2016년 위험물산업기사 2회차

이 문제는 일정한 압력(대기압) 하에서 기체를 가열할 때 흡수하는 열량을 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 **정압 몰열용량(Cp)**으로, 이는 일정한 압력에서 기체의 온도를 1℃ 올리는 데 필요한 열량입니다. 문제에서 주어진 4.97 cal/mol은 바로 이 정압 몰열용량입니다. 따라서 기체가 흡수하는 열량은 다음과 같이 계산됩니다. 열량 (Q) = 몰수 (n) × 정압 몰열용량 (Cp) × 온도 변화 (ΔT) Q = 1 mol × 4.97 cal/mol·℃ × (120℃ - 20℃) Q = 1 mol × 4.97 cal/mol·℃ × 100℃ Q = 497 cal 정답은 3번 497 cal 입니다.

페놀의 수산기(-OH)는 벤젠 고리의 영향으로 약산성을 띠므로 강알칼리성은 틀렸습니다. 또한, -OH기가 추가되면 극성이 강해져 물에 대한 용해도가 증가하므로 2번도 틀렸습니다. 페놀은 카르복실산과 반응하여 에스터를 형성할 수 있으므로 3번도 틀렸습니다. 페놀은 페놀 고리의 존재로 인해 $$\mathrm{FeCl}$_3$ 용액과 반응하여 특유의 색깔을 나타내는 정색 반응을 하므로 4번이 옳은 설명입니다.

물(H₂O)의 끓는점이 황화수소(H₂S)보다 높은 이유는 **수소결합** 때문입니다. 물 분자는 산소 원자의 높은 전기음성도로 인해 수소 원자와 강한 극성을 띠며, 이러한 극성 때문에 물 분자끼리 서로 끌어당기는 수소결합이 형성됩니다. 반면 황화수소는 황 원자의 전기음성도가 낮아 수소결합이 거의 일어나지 않으므로, 끓는점이 낮습니다.

$$\mathrm{NH}$_4$\mathrm{Cl}$$에서 암모늄 이온($$\mathrm{NH}$_4^+$)은 암모니아($$\mathrm{NH}$_3$)와 수소 이온($$\mathrm{H}$^+$)이 결합하여 형성됩니다. 이 결합에서 암모니아의 질소 원자가 가진 비공유 전자쌍을 수소 이온이 받아들이면서 배위결합이 형성됩니다. 따라서 2번이 정답입니다.

질산칼륨이 물에 용해될 때 온도가 떨어지는 것은 **흡열 반응**이기 때문입니다. 즉, 용해 과정에서 주변의 열을 흡수하여 온도가 낮아지는 것입니다. 따라서 2번은 옳습니다. 용해도와 온도의 관계에서 일반적으로 온도가 상승하면 용해도가 증가하므로 3번도 옳습니다. 용해 시간과 용해도는 직접적인 관련이 없으므로 1번도 옳습니다. 하지만 포화 용액을 냉각시키면 용해도가 감소하여 오히려 용질이 석출되므로 불포화 용액이 되는 것이 아니라 **과포화 용액**이 되거나 **결정 석출**이 일어납니다. 따라서 4번이 옳지 않습니다.

벤조산은 **톨루엔**을 산화시키면 얻을 수 있습니다. 톨루엔은 벤젠 고리에 메틸기(-CH3)가 붙은 구조인데, 이 메틸기가 산화되면 카복실기(-COOH)로 변하면서 벤조산이 됩니다. 니트로벤젠, 트리니트로톨루엔, 페놀은 벤조산과는 다른 화합물입니다.

이 문제는 용액의 어는점 내림 현상을 이용해 비전해질의 분자량을 구하는 문제입니다. 어는점 내림은 용액의 몰랄 농도에 비례하므로, 어는점 내림 값($\Delta T_f$)과 물의 몰랄 어는점 내림 상수($K_f$)를 이용하여 용액의 몰랄 농도($m$)를 계산할 수 있습니다. 계산된 몰랄 농도로부터 용질의 몰수($n$)를 구하고, 용질의 질량($w$)을 나누어 분자량($M$)을 얻을 수 있습니다. **핵심 개념:** * **어는점 내림:** 용액의 어는점이 순수한 용매보다 낮아지는 현상. * **몰랄 농도 (Molality, $m$):** 용매 1kg 당 용질의 몰수. * **어는점 내림 공식:** $\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m$ (여기서 $i$는 반트호프 인자로, 비전해질의 경우 1입니다.) **풀이 과정:** 1. **몰랄 농도 계산:** $\Delta T_f = 1.88^\circ$\text{C}$$ $K_f = 1.86^\circ$\text{C/m}$$ $m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{1.88^\circ\text{C}}{1.86^\circ$\text{C/m}$} \approx 1.01$\text{ m}$$ 2. **용질의 몰수 계산:** 용매(물)의 질량 = 60.0 g = 0.0600 kg 용질의 몰수 ($n$) = 몰랄 농도 ($m$) × 용매의 질량 (kg) $n \approx 1.01$\text{ m}$ \times 0.0600$\text{ kg}$ \approx 0.0606$\text{ mol}$$ 3. **분자량 계산:** 용질의 질량 ($w$) = 12 g 분자량 ($M$) = 용질의 질량 ($w$) / 용질의 몰수 ($n$) $M = \frac{12\text{ g}}{0.0606$\text{ mol}$} \approx 198$\text{ g/mol}$$ 따라서 이 물질의 분자량은 약 198 g/mol 입니다.

정답은 2번입니다. BF₃는 중심 원자인 붕소(B)에 3개의 플루오린(F)이 결합하여 전자쌍 반발을 최소화하는 평면 정삼각형 구조를 이룹니다. NH₃는 중심 원자인 질소(N)에 3개의 수소(H)가 결합하고 비공유 전자쌍이 하나 존재하여, 이 비공유 전자쌍의 반발로 인해 삼각 피라미드형 구조를 갖게 됩니다. 핵심 개념은 **VSEPR 이론(Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory)**으로, 분자 내 전자쌍들이 서로 밀어내며 가능한 한 멀리 떨어지려는 경향 때문에 특정 분자 구조가 결정된다는 원리입니다.

이 문제는 벤젠 고리에 아미노기(-NH₂)가 결합된 방향족 아민의 구조를 묻고 있습니다. 보기 중 아닐린은 벤젠 고리에 아미노기가 직접 결합된 구조를 가지므로 정답입니다. 페놀은 하이드록시기(-OH), 톨루엔은 메틸기(-CH₃), 벤젠술폰산은 술폰산기(-SO₃H)가 결합된 물질입니다.

원자에서 방출되는 빛이 선 스펙트럼을 나타내는 것은 전자가 특정 에너지 준위만을 가질 수 있기 때문입니다. 전자가 높은 에너지 준위에서 낮은 에너지 준위로 떨어질 때, 그 에너지 차이에 해당하는 특정 파장의 빛만 방출되므로 불연속적인 선 스펙트럼이 관측됩니다. 이는 곧 전자껍질의 에너지가 연속적이지 않고 불연속적이라는 것을 보여주는 핵심적인 증거입니다.

이 반응에서 환원제는 HCl입니다. 환원제는 다른 물질을 환원시키면서 자신은 산화되는 물질입니다. HCl은 반응 후 Cl⁻ 이온의 산화수가 -1에서 0으로 증가하여 산화되었으므로 환원제로 작용했습니다. 핵심 개념은 산화-환원 반응에서 산화수의 변화를 통해 환원제를 파악하는 것입니다.

이 문제는 화학 반응에서 생성되는 물질의 질량을 계산하는 문제입니다. 먼저 암모니아($\rm NH_3$)와 황산($\rm H_2SO_4$)의 반응식을 세우고, 주어진 암모니아의 질량을 몰 질량으로 나누어 몰수를 구합니다. 이 몰수를 반응식의 계수비를 이용하여 생성되는 황산암모늄($\rm (NH_4)_2SO_4$)의 몰수로 변환한 후, 황산암모늄의 몰 질량을 곱하여 최종 질량을 계산합니다. **핵심 개념:** * **화학 반응식:** 반응물과 생성물의 종류와 양적 관계를 나타내는 식입니다. * **몰 질량:** 물질 1몰의 질량으로, 각 원자의 원자량을 더하여 계산합니다. * **몰수:** 물질의 양을 나타내는 단위로, 질량을 몰 질량으로 나누어 계산합니다. * **반응식의 계수비:** 화학 반응식에서 각 물질 앞에 붙는 숫자로, 반응하는 물질과 생성되는 물질의 몰수 비율을 나타냅니다.

정답은 4번 $\rm CO_2$입니다. 핵심 개념은 원자의 최외각 전자 수와 루이스 구조를 통해 비공유 전자쌍 수를 파악하는 것입니다. 탄소는 4개의 최외각 전자를 가지고 산소와 이중 결합을 형성하며, 각 산소 원자는 2개의 비공유 전자쌍을 가집니다. 따라서 $\rm CO_2$는 총 4개의 비공유 전자쌍을 가지며, 이는 다른 보기들보다 많습니다.

정답은 2번입니다. 수산화나트륨(NaOH)은 공기 중의 수분과 이산화탄소를 흡수하여 성질이 변하므로, 밀폐된 용기에 보관해야 합니다. 다른 보기들은 해당 시약의 반응성을 고려한 올바른 보관 방법입니다.

이 문제는 열역학 제3법칙에 대한 내용입니다. 열역학 제3법칙은 절대 영도에 가까워질수록 불확정성이 0에 수렴한다는 것을 설명합니다. 즉, 절대 영도에서 완벽한 결정 구조를 가진 물질의 엔트로피는 0이 됩니다.

정답은 4번 배수비례의 법칙입니다. 배수비례의 법칙은 두 원소가 두 가지 이상의 화합물을 형성할 때, 한 원소의 일정량과 결합하는 다른 원소의 질량비가 간단한 정수비를 이룬다는 법칙입니다. 이 법칙은 **동일한 두 원소** 사이의 관계를 설명하는 것이므로, 여러 종류의 물질이 반응하는 일반적인 화학 반응에서는 직접적으로 설명하기 어렵습니다. 반면, 1, 2, 3번 보기는 화학 반응에서 물질량의 변화를 설명하는 데 중요한 법칙들입니다.

중크롬산이온($\rm Cr_2O_7^{2-}$)에서 산소의 산화수는 일반적으로 -2입니다. 이온 전체의 전하가 -2이므로, 2개의 크롬 원자의 총 산화수 합은 2개의 산소 원자(총 -14)와 이온 전체의 전하(-2)를 고려하여 계산됩니다. 따라서 각 크롬 원자의 산화수는 +6이 됩니다.

디클로로벤젠은 벤젠 고리에 두 개의 염소 원자가 결합한 화합물입니다. 이 두 개의 염소 원자가 벤젠 고리의 서로 다른 위치에 결합할 수 있으므로 구조 이성질체가 존재합니다. 벤젠 고리의 탄소 원자를 1번부터 6번까지 번호를 매겼을 때, 두 개의 염소 원자가 결합할 수 있는 위치 조합은 1,2번 (오르토), 1,3번 (메타), 1,4번 (파라) 세 가지입니다. 따라서 디클로로벤젠의 구조 이성질체 수는 3개입니다.

볼타전지에서 분극 현상은 전극 표면에 수소 기체가 쌓여 전류 흐름을 방해하는 현상입니다. 이때 감극제는 이 수소 기체를 제거하여 전류가 약해지는 것을 막아줍니다. 보기 중 $\rm MnO_2$는 강력한 산화제로, 생성된 수소 기체를 물로 산화시켜 분극 현상을 효과적으로 방지합니다. 따라서 $\rm MnO_2$가 감극제로 사용됩니다.

이 문제는 원자의 전자배열을 통해 원소를 파악하는 문제입니다. $\rm a$가 2 또는 3이라는 조건과 $\rm as^2 ap^2$라는 전자배열을 통해, 각 껍질의 최대 전자 수를 고려하여 원자 번호를 계산할 수 있습니다. $\rm a=2$일 때, 2s 오비탈에 2개의 전자, 2p 오비탈에 2개의 전자가 채워져 총 6번 원소인 탄소(C)가 됩니다. $\rm a=3$일 때, 3s 오비탈에 2개의 전자, 3p 오비탈에 2개의 전자가 채워져 총 14번 원소인 규소(Si)가 됩니다. 따라서 정답은 3번입니다.

이산화탄소를 저장하는 저압식저장용기에는 용기 내부 온도를 **영하 20℃ ~ 영하 18℃** 범위로 유지하는 자동냉동기를 설치해야 합니다. 이는 이산화탄소가 저온에서 액체 상태를 안정적으로 유지하여 안전한 저장을 가능하게 하기 위한 규정입니다. 핵심 개념은 이산화탄소의 상변화 온도와 안전한 저장 온도 범위입니다.

강화액 소화기는 물에 염류를 첨가하여 물의 증발을 억제하고 냉각 효과를 높여 소화 효과를 강화한 소화기입니다. 따라서 물의 소화 효과를 높이기 위해 염류를 첨가한 소화기라는 4번 보기가 옳습니다. 핵심 개념은 **염류 첨가를 통한 물의 소화 능력 강화**입니다.

위험물취급소의 소요단위는 건축물의 연면적에 따라 결정됩니다. 문제에서 제시된 연면적 500m²는 위험물안전관리법 시행규칙 별표 12의 '위험물취급소의 건축물 연면적에 따른 소요단위' 기준에서 100m²당 1단위로 계산됩니다. 따라서 500m²는 5단위에 해당합니다. 외벽이 내화구조라는 조건은 소요단위 계산에 직접적인 영향을 주지 않습니다.

위험물 제조소 등에 설치된 옥외소화전은 화재 시 여러 개의 소화전을 동시에 사용해야 하는 상황을 대비해야 합니다. 따라서 모든 옥외소화전(최대 4개)을 동시에 사용할 때, 각 노즐 끝에서의 방수압력이 최소 350kPa 이상으로 유지되어야 효과적인 소화 활동이 가능합니다. 이는 화재 확산을 막고 인명과 재산을 보호하기 위한 소방 설비의 성능 기준입니다.

정답은 2번 수조 80L (소화전용물통 3개 포함)입니다. 위험물안전관리법령에서 소화설비의 능력단위는 각 설비가 갖는 소화 능력을 정량적으로 나타내는 지표입니다. 문제에서 제시된 보기들은 모두 소화설비에 해당하지만, 수조 80L는 물을 저장하여 화재 진압에 직접적으로 사용될 수 있는 반면, 나머지 보기들은 팽창진주암, 마른 모래, 팽창질석 등은 제한적인 화재 종류에만 효과적이거나 소화 능력이 상대적으로 낮습니다. 따라서 가장 큰 능력단위를 가지는 것은 수조 80L입니다.

소화약제는 주로 화재를 진압하는 데 사용되는 물질로, 연소를 억제하는 성분을 포함합니다. 에틸렌글리콜, 탄산칼륨, 인산이수소암모늄은 모두 소화약제의 성분으로 사용될 수 있는 물질입니다. 반면, 인화알루미늄은 물과 반응하여 인화성 가스를 발생시키므로 소화약제로 사용되지 않습니다.

이 문제는 열전도에 관한 기본적인 법칙을 묻고 있습니다. 열전도에 의해 전달되는 열의 양은 열전달면적과 열전도도에 비례합니다. 따라서 열전달면적과 열전도도가 각각 2배로 증가하면, 전달되는 열의 양은 2배 * 2배 = 4배가 됩니다. 핵심 개념은 푸리에의 열전도 법칙입니다.

제3류 위험물 중 금수성 물질을 제외한 물질은 물과 반응하여 위험을 증대시키지 않으므로, 물을 주성분으로 하는 포소화설비가 적응성이 있습니다. 포소화설비는 물과 발포제를 혼합하여 다량의 거품을 발생시켜 질식 및 냉각 효과를 통해 화재를 진압합니다. 따라서 금수성 물질이 아닌 제3류 위험물 화재에는 포소화설비가 효과적입니다.

## 제4류 위험물 소화방법 오류 해설 **정답: 3번** **이유:** 제4류 위험물 중 수용성 가연성 액체는 물과 섞이기 때문에, 물에 뜨는 성질을 가진 수성막포를 사용하면 오히려 화재를 확산시킬 수 있습니다. 따라서 수용성 가연성 액체에는 물이나 알코올포 소화가 더 효과적입니다. **핵심 개념:** * **제4류 위험물:** 인화성 액체로, 종류에 따라 물과의 혼합성, 비중 등이 다릅니다. * **소화 방법:** 위험물의 특성에 맞는 적절한 소화 방법을 선택하는 것이 중요합니다. * **수성막포:** 물에 뜨는 성질을 이용해 유류 화재에 효과적이지만, 수용성 액체에는 부적합합니다.

정답은 3번입니다. 마그네슘은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 발생시키는데, 이 수소 가스는 가연성이 매우 높아 폭발이나 화재 확산의 위험을 증가시킵니다. 따라서 마그네슘 화재에 물을 사용하면 오히려 위험해집니다. 핵심 개념은 **마그네슘의 물과의 반응성**입니다.

이 문제는 주어진 상황에서 두 가지 수치가 어떤 순서로 배열되어야 하는지를 묻고 있습니다. 정답이 1번인 이유는, 일반적으로 **더 작은 값이 먼저 오고 더 큰 값이 뒤에 오는 순서**가 자연스럽기 때문입니다. 핵심 개념은 **수의 크기 비교 및 순서 배열**입니다.

물을 소화약제로 사용하는 가장 큰 이유는 **기화잠열이 크기 때문**입니다. 물이 증발하면서 주변의 열을 많이 흡수하여 냉각 효과를 발휘하고, 이는 화재를 진압하는 데 핵심적인 역할을 합니다. 보기 2, 3, 4번은 물의 소화 메커니즘과 직접적인 관련이 적거나 부수적인 효과입니다.

IG-100은 질소(Nitrogen) 100%로 구성된 불활성가스소화약제입니다. 불활성가스소화약제는 산소 농도를 낮춰 화재를 진압하는 방식으로, IG-100은 순수 질소만을 사용하여 이러한 원리를 이용합니다. 따라서 보기 중 질소 100%를 나타내는 1번이 정답입니다.

정답은 **2. 물분무소화설비**입니다. **해설:** 인화점이 70℃ 이상인 제4류 위험물을 저장 · 취급하는 옥외탱크저장소에는 화재 시 유류 표면을 냉각하여 확산을 방지하고 증기 발생을 억제하는 **물분무소화설비**가 적합합니다. 스프링클러는 물방울이 커서 유류 화재에 직접적인 효과가 적고, 간이 및 분말 소화설비는 대규모 유류 화재에 대한 효과가 제한적입니다.

이 문제는 슈테판-볼츠만 법칙을 이용하여 불꽃의 복사 에너지 방출량을 계산하는 문제입니다. 슈테판-볼츠만 법칙에 따르면 물체가 방출하는 복사 에너지는 절대 온도의 네제곱에 비례합니다. 따라서 온도가 300℃에서 360℃로 상승하면, 절대 온도(켈빈)로 변환하여 온도의 네제곱 비율을 계산하면 열 방출량이 약 1.49배 증가함을 알 수 있습니다.

위험물제조소의 외벽은 화재 확산을 막기 위해 **내화구조**로 만들어야 하며, **출입구 외에는 개구부가 없어야** 합니다. 이는 화재 발생 시 위험물의 연소가 외부로 번지는 것을 최소화하고, 인명 및 재산 피해를 줄이기 위한 조치입니다. 따라서 출입구 외의 개구부가 없는 내화구조의 벽이 옳은 기준입니다.

정답은 **1. 희석 소화**입니다. 희석 소화는 가연성 가스나 증기의 농도를 연소하한계 이하로 낮추어 불이 붙지 않도록 하는 방법입니다. 이는 불활성 가스 등을 주입하여 가연성 물질의 농도를 희석시키는 방식으로 이루어집니다. 핵심 개념은 **가연성 물질의 농도를 연소하한계 이하로 낮추는 것**입니다.

이산화탄소 소화기는 전기 설비나 귀금속 화재에 효과적이며, 질식 소화 방식이라 물이나 포말을 사용하기 어려운 곳에 적합합니다. 따라서 물과 반응하여 가연성 가스를 발생시키거나, 물에 의해 씻겨 내려가면 오히려 위험해지는 트리니트로톨루엔, 과산화나트륨, 철분 등에는 사용하지 않습니다. 인화성 고체는 표면 연소이므로 이산화탄소의 질식 효과로 소화가 가능합니다.

트리에틸알루미늄은 물과 격렬하게 반응하여 가연성 에탄 가스를 발생시키므로, 물로 소화 시 오히려 화재를 확산시킬 수 있습니다. 따라서 물을 이용한 소화는 위험합니다. 핵심 개념은 **트리에틸알루미늄의 물과의 반응성**입니다.

제1종 분말소화 약제는 주로 질식 및 냉각 효과를 통해 소화합니다. 열 분해 시 발생하는 이산화탄소와 수증기가 산소를 차단하는 질식 효과와, 흡열 반응을 통해 열을 흡수하는 냉각 효과가 있습니다. 또한, 분말 입자들이 불꽃을 덮어 열 방사를 차단하는 효과도 있습니다. 3번 보기는 제1종 분말소화 약제의 소화 메커니즘과는 거리가 멉니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에서 특정 위험물의 저장량 기준에 관한 내용을 묻고 있습니다. ( )에 들어갈 수치는 해당 위험물의 종류와 수량에 따라 결정되며, 법령에서 정한 기준을 적용해야 합니다. 정답이 44인 것은, 해당 문제에서 제시된 특정 위험물(아마도 제4류 위험물 중 인화성 액체일 가능성이 높습니다)의 저장량 기준이 법령에 따라 44kg 또는 44L 등으로 규정되어 있기 때문입니다.

이 문제는 금속의 반응성과 관련된 지정수량 개념을 묻고 있습니다. 나트륨(Na)은 매우 반응성이 커서 소량만으로도 위험할 수 있어 지정수량이 가장 낮습니다. 반면, 철(Fe) 분, 아연(Zn) 분, 마그네슘(Mg)은 나트륨에 비해 반응성이 낮아 상대적으로 많은 양이 지정수량으로 설정됩니다. 따라서 지정수량이 나머지 셋과 다른 금속은 나트륨입니다.

정답은 3번 탄화칼슘입니다. 칼륨, 수소화붕소나트륨, 수소화칼슘은 물과 반응하여 수소 기체를 발생시키는 물질입니다. 하지만 탄화칼슘은 물과 반응하면 아세틸렌이라는 다른 기체를 발생시키며 수소를 직접적으로 발생시키지는 않습니다. 이는 각 물질의 화학적 성질과 반응 메커니즘의 차이에서 비롯됩니다.

이 문제는 위험물의 지정수량 배수 합계를 계산하는 문제입니다. 각 위험물마다 정해진 지정수량이 있으며, 실제 저장량을 지정수량으로 나누어 배수를 계산합니다. 문제에서 제시된 각 위험물의 저장량과 지정수량을 이용하여 배수를 구한 후, 이 배수들을 모두 더하면 됩니다. 정답이 3.5인 것은 각 위험물의 배수 합계가 3.5가 되기 때문입니다.

과산화나트륨(Na₂O₂)은 물(H₂O)과 반응하여 수산화나트륨(NaOH)과 산소(O₂)를 생성합니다. 이 반응에서 과산화나트륨은 산화제로 작용하여 물을 환원시키면서 자신은 분해됩니다. 따라서 가장 옳은 설명은 산소를 방출하며 수산화나트륨이 된다는 3번입니다.

제4석유류를 저장하는 옥내탱크저장소의 기준으로 옳은 것은 1번입니다. 이는 옥내저장탱크의 용량은 지정수량의 40배 이하로 제한되어야 한다는 규정 때문입니다. 핵심 개념은 위험물 안전관리법상 옥내저장탱크의 용량 제한으로, 이는 화재 발생 시 피해를 최소화하고 안전을 확보하기 위한 조치입니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에서 규정하는 암반탱크의 공간 용적에 대한 지식을 묻고 있습니다. 핵심 개념은 법령에서 정한 특정 규모 이상의 암반탱크는 일정 기준 이상의 공간 용적을 확보해야 한다는 것입니다. 정답인 1억 4천만 리터는 해당 법령에서 규정하는 암반탱크의 최소 공간 용적 기준을 나타냅니다.

**정답 이유:** 위험물 주유취급소의 주유 및 급유 공지 바닥은 유출된 위험물을 안전하게 차단하고 처리하기 위해 주변 지면보다 높게 설치해야 합니다. **핵심 개념:** 위험물 유출 방지 및 안전 관리. 주유소 바닥은 단순히 평평한 것이 아니라, 유출 시 확산을 막고 효과적으로 수거할 수 있도록 설계되어야 합니다. 따라서 주변보다 낮게 만드는 것은 유출된 위험물이 공지 밖으로 흘러나갈 위험을 높이므로 옳지 않습니다.

**정답 이유:** 제4류 위험물은 비점(끓는점)이 아닌 인화점(불이 붙는 온도)을 기준으로 제1석유류부터 제4석유류까지 구분됩니다. **핵심 개념:** 제4류 위험물의 분류 기준은 인화점이며, 비점은 이 분류와 직접적인 관련이 없습니다. 다른 보기들은 제4류 위험물의 일반적인 성질이나 취급 시 주의사항으로 올바른 내용입니다.

정답은 1번입니다. 위험물안전관리법령상 혼재 금지 규정에 따라, 제2류 위험물인 유황은 제5류 위험물인 과산화나트륨과 함께 운반할 수 없습니다. 이는 두 물질이 접촉 시 발화 또는 폭발의 위험이 있기 때문입니다. 다른 보기들은 법령상 혼재가 허용되거나, 혼재 금지 대상이 아닙니다.

오황화린(P₂S₅)은 담황색 결정으로, 공기 중의 수분을 흡수하여 녹는 흡습성과 조해성을 가집니다. 따라서 2번이 옳은 설명입니다. 1번은 반응 시 유독한 가스가 발생하며, 3번은 P₂S₅로 표기하며 물에 반응하여 녹고, 4번은 자연발화하지 않습니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에 따라 제조소의 소화설비 소요단위를 계산하는 문제입니다. 정답이 1번인 이유는, 법령에서 정한 기준에 따라 특정 위험물 저장량과 종류를 고려하여 소요단위를 산출한 결과가 335가 되기 때문입니다. 핵심은 위험물안전관리법령에 명시된 소화설비 소요단위 산정 기준을 정확히 이해하고 적용하는 것입니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에 따른 위험물 운반 시 적재 방법에 관한 것으로, 제5류 위험물은 55℃ 이하로 운반해야 한다는 규정을 묻고 있습니다. 따라서 정답은 55℃ 이하로 운반해야 하는 제5류 위험물을 선택한 2번입니다. 핵심 개념은 위험물 종류별 운반 온도 기준입니다.

HCN(시안화수소)은 위험물안전관리법령상 **제1석유류**에 해당합니다. 이는 HCN의 인화점 및 비점 등 물리화학적 특성이 제1석유류의 기준에 부합하기 때문입니다. 따라서 HCN은 제1석유류로 분류되어 해당 규정에 따라 관리됩니다.

이 문제는 위험물안전관리법상 위험물 혼재 금지 규정에 대한 이해를 묻고 있습니다. 정답은 2번 질산메틸과 경유인데, 이는 두 물질이 서로 반응하여 위험을 증폭시킬 가능성이 낮기 때문입니다. 나머지 보기들은 서로 반응하여 폭발이나 화재의 위험을 높일 수 있는 조합으로, 혼재가 금지됩니다. 핵심 개념은 위험물의 종류별 반응성과 위험성을 고려하여 안전하게 운반하기 위한 혼재 기준입니다.

정답은 4번 나트륨입니다. 나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 발생시키는데, 이 수소가 점화되어 화재를 일으킬 수 있습니다. 하지만 물과 접촉 시 직접적으로 유독성 가스를 발생시키지는 않습니다. 인화칼슘, 황린, 적린은 물과 반응하여 각각 유독성 가스(아세틸렌, 포스핀)를 발생시키거나 자체적으로 인화될 위험이 더 높습니다.

정답은 1번 동유입니다. 동유는 다른 보기의 기름보다 산화 반응이 더 잘 일어나기 때문에, 짚이나 헝겊과 같이 산소를 잘 공급하는 물질과 섞여 쌓여 있을 때 자체적으로 발생하는 열이 외부로 빠져나가지 못하고 축적되어 자연 발화할 위험이 가장 높습니다. 이는 **산화열**이라는 핵심 개념으로 설명됩니다.

이동저장탱크에 불연성 가스를 봉입해야 하는 위험물은 **아세트알데히드(2번)**입니다. 아세트알데히드는 인화성이 매우 높고 자체 반응성이 있어 공기와의 접촉을 차단하고 안정성을 유지하기 위해 불연성 가스(예: 질소)로 봉입하는 것이 필수적입니다. 다른 보기들은 인화성 액체이거나 폭발성 물질로, 불연성 가스 봉입이 직접적인 위험물 안전 관리 방법으로 요구되지 않습니다.

정답은 4번입니다. 위험물안전관리법령에서 정하는 안전거리 기준은 위험물의 종류와 주변 시설의 중요도에 따라 달라집니다. 특히, 문화재는 일반 시설보다 훨씬 높은 수준의 보호가 필요하므로, 유형문화재 및 지정문화재와의 안전거리가 가장 엄격하게 규정되어 있습니다. 이는 문화재의 보존이라는 특수한 가치를 고려한 결과입니다.

인화칼슘은 물과 반응하여 **유독한 인화성 가스인 포스핀(PH₃)을 발생**시킵니다. 따라서 물과 반응하여 유독한 불연성 가스를 발생시킨다는 설명은 틀렸습니다. 인화칼슘은 칼슘과 인이 결합한 화합물로, 물이나 산과 만나면 포스핀을 생성하는 것이 핵심적인 성질입니다.