2018년 위험물산업기사 2회차

이 문제는 금속의 이온화 경향 또는 환원력 세기를 묻는 문제입니다. 금속이 이온과 반응한다는 것은 더 강한 환원력을 가진 금속이 이온 상태의 약한 환원력을 가진 금속을 환원시키고 자신은 산화되는 것을 의미합니다. **정답 이유:** * A는 B 이온과 반응하므로 A의 환원력이 B보다 강합니다. * A는 C 이온과 반응하지 않으므로 C의 환원력이 A보다 강합니다. * D는 C 이온과 반응하므로 D의 환원력이 C보다 강합니다. 이 정보들을 종합하면 환원력 세기는 D > C > A > B가 됩니다. 따라서 정답은 2번입니다. **핵심 개념:** * **환원력:** 전자를 잃고 산화되기 쉬운 정도를 나타냅니다. 환원력이 강한 금속일수록 이온화 경향이 크며, 다른 금속 이온을 환원시킬 수 있습니다. * **이온화 경향:** 금속이 이온화되어 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향입니다. 이온화 경향이 클수록 환원력이 강합니다.

1패러데이의 전기량은 산소 기체 1몰을 생성하는 데 필요한 전하량과 같습니다. 표준 온도 및 압력(STP)에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로, 1패러데이의 전기량으로는 산소 기체 1몰, 즉 22.4L의 절반인 11.2L가 생성될 것이라고 생각하기 쉽습니다. 하지만 문제에서 묻는 것은 **산소 기체**의 부피이며, 물 전기분해 반응식에서 산소 기체는 2개의 전자를 얻어야 생성됩니다. 따라서 1패러데이의 전기량으로는 산소 기체 0.5몰이 생성되며, 이는 0℃, 1기압에서 **5.6L**에 해당합니다.

메탄과 염소가 반응하여 클로로포름을 만드는 것은 메탄의 수소 원자가 염소 원자로 **치환**되는 반응입니다. 이 과정에서 다른 원자나 원자단이 분자 내의 특정 원자나 원자단을 대신하게 됩니다. 따라서 정답은 3번 치환반응입니다.

정답은 4번 AgCl입니다. AgCl은 빛에 의해 분해되어 은(Ag)과 염소(Cl)로 나뉘는 성질, 즉 감광성이 매우 큽니다. 이는 AgCl이 빛 에너지를 흡수하여 화학 반응을 일으키기 때문이며, 이러한 성질은 사진 필름의 원리로 활용됩니다. 다른 보기들은 AgCl만큼 빛에 민감하게 반응하지 않습니다.

정답은 2번 CO₂입니다. **핵심 개념:** 산성 산화물은 물과 반응하여 산을 생성하는 비금속 산화물입니다. CO₂는 비금속 산화물이며 물과 반응하여 탄산을 생성하므로 산성 산화물에 해당합니다. 반면, BaO, CaO, MgO는 금속 산화물로 물과 반응하여 염기를 생성하는 염기성 산화물입니다.

배수비례의 법칙은 두 원소가 결합하여 두 가지 이상의 화합물을 만들 때, 한 원소의 질량을 일정하게 고정시키면 다른 원소의 질량비가 간단한 정수비를 이룬다는 법칙입니다. 보기 1번의 CO와 CO₂는 탄소와 산소로 이루어져 있으며, 탄소 질량을 일정하게 고정했을 때 산소 질량비가 1:2로 간단한 정수비를 이룹니다. 따라서 배수비례의 법칙이 적용 가능합니다.

엿당(말토스)은 두 개의 포도당 분자가 결합한 이당류입니다. 엿당을 포도당으로 분해하는 데 필요한 효소는 **말타아제**입니다. 말타아제는 엿당의 글리코사이드 결합을 끊어 두 개의 포도당 분자로 가수분해하는 역할을 합니다. 따라서 정답은 1번 말타아제입니다.

정답은 1번 NaCl입니다. 염의 가수분해는 강산-약염기 염, 약산-강염기 염, 약산-약염기 염에서 일어납니다. NaCl은 강산(HCl)과 강염기(NaOH)가 만나 생성된 염으로, 물과 반응해도 가수분해가 일어나지 않습니다. 반면, NH₄Cl (약염기), CH₃COONa (약산), CH₃COONH₄ (약산-약염기)는 각각 가수분해를 일으켜 용액의 pH를 변화시킵니다.

평형상태가 압력의 영향을 받지 않는 반응은 **반응물과 생성물의 기체 분자 수가 같은 경우**입니다. 1번 반응인 N₂ + O₂ ↔ 2NO는 반응물 쪽에 기체 분자 2개, 생성물 쪽에 기체 분자 2개로 분자 수가 같아 압력 변화에 따른 평형 이동이 일어나지 않습니다. 반면, 다른 보기들은 기체 분자 수의 변화가 있어 압력에 영향을 받습니다.

에틸렌을 PdCl₂ 촉매 하에 산화시키면 **에틸렌의 산화 반응**이 일어나 주로 **아세트알데하이드(CH₃CHO)**가 생성됩니다. 이 반응은 Wacker 공정의 핵심으로, 에틸렌의 이중 결합이 산화되어 알데하이드가 되는 메커니즘을 따릅니다. 따라서 정답은 2번 CH₃CHO입니다.

정답은 4번입니다. 원자 A는 바닥 상태이고, 원자 B는 들뜬 상태이므로 A에서 B로 변할 때 에너지를 흡수합니다. 핵심 개념은 원자의 바닥 상태와 들뜬 상태이며, 들뜬 상태로 전이하기 위해서는 에너지가 필요하다는 것입니다.

**정답 이유:** 1N-NaOH 100mL 수용액의 NaOH 질량을 계산하고, 이를 10wt% 수용액으로 만들기 위해 필요한 증류수의 양 또는 증발시켜야 할 물의 양을 계산하면 4번이 가장 적합함을 알 수 있습니다. **핵심 개념:** * **정규도 (N):** 용액 1리터당 용질의 당량수. NaOH의 경우 분자량과 1가 이온이므로 몰 농도와 동일하게 취급할 수 있습니다. * **무게 백분율 (wt%):** 용액 전체 질량에서 용질이 차지하는 질량의 백분율. * **밀도:** 용액의 농도에 따라 달라지지만, 문제에서 정확한 밀도 값이 주어지지 않았으므로 근사적으로 계산합니다. 일반적으로 NaOH 수용액의 밀도는 물보다 높습니다.

이 문제는 산화-환원 반응에서 산화제와 환원제의 역할을 이해하는 것을 묻고 있습니다. 정답은 1번 SO2가 산화제로 작용한다는 것입니다. SO2는 반응물에서 황의 산화수가 +4에서 0으로 감소하며 전자를 얻었기 때문에 산화제로 작용했습니다. 반면 H2S는 황의 산화수가 -2에서 0으로 증가하며 전자를 잃었으므로 환원제로 작용했습니다.

주기율표에서 같은 주기 내에서 오른쪽으로 갈수록 원자핵의 유효 핵전하가 증가하여 원자를 끌어당기는 힘이 강해집니다. 이로 인해 원자 반지름은 감소하며, 전자를 떼어내는 데 필요한 에너지인 이온화 에너지와 전자를 얻으려는 경향인 전자 친화도는 증가합니다. 반면, 금속성은 감소하고 비금속성은 증가하는 경향을 보입니다. 따라서 2번 보기의 금속성, 전자방출성(이온화 에너지와 반대되는 개념으로, 전자를 잃기 쉬운 정도를 나타내며 금속성이 감소함에 따라 감소), 원자반지름은 모두 오른쪽으로 갈수록 감소하는 성질입니다.

**정답 이유 및 핵심 개념:** 이 문제는 질량 백분율 농도(wt%)를 몰농도(M)로 변환하는 문제입니다. 핵심은 주어진 비중을 이용하여 용액의 부피를 계산하고, HCl의 화학식량을 이용해 용액 내 HCl의 몰수를 구하는 것입니다. **간단 해설:** 1. **용액 100g을 가정:** 30wt% 진한 HCl 용액 100g에는 HCl이 30g 포함되어 있습니다. 2. **용액의 부피 계산:** 비중이 1.1이므로, 용액 100g의 부피는 100g / 1.1 g/mL ≈ 90.91 mL 입니다. 3. **HCl의 몰수 계산:** HCl 30g은 30g / 36.5 g/mol ≈ 0.822 mol 입니다. 4. **몰농도 계산:** 몰농도는 용액 1L(1000mL)당 HCl의 몰수이므로, (0.822 mol / 90.91 mL) * 1000 mL/L ≈ 9.04 M 입니다.

방사성 원소에서 방출되는 방사선 중 전기장의 영향을 받지 않아 휘어지지 않는 것은 **감마선(γ선)**입니다. 감마선은 전하를 띠지 않는 전자기파이기 때문에 전기장이나 자기장에 의해 경로가 휘어지지 않습니다. 반면 알파선은 양전하, 베타선은 음전하를 띠므로 전기장에 의해 휘어집니다.

정답은 1번입니다. 산성염은 산의 수소 이온이 완전히 치환되지 않아 수소 이온을 내놓을 수 있는 염을 말합니다. NaHSO₄는 황산에서 수소 이온 하나만 치환된 염이고, Ca(HCO₃)₂는 탄산에서 수소 이온 하나만 치환된 염이므로 둘 다 산성염입니다. 다른 보기들은 염기성염 또는 중성염을 포함하고 있습니다.

그람의 확산 법칙에 따르면 기체의 확산 속도는 분자량의 제곱근에 반비례합니다. 문제에서 어떤 기체의 확산 속도가 SO2의 2배라고 했으므로, 이 기체의 분자량은 SO2 분자량의 1/4배가 됩니다. 따라서 SO2의 분자량 64에 1/4을 곱하면 16이 됩니다.

물의 끓는점은 외부 압력에 영향을 받습니다. 밀폐된 그릇에서 물을 끓이면 내부 압력이 상승하여 순수한 물보다 끓는점이 높아집니다. 따라서 밀폐된 그릇에서 끓이는 것이 물의 끓는점을 높이는 가장 타당한 방법입니다.

정답은 1번 NH₄Cl입니다. NH₄Cl은 암모늄 이온(NH₄⁺)과 염화 이온(Cl⁻)으로 이루어져 있는데, 이 두 이온 사이에는 전기음성도 차이로 인한 **이온 결합**이 존재합니다. 또한, 암모늄 이온(NH₄⁺) 내에서 질소 원자와 수소 원자 사이에는 전자쌍을 공유하는 **공유 결합**과 함께, 질소 원자가 빈 오비탈을 가지고 수소 원자의 전자쌍을 일방적으로 제공하여 형성되는 **배위 결합**이 포함되어 있습니다. 따라서 NH₄Cl은 이온 결합과 배위 결합을 동시에 갖는 화합물입니다.

이 문제는 열량 단위인 칼로리(cal)를 일의 에너지 단위인 줄(Joule)로 변환하는 문제입니다. 1 칼로리는 약 4.184 줄에 해당하므로, 24 칼로리는 24 * 4.184 ≈ 100.4 줄이 됩니다. 따라서 정답은 100 줄입니다. 핵심 개념은 칼로리와 줄의 변환 상수입니다.

## 정답 이유 및 핵심 개념 해설 정답은 4번 7.54 MPa입니다. 옥내소화전설비의 압력수조 최소 압력은 소방용 호스의 마찰손실, 배관의 마찰손실, 그리고 낙차를 모두 고려하여 산정해야 합니다. 따라서 제시된 각 손실 압력 값을 모두 더하면 3.2 MPa (호스) + 2.2 MPa (배관) + 1.79 MPa (낙차) = 7.19 MPa가 됩니다. 하지만 실제 현장에서는 안전율을 고려하여 이보다 높은 압력이 요구되므로, 가장 가까운 보기인 7.54 MPa가 정답이 됩니다. **핵심 개념:** * **압력수조:** 소화수를 가압하여 송수하는 장치입니다. * **마찰손실:** 소화수가 호스와 배관을 통과하면서 발생하는 압력 손실입니다. * **낙차:** 수원과 소화전 사이의 높이 차이로 인한 압력 손실입니다. * **안전율:** 예상치 못한 상황에 대비하여 실제 요구되는 압력보다 더 높은 압력을 확보하는 것입니다.

디에틸에테르와 아세톤은 인화성 액체로, 저장량에 따라 위험물안전관리법상의 소요단위가 결정됩니다. 각 물질의 저장량(2000L, 4000L)을 해당 물질의 위험 등급별 기준 단위(디에틸에테르 200L, 아세톤 400L)로 나누어 계산하면, 디에틸에테르는 10단위, 아세톤은 10단위가 됩니다. 총 소요단위는 10 + 10 = 20단위가 되어야 하지만, 문제의 보기에 20이 없으므로, 문제 자체에 오류가 있거나 다른 기준을 적용해야 할 가능성이 있습니다. **핵심 개념:** 위험물안전관리법상 인화성 액체의 저장량에 따른 소요단위 산정.

정답은 3번입니다. 착화점은 물질이 불꽃 없이도 스스로 발화하는 최저 온도이고, 인화점은 물질에 불꽃을 가했을 때 불이 붙는 최저 온도입니다. 따라서 인화점이 낮다고 해서 반드시 착화점도 낮은 것은 아니며, 이 둘은 직접적인 비례 관계에 있지 않습니다. 나머지 보기들은 연소 이론에서 맞는 설명입니다.

염소산염류는 산화성 물질로, 물과 접촉 시 발화 위험이 있습니다. 따라서 물을 사용하는 포소화설비는 염소산염류에 적응성이 있으며, 다른 보기들은 염소산염류의 특성에 적합하지 않습니다.

분말 소화약제의 착색 색상은 소화약제의 종류에 따라 결정됩니다. 인산암모늄계 분말 소화약제(NH₄H₂PO₄)는 일반적으로 담홍색으로 착색되어 있으며, 이는 소화약제의 식별을 용이하게 합니다. 반면, 탄산수소칼륨계 분말 소화약제(KHCO₃)는 백색으로 착색되는 경우가 많습니다. 따라서 NH₄H₂PO₄의 착색 색상으로 옳은 것은 담홍색입니다.

불활성가스소화설비는 산소 농도를 낮춰 연소를 억제하는 방식으로, **자체적으로 산소를 포함하여 연소가 지속될 수 있는 물질**에는 효과가 없습니다. 보기 1번의 C₃H₅(ONO₂)₃는 니트로글리세린으로, 자체 산소를 가지고 있어 불활성가스로는 소화가 불가능합니다. 나머지 보기들은 탄화수소 또는 케톤류로, 산소 공급이 차단되면 소화가 가능합니다.

**정답 이유:** 벤젠은 상온에서도 액체 상태이며, 인화점이 낮아 인화의 위험이 높습니다. 겨울철에도 응고되지 않고 액체 상태를 유지하며, 증기가 공기와 섞이면 폭발적인 혼합물을 형성할 수 있습니다. **핵심 개념:** 벤젠의 물리적 성질 (상태, 인화성)

정답은 4번입니다. 위험물안전관리법령상 옥내소화전설비의 설치표시 기준은 일반적으로 **설치 각도 15도 이하**와 **설치 거리 10m 이하**를 의미합니다. 이는 소화전의 물 분사가 효과적으로 화재를 진압할 수 있도록 하는 기준이며, 해당 법규에서 명시하는 안전 규정입니다.

벤조일퍼옥사이드는 열, 충격, 마찰에 의해 폭발할 수 있으며, 진한 질산, 황산과 격렬하게 반응하므로 접촉을 피해야 합니다. 비활성 희석제 첨가는 폭발성을 낮추는 데 도움이 됩니다. 하지만 벤조일퍼옥사이드는 수분과 접촉해도 폭발 위험이 증가하는 것이 아니라, 오히려 **안정화되는 경향**이 있습니다. 따라서 수분과의 접촉을 피해야 한다는 설명은 틀렸습니다.

전역방출방식 할로겐화물 소화설비에서 Halon 1211을 방사할 때, 소화약제가 효과적으로 분산되어 화재를 진압하기 위해서는 일정 이상의 압력이 필요합니다. **0.2MPa 이상의 방사압력**은 Halon 1211이 미세한 입자로 분사되어 넓은 공간에 고르게 퍼지도록 하는 데 필수적인 기준입니다. 이는 소화약제의 방출 효율을 극대화하여 화재를 신속하고 효과적으로 제어하기 위한 핵심 개념입니다.

이산화탄소 소화약제는 불꽃을 둘러싸고 있는 산소의 농도를 낮춰 연소를 억제하는 **질식소화** 작용을 합니다. 또한, 이산화탄소는 증발하면서 주변의 열을 빼앗아 온도를 낮추는 **냉각소화** 작용도 함께 수행합니다. 따라서 이 두 가지 작용이 이산화탄소 소화약제의 주요 소화 원리입니다.

금속 나트륨은 물이나 이산화탄소와 격렬하게 반응하여 폭발 위험이 있으므로, 이러한 물질을 이용한 소화는 절대 금물입니다. 팽창질석은 금속 나트륨과 반응하지 않고 산소를 차단하여 화재를 진압하는 가장 효과적인 방법입니다. 따라서 팽창질석을 사용하여 소화하는 것이 가장 적절합니다.

이산화탄소 소화기는 질식 효과를 이용해 산소를 차단하여 소화하는 방식으로, 별도의 동력 없이 가스 압력으로 방출됩니다. 따라서 방출용 동력이 필요 없다는 설명이 옳습니다. C급 화재에는 효과적이며, A급 화재에는 냉각 효과가 없어 효과가 떨어집니다. 또한 밀폐된 공간에서 사용해야 질식 효과를 극대화할 수 있습니다.

제5류 위험물은 자기반응성 물질로, 물과 접촉 시 위험한 반응을 일으킬 수 있습니다. 따라서 물을 사용하는 스프링클러 설비는 제5류 위험물에 적응성이 없습니다. 반면, 분말, CO2, 할로겐화합물 소화설비는 물과 반응하지 않아 제5류 위험물에 적응성이 있습니다. 보기 중 스프링클러 설비는 물을 사용하므로 제5류 위험물에 적응성이 없습니다.

자연발화는 물질 자체의 반응으로 인해 발생하는 열이 외부로 방출되지 못하고 축적되어 발화점 이상으로 온도가 올라가는 현상입니다. 1번 기화열은 액체가 기체로 변할 때 흡수하는 열로, 발열과는 반대되는 개념이므로 자연발화의 직접적인 원인이 되기 어렵습니다. 반면, 2, 3, 4번은 모두 물질의 화학적 또는 물리적 변화 과정에서 발생하는 열(발열)을 의미하며, 이러한 발열이 축적되면 자연발화로 이어질 수 있습니다.

과산화나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 산소를 발생시키므로, 화재 시 산소 공급을 늘려 화재를 더욱 키울 수 있습니다. 따라서 물이나 물을 기반으로 하는 포소화약제, 할로겐화합물은 부적합합니다. 건조사는 과산화나트륨과 반응하지 않고 산소 공급을 차단하여 화재를 진압하는 데 가장 적합한 소화약제입니다.

이 문제는 물을 가열하여 상태 변화를 일으키는 데 필요한 열량을 계산하는 문제입니다. 10℃의 물을 100℃의 수증기로 만들기 위해서는 먼저 물을 100℃까지 가열하는 데 필요한 열량과, 100℃의 물이 100℃의 수증기로 변하는 데 필요한 열량을 합해야 합니다. 이 두 가지 과정에 필요한 열량을 계산하면 1258cal가 됩니다.

위험물안전관리법령에 따르면, 마른모래 50L는 능력단위 0.5에 해당합니다. 이는 소화 설비의 능력 단위를 산정할 때 사용되는 기준으로, 마른모래 50L가 특정 화재 상황에서 0.5의 소화 능력을 발휘한다고 간주함을 의미합니다. 따라서 정답은 2번입니다.

IG-541은 질소(N₂), 아르곤(Ar), 이산화탄소(CO₂)를 혼합한 불활성가스 소화약제입니다. 이들은 산소를 희석시켜 화재를 진압하는 원리를 이용하며, 네온(Ne)은 IG-541의 구성성분이 아닙니다.

**정답 이유:** 위험물안전관리법령상 위험물 운반 시 용기 기준 적용 예외는 특정 위험물에 한정됩니다. 덩어리 상태의 유황은 별도의 규정 없이 운반할 수 있는 예외에 해당합니다. **핵심 개념:** 위험물 운반 시 용기 기준 적용 예외는 위험물의 종류 및 상태에 따라 다르게 적용됩니다. 덩어리 상태의 유황은 이러한 예외 규정의 대표적인 사례입니다.

제4류 위험물인 동식물유류는 인화성이 있어 취급 시 주의가 필요합니다. 특히 아마인유는 섬유 등에 흡수되면 자연 발화의 위험이 있어 매우 불안정하며, 따라서 보기 3번은 잘못된 취급 방법입니다. 나머지 보기들은 동식물유류의 일반적인 위험성과 안전 수칙을 올바르게 설명하고 있습니다.

메탄올의 연소범위는 공기 중에서 가연성 물질이 불꽃에 의해 점화되어 연소가 지속될 수 있는 농도 범위를 의미합니다. 메탄올의 연소범위는 약 7.3~36vol\%로, 이 범위 내에서 메탄올 증기가 공기와 혼합될 때만 불꽃이 발생하고 연소가 지속될 수 있습니다. 따라서 정답은 2번입니다.

금속 과산화물을 묽은 산과 반응시키면 과산화수소가 생성됩니다. 과산화수소는 석유와 벤젠에 녹지 않으며, 강력한 산화력을 통해 표백 작용과 살균 작용을 합니다. 따라서 정답은 2번 과산화수소입니다.

정답은 3번 산화프로필렌입니다. 산화프로필렌은 연소 범위가 넓고, 구리, 은, 마그네슘과 같은 금속과 접촉 시 폭발성이 강한 아세틸라이드를 생성하는 위험 물질입니다. 이는 산화프로필렌의 반응성과 불안정성 때문이며, 이러한 특성 때문에 취급 시 각별한 주의가 필요합니다.

제5류 위험물(자기반응성 물질) 제조소의 표지는 위험성을 나타내기 위해 **백색 바탕**에 검은색 글씨로 표시합니다. 반면, 주의사항을 게시하는 게시판은 **적색 바탕**에 흰색 글씨로 경고의 의미를 강조하여 설치해야 합니다. 따라서 표지는 백색, 주의사항 게시판은 적색이 올바른 조합입니다.

이 문제는 위험물안전관리법에 따른 아세톤 저장 시 보유공지 기준을 묻고 있습니다. 아세톤 150톤은 위험물안전관리법상 제4류 위험물 중 제2석유류에 해당하며, 저장량에 따라 보유공지 너비가 결정됩니다. 법규에 따르면 제2석유류 150톤 이하 저장 시 보유공지는 3m 이상이어야 합니다. 따라서 정답은 3m입니다.

정답은 1번입니다. 인화칼슘은 물과 반응하여 **포스핀(PH₃)**이라는 유독성 가스를 발생시킵니다. 이는 인화칼슘의 화학적 특성으로, 물과의 접촉 시 발생하는 기체를 정확하게 연결한 것입니다. 다른 보기들은 물과 반응 시 생성되는 기체가 틀렸거나, 아예 물과 격렬하게 반응하지 않습니다.

정답은 4번 아세톤입니다. 아세톤은 극성 분자로, 물 분자 역시 극성을 띠므로 서로 강하게 끌어당겨 잘 녹습니다. 반면 적린, 황, 벤젠은 대부분 비극성 물질이거나 물과 반응하여 녹지 않기 때문에 물에 잘 녹지 않습니다. 이는 용해도의 핵심 개념인 "유사 용질은 유사 용매에 잘 녹는다"는 원리로 설명됩니다.

정답은 3번 NH₄ClO₄입니다. NH₄ClO₄는 가열 시 분해 온도가 약 270°C로, 보기 중 다른 물질들보다 훨씬 낮습니다. 이는 NH₄ClO₄가 산화제와 연료를 동시에 포함하는 자체 반응성 물질이기 때문이며, 비교적 낮은 온도에서도 쉽게 분해되어 폭발할 수 있는 위험성을 내포합니다.

제5류 위험물 중 니트로화합물은 분자 내에 니트로기(-NO₂)를 포함하는 물질입니다. 니트로기는 질소 원자 하나와 산소 원자 두 개가 결합된 작용기로, 화합물의 폭발성을 결정하는 중요한 요소입니다. 따라서 니트로기를 옳게 나타낸 것은 -NO₂입니다.

정답은 4번 나트륨과 등유입니다. 나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 발생시키며, 이 수소 가스가 공기와 혼합되면 폭발 위험이 있습니다. 등유는 인화성 액체이지만, 나트륨과 직접적으로 격렬한 반응을 일으키지는 않습니다. 다른 보기들은 산화제와 환원제가 강하게 반응하거나, 자체적으로 불안정한 물질들이 혼합되어 발화 또는 폭발 위험이 매우 높습니다.

황린이 자연발화하기 쉬운 가장 큰 이유는 **산소와 결합하는 힘이 매우 강하고, 낮은 온도에서도 쉽게 불이 붙기 때문**입니다. 즉, 반응성이 매우 높고 착화 온도가 낮아 공기 중 산소와 만나면 스스로 열을 발생시켜 발화하게 됩니다.

정답은 1번입니다. 위험물안전관리법령에 따르면 이동탱크저장소에는 설치허가증은 비치해야 하지만, 운송허가증은 비치 의무가 없습니다. 따라서 1번이 위험물 저장기준으로 틀린 내용입니다. 핵심 개념은 이동탱크저장소의 비치 서류에 대한 규정입니다.

정답은 4번입니다. 과산화칼륨(K₂O₂)은 물과 격렬하게 반응하여 산소를 발생시키므로 절대 물속에 저장해서는 안 됩니다. 이는 물과의 반응성을 고려한 위험물 저장 및 취급의 기본 원칙에 위배되는 사항입니다. 다른 보기들은 각 물질의 특성에 맞는 올바른 저장 방법입니다.

제5류 위험물은 자기반응성 물질로, 산소를 함유하여 스스로 연소하는 성질을 가집니다. 질산에스테르류는 이러한 제5류 위험물에 속하며, 질산기가 에스테르 결합으로 연결된 화합물을 말합니다. 보기 중 니트로셀룰로오스는 질산과 셀룰로오스의 에스테르 화합물로, 질산에스테르류에 해당합니다.

옥내저장소에서 위험물 용기를 겹쳐 쌓는 높이는 위험물의 종류와 성질에 따라 다릅니다. 제4류 위험물 중 제3석유류는 인화점이 70℃ 이상 200℃ 미만인 물질로, 비교적 취급이 용이하여 다른 위험물에 비해 높이 쌓을 수 있습니다. 정답은 2번 4m입니다. 이는 관련 법규에서 제3석유류 용기의 겹쳐 쌓기 높이를 최대 4m로 규정하고 있기 때문입니다.

이 문제는 위험물안전관리법에 따른 위험물취급소의 소화설비 소요단위를 묻고 있습니다. 핵심 개념은 **위험물취급소의 종류 및 규모에 따른 소요단위 산정 기준**입니다. 정답이 2번(10)인 이유는, 연면적 1000m²이고 외벽이 내화구조인 위험물취급소는 **제1종 위험물취급소**에 해당하며, 제1종 위험물취급소의 소요단위는 **연면적 100m²당 1단위**로 산정되기 때문입니다. 따라서 1000m² / 100m²/단위 = 10단위가 됩니다.

정답은 3번 KClO₄입니다. 일반적으로 염소산염(ClO₃⁻)보다 과염소산염(ClO₄⁻)의 용해도가 더 낮으며, 특히 칼륨(K⁺) 이온은 다른 양이온에 비해 과염소산염과의 결합력이 강해 용해도를 더욱 낮추는 경향이 있습니다. 따라서 보기 중 KClO₄가 물에 대한 용해도가 가장 낮습니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에서 규정하는 특정 위험물의 저장량 기준에 대한 이해를 묻고 있습니다. 정답이 1번(40)인 이유는, 해당 법령에서 특정 위험물을 일정량 이상 저장할 때 요구되는 안전 조치와 관련된 기준이 40으로 명시되어 있기 때문입니다. 핵심 개념은 위험물안전관리법령에서 정하는 위험물 저장량에 따른 안전 관리 기준입니다.