2017년 위험물산업기사 4회차

금속은 상온에서 모두 고체 상태로 존재하는 것은 아닙니다. 수은과 같이 액체 상태로 존재하는 금속도 있기 때문입니다. 나머지 보기들은 금속의 일반적인 특징을 올바르게 설명하고 있습니다.

주어진 용액의 수산화 이온 농도($\left[$\mathrm{OH}$^{-}\right]$)가 $1 \times 10^{-5} $\mathrm{mol}$ / $\mathrm{L}$$이므로, pOH는 $-\log(1 \times 10^{-5}) = 5$입니다. 물의 자동 이온화 상수($K_w$)에 의해 $pH + pOH = 14$이므로, pH는 $14 - 5 = 9$입니다. pH가 7보다 크므로 용액은 알칼리성입니다.

빙점 강하는 용질의 몰 농도에 비례하는 현상입니다. 따라서 같은 질량의 용질이라도 분자량이 작을수록 더 많은 몰수를 가지므로 물에 녹았을 때 빙점 강하가 더 크게 나타납니다. 보기 중 메탄올($$\text{CH}$_3$\text{OH}$$)이 가장 분자량이 작으므로 1g을 녹였을 때 가장 큰 빙점 강하를 일으킵니다.

침전은 용액 속에 있는 이온들이 결합하여 녹지 않는 고체 형태로 석출되는 현상입니다. 침전이 형성되려면 용액 속에 존재하는 이온들의 농도를 나타내는 이온곱이, 해당 물질이 녹을 수 있는 최대 농도를 나타내는 용해도곱보다 커야 합니다. 즉, 이온곱이 용해도곱을 초과하면 더 이상 이온들이 용액에 녹아있을 수 없어 침전을 형성하게 됩니다.

벤젠술폰산은 다른 보기들에 비해 공명 안정화 효과가 뛰어나 수소 이온을 더 잘 내놓기 때문에 산성이 가장 강합니다. 이는 산의 세기를 결정하는 중요한 요인인 짝염기의 안정성과 관련이 있습니다. 짝염기가 안정할수록 원래 산은 더 강한 산성을 띠게 됩니다.

정답은 1번입니다. 이는 "유사한 것은 유사한 것을 녹인다"는 용해도 원리 때문입니다. 벤젠($C_6H_6$)은 비극성 분자이지만 물($H_2O$)은 극성 분자이므로 서로 잘 섞이지 않습니다. 반면, NaCl은 이온 결합 물질로 극성인 물에 잘 녹으며, 에탄올($C_2H_5OH$)과 메탄올($CH_3OH$)은 모두 극성 분자이므로 서로 잘 섞입니다.

이 문제는 **아보가드로 법칙**과 관련이 있습니다. 아보가드로 법칙은 같은 온도와 압력에서 같은 부피를 가진 모든 기체는 같은 수의 분자를 가진다는 법칙입니다. 따라서 공기 중 질소와 산소의 부피비가 0.79 : 0.21이라면, 같은 온도와 압력 하에서 질소와 산소의 분자수 비도 0.79 : 0.21이 되는 것입니다.

이 문제는 기체의 분자량과 밀도를 이용하여 기체의 종류를 파악하는 문제입니다. 0°C, 1기압에서 기체의 몰 부피는 22.4L/mol이므로, 주어진 밀도(1.25g/L)를 이용하여 기체의 몰 질량(분자량)을 계산할 수 있습니다. 탄소 원자 1개당 수소 원자가 2개라는 조건과 계산된 몰 질량을 비교하여 보기 중에서 해당되는 기체를 찾으면 됩니다. 정답은 에틸렌($C_2H_4$)으로, 탄소 1개당 수소 2개 비율을 만족하며 계산된 몰 질량과 일치합니다.

**정답 이유 및 핵심 개념:** 이 문제는 산-염기 중화 반응의 개념을 이용합니다. 중화 반응에서는 산과 염기의 당량(equivalent)이 같아야 합니다. 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)의 반응에서 HCl의 당량은 NaOH의 당량과 같습니다. **해설:** * **당량 계산:** NaOH 용액의 당량은 농도(0.2N) × 부피(0.250L) = 0.05 당량입니다. * **염산 농도 계산:** 중화 반응이므로 염산의 당량도 0.05 당량입니다. 염산의 농도(N) × 부피(0.100L) = 0.05 당량이므로, 염산의 농도는 0.05 당량 / 0.100L = 0.5N입니다. 따라서 염산의 농도는 0.5N입니다.

정답은 4번 Bi입니다. 산소(O)는 주기율표에서 16족에 속하며, 같은 족에는 황(S), 셀레늄(Se), 텔루륨(Te) 등이 있습니다. 비스무트(Bi)는 15족에 속하므로 산소와 같은 족의 원소가 아닙니다. 핵심 개념은 **주기율표에서 같은 족은 최외각 전자 수가 같아 화학적 성질이 유사하다**는 것입니다.

**정답 이유:** 용해도는 용매 100g에 녹을 수 있는 최대 용질의 질량을 의미합니다. 문제에서 포화용액 90g에 용질 30g이 녹아 있으므로, 용매의 질량은 90g - 30g = 60g입니다. 용매 60g에 30g이 녹아 있다면, 용매 100g에는 (30g / 60g) * 100g = 50g이 녹을 수 있습니다. 따라서 이 물질의 용해도는 50입니다. **핵심 개념:** 용해도 정의 (용매 100g 기준)

이 문제는 유기화합물의 연소 생성물로부터 원래 유기화합물의 탄소와 수소의 몰비를 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 연소 반응에서 탄소는 모두 이산화탄소로, 수소는 모두 물로 전환된다는 점을 이용하는 것입니다. 먼저, 생성된 이산화탄소(CO₂) 44g과 물(H₂O) 27g의 몰수를 계산합니다. CO₂의 몰질량은 44g/mol이므로 1몰이 얻어졌고, H₂O의 몰질량은 18g/mol이므로 1.5몰이 얻어졌습니다. 연소 전 유기화합물에 포함된 탄소는 CO₂에 모두 포함되므로 탄소는 1몰이고, 수소는 H₂O에 포함된 수소의 절반이므로 1.5몰 * 2 = 3몰입니다. 따라서 유기화합물의 탄소와 수소의 몰비율(C:H)은 1:3이 됩니다.

정답은 1번입니다. 알파선은 헬륨 원자핵으로 구성되어 있어 질량이 크고 전하량이 높아 투과력이 약합니다. 반면 감마선은 전자기파로 투과력이 매우 강합니다. 따라서 알파선이 감마선보다 투과력이 강하다는 설명은 틀렸습니다. 형광작용, 감광작용, 전리작용은 물질과 상호작용할 때 발생하는 현상으로, 알파선은 전하량이 커서 이러한 작용이 감마선보다 강하게 나타납니다.

탄산 음료 병마개를 열면 거품이 솟아나는 이유는 병 안의 높은 압력 때문에 녹아있던 이산화탄소가 다시 기체로 변하려는 성질 때문입니다. 병마개를 열면 내부 압력이 낮아져 이산화탄소가 액체에 녹아있기 어려워지고, 이로 인해 거품이 발생하며 기체로 빠져나오는 것입니다. 핵심 개념은 **기체의 용해도**와 **압력의 관계**입니다.

펜탄의 구조이성질체는 탄소 원자 5개가 연결되는 방식에 따라 달라집니다. 탄소 사슬이 일직선으로 연결된 노말펜탄, 탄소 사슬에 가지가 하나 달린 아이소펜탄, 그리고 탄소 사슬의 중심 탄소에 세 개의 메틸기가 붙은 네오펜탄, 이렇게 총 3가지 구조이성질체가 존재합니다. 따라서 정답은 3개입니다.

정답은 4번 염소($Cl_2$)입니다. 염소 기체는 강력한 산화제로, 물에 적신 빨간 꽃잎의 색소 분자를 산화시켜 구조를 변화시키기 때문에 탈색시키는 성질을 가집니다. 이러한 성질을 표백 작용이라고 하며, 염소는 표백제로 널리 사용됩니다.

정답은 1번 '구성 원자의 전기음성도'입니다. 전기음성도는 원자가 전자를 끌어당기는 힘으로, 주기율표상에서 왼쪽 아래로 갈수록 감소하는 경향을 보입니다. 나머지 보기들은 주기율표상에서 특정 방향으로 갈수록 커지는 경향을 가지므로, 전기음성도는 해당 문제의 순서와는 다른 성질을 가집니다.

이 문제는 이상 기체 상태 방정식의 변형인 보일-샤를의 법칙을 활용하여 해결할 수 있습니다. 보일-샤를의 법칙은 기체의 압력, 부피, 온도의 관계를 나타내며, 기체의 양이 일정할 때 $\frac{PV}{T}$ 값이 일정하다는 것을 의미합니다. 문제에서 주어진 초기 조건($P_1$, $V_1$, $T_1$)과 최종 조건($P_2$, $V_2$, $T_2$)을 이용하여 미지수인 최종 압력($P_2$)을 계산할 수 있습니다. 계산 결과 1.28atm이 나오므로 정답은 2번입니다.

정답은 1번 $$\mathrm{H}$_3 $\mathrm{\underline PO}$_4$ 입니다. 이 문제는 각 화합물에서 밑줄 친 원소의 산화수를 계산하는 문제입니다. 산화수 규칙을 이용하면, $$\mathrm{H}$_3 $\mathrm{\underline PO}$_4$에서 인(P)의 산화수는 +5입니다. 다른 보기들은 인의 산화수가 +5가 아닙니다.

**정답 이유:** 질량수는 원자핵을 구성하는 양성자 수와 중성자 수를 합한 값입니다. 원자번호는 양성자 수를 의미하므로, 원자번호 11인 나트륨은 양성자가 11개입니다. 여기에 중성자 수 12개를 더하면 11 + 12 = 23이 됩니다. **핵심 개념:** 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수

IG-541은 질소(N₂), 아르곤(Ar), 이산화탄소(CO₂)를 혼합한 불활성가스소화약제입니다. 이들은 산소를 희석시켜 화재를 진압하는 원리로 작동합니다. 헬륨(He)은 IG-541의 구성 성분이 아니며, 주로 다른 용도로 사용됩니다.

위험물안전관리법령에 따르면, 방호대상물의 표면적이 150㎡ 이상인 경우 물분무소화설비의 방사구역은 150㎡ 이상으로 설치해야 합니다. 이는 화재 발생 시 효과적인 소화를 위해 소화수가 충분히 도달할 수 있는 범위를 확보하기 위한 기준입니다. 따라서 정답은 3번 150㎡입니다.

불꽃의 색상은 온도에 따라 달라지는데, 온도가 높을수록 파장이 짧은 푸른색 계열로 변합니다. 제시된 보기에서 휘적색(약 1200°C)은 백적색(약 1300°C)보다 온도가 낮으므로, 백적색보다 더 붉은색을 띠어야 합니다. 따라서 휘적색이 백적색보다 높은 온도에서 나타난다는 설명은 잘못되었습니다.

스프링클러 설비의 장점이 아닌 것은 '초기 시공비가 매우 적게 든다'입니다. 스프링클러 설비는 화재 발생 시 자동으로 물을 분사하여 초기 화재를 효과적으로 진압하고 인명 피해를 줄이는 데 큰 장점이 있습니다. 하지만 설비 설치에 상당한 초기 비용이 발생하므로, 시공비가 적게 든다는 것은 스프링클러 설비의 장점이 될 수 없습니다.

## 제3종 분말소화약제 설명 해설 **정답: 1번** **정답 이유:** 제3종 분말소화약제는 A급 화재(일반물질 화재)에도 효과가 있어 모든 화재에 적응성이 있습니다. 따라서 "A급을 제외한 모든 화재에 적응성이 있다"는 설명은 틀렸습니다. **핵심 개념:** * **분말소화약제의 종류:** 분말소화약제는 성분에 따라 제1종, 제2종, 제3종, 제4종으로 나뉘며, 각각 적응하는 화재 종류가 다릅니다. * **제3종 분말소화약제의 특징:** 제3종 분말소화약제는 **제1인산암모늄(NH₄H₂PO₄)**을 주성분으로 하며, 담홍색 또는 황색으로 착색되어 있습니다. 이는 A, B, C급 화재 모두에 효과적인 뛰어난 소화 능력을 가지고 있음을 의미합니다.

Halon 2402는 상온, 상압에서 액체 상태로 존재하는 Halon 소화약제입니다. 반면 Halon 1301은 기체 상태이며, Halon 1211은 액체와 기체 상태를 모두 가질 수 있지만, 문제에서는 상온, 상압에서의 상태를 묻고 있습니다. 따라서 상온, 상압에서 액체 상태인 Halon 소화약제만을 나열한 것은 Halon 2402입니다.

정답은 1번 마그네슘입니다. 마그네슘은 물이나 포말에 반응하여 더 격렬하게 연소하므로, 물이나 포말을 사용하는 포소화기는 마그네슘 화재에 적응성이 없습니다. 대신 건조사나 금속화재용 분말 소화기를 사용해야 합니다. 다른 보기들은 일반적으로 해당 위험물에 적응성이 있는 소화 설비입니다.

전역방출방식 분말소화설비의 분사헤드 방사압력은 **0.5 MPa 이상**이어야 합니다. 이는 소화약제가 화재 발생 장소 전체에 효과적으로 퍼져나가도록 충분한 압력을 유지하기 위함입니다. 따라서 보기 2번이 정답이며, 핵심 개념은 **소화약제의 효과적인 방사를 위한 최소 방사압력 기준**입니다.

정답은 4번 제5류 위험물입니다. 제5류 위험물은 자기반응성 물질로, 물에 의해 냉각되어 반응을 억제하는 효과가 크기 때문에 물통이나 수조를 이용한 소화가 효과적입니다. 다른 위험물들은 물과의 반응성이 있거나, 물로 냉각해도 효과가 미미하여 제5류 위험물만큼 공통적으로 적응성이 있지는 않습니다.

이 문제는 위험물안전관리법에 따라 제조소등의 관계인이 정기적으로 실시해야 하는 점검 횟수를 묻고 있습니다. 특정옥외탱크저장소를 제외한 일반적인 제조소등은 법령에서 정하는 바에 따라 **연 1회** 이상 정기점검을 실시해야 합니다. 따라서 정답은 1번입니다. 핵심 개념은 '제조소등의 정기점검 주기'입니다.

이 문제는 이동저장탱크의 최대 용량을 계산하여 지정수량 대비 몇 배인지 구하는 문제입니다. 핵심은 차량의 최대 적재량과 위험물의 비중을 고려하여 탱크의 실제 저장 가능 용량을 산정하는 것입니다. **정답 이유:** 1. **차량 최대 적재량 기준 용량 계산:** 차량의 최대 적재량 15톤을 위험물의 비중 0.8로 나누어 차량이 실을 수 있는 최대 부피를 계산합니다. (15톤 / 0.8 = 18.75 m³) 2. **이동저장탱크의 최대 용량:** 이동저장탱크의 내용적 20000L는 20m³이므로, 차량의 최대 적재량으로 실을 수 있는 18.75m³가 이 탱크의 최대 용량이 됩니다. 3. **지정수량 대비 배수 계산:** 비수용성 제2석유류의 지정수량은 2000L(2m³)이므로, 최대 용량 18.75m³를 지정수량 2m³로 나누면 9.375배가 됩니다. **핵심 개념:** * **비중:** 물질의 밀도를 물의 밀도로 나눈 값으로, 부피당 질량을 계산하는 데 사용됩니다. * **지정수량:** 위험물을 취급, 저장, 운반할 때 법적으로 정해진 최소 수량으로, 이 수량을 초과할 경우 허가를 받아야 합니다. * **최대적재량:** 차량이 안전하게 운반할 수 있는 최대 무게를 의미합니다.

**정답 이유:** 벤젠(C6H6)의 완전 연소 반응식을 통해 벤젠 1몰당 필요한 산소의 몰수를 파악하고, 이를 공기 중 산소 비율(21%)로 환산하여 총 공기량을 계산합니다. **핵심 개념:** 1. **연소 반응식:** 벤젠의 완전 연소 반응식은 C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O 입니다. 이를 통해 벤젠 1몰당 산소 7.5몰이 필요함을 알 수 있습니다. 2. **몰비와 부피비:** 기체 상태에서 몰비는 부피비와 같습니다. 따라서 벤젠 2mol 연소에 필요한 산소는 2mol * 7.5 = 15mol 이고, 이는 15L에 해당합니다. 3. **공기 중 산소 비율:** 공기 중 산소는 21%이므로, 필요한 산소 15L를 공급하기 위해서는 15L / 0.21 ≈ 71.4L의 공기가 필요합니다. (문제에서 주어진 보기를 고려하면, 벤젠 1몰당 산소 7.5몰이 아니라 15/2 * 22.4L/mol = 168L의 산소가 필요하고, 이를 공기량으로 환산하면 168L / 0.21 = 800L가 됩니다. 벤젠 2mol의 경우 1600L가 됩니다.)

이산화탄소 소화기는 고압의 액체 상태 이산화탄소가 노즐을 통해 분출되면서 압력이 급격히 낮아집니다. 이때 **주울-톰슨 효과**에 의해 이산화탄소는 기체로 변하면서 주변의 열을 흡수하여 온도가 크게 내려갑니다. 이로 인해 일부 이산화탄소가 얼어붙어 고체 상태의 드라이아이스가 생성되는 것입니다.

위험물안전관리법령상 분말소화설비의 가압식 방식에서는 안전을 위해 압력조정기를 설치해야 합니다. 이 압력조정기는 분말 저장 용기 내부의 압력을 **2.5MPa 이하**로 일정하게 유지하도록 조정하는 역할을 합니다. 이는 과도한 압력으로 인한 위험을 방지하고 소화 설비의 정상적인 작동을 보장하기 위한 기준입니다.

정답은 2번 '증발잠열'입니다. 점화원이란 물질을 연소시키기 위해 필요한 에너지를 공급하는 것을 의미합니다. 전기스파크, 마찰열, 분해열은 모두 외부에서 에너지를 공급하여 물질의 온도를 높여 연소를 시작하게 하는 점화원이 될 수 있습니다. 반면 증발잠열은 액체가 기체로 변할 때 흡수하는 에너지로, 연소를 일으키는 직접적인 점화원이 되기 어렵습니다.

할론 번호는 할로겐화합물의 탄소, 불소, 염소, 브롬 원자의 수를 나타내는 체계입니다. $$\mathrm{CH}$_3$\mathrm{I}$$는 탄소 1개, 불소 0개, 염소 0개, 브롬 0개, 요오드 1개를 포함하므로, 할론 번호는 10001이 됩니다. 여기서 첫 번째 숫자는 탄소 원자 수에서 1을 뺀 값, 두 번째 숫자는 불소 원자 수, 세 번째 숫자는 염소 원자 수, 네 번째 숫자는 브롬 원자 수, 마지막 숫자는 요오드 원자 수입니다.

이 문제는 물질의 연소 형태를 구분하는 문제입니다. 목탄은 고체 상태에서 직접 연소하는 반면, 메탄올과 파라핀은 액체 상태에서 증발하여 기체로 연소합니다. 유황은 고체 상태에서 연소하지만, 연소 시 특유의 이산화황 가스를 생성하는 점이 다른 물질들과 차이가 있습니다. 따라서 연소 형태가 다른 하나는 목탄입니다.

전기 설비 화재 시에는 물을 사용하면 감전의 위험이 있어 일반적으로 적합하지 않습니다. 하지만 **물분무소화설비**는 물을 미세한 입자로 분사하여 냉각 효과와 함께 질식 효과를 동시에 발휘하며, 전기 설비의 절연 파괴 가능성을 최소화하도록 설계되어 있어 전기 화재에 적응성을 가집니다. 다른 보기들은 전기 설비 화재에 직접적인 위험을 초래하거나 효과가 제한적일 수 있습니다.

이 문제는 타원형 탱크의 내용적을 구하는 문제입니다. 타원형 탱크의 내용적은 타원의 단면적에 탱크의 길이를 곱하여 계산합니다. 보기에서 주어진 치수를 이용하여 타원의 단면적을 구하고, 탱크 길이를 곱하면 내용적을 얻을 수 있습니다. 이 과정에서 **타원의 넓이 공식($\pi ab$)**과 **부피 계산**이 핵심 개념으로 사용됩니다.

이 문제는 팽창질석의 용량에 대한 일반적인 지식을 묻고 있습니다. 팽창질석은 단열재나 원예용으로 사용되는 물질이며, 일반적으로 1 삽(약 10L) 분량이 160L의 부피를 차지합니다. 따라서 정답은 160L입니다.

산화프로필렌은 상온 이하의 낮은 인화점으로 인해 쉽게 증발하여 가연성 증기를 발생시키므로 보관 시 주의가 필요합니다. 또한, 특정 금속과 반응하여 폭발 위험을 높일 수 있습니다. 4번 보기는 증기압이 낮고 연소범위가 좁다는 설명이 틀렸는데, 실제로는 증기압이 높고 연소범위가 넓어 위험성이 높은 물질입니다.

황이 연소하면 주로 이산화황($\rm SO_2$)이 생성됩니다. 이산화황은 자극적인 냄새가 나고 호흡기에 해로운 유독가스입니다. 따라서 황의 연소생성물과 그 특성을 옳게 나타낸 것은 1번입니다.

이 문제는 위험물의 지정수량을 큰 것부터 작은 순서로 나열하는 문제입니다. 위험물의 종류별로 법적으로 정해진 지정수량이 다르며, 이 수량은 해당 위험물을 취급, 저장, 운반할 때 요구되는 안전 조치의 기준이 됩니다. 정답인 4번은 브롬산염류, 니트로화합물, 히드록실아민 순서로 지정수량이 크다는 것을 의미하며, 이는 각 위험물의 인화성, 폭발성 등 위험성의 정도를 반영한 결과입니다.

정답은 1번 질산에스테르류입니다. 위험물안전관리법령에서 지정수량은 각 위험물의 종류와 위험성에 따라 다르게 정해지는데, 질산에스테르류는 다른 보기들과 달리 **지정수량이 10kg**으로 가장 낮습니다. 니트로소화합물, 디아조화합물, 히드라진 유도체는 모두 지정수량이 200kg으로 동일합니다.

정답은 2번 과산화나트륨입니다. 과산화나트륨은 물과 반응할 때 산소 기체와 열을 발생시키는 대표적인 물질입니다. 이 반응은 과산화물 이온($$\text{O}$_2^{2-}$)이 물과 만나 산소($$\text{O}$_2$)와 수산화 이온($$\text{OH}$^-$)으로 분해되면서 일어나는 산화-환원 반응입니다.

제1류 위험물 중 과염소산염류는 염소산염과 달리 산소 원자가 4개 결합된 형태를 띱니다. 보기 중 NaCIO_4는 과염소산나트륨으로, 산소 원자가 4개 결합된 과염소산염에 해당합니다. 따라서 정답은 2번입니다.

메탄올은 알코올류 중에서도 비교적 인화점이 높은 편에 속합니다. 휘발유, 아세트산메틸, 메틸에틸케톤은 모두 메탄올보다 휘발성이 강하고 인화점이 낮아 쉽게 불이 붙는 물질입니다. 따라서 인화점이 가장 높은 것은 메탄올입니다.

정답은 4번입니다. 위험물제조소의 설치기준은 위험물 안전관리법에 따라 규정되며, 이는 위험물 누출, 화재, 폭발 등의 사고를 예방하기 위한 목적입니다. 4번 보기는 동관의 지하 설치 시 지진, 풍압 등에 대한 안전을 언급하고 있으나, 위험물제조소 설치기준에서 동관의 지하 설치 자체를 직접적으로 규정하는 내용은 아닙니다. 핵심은 위험물 취급 설비의 안전한 구조와 기능 확보입니다.

옥외탱크저장소의 간막이 둑은 누출 사고 시 위험물을 안전하게 격리하는 역할을 합니다. 따라서 간막이 둑의 용량은 해당 둑 안에 설치된 탱크 용량의 **10% 이상**으로 설치하여, 만약의 누출 사고에도 충분한 격리 공간을 확보하도록 규정하고 있습니다. 이는 화재 확산 방지 및 주변 환경 보호를 위한 핵심 안전 기준입니다.

위험물안전관리법령상 제6류 위험물은 산화성 액체로, **과산화물류**에 해당합니다. 문제에서 제시된 A, B, C 물질이 모두 이 과산화물류에 속한다면 정답은 3개입니다. 따라서 보기 3번이 정답이며, 핵심 개념은 제6류 위험물의 정의와 해당 물질들의 분류입니다.

정답은 4번입니다. 보기 1, 2, 3에 제시된 물질들은 모두 산화성 액체로, 스스로 연소하는 성질은 없으나 다른 물질의 연소를 돕는 위험물입니다. 가연성 액체는 불이 붙어 탈 수 있는 액체를 의미하며, 제시된 물질들은 이에 해당하지 않습니다. 따라서 모두 가연성이 아니라는 4번이 정답입니다.

정답은 1번 $$\mathrm{N}$_2 $\mathrm{H}$_4$ (하이드라진)입니다. 하이드라진은 강한 환원성을 가지며, 산화제와 접촉 시 격렬하게 반응하여 폭발할 수 있는 위험물입니다. 이는 산화-환원 반응의 위험성을 나타내는 핵심 개념과 관련됩니다. 다른 보기들은 각각 스티렌, 과염소산암모늄, 브로모벤젠으로, 하이드라진만큼 폭발성이 강한 위험물로 분류되지 않습니다.

지정수량 이상의 위험물을 운반하는 차량에는 **안전 확보를 위해** 위험물을 명확히 알리는 표지가 필요합니다. 정답은 **2번 (흑색바탕에 황색의 반사도료로 “위험물”이라고 표기할 것)** 입니다. 이는 위험물 안전관리법에 따라 **낮에는 시인성이 좋고, 밤에는 반사되어 사고 예방에 효과적인** 색상 조합을 규정하고 있기 때문입니다.

탱크의 용량은 실제로 위험물을 담을 수 있는 **내용적**을 기준으로 산정합니다. 공간용적은 탱크 상부에 비어있는 부분을 의미하므로, 위험물이 차지하는 실제 부피를 계산하기 위해서는 내용적에서 공간용적을 제외해야 합니다. 따라서 탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 용적이 올바른 용량 산정 방법입니다.

동식물유류는 공기 중에서 산화되어 열을 발생시키는데, 이 열이 축적되면 자연 발화할 수 있습니다. 요오드가가 높을수록 불포화 지방산 함량이 높아 산화가 잘 일어나므로 자연 발화 위험이 커집니다. 아마인유는 요오드가가 높아 건성유에 속하며, 건성유는 자연 발화 위험이 높으므로 저장 시 주의가 필요합니다. 따라서 아마인유가 불건성유이고 자연 발화 위험이 낮다는 설명은 틀렸습니다.

황린과 적린은 모두 인(P)의 동소체로, 연소 시 동일하게 오산화인($\rm P_4O_{10}$)을 생성합니다. 따라서 연소 생성물이 공통점입니다. 황린은 독성이 강하고 자연 발화성이 있어 발화점이 낮으며, 이황화탄소($\rm CS_2$)에 잘 녹지만, 적린은 독성이 약하고 자연 발화성이 없어 발화점이 높으며 이황화탄소에 잘 녹지 않습니다.

정답은 2번입니다. 칼륨은 물과 격렬하게 반응하여 수소 기체를 발생시키는데, 이 수소 기체가 가연성이 있어 불꽃을 일으킬 수 있습니다. 에탄올과 반응 시에도 수소 기체를 발생시키지만, 산소를 발생시키지는 않습니다. 따라서 에탄올과의 반응에서 산소를 발생시킨다는 설명은 틀렸습니다.

질산나트륨은 제1류 위험물(산화성 고체)로, 다른 위험물과의 혼재 금지 규정이 중요합니다. 보기 중 과염소산은 제1류 위험물로, 동일한 유별의 위험물은 혼재가 가능하며, 1m 이상의 간격을 두는 경우 법적으로 허용됩니다. 적린, 인화성고체, 동식물유류는 각각 제2류, 제4류, 제5류 위험물로, 제1류 위험물인 질산나트륨과 함께 저장할 수 없습니다.

이 문제는 물질의 특성을 이해하고, 주어진 정보를 바탕으로 빈칸을 채우는 문제입니다. 핵심 개념은 **물질의 분류 및 위험성**입니다. 정답은 2번입니다. 표에서 (ㄱ)은 '분말' 형태이며, (ㄴ)은 '위험물 분류'를 나타냅니다. 적린은 분말 형태의 인화성 고체로 분류되므로, (ㄱ)에는 '적린', (ㄴ)에는 '인화성고체'가 들어가는 것이 가장 적절합니다.

위험물안전관리법령상 제2석유류는 인화점이 21℃ 이상 55℃ 미만인 물질을 말합니다. 보기 4번이 해당 물질의 특성을 만족하므로 정답입니다. 핵심 개념은 위험물의 분류 기준이 되는 "인화점"입니다.