2018년 위험물산업기사 1회차

이 문제는 보일의 법칙을 이용합니다. 보일의 법칙은 이상기체의 온도와 몰수가 일정할 때, 압력과 부피는 반비례 관계에 있다는 것을 나타냅니다. 즉, 압력이 4배 증가하면 부피는 1/4로 감소합니다. 따라서 2L의 부피를 차지하던 기체가 압력이 4기압으로 증가하면 부피는 2L * (1/4) = 0.5L가 됩니다.

정답은 **3. 투석**입니다. 투석은 반투막을 이용하여 콜로이드 입자와 같이 크기가 큰 입자는 통과시키지 않고, 전해질이나 작은 분자와 같은 크기가 작은 입자들만 통과시켜 분리하고 정제하는 방법입니다. 이는 반투막의 선택적 투과성을 이용하는 원리입니다.

**정답 이유:** 이 문제는 NaOH 용액의 농도와 순도를 구하는 문제입니다. 핵심은 중화 반응의 양적 관계를 이용하여 NaOH의 실제 양을 계산하고, 이를 전체 NaOH 질량으로 나누어 순도를 구하는 것입니다. **핵심 개념:** 1. **중화 반응:** 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응입니다. 중화 반응에서는 산의 당량수와 염기의 당량수가 같습니다. 2. **정량 분석:** 화학 반응에서 물질의 양을 측정하는 방법으로, 이 문제에서는 중화 반응을 이용하여 NaOH의 양을 정량합니다. 3. **순도:** 전체 질량에서 순수한 물질이 차지하는 비율을 나타냅니다. **간단 해설:** 1. **염산의 양 계산:** 1N 염산 20mL는 0.02 당량의 HCl과 같습니다. 2. **NaOH의 양 계산:** 중화 반응에서 HCl과 NaOH의 당량수는 같으므로, 0.02 당량의 NaOH가 반응했습니다. NaOH의 분자량은 40g/mol이므로, 0.02 당량은 0.02 mol * 40 g/mol = 0.8g의 NaOH에 해당합니다. 3. **NaOH 용액의 농도:** 100mL 용액 중 50mL를 중화하는데 0.8g의 NaOH가 사용되었으므로, 100mL 용액에는 1.6g의 NaOH가 포함되어 있습니다. 4. **순도 계산:** 전체 NaOH 시료는 3.2g이고, 이 중 순수한 NaOH는 1.6g이므로, 순도는 (1.6g / 3.2g) * 100% = 50% 입니다.

페놀프탈레인은 산성 용액에서는 색이 변하지 않고 무색을 유지합니다. 이는 페놀프탈레인이 염기성 용액에서 붉은색으로 변하는 성질을 이용한 지시약이기 때문입니다. 따라서 산성 환경에서는 본래의 무색을 띠게 됩니다.

배수비례의 법칙은 두 원소가 두 가지 이상의 화합물을 형성할 때, 한 원소의 질량을 일정하게 고정시키면 다른 원소의 질량비가 간단한 정수비를 이룬다는 법칙입니다. 보기 2번의 SO₂와 SO₃는 황(S)과 산소(O)가 결합한 화합물로, 황의 질량을 일정하게 고정했을 때 산소의 질량비가 2:3의 간단한 정수비를 이룹니다. 따라서 배수비례의 법칙이 성립합니다.

결합력은 원자 간의 인력으로, 공유결합은 원자핵과 전자가 강하게 끌어당겨 형성되므로 가장 강합니다. 수소결합은 극성 분자 간의 약한 인력이며, 반데르발스 결합은 분자 간의 일시적인 전하 분포 변화로 발생하는 가장 약한 인력입니다. 따라서 결합력이 큰 것부터 작은 순서대로 나열하면 공유결합, 수소결합, 반데르발스결합 순서가 됩니다.

CH$_3$COOH(아세트산)와 C$_2$H$_5$OH(에탄올)는 진한 황산 촉매 하에 가열하면 에스터화 반응을 일으킵니다. 이 반응을 통해 카복실산의 -OH기와 알코올의 -H가 결합하여 물이 생성되고, 에스터가 만들어집니다. 따라서 아세트산과 에탄올이 반응하면 아세트산에틸이 주로 생성됩니다.

정답은 4번 CH₄입니다. 분자의 극성은 각 원자 간의 전기음성도 차이로 발생하는 쌍극자 모멘트들이 벡터적으로 합쳐져 전체 쌍극자 모멘트가 0이 되는지 여부에 따라 결정됩니다. CH₄는 탄소와 수소의 전기음성도 차이가 작고, 분자 구조가 정사면체로 대칭적이어서 각 결합의 쌍극자 모멘트가 상쇄되어 전체적으로 비극성 분자가 됩니다. 반면, HF, H₂O, NH₃는 전기음성도 차이가 크거나 비대칭적인 구조로 인해 전체 쌍극자 모멘트가 0이 되지 않아 극성 분자입니다.

이 문제는 패러데이의 전기분해 법칙을 이용합니다. 0.5F의 전기량은 0.5몰의 전자를 의미하며, 구리 이온(Cu²⁺)이 구리(Cu)로 석출되기 위해서는 전자 2개가 필요합니다. 따라서 0.5F의 전기량으로는 0.25몰의 구리가 석출됩니다. 구리의 원자량이 64g/mol이므로, 0.25몰의 구리는 16g에 해당합니다.

정답은 4번 에틸렌글리콜(C₂H₄(OH)₂)입니다. 에틸렌글리콜은 비점이 약 197℃인 무색 액체로, 약간의 단맛을 가지고 있으며 자동차 부동액의 주원료로 사용됩니다. 보기 2번과 3번의 아세톤은 비점이 훨씬 낮고, 보기 1번의 1,1-디클로로에탄은 물에 잘 녹지 않으며 부동액으로 사용되지 않습니다.

양쪽성 산화물은 산과 염기 모두와 반응하는 산화물을 말합니다. 보기 중 Al₂O₃(산화알루미늄)는 금속 산화물이지만, 산과 염기 모두와 반응하는 특징을 가지고 있어 양쪽성 산화물에 해당합니다. 반면, MgO와 Na₂O는 염기성 산화물이고, NO₂는 산성 산화물입니다.

정답은 4번 CaS입니다. 아르곤(Ar)은 18개의 전자를 가지고 있습니다. CaS는 칼슘 이온(Ca$^{2+}$)과 황화 이온(S$^{2-}$)으로 이루어져 있는데, 칼슘은 20개의 전자에서 2개를 잃어 18개가 되고, 황은 16개의 전자에서 2개를 얻어 18개가 됩니다. 따라서 CaS는 아르곤과 같은 전자수를 갖는 이온으로 구성된 화합물입니다. 핵심 개념은 원자의 전자 수와 이온 형성 시 전자 수 변화를 이해하는 것입니다.

방향족 화합물은 고리 구조 내에 파이 전자가 비편재화되어 있어 안정적인 구조를 가집니다. 톨루엔, 크레졸, 아닐린은 모두 벤젠 고리를 포함하는 방향족 화합물입니다. 반면, 아세톤은 카보닐기(-C=O)를 포함하는 케톤으로, 벤젠 고리가 없어 방향족 화합물이 아닙니다.

산소의 산화수는 일반적으로 -2이지만, 몇 가지 예외가 있습니다. O₂와 같이 산소만으로 이루어진 분자에서는 산화수가 0입니다. KClO₄에서는 산소의 산화수가 -2, K는 +1, Cl은 +7이므로 산소의 산화수가 가장 큽니다. H₂SO₄에서도 산소는 -2, H는 +1, S는 +6이므로 산소의 산화수가 가장 큽니다. H₂O₂에서는 과산화물 형태로 산소의 산화수가 -1입니다. 따라서 산소만으로 이루어진 O₂의 산화수가 0으로 가장 큽니다.

이 문제는 용액에서 특정 성분의 몰분율을 계산하는 문제입니다. 몰분율은 용액 내에서 특정 성분의 몰수를 전체 용액의 총 몰수로 나눈 값입니다. 에탄올의 몰분율을 구하기 위해 에탄올과 물의 몰수를 각각 계산하고, 에탄올 몰수를 전체 몰수로 나누어 정답 2번(0.164)을 얻습니다.

이 문제는 각 화합물에서 밑줄 친 원자의 산화수를 구하여 다른 원자의 산화수와 비교하는 문제입니다. 산화수 규칙에 따라 산소는 일반적으로 -2, 수소는 +1의 산화수를 가지며, 전체 이온의 전하를 고려하여 미지수 원자의 산화수를 계산합니다. 1번 보기의 크롬(Cr)은 다른 보기의 원자들과 달리 산화수가 다르게 계산되어 정답이 됩니다.

**해설:** 금속(M) 8g이 연소하여 산화물 11.2g이 얻어졌으므로, 반응한 산소의 질량은 11.2g - 8g = 3.2g입니다. 금속 M의 원자량이 140이므로, 8g의 M은 8g / 140 g/mol ≈ 0.057 mol에 해당합니다. 반응한 산소 3.2g은 약 0.2 mol이므로, M과 산소의 몰 비는 약 1:3.5 (또는 2:7)입니다. 따라서 이 산화물의 화학식은 M₂O₇입니다. **핵심 개념:** * **질량 보존 법칙:** 반응 전후 물질의 총 질량은 일정합니다. * **화학량론:** 화학 반응에서 물질의 양적 관계를 다루는 학문으로, 원자량과 몰 개념을 사용하여 화학식을 결정합니다.

전리도는 물질이 이온으로 분리되는 정도를 나타냅니다. 온도가 높을수록 분자 운동이 활발해져 이온화가 촉진되므로 전리도가 커집니다. 또한, 농도가 묽을수록 이온 간의 반발력이 줄어들어 이온화가 용이해지므로 전리도가 증가합니다. 따라서 농도가 묽고 온도가 높을 때 전리도가 가장 커집니다.

Rn이 α선과 β선을 각각 2번씩 방출하며 변환되는 과정에서 원자번호의 변화를 추적하는 문제입니다. α붕괴는 원자핵에서 헬륨 원자핵(양성자 2개, 중성자 2개)이 방출되어 원자번호가 2 감소합니다. β붕괴는 중성자가 양성자로 변환되어 전자가 방출되는 과정으로, 원자번호가 1 증가합니다. 따라서 Rn(원자번호 86)이 α붕괴 2번(-4)과 β붕괴 2번(+2)을 거치면 최종적으로 원자번호는 86 - 4 + 2 = 84가 됩니다.

이 문제는 그레이엄의 확산 법칙을 이용해야 합니다. 그레이엄의 확산 법칙에 따르면 기체의 확산 속도는 분자량의 제곱근에 반비례합니다. SO2의 분자량은 32 + 16*2 = 64이므로, 어떤 기체의 확산 속도가 SO2의 2배라면 분자량은 SO2의 1/4인 16이 됩니다.

## 위험물안전관리법상 제3류 위험물 중 금수성 물질에 적응성 있는 소화기 해설 **정답: 4. 탄산수소염류분말소화기** **핵심 개념:** * **금수성 물질:** 물과 접촉 시 수소 가스를 발생시켜 폭발 위험이 있는 물질입니다. 제3류 위험물 중에는 금수성 물질이 포함되어 있습니다. * **소화기의 적응성:** 각 소화기는 특정 종류의 화재에 효과적이며, 부적절한 소화기 사용은 오히려 화재를 악화시킬 수 있습니다. 특히 금수성 물질에는 물이나 물을 주성분으로 하는 소화기를 사용하면 안 됩니다. * **탄산수소염류분말소화기:** 이산화탄소와 질소 등 불활성 기체를 방출하여 산소 공급을 차단하고 냉각 효과를 발휘합니다. 금수성 물질과 반응하지 않고 효과적으로 소화할 수 있습니다. **간단 해설:** 금수성 물질은 물과 만나면 위험한 반응을 일으키므로, 물을 사용하지 않는 소화기가 필요합니다. 탄산수소염류분말소화기는 금수성 물질과 반응하지 않고 화재를 진압하는 데 적합합니다. 따라서 제3류 위험물 중 금수성 물질에 적응성이 있는 소화기는 탄산수소염류분말소화기입니다.

HFC-23은 화학적으로 트라이플루오로메테인(Trifluoromethane)이라고 불립니다. 이는 탄소 원자 하나에 수소 원자 하나와 플루오린 원자 세 개가 결합된 구조를 가지며, 따라서 화학식은 CHF₃입니다. 보기 중에서 이 구조와 일치하는 것은 2번입니다.

질식 효과를 위한 포의 조건 중 가장 거리가 먼 것은 **기화성이 좋을 것**입니다. 질식 효과는 산소를 차단하여 불을 끄는 원리인데, 포는 오히려 불꽃을 덮어 질식시키는 역할을 해야 합니다. 기화성이 좋으면 빠르게 증발하여 질식 효과를 유지하기 어렵기 때문입니다. 따라서 포는 불꽃 위에 안정적으로 머물러 산소 공급을 차단하는 **부착성, 유동성, 응집성 및 안정성**이 중요합니다.

인화성 액체 화재는 **B급 화재**로 분류됩니다. 이는 가연성 액체, 즉 휘발유, 등유, 알코올 등 불이 붙기 쉬운 액체에 의한 화재를 의미합니다. A급 화재는 일반 가연물, C급 화재는 전기 설비, D급 화재는 금속에 의한 화재를 지칭합니다.

수소의 공기 중 연소 범위는 혼합된 기체 중 가연성 물질의 농도가 일정 범위 내에 있을 때 점화원에 의해 연소가 일어나는 범위를 의미합니다. 수소는 매우 넓은 연소 범위를 가지며, 보기 중 4.0 ~ 74.5vol\%가 실제 수소의 공기 중 연소 범위(약 4~75vol%)에 가장 가깝습니다.

마그네슘(Mg)은 이산화탄소(CO₂)와 반응하여 산화마그네슘(MgO)과 탄소(C)를 생성합니다. 이 반응에서 생성되는 유독기체는 탄소(C)이며, 탄소의 원자량은 12입니다. 하지만 문제에서 보기를 보면 12가 없으므로, 다른 반응을 고려해야 합니다. 일반적인 이산화탄소 소화기에서 마그네슘과 반응하여 발생하는 유독기체는 **일산화탄소(CO)** 입니다. 일산화탄소의 분자량은 탄소(12) + 산소(16) = **28** 입니다. 따라서 정답은 1번입니다. **핵심 개념:** 마그네슘과 이산화탄소의 반응 생성물 중 유독기체인 일산화탄소의 분자량을 계산하는 것입니다.

정답은 3번 7.8입니다. 위험물안전관리법령에 따르면 옥내소화전 설비의 수원량은 가장 많은 옥내소화전이 설치된 층의 소화전 개수(최대 5개)에 7.8m³를 곱한 양 이상으로 확보해야 합니다. 이는 화재 발생 시 충분한 소화 용수를 공급하여 초기 진압을 가능하게 하기 위한 기준입니다.

정답은 2번입니다. 물은 증발잠열이 커서 화재 시 열을 효과적으로 흡수하여 냉각시키는 데 뛰어나며, 쉽게 구할 수 있고 이송도 용이하다는 장점이 있습니다. 하지만 물은 전기 전도성이 있어 전기 화재(C급)나 유류 화재(B급)에는 부적합하거나 오히려 위험할 수 있습니다. 따라서 물을 사용한 소화기는 주로 일반 가연물 화재(A급)에 적합합니다.

이 문제는 이산화탄소(CO2)의 성질에 대한 이해를 묻고 있습니다. 정답은 2번으로, 이산화탄소는 물에 녹으면 약한 산성을 나타내기 때문입니다. 핵심 개념은 이산화탄소의 화학적 성질, 특히 물과의 반응입니다.

정답은 4번 억제효과입니다. 물리적 소화는 불꽃을 직접 제거하거나, 산소를 차단하거나, 열을 식히는 방식으로 화재를 진압합니다. 제거효과는 연료를 치우는 것, 질식효과는 산소를 차단하는 것, 냉각효과는 물 등으로 온도를 낮추는 것으로 모두 물리적 소화 방법에 해당합니다. 반면 억제효과는 화학 반응을 방해하는 것으로 화학적 소화에 속합니다.

팽창질석은 삽을 상비한 경우 160L일 때 능력단위 1.0으로 간주됩니다. 이는 위험물안전관리법령에서 정한 간이소화용구의 종류별 능력단위 산정 기준에 따른 것입니다. 즉, 팽창질석 160L가 일반적인 소화설비 1단위에 해당하는 소화 능력을 가진다고 보는 것입니다.

정답은 1번 포소화설비입니다. 위험물안전관리법령상 소화설비는 크게 물분무등소화설비, 포소화설비, 이산화탄소소화설비, 할로겐화합물소화설비 등으로 구분됩니다. 물분무등소화설비는 물을 주된 소화약제로 사용하는 설비들을 통칭하며, 포소화설비는 물과 포소화약제를 혼합하여 사용하는 설비로, 물분무등소화설비의 하위 범주에 포함됩니다. 따라서 보기 중 물분무등소화설비에 속하는 것은 포소화설비입니다.

정답은 4번입니다. 가연성 고체 위험물 중 금속분, 철분, 마그네슘이 연소할 때는 수소와 같은 유독가스가 발생하지만, 이들이 직접적으로 연소 시 발생하는 주요 위험 요소는 아닙니다. 오히려 물과 반응하여 폭발적으로 연소하거나 가연성 가스를 발생시키는 것이 더 큰 문제입니다. 따라서 물을 사용하지 않고 마른 모래 등으로 소화하는 것이 중요하며, 4번은 이러한 연소 특성을 잘못 설명하고 있습니다.

과산화칼륨(KO₂)은 산화력이 강한 물질로, 열분해, 물, 이산화탄소와 반응 시 산소 기체를 생성합니다. 하지만 염산과 반응할 때는 산소 기체 대신 염소 기체(Cl₂)를 생성하므로, 공통적으로 포함된 기체의 종류가 나머지 셋과 다릅니다. 핵심 개념은 과산화칼륨의 다양한 반응성과 생성되는 기체의 종류를 파악하는 것입니다.

알코올형 포소화약제는 물과 섞이는 수용성 액체 화재에 효과적입니다. 메틸알코올과 같은 알코올류는 물과 잘 섞이기 때문에 일반 포소화약제로는 물에 희석되어 소화 효과가 떨어지지만, 알코올형 포소화약제는 알코올과 반응하여 안정적인 막을 형성하여 질식 효과를 높여 더 큰 소화 효과를 발휘합니다.

정답은 4번 황린입니다. 황린은 스스로 연소할 수 있는 **인화성 물질**로, 연소의 3요소 중 **가연물**에 해당합니다. 반면, 1번 과산화수소, 2번 과산화나트륨, 3번 질산칼륨은 **산화제**로서 연소의 3요소 중 **산소 공급원** 역할을 합니다. 따라서 황린은 나머지 보기들과 연소의 3요소에서 다른 역할을 합니다.

정답은 4번입니다. 불활성가스소화설비 저장용기는 화재 발생 시 신속하게 소화가 이루어져야 하므로, 방호구역 내부에 설치하면 오히려 소화 약제 방출을 방해할 수 있습니다. 따라서 저장용기는 방호구역 외부에 설치하여 접근성과 안전성을 확보해야 합니다. 나머지 보기들은 저장용기의 안전한 보관을 위한 일반적인 기준에 해당합니다.

정답은 3번입니다. 칼륨, 나트륨, 탄화칼슘은 모두 물과 반응하여 가연성 가스인 수소(H₂)를 발생시키는 공통점이 있습니다. 이로 인해 화재 위험이 매우 높으므로, 화재 시 대량의 물로 소화하는 것은 오히려 위험을 증폭시킬 수 있습니다. 또한, 연소 생성물이나 지정수량도 각각 다르므로 1, 2, 4번은 틀린 보기입니다.

**정답 이유:** 발포배율은 포 수용액의 부피 대비 포의 부피를 나타냅니다. 포 수용액의 무게는 540g - 340g = 200g이며, 비중이 1이므로 부피는 200mL입니다. 따라서 포의 부피는 1800mL - 200mL = 1600mL가 됩니다. 발포배율은 1800mL / 200mL = 9배입니다. **핵심 개념:** 발포배율은 포 수용액의 부피와 포의 부피를 비교하는 지표이며, 비중을 이용하여 무게를 부피로 환산하는 것이 중요합니다.

위험물안전관리법령에 따르면, 위험물저장소 건축물의 외벽이 내화구조인 경우, 1소요단위는 **150m²**입니다. 이는 저장소의 안전성을 확보하기 위한 기준으로, 건축물의 면적이 커질수록 더 많은 소요단위를 적용하여 위험물 저장량을 제한하는 것입니다. 따라서 보기 중 150m²가 정답입니다.

정답은 3번 산화프로필렌입니다. 산화프로필렌은 구리나 마그네슘과 같은 금속과 반응하여 폭발성이 강한 아세틸라이드를 생성할 수 있습니다. 이는 산화프로필렌의 에폭시 고리가 금속 표면에서 개환 반응을 일으키기 때문입니다. 나머지 보기들은 이러한 반응성을 가지지 않습니다.

이 문제는 휘발유 저장 탱크에 등유나 경유를 주입할 때 발생할 수 있는 정전기 발생 위험을 방지하기 위한 규정입니다. 주입관 선단부의 액체 유속을 낮게 유지함으로써, 액체가 탱크 내부로 떨어지면서 발생하는 충격과 마찰로 인한 정전기 발생을 최소화합니다. 정전기는 인화성 액체인 휘발유, 등유, 경유에 점화원이 될 수 있어 화재 및 폭발 위험을 야기하므로, 안전을 위해 주입관 내 유속을 1 m/s 이하로 제한하는 것입니다.

과산화벤조일은 벤조일퍼옥사이드라고도 불리며 상온에서 고체입니다. 또한 희석제를 첨가하여 폭발성을 낮출 수 있습니다. 하지만 과산화벤조일은 산소를 포함하는 **산화성 물질**이므로, 산소를 포함하지 않는 환원성 물질이라는 설명은 틀렸습니다.

이황화탄소는 매우 인화성이 강한 물질로, 공기와 접촉하면 쉽게 증발하여 가연성 증기를 형성합니다. 물속에 저장하면 이 가연성 증기의 발생을 억제하여 화재나 폭발의 위험을 줄일 수 있습니다. 따라서 물에 저장하는 가장 타당한 이유는 가연성 증기 발생 방지입니다.

황린(P₄)은 공기 중 산소와 반응하여 연소하며, 이때 생성되는 주된 물질은 오산화인(P₄O₁₀)입니다. 이는 인이 산소와 결합하여 가장 안정한 산화물을 형성하기 때문입니다. 따라서 황린의 연소 생성물은 오산화인입니다.

정답은 1번입니다. 위험물안전관리법령상 위험물은 종류별로 지정수량이 다르게 규정되어 있습니다. 황화린의 지정수량은 100kg으로, 보기에서 제시된 50kg은 틀린 정보입니다. 적린, 철분, 금속분은 각각 100kg, 500kg, 500kg으로 지정수량이 맞게 표기되어 있습니다.

요오드값은 불포화 지방산의 함량을 나타내며, 불포화도가 높을수록 요오드값이 커집니다. 야자유는 포화 지방산 함량이 높아 불포화도가 낮기 때문에 요오드값이 가장 작습니다. 반면, 아미인유, 들기름, 정어리기름은 불포화 지방산이 풍부하여 요오드값이 높습니다.

정답은 1번 아세트알데히드입니다. 연소범위가 넓다는 것은 공기와 혼합될 때 쉽게 불이 붙고, 또한 불이 꺼지기 어려운 넓은 농도 범위를 가진다는 의미입니다. 아세트알데히드는 다른 보기들에 비해 연소범위가 가장 넓어 위험성이 높습니다.

황린은 물과 접촉하면 발화하는 성질이 있어 물을 보호액으로 사용하여 공기와의 접촉을 차단합니다. 반면 적린은 물과 반응하지 않아 보호액으로 물을 사용하지 않습니다. 루비듐과 오황화린 또한 물과 격렬하게 반응하므로 물을 보호액으로 사용할 수 없습니다.

이 문제는 위험물의 지정수량 배수의 총합을 구하는 문제입니다. 각 위험물마다 정해진 지정수량이 있으며, 실제 저장량 또는 취급량을 지정수량으로 나누어 배수를 계산합니다. 이 배수들을 모두 더하면 총합을 구할 수 있습니다. 정답 4번은 이러한 계산 과정을 거쳐 도출된 결과입니다.

위험물안전관리법령상 옥내저장소는 화재 예방을 위해 주변 건물과 일정 거리를 두어야 하지만, 특정 조건에서는 안전거리를 두지 않아도 됩니다. 정답인 3번 '지정수량 20배 미만의 제4석유류'는 인화성이 낮아 위험도가 상대적으로 낮기 때문에 안전거리 규정이 완화됩니다. 이는 위험물의 종류와 수량에 따라 안전 기준이 달라짐을 보여주는 핵심 개념입니다.

질산염류는 대부분 고체이며, 물에 잘 녹는 성질을 가지고 있습니다. 일부 질산염은 물에 녹을 때 열을 흡수하는 흡열 반응을 나타내기도 합니다. 또한, 질산염류는 과염소산염류보다 일반적으로 충격이나 가열에 더 안정하여 위험성이 상대적으로 낮습니다. 따라서 물에 잘 녹는다는 설명이 질산염류의 일반적인 성질로 가장 옳은 것입니다.

질산은 위험물안전관리법령에 따라 **농도가 36wt% 이상인 경우**에만 위험물로 간주됩니다. 즉, 36wt% 미만의 질산은 위험물로 분류되지 않으므로, 이를 운반할 때 제1류 위험물과 혼재할 수 있다는 설명(4번)은 틀렸습니다. 질산의 지정수량은 300kg이며 위험등급은 Ⅰ입니다.

과산화수소는 빛, 열, 금속 이온 등에 의해 쉽게 분해됩니다. 따라서 햇빛을 차단하는 것은 분해를 늦추는 효과적인 방법입니다. 반면, 암모니아는 과산화수소의 분해를 촉진하는 물질이므로 분해 방지와는 거리가 멉니다. 인산과 요산은 과산화수소의 분해를 억제하는 안정화제 역할을 합니다.

금속 칼륨은 물이나 알코올과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 발생시키고 폭발할 위험이 있습니다. 따라서 반응성이 낮은 유동파라핀, 등유, 경유와 같은 탄화수소류는 보호액으로 적합합니다. 반면 에탄올은 칼륨과 반응하여 위험한 상황을 초래할 수 있으므로 보호액으로 부적합합니다.

휘발유의 증기비중은 공기보다 무겁기 때문에 1보다 큽니다. 따라서 3번 보기가 틀렸습니다. 인화점, 액체비중, 연소범위는 휘발유의 일반적인 성질에 해당합니다.

인화칼슘($$\text{Ca}$_3$\text{P}$_2$)은 물과 반응하여 인화수소($$\text{PH}$_3$)라는 기체를 발생시킵니다. 이 반응은 다음과 같은 화학 반응식으로 나타낼 수 있습니다: $$\text{Ca}$_3$\text{P}$_2 + 6$\text{H}$_2$\text{O}$ \rightarrow 3$\text{Ca(OH)}$_2 + 2$\text{PH}$_3\uparrow$. 따라서 정답은 3번 포스핀입니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에서 규정하는 지정수량의 개념을 이해하고 있는지 묻는 문제입니다. 지정수량은 위험물의 종류별로 화재, 폭발 등의 위험성을 고려하여 법적으로 정해진 최소한의 양을 의미합니다. 지정수량이 작을수록 해당 위험물은 더 위험하다고 간주되어 엄격한 관리가 필요합니다. 정답은 1번 '염소산염류'입니다. 염소산염류는 산화성 고체로서 다른 물질을 발화시키는 성질이 강해 지정수량이 50kg으로 가장 작습니다. 반면, 브롬산염류는 100kg, 니트로화합물은 200kg, 금속의 인화물은 300kg으로 지정수량이 더 큽니다.

정답은 2번 벤젠입니다. 발화점은 물질이 불꽃 없이 스스로 연소를 시작하는 최저 온도를 의미합니다. 일반적으로 분자량이 크고 탄소 사슬이 길수록 분자 간 인력이 강해져 발화점이 높아지는 경향이 있습니다. 벤젠은 보기 중 분자량이 상대적으로 크고 구조가 안정적이어서 가장 높은 발화점을 가집니다.

정답은 4번 부도체 재료를 사용하는 방법입니다. 정전기는 물체 표면에 전하가 쌓이는 현상으로, 위험물을 취급하는 제조소에서는 화재나 폭발의 위험이 있습니다. 따라서 정전기를 효과적으로 제거하거나 방지하는 것이 중요합니다. 1, 2, 3번은 모두 정전기를 제거하거나 발생을 억제하는 유효한 방법입니다. 접지는 전하를 땅으로 흘려보내고, 습도를 높이면 공기의 전기 전도성이 증가하여 전하가 쉽게 이동하며, 공기를 이온화하면 전하가 중화됩니다. 반면, 부도체 재료는 전기가 잘 통하지 않아 오히려 정전기가 발생하기 쉽고 축적될 가능성이 높으므로 정전기 제거 방법과는 거리가 멉니다.