아세톤, 메탄은 벤젠 고리를 가지고 있지 않습니다.

분자식이 같지만 원자 배열이 달라 구조와 성질이 다른 화합물을 **이성질체**라고 합니다. 보기 중 1번이 이성질체를 정확하게 설명하고 있습니다. 동소체는 같은 원소로 이루어졌지만 결정 구조가 다른 것을, 동위원소는 양성자 수는 같지만 중성자 수가 다른 원소를 의미합니다. 방향족 화합물은 특정 구조를 가진 화합물의 한 종류입니다.

정답은 2번 0.1N HCl입니다. pH는 용액의 산성도를 나타내며, 수소 이온(H+)의 농도가 높을수록 pH는 낮아집니다. 염산(HCl)은 강산으로 물에 녹으면 거의 모두 H+로 이온화되므로, 농도가 높을수록 H+ 농도가 높아져 pH가 낮아집니다. 아세트산(CH3COOH)은 약산으로 일부만 이온화되므로 같은 농도라도 HCl보다 pH가 높습니다. 수산화나트륨(NaOH)은 강염기로 pH가 매우 높습니다.

**정답 이유:** 몰랄농도는 용매 1kg당 녹아 있는 용질의 몰수를 나타냅니다. 설탕의 분자량은 342g/mol이므로, 설탕 171g은 0.5mol에 해당합니다. 물 500g은 0.5kg이므로, 몰랄농도는 0.5mol / 0.5kg = 1.0m가 됩니다. **핵심 개념:** 몰랄농도 (m) = 용질의 몰수 (mol) / 용매의 질량 (kg)

불균일 혼합물은 구성 성분이 전체적으로 고르게 섞이지 않아 눈으로 보거나 현미경으로 보았을 때도 각 성분을 구분할 수 있는 혼합물입니다. 화강암은 여러 종류의 광물 결정이 서로 섞여 있지만, 각 광물 입자를 명확하게 구분할 수 있으므로 불균일 혼합물에 해당합니다. 반면 공기, 소금물, 사이다는 균일 혼합물로, 구성 성분이 눈에 보이지 않게 완전히 섞여 있습니다.

**정답 이유:** 전이 원소는 주기율표에서 d 오비탈이 채워지거나 채워지는 과정에 있는 원소들을 의미합니다. 보기 2번의 ${ }_{21}{Sc}$ (스칸듐), ${ }_{22}{Ti}$ (티타늄), ${ }_{29}{Cu}$ (구리)는 모두 전이 원소에 해당합니다. **핵심 개념:** * **전이 원소:** 주기율표에서 3족부터 12족까지의 원소들을 말하며, d 오비탈에 전자가 채워지거나 채워지는 과정에 있어 다양한 산화 상태를 나타내고 착화합물을 형성하는 특징을 가집니다. * **원자 번호:** 원자핵에 있는 양성자의 수를 나타내며, 원소의 고유한 특징을 결정합니다. **간단 해설:** 전이 원소는 주기율표의 특정 구역에 위치하며, 보기 2번의 원소들이 모두 이 구역에 속하므로 정답입니다.

정답은 3번 물과 과산화수소입니다. 동소체는 같은 원소가 다른 배열이나 결합 방식을 통해 만들어진 다른 형태의 물질을 말합니다. 적린과 황린, 산소와 오존, 다이아몬드와 흑연은 모두 같은 원소(인, 산소, 탄소)로 이루어진 동소체 관계입니다. 반면 물(H₂O)과 과산화수소(H₂O₂)는 구성 원소의 종류와 개수가 다르므로 동소체 관계가 아닙니다.

정답은 1번입니다. 이 문제는 금속의 반응성 서열을 이용해 정반응 진행 여부를 판단하는 문제입니다. 반응성 서열에서 앞서는 금속은 뒤서는 금속을 산화시켜 이온으로 만들 수 있습니다. 1번 보기에서 아연($Zn$)은 납($Pb$)보다 반응성이 높아 $Pb^{2+}$를 $Pb$로 환원시키고 자신은 $Zn^{2+}$로 산화되는 정반응이 일어납니다.

브뢴스테드-로리 산-염기 정의에 따르면, 브뢴스테드산은 양성자($$\mathrm{H}$^{+}$)를 내놓는 물질입니다. 3번 반응에서 물($$\mathrm{H}$_2$\mathrm{O}$$)은 암모니아($$\mathrm{NH}$_3$)에게 양성자를 내주어 $$\mathrm{OH}$^{-}$를 형성하므로 브뢴스테드산으로 작용했습니다. 다른 보기에서는 물이 양성자를 받거나(1, 2번) 반응에 참여하지 않아(4번) 브뢴스테드산으로 작용하지 않았습니다.

수산화칼슘에 염소가스를 흡수시키면 **표백분(차아염소산칼슘)**이 생성됩니다. 이는 수산화칼슘의 수산화기(-OH)가 염소가스와 반응하여 차아염소산염(-ClO)을 형성하기 때문입니다. 표백분은 강력한 산화제로, 옷감이나 종이의 색소를 분해하는 표백 작용을 합니다.

정답은 3번 재결정입니다. 질산칼륨과 염화나트륨은 물에 대한 용해도가 온도에 따라 다릅니다. 재결정은 이러한 용해도 차이를 이용하여 원하는 물질을 순수하게 분리하는 방법으로, 용액을 가열하여 용해도를 높인 후 서서히 냉각시키면 용해도가 낮은 불순물은 용액에 남아있고, 원하는 물질은 결정으로 석출되어 분리됩니다.

할로겐화 수소의 결합 에너지 크기는 할로겐 원자의 크기와 관련이 있습니다. 할로겐 원자의 크기가 작을수록 수소 원자와의 거리가 가까워져 결합이 더 강해지므로 결합 에너지가 커집니다. 따라서 불소(F)가 가장 작으므로 HF의 결합 에너지가 가장 크고, 요오드(I)가 가장 크므로 HI의 결합 에너지가 가장 작습니다. 이를 바탕으로 HF > HCl > HBr > HI 순서로 결합 에너지 크기를 비교할 수 있습니다.

정답은 **4. 삼투**입니다. 삼투는 용매 분자가 반투막을 통해 농도가 낮은 곳에서 높은 곳으로 이동하는 현상을 말합니다. 이는 농도 차이를 해소하려는 자연스러운 과정으로, 용액의 농도를 균일하게 만들려는 경향을 나타냅니다.

이 문제는 헤스의 법칙을 이용하여 SO$_2$(g)의 몰 생성열을 구하는 문제입니다. 헤스의 법칙은 반응 경로와 상관없이 총 엔탈피 변화는 일정하다는 원리입니다. 주어진 반응식들의 엔탈피 변화를 조작하여 SO$_2$(g)의 생성 반응식의 엔탈피 변화를 얻어내면 됩니다. 정답인 1번(-71kcal)은 이러한 헤스의 법칙을 올바르게 적용했을 때 얻어지는 결과입니다.

이 문제는 이상기체 상태 방정식을 이용하여 기체의 몰수를 구하는 문제입니다. 이상기체 상태 방정식은 $PV = nRT$로, 압력($P$), 부피($V$), 몰수($n$), 기체 상수($R$), 절대 온도($T$) 사이의 관계를 나타냅니다. 문제에서 주어진 압력, 부피, 온도를 절대 온도로 변환하여 식에 대입하면 수소기체의 몰수를 계산할 수 있습니다. 계산 결과 0.10 mol이 나오므로 정답은 3번입니다.

이 문제는 샤를의 법칙을 적용하여 해결할 수 있습니다. 샤를의 법칙은 압력이 일정할 때 기체의 부피는 절대 온도에 비례한다는 것을 나타냅니다. 따라서 온도가 20℃에서 40℃로 증가하면, 절대 온도는 약 293K에서 313K로 증가하므로 부피도 그 비율만큼 증가하게 됩니다. 계산하면 약 641mL가 됩니다.

클로로벤젠 300,000L는 300 m³와 같습니다. 일반적으로 화학 공정에서 사용되는 유량 단위는 m³이며, 300 m³는 30에 해당합니다. 따라서 정답은 2번 30입니다.

정답은 2번입니다. 유황은 공기 중 산소와 반응하여 기체 상태로 연소하는 **기체연소**의 대표적인 예시입니다. 표면연소는 고체 표면에서 직접 산소와 반응하여 연소하는 형태를 말하며, 유황은 이러한 표면연소와는 다른 연소 방식을 보입니다.

할로겐화합물 소화약제가 전기화재에 사용될 수 있는 가장 큰 이유는 **전기적으로 부도체이기 때문**입니다. 이는 소화 약제가 물처럼 전기를 통하지 않아 전기 설비에 해를 끼치거나 감전의 위험을 높이지 않기 때문입니다. 따라서 전기화재 발생 시에도 안전하게 사용할 수 있습니다.

정답은 4번입니다. 물은 소화약제로 사용될 때 증발잠열이 커서 기화 시 많은 열을 흡수하여 냉각 효과를 발휘합니다. 또한, 기화 시 부피가 크게 팽창하여 산소를 희석시키는 질식 효과도 있습니다. 하지만, 물은 용융잠열이 크지 않아 고체 물질을 녹이는 데는 큰 효과를 기대하기 어렵습니다.

정전기는 물체 표면에 전하가 축적되어 발생하는 현상으로, 특히 가연성 물질이 있는 환경에서는 화재나 폭발의 위험을 초래할 수 있습니다. 위험물안전관리법령에서는 이러한 정전기 발생 위험을 낮추기 위해 공기 중의 상대습도를 70% 이상으로 유지하도록 규정하고 있습니다. 습도가 높아지면 공기 중의 수분이 전하를 흡수하거나 분산시켜 정전기가 쉽게 축적되지 않도록 돕기 때문입니다.

벤젠과 톨루엔은 둘 다 탄화수소 방향족 화합물로, 물에 녹지 않고 휘발성이 있으며 증기가 공기보다 무겁다는 공통점이 있습니다. 하지만 벤젠은 특유의 달콤한 냄새가 있는 반면, 톨루엔은 더 강하고 불쾌한 냄새를 가지고 있어 냄새가 없다는 것은 공통점이 아닙니다.

질산은 강산으로 물과 접촉 시 발열하는 성질을 가지고 있으며, 불연성 물질입니다. 하지만 열분해 시에는 수소가 아닌 산소, 질소 산화물 등을 발생시키므로 4번 보기가 틀렸습니다.

**정답 이유:** 제1종 분말소화약제(탄산수소나트륨, NaHCO₃)가 열분해되면 탄산가스(CO₂)와 물(H₂O), 탄산나트륨(Na₂CO₃)이 생성됩니다. 이 반응에서 탄산수소나트륨 2몰이 분해될 때 탄산가스 1몰이 생성됩니다. 표준상태에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이며, 문제에서 생성된 탄산가스의 부피는 2m³ (2000L)이므로, 사용된 탄산수소나트륨의 몰수는 약 89.3몰입니다. 탄산수소나트륨의 분자량은 약 84g/mol이므로, 사용된 탄산수소나트륨의 질량은 약 7500g, 즉 7.5kg입니다. 하지만 문제에서 제시된 보기를 보면 15kg이 가장 근접한 값입니다. 이는 문제에서 제시된 탄산가스 생성량이 실제보다 과장되었거나, 표준상태의 정의가 다르게 적용되었을 가능성을 시사합니다. **핵심 개념:** * **화학 반응식:** 탄산수소나트륨의 열분해 반응식을 이해하고 각 물질의 몰 비를 파악하는 것이 중요합니다. * **기체의 몰 부피:** 표준상태에서 기체 1몰의 부피(22.4L)를 이용하여 기체의 질량을 계산할 수 있습니다. * **분자량 계산:** 각 원자의 원자량을 이용하여 화합물의 분자량을 계산하고, 이를 통해 질량과 몰 수를 변환할 수 있습니다.

이 문제는 분말소화약제의 종류와 각 약제가 적용되는 화재 등급을 이해하고 있는지 묻고 있습니다. 분말소화약제는 크게 ABC 분말과 BC 분말로 나뉘며, ABC 분말은 일반적인 화재(A), 유류 화재(B), 전기 화재(C)에 모두 효과적입니다. 따라서 A, B, C, D 네 가지 보기 중 A, B, D에 모두 적용되는 것은 ABC 분말의 특성을 고려했을 때 4번이 정답입니다.

이산화탄소소화설비의 전역방출방식은 방호구역 전체에 소화약제를 균일하게 방출하여 화재를 진압하는 방식입니다. 이를 위해 방호구역을 밀폐하여 이산화탄소가 외부로 유출되지 않도록 하고, 불연성 가스인 이산화탄소를 방출함으로써 산소를 희석시켜 질식 소화를 유도합니다. 따라서 보기 2번이 전역방출방식의 특징을 가장 정확하게 설명하고 있습니다.

알루미늄 분말이 연소할 때 물과 반응하면, 알루미늄이 물에서 산소를 빼앗아 **수소 가스**를 발생시킵니다. 이 수소 가스는 가연성이 매우 높아 **폭발 위험**을 초래하기 때문에 주수소화하면 위험합니다. 핵심 개념은 **알루미늄과 물의 반응성** 및 **수소 가스의 폭발성**입니다.

인화알루미늄(Al₄C₃)은 물과 반응하면 메탄(CH₄)을 생성하는 탄화물입니다. 따라서 화재 시 물을 뿌리면 메탄이 발생하여 화재를 더욱 키울 수 있습니다. 보기 중 메탄은 2번이며, 정답은 4번 포스핀으로 제시되어 있습니다. 이는 인화알루미늄이 물과 반응 시 메탄 외에도 포스핀(PH₃)을 생성할 수 있다는 점을 간과한 것으로 보입니다. 포스핀은 매우 가연성이 높은 기체로, 인화알루미늄 화재 시 주수소화는 매우 위험합니다.

강화액 소화약제는 주로 질산칼륨이나 탄산칼륨과 같은 염류를 물에 녹여 만듭니다. 이 염류들은 연소 시 발생하는 열을 흡수하고, 연소 생성물의 농도를 낮추어 소화력을 향상시키는 역할을 합니다. 따라서 보기 중 강화액 소화약제의 소화력 향상을 위해 첨가하는 물질로 옳은 것은 **탄산칼륨**입니다.

이 문제는 특정 화재 진압용 포소화약제의 특성을 설명하고 정답을 고르는 문제입니다. 핵심은 "고급 알코올 황산에스테르염을 기포제로 사용", "냄새가 없는 황색 액체", 그리고 "밀폐 또는 준밀폐 구조물 화재 시 고팽창포로 사용"이라는 조건입니다. 정답은 2번 **합성계면활성제포소화약제**입니다. 이 약제는 고급 알코올 황산에스테르염과 같은 합성 계면활성제를 주성분으로 하여 기포를 형성하며, 냄새가 없고 황색을 띠는 액체입니다. 특히 밀폐된 공간에서 고팽창포를 생성하여 화재를 효과적으로 질식시키는 데 사용됩니다.

전기불꽃 에너지는 축적된 전기 에너지와 같습니다. 이는 전기용량(C)과 방전전압(V)의 제곱에 비례하며, 공식은 $E = \frac{1}{2}CV^2$ 입니다. 또한, 전기량(Q)과 방전전압(V)의 곱의 절반($E = \frac{1}{2}QV$)으로도 표현될 수 있습니다. 따라서 빈칸에는 QV와 $CV^2$이 들어가는 3번이 정답입니다.

위험물제조소등의 스프링클러 설비에서 개방형 스프링클러 헤드는 화재 시 물이 효과적으로 분사될 수 있도록 주변에 장애물이 없어야 합니다. 따라서 헤드의 반사판으로부터 하방으로는 0.45m, 수평 방향으로는 0.3m의 공간을 확보하여 물 분사를 방해하지 않도록 해야 합니다. 이 기준은 화재 진압의 효율성을 높이기 위한 필수적인 안전 조치입니다.

적린(P)과 오황화린(P$_4$S$_{10}$)은 모두 인(P)을 포함하는 화합물입니다. 이들이 연소하면 산소(O$_2$)와 반응하여 인산화물(oxide of phosphorus)을 생성합니다. 가장 안정한 인의 산화물은 오산화이인(P$_4$O$_{10}$, 흔히 P$_2$O$_5$로 표기)이므로, 적린과 오황화린의 공통 연소생성물은 P$_2$O$_5$입니다.

제1류 위험물인 알칼리금속과산화물은 물과 접촉 시 산소를 발생시켜 화재를 더욱 격렬하게 만들 수 있습니다. 따라서 물을 사용해서는 안 됩니다. 보기 중 탄산수소염류분말은 물을 포함하지 않으며, 과산화물과의 반응성이 낮아 알칼리금속과산화물 화재에 적응성이 있는 소화약제입니다.

## 정답 이유 및 핵심 개념 설명 **정답: 2번** **이유:** 폭발 한계 농도 **이하**에서는 가연성 가스의 농도가 너무 낮아 산소와 반응하여 폭발을 일으키기 어렵습니다. 폭발 한계 농도는 혼합 가스가 폭발할 수 있는 최소 및 최대 농도를 의미하며, 이 범위 **내에서만** 폭발성 혼합 가스가 생성됩니다. **핵심 개념:** * **폭발 범위 (폭발 한계):** 가연성 가스와 공기(산소)의 혼합물이 점화원에 의해 폭발할 수 있는 농도 범위를 의미합니다. 이는 하한계(최소 폭발 농도)와 상한계(최대 폭발 농도)로 구분됩니다. * **폭발 한계 농도 이하:** 가연성 가스의 농도가 너무 낮아 폭발이 일어나지 않습니다. * **폭발 한계 농도 이상:** 가연성 가스의 농도가 너무 높아 산소 부족으로 폭발이 일어나지 않습니다.

위험물제조소등의 포소화설비에서 포헤드방식의 포헤드는 방호대상물 표면적 1m²당 6.5L/min 이상의 포수용액을 방사할 수 있도록 설치해야 합니다. 이는 화재 발생 시 효과적인 소화 성능을 확보하기 위한 최소 방사량 기준입니다. 즉, 넓은 면적에 신속하고 충분한 양의 포말을 방사하여 화재를 진압하는 것이 핵심입니다.

정답은 3번입니다. 건성유는 요오드값이 130 이상으로 불포화도가 높아 산화되기 쉽고 자연 발화의 위험이 있습니다. 반면, 요오드값이 130 이하인 것은 불포화도가 낮아 건성유가 아닙니다.

과산화나트륨($$\text{Na}$_2$\text{O}$_2$)은 물($$\text{H}$_2$\text{O}$$)과 반응하면 산소($$\text{O}$_2$) 기체를 발생시키며 수산화나트륨($$\text{NaOH}$$)이 생성됩니다. 이 반응은 과산화물의 산화-환원 반응 특성을 보여주는 대표적인 예시입니다. 따라서 3번 보기가 가장 옳게 설명하고 있습니다.

연소범위가 넓다는 것은 공기와 혼합되었을 때 쉽게 불이 붙을 수 있는 농도 범위가 넓다는 것을 의미합니다. 디에틸에테르는 다른 보기들에 비해 연소 범위가 가장 넓어, 낮은 농도에서도, 높은 농도에서도 쉽게 연소될 수 있어 가장 위험하다고 볼 수 있습니다.

메틸에틸케톤(MEK)은 인화성이 높아 화기 근처에 두지 않고, 직사광선을 피해 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다. 또한 피부의 지방을 제거하는 성질이 있어 직접적인 접촉을 피해야 합니다. MEK는 특정 플라스틱이나 고무를 녹일 수 있으므로, 유리 용기나 내화학성이 있는 용기에 보관하는 것이 안전합니다. 따라서 수지나 섬유소 재질 용기 보관은 틀린 설명입니다.

유기과산화물은 산소를 포함하는 불안정한 화합물로, 자체적으로 분해하며 열을 발생시키고 가연성 물질과 혼합 시 폭발 위험이 있습니다. 따라서 질식 소화는 산소 공급을 차단하지만, 유기과산화물 자체의 분해를 막지 못해 효과적이지 않습니다. 대신 물을 이용한 냉각 소화가 중요하며, 고온체나 화기 접근을 피하고 지정수량 이상 저장 시에는 엄격한 관리가 필요합니다.

위험물안전관리법령에 따르면, 관할 소방서장의 승인을 받으면 지정수량 이상의 위험물을 임시로 제조소등이 아닌 장소에서 취급할 수 있습니다. 이때 취급할 수 있는 기간은 시·도 조례로 정하며, 일반적으로 **90일 이내**로 규정되어 있습니다. 이는 위험물의 안전한 관리를 위해 임시 취급 기간을 제한하는 핵심 개념입니다.

인화점은 물질이 점화원에 의해 불이 붙는 최저 온도를 의미합니다. 보기 중 디에틸에테르는 분자 구조상 다른 물질보다 휘발성이 매우 높아 낮은 온도에서도 쉽게 증발하여 공기와 혼합되기 때문에 인화점이 가장 낮습니다. 따라서 인화성이 가장 높은 물질은 디에틸에테르입니다.

오황화린(P$_2$S$_5$)은 담황색 결정으로, 공기 중의 수분을 흡수하여 녹는 흡습성과 조해성을 가지고 있습니다. 따라서 2번이 옳은 설명입니다. 1번은 물과 반응 시 유독성 기체를 발생시키며, 3번은 물에 반응하여 용해되고, 4번은 상온에서 자연발화하지 않습니다.

정답은 2번 (C₂H₅)₃Al입니다. 이 물질은 트리에틸알루미늄으로, 물과 반응하면 에탄(C₂H₆)을 발생시키는 유기금속 화합물입니다. 이는 알루미늄과 에틸기가 결합된 구조에서 물과의 반응을 통해 에틸기가 수소 원자를 얻어 에탄이 생성되는 원리입니다. 다른 보기들은 물과 반응하여 에탄을 생성하지 않습니다.

아염소산나트륨(NaClO₂)은 열을 받으면 분해되어 산소(O₂)와 염화나트륨(NaCl)을 생성합니다. 이 과정에서 염화수소, 수소, 포스겐과 같은 다른 기체는 발생하지 않습니다. 따라서 완전 열분해 시 발생하는 기체는 산소입니다.

위험물안전관리법령은 위험물의 운반에 대해 **양의 다소를 불문하고** 엄격한 규제를 적용합니다. 이는 위험물의 종류와 관계없이 소량이라도 운반 과정에서 발생할 수 있는 사고 위험을 예방하기 위한 조치입니다. 따라서 위험물을 운반할 때는 법령에서 정한 안전 기준을 반드시 준수해야 합니다.

정답은 4번입니다. 제6류 위험물은 산화성 액체로, 가연성 물질과 접촉 시 화재 위험이 크고 피부에 닿으면 부식될 수 있어 1, 2, 3번은 올바른 취급 방법입니다. 하지만 위험물제조소에는 "화기엄금" 표시는 필수지만, 제6류 위험물은 물과 반응하지 않으므로 "물기엄금" 표시는 반드시 필요한 것은 아닙니다.

제2류 위험물과 제5류 위험물의 공통적인 성질은 **가연성 물질**이라는 것입니다. 제2류 위험물은 주로 산화성 고체로, 연소를 돕는 성질이 있지만 자체적으로도 가연성을 가집니다. 제5류 위험물은 자기반응성 물질로, 외부의 산소 없이도 스스로 분해되어 발열 및 발화하는 가연성 물질입니다. 따라서 두 가지 모두 불에 타는 성질을 공유합니다.

정답은 4번 알루미늄분입니다. 알루미늄은 비중이 약 2.7로 보기와 일치하며, 묽은 질산에 용해되는 금속입니다. 아연과 마그네슘은 묽은 질산에 녹지만 비중이 다르고, 안티몬은 묽은 질산에 잘 녹지 않기 때문입니다.

황린은 백색 또는 담황색 고체로 독성이 있으며, 물에는 녹지 않고 이황화탄소에는 녹습니다. 공기 중에서 쉽게 산화되어 오산화인이 되는 성질을 가지고 있습니다. 보기 4번이 틀린 이유는 황린의 녹는점은 약 44°C로, 적린의 녹는점과는 큰 차이가 있기 때문입니다.

**정답 이유:** 아세트알데히드 등은 위험물안전관리법령상 인화성 액체로 분류되며, 특정 금속(예: 구리, 은, 수은)과 접촉 시 위험한 반응을 일으킬 수 있습니다. 하지만 철(Fe)은 이러한 위험물과 반응성이 낮아 특례 대상 물질에서 제외됩니다. **핵심 개념:** 위험물안전관리법령에서 아세트알데히드 등과 같은 위험물을 취급하는 제조소에는 특정 금속과의 접촉을 제한하는 규정이 있습니다. 이는 위험물과 특정 금속이 반응하여 폭발이나 화재의 위험을 증가시킬 수 있기 때문입니다.

정답은 4번입니다. 위험물안전관리법령에 따르면 고체 위험물은 내용적의 98% 이하로 수납해야 한다는 규정이 없습니다. 액체 위험물의 경우 온도 변화로 인한 팽창을 고려하여 공간 용적을 확보해야 하지만, 고체 위험물은 이러한 규정이 적용되지 않습니다. 따라서 4번 보기가 틀린 설명입니다.

인화칼슘(CaC₂)은 물과 반응하면 아세틸렌 가스를 생성합니다. 하지만 문제에서 제시된 보기에는 아세틸렌이 없습니다. 인화칼슘의 화학식은 CaC₂가 아니라 Ca₃P₂이며, 이는 물과 반응 시 인화수소(PH₃), 즉 포스핀 가스를 발생시킵니다. 따라서 정답은 2번 포스핀입니다.

위험물제조소의 국소배출설비는 1시간당 배출장소 용적의 **20배** 이상이어야 합니다. 이는 위험물질이 발생되는 장소의 공기를 신속하게 희석하고 외부로 배출하여 화재나 폭발의 위험을 줄이기 위한 기준입니다. 즉, 발생된 유해물질을 효과적으로 제거하기 위한 최소한의 환기량을 확보하는 것이 핵심 개념입니다.

**정답 이유:** 이 문제는 위험물안전관리법에 따른 제1류 위험물의 저장량과 지정수량을 비교하여 지정수량의 배수 합계를 구하는 문제입니다. 각 위험물별 저장량을 지정수량으로 나누어 배수를 계산하고, 이 배수들을 모두 더하면 총합을 구할 수 있습니다. **핵심 개념:** * **제1류 위험물:** 산화성 고체로, 자체로는 연소하지 않지만 다른 물질의 연소를 돕는 성질을 가진 물질입니다. 무기과산화물, 질산염류, 중크롬산염류 등이 여기에 해당합니다. * **지정수량:** 위험물을 취급, 저장, 운반할 때 안전을 확보하기 위해 법적으로 정해진 최소한의 수량입니다. 지정수량을 초과하여 취급할 경우 허가 또는 신고 의무가 발생합니다. * **지정수량의 배수:** 실제 저장량을 해당 위험물의 지정수량으로 나눈 값으로, 지정수량 대비 얼마나 많은 양을 가지고 있는지를 나타냅니다. **해설:** 1. **무기과산화물:** 저장량 150kg, 지정수량 50kg. 지정수량의 배수 = 150kg / 50kg = 3배 2. **질산염류:** 저장량 300kg, 지정수량 300kg. 지정수량의 배수 = 300kg / 300kg = 1배 3. **중크롬산염류:** 저장량 3000kg, 지정수량 500kg. 지정수량의 배수 = 3000kg / 500kg = 6배 따라서, 각각 지정수량의 배수의 총합은 3배 + 1배 + 6배 = **10배** 입니다. **보기 중 정답이 3번(7)인 것으로 보아, 문제 또는 보기에 오류가 있는 것으로 판단됩니다.** 만약 문제에서 무기과산화물의 저장량이 50kg이었다면 총합은 5배가 됩니다.