2016년 위험물산업기사 1회차

정답은 2번입니다. 2번은 이차 알코올로, 산화되면 케톤이라는 카르보닐기를 가진 화합물이 됩니다. 1번은 카르복실산으로 이미 카르보닐기를 가지고 있으며, 3번은 일차 알코올로 산화되면 알데하이드나 카르복실산이 됩니다. 4번은 다이올로, 산화 조건에 따라 다양한 생성물이 가능하지만 일반적으로 카르보닐기를 직접적으로 형성하는 것은 이차 알코올의 산화가 가장 대표적입니다.

이 문제는 삼투압 공식을 이용하여 비전해질의 분자량을 구하는 문제입니다. 삼투압($\pi$)은 용액의 몰 농도($M$), 기체 상수($R$), 절대 온도($T$)에 비례하며, $\pi = MRT$로 표현됩니다. 주어진 값들을 이 공식에 대입하고, 몰 농도를 질량과 분자량으로 풀어내면 분자량을 계산할 수 있습니다. 계산 결과, 약 39.89 g/mol이 나옵니다.

H₂O는 H₂S보다 비등점이 높습니다. 이는 H₂O 분자 사이에 강한 **수소결합**이 형성되기 때문입니다. 수소결합은 분자 간의 인력을 크게 증가시켜, 액체 상태의 H₂O를 기체 상태로 만들기 위해 더 많은 에너지가 필요하게 됩니다. 반면 H₂S는 수소결합을 형성하지 않아 분자 간 인력이 약하고 비등점이 낮습니다.

정답은 3번입니다. 염은 산과 염기가 반응하여 생성되는 물질을 의미합니다. 1, 2, 4번 반응식은 모두 산과 염기가 반응하여 염과 물을 생성하는 중화 반응으로, 염이 만들어지는 화학 반응식입니다. 반면 3번 반응식은 산화 구리(CuO)와 수소(H$_2$)가 반응하여 구리(Cu)와 물(H$_2$O)을 생성하는 산화-환원 반응으로, 염이 생성되지 않습니다.

**정답 이유:** 최외각 전자가 2개 또는 8개인 원자는 매우 안정하여 다른 원자와 잘 반응하지 않는 불활성 기체입니다. 헬륨(He)은 최외각 전자가 2개, 네온(Ne)은 최외각 전자가 8개로 둘 다 불활성 기체에 해당합니다. **핵심 개념:** 원자의 안정성은 최외각 전자 수에 의해 결정됩니다. 특히, 최외각 전자가 2개(헬륨) 또는 8개(옥텟 규칙)를 채우면 가장 안정적인 상태가 됩니다.

이 문제는 용액의 빙점 내림 현상을 이용하는 문제입니다. 용액의 빙점 내림은 용질의 몰랄 농도에 비례하며, 어느점 내림 상수($K_f$)를 이용하여 계산할 수 있습니다. 문제에서 주어진 물의 질량, 용질 A의 질량과 분자량을 이용하여 용질 A의 몰랄 농도를 계산하고, 이를 빙점 내림 공식에 대입하면 용액의 빙점을 구할 수 있습니다. **핵심 개념:** * **빙점 내림:** 순수한 용매에 용질을 녹였을 때 용액의 빙점이 순수한 용매의 빙점보다 낮아지는 현상. * **몰랄 농도:** 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰수. * **빙점 내림 공식:** $\Delta T_f = K_f \times m$ (여기서 $\Delta T_f$는 빙점 내림, $K_f$는 어느점 내림 상수, $m$은 몰랄 농도)

d 오비탈은 총 5개의 방으로 이루어져 있습니다. 각 방은 최대 2개의 전자를 수용할 수 있으므로, d 오비탈은 총 5개의 방 x 2개의 전자/방 = 10개의 전자를 수용할 수 있습니다. 이는 파울리 배타 원리의 핵심 개념에 기반합니다.

**정답 이유:** 이 문제는 용해도 곡선을 이용하여 온도 변화에 따른 용질의 용해도 변화를 이해하고, 포화 용액의 농도를 계산하는 능력을 평가합니다. **핵심 개념:** * **용해도:** 특정 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량. * **포화 용액:** 용매에 용질이 최대로 녹아있는 용액. * **비중:** 물질의 밀도를 기준 물질(보통 물)의 밀도로 나눈 값. **해설:** 1. **100℃ 포화용액의 용질 질량 계산:** * 그래프에서 100℃에서의 용해도를 확인합니다. (그래프가 제공되지 않아 정확한 값은 알 수 없으나, 문제 풀이를 위해 특정 값을 가정합니다.) * 100mL 용액의 질량을 계산합니다. (비중 1.4를 이용) * 용액의 질량과 용해도 비율을 이용하여 100℃ 포화용액에 녹아있는 용질의 질량을 계산합니다. 2. **20℃ 포화용액의 용질 질량 계산:** * 그래프에서 20℃에서의 용해도를 확인합니다. * 100℃ 포화용액에 녹아있던 용질의 질량은 그대로 유지된다고 가정합니다. * 20℃에서의 용해도 비율을 이용하여, 같은 양의 용질이 최대로 녹을 수 있는 20℃ 포화용액의 질량을 계산합니다. 3. **추가해야 할 물의 양 계산:** * 100℃ 포화용액의 질량과 20℃ 포화용액의 질량 차이를 계산하여 추가해야 할 물의 양을 구합니다. **보기 분석 (가정):** 만약 100℃에서 용해도(용질 100g당 물)가 200g이고, 20℃에서 용해도(용질 100g당 물)가 150g이라고 가정해 보겠습니다. * **100℃ 포화용액 100mL의 질량:** 100mL * 1.4 g/mL = 140g * **100℃ 포화용액의 용질 질량:** 140g * (100g 용질 / (100g 물 + 200g 용질)) = 140g * (100/300) = 46.67g (이 부분은 용해도 정의에 따라 계산 방식이 달라질 수 있습니다. 보통 용해도 곡선은 용매 100g 기준이므로, 용액 100mL의 질량과 비중을 이용하여 용액 내 용질의 비율을 계산하는 것이 더 정확합니다.) **정확한 풀이를 위해서는 그래프의 정확한 용해도 값이 필요합니다.** 하지만 문제의 의도는 위와 같은 개념을 적용하여 계산하는 것입니다. 정답이 2번(40g)이라는 점을 고려하면, 계산 과정에서 40g의 물을 추가했을 때 20℃에서 포화 용액이 되는 조건이 충족될 것입니다.

**정답 이유:** 이 문제는 산-염기 중화 반응 후 용액의 pH를 계산하는 문제입니다. 0.01N NaOH 100mL와 0.02N HCl 55mL가 반응하면 HCl이 과량으로 남게 됩니다. 이 과량의 HCl이 용액의 pH를 결정하며, 최종적으로 pH 4가 됩니다. **핵심 개념:** * **정량 (Normality, N):** 용액의 농도를 나타내는 단위로, 용액 1리터당 용질의 당량수를 의미합니다. * **산-염기 중화 반응:** 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응입니다. * **pH:** 용액의 산성 또는 염기성 정도를 나타내는 척도로, 수소 이온 농도의 역수 로그값입니다.

기하학적 이성질체는 이중 결합을 중심으로 각 탄소에 서로 다른 두 개의 치환기가 붙어 있을 때 발생합니다. 1번과 2번은 이중 결합이 없거나, 이중 결합이 있더라도 각 탄소에 같은 치환기가 붙어 있어 기하학적 이성질체가 없습니다. 3번은 이중 결합이 있지만 각 탄소에 같은 두 개의 메틸기(-CH3)가 붙어 있어 기하학적 이성질체가 존재하지 않습니다. 4번의 경우, 이중 결합의 각 탄소에 수소(H)와 메틸기(-CH3)라는 서로 다른 두 개의 치환기가 붙어 있으므로 기하학적 이성질체(cis-trans 이성질체)를 가집니다.

이 문제는 아세틸렌($\rm C_2H_2$)의 첨가반응 특성을 묻고 있습니다. 아세틸렌은 삼중 결합을 가지고 있어 첨가반응이 잘 일어나지만, 수은은 첨가반응에 참여하지 않습니다. 염소, 브롬, 요오드는 아세틸렌의 삼중 결합에 첨가되어 새로운 화합물을 형성하는 반면, 수은은 촉매로 사용될 수는 있지만 직접적인 첨가반응을 일으키지는 않습니다. 따라서 정답은 수은입니다.

## 문제 해설 이 문제는 금속의 질량, 발생한 수소 기체의 몰수, 그리고 금속의 원자가를 이용하여 금속의 원자량을 구하는 문제입니다. 핵심은 금속이 염산과 반응하여 수소를 발생시키는 화학 반응식을 세우고, 이를 통해 금속의 몰수와 질량 사이의 관계를 파악하는 것입니다. ### 정답 이유 및 핵심 개념 **정답: 1번 (n/m)** **핵심 개념:** 1. **화학 반응식:** 금속이 묽은 염산과 반응하여 수소를 발생시키는 일반적인 반응식은 다음과 같습니다. $M + HCl \rightarrow MCl_x + H_2$ (여기서 x는 금속의 원자가) 2. **원자가와 몰수 관계:** 문제에서 금속의 원자가를 2가로 가정했으므로, 반응식은 다음과 같이 쓸 수 있습니다. $M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2$ 이 반응식에서 금속 1몰이 반응할 때 수소 기체 1몰이 발생함을 알 수 있습니다. 3. **질량, 몰수, 원자량 관계:** 금속의 질량(n 그램), 발생한 수소 기체의 몰수(m 몰), 그리고 금속의 원자량(A) 사이의 관계는 다음과 같습니다. * 금속의 몰수 = 질량 / 원자량 = n / A * 반응식에서 금속의 몰수와 수소의 몰수는 1:1이므로, 금속의 몰수 = 수소의 몰수 = m 몰 따라서, n / A = m 이라는 관계가 성립합니다. 4. **원자량 계산:** 위 식을 A에 대해 정리하면 A = n / m 이 됩니다. **따라서, 금속의 원자가를 2가로 가정했을 때 이 금속의 원자량은 n/m 입니다.**

에틸렌($\rm C_2H_4$)은 탄소 두 개로 이루어진 불포화 탄화수소로, 다양한 유기 화합물의 중요한 원료로 사용됩니다. 아세트산, 염화비닐, 에탄올은 모두 에틸렌을 직접 또는 간접적인 과정을 통해 합성할 수 있습니다. 반면, 메탄올은 탄소 한 개로 이루어진 화합물로, 에틸렌과는 탄소 수가 달라 에틸렌을 원료로 사용하지 않습니다.

이 문제는 이상기체 상태 방정식의 변형인 샤를의 법칙을 이용합니다. 샤를의 법칙에 따르면, 압력이 일정할 때 기체의 부피는 절대 온도에 비례합니다. 따라서 온도가 20℃에서 40℃로 약 273K만큼 증가하면, 부피도 같은 비율로 증가하게 됩니다. 이를 계산하면 약 4.27L가 됩니다.

정답은 3번입니다. pH 7은 중성으로, 메틸오렌지는 중성에서 노란색을 띱니다. 1번은 건강한 혈액 pH가 7.35-7.45로 5.7보다 높으므로 틀렸습니다. 2번은 산성용액은 pH가 낮고 알칼리성용액은 pH가 높으므로 틀렸습니다. 4번은 알칼리성 용액은 pH가 7보다 크므로 틀렸습니다.

이 문제는 화학 평형 상수(K)를 구하는 문제입니다. 화학 평형 상수 K는 생성물의 농도의 곱을 반응물의 농도의 곱으로 나눈 값으로 정의됩니다. 문제에서 주어진 평형 농도 값을 이용하여 K를 계산하면, K = (B의 농도) / (A의 농도) = 2몰 / 1몰 = 2가 됩니다. 따라서 정답은 2번입니다.

이 문제는 화학 반응에서 생성물의 양을 계산하는 **화학량론** 개념을 활용합니다. 먼저 암모니아의 질량을 몰 질량으로 나누어 몰 수를 구하고, 반응식에서 암모니아와 황산암모늄의 몰 비가 1:1임을 이용하여 생성되는 황산암모늄의 몰 수를 계산합니다. 마지막으로 황산암모늄의 몰 수에 몰 질량을 곱하여 질량을 구하면 됩니다.

환원제는 다른 물질을 환원시키는 물질로, 자신은 산화됩니다. 즉, 전자를 잃거나 수소를 얻는 경향이 강한 물질입니다. 보기 1, 2, 3은 모두 환원제의 특징을 나타냅니다. 반면, 보기 4는 산화제의 특징으로, 다른 물질을 산화시키기 위해 산소를 내는 물질은 환원제가 될 수 없습니다.

**정답 이유:** 표준 상태에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이며, 암모니아(NH₃)의 몰 질량은 17g/mol입니다. 11.2L의 암모니아는 0.5mol에 해당하며, 암모니아 분자 1개당 질소 원자 1개가 포함되어 있으므로 질소는 0.5mol입니다. 따라서 질소의 질량은 0.5mol * 14g/mol = 7g입니다. **핵심 개념:** * **표준 상태:** 온도 0°C, 압력 1기압을 의미하며, 이때 기체 1몰의 부피는 22.4L입니다. * **몰 질량:** 물질 1몰의 질량으로, 원자량 또는 분자량에 g 단위를 붙인 값입니다. * **화학량론:** 화학 반응에서 반응물과 생성물의 양적 관계를 다루는 학문으로, 몰 개념을 사용하여 계산합니다.

에탄 연소 반응식은 $\rm C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$ 입니다. 에탄 30g은 약 1몰이며, 반응식에 따라 에탄 1몰이 연소하면 이산화탄소 2몰과 수증기 3몰이 생성됩니다. 따라서 총 5몰의 기체가 생성되며, 아보가드로 수($6 \times 10^{23}$개/몰)를 곱하면 30 $\times 10^{23}$개가 됩니다.

물은 높은 비열을 가지고 있어 열을 흡수하는 능력이 뛰어납니다. 따라서 이산화탄소보다 비열이 크며, 이로 인해 냉각 효과를 통해 화재를 진압하는 데 효과적입니다. 보기 3번은 물의 비열이 이산화탄소보다 작다고 하여 틀린 설명입니다.

위험물제조소에서 옥내소화전 수원의 수량은 소화전의 개수와 방수량을 기준으로 산정됩니다. 옥내소화전 1개당 1.5m³/min (90L/min)의 방수량을 20분간 방수할 수 있어야 하므로, 총 10개의 옥내소화전(1층 4개 + 2층 6개)은 최소 15.6m³ (93600L)의 수량이 필요합니다. 하지만 위험물제조소는 화재 위험이 높아 일반적인 기준보다 더 많은 수량을 요구하며, 이 경우 옥내소화전 1개당 3.9m³ (3900L)의 수량을 확보해야 합니다. 따라서 총 10개의 옥내소화전은 39000L 이상의 수량이 필요합니다.

IG-55는 질소와 아르곤을 혼합한 불활성가스소화약제입니다. 이름에서 55는 질소의 비율을 나타내는 것이 아니라, 혼합되는 두 가스의 비율을 합쳐서 100으로 만들 때의 비율을 의미합니다. 따라서 IG-55는 질소 50%와 아르곤 50%로 구성됩니다.

정답은 3번 NaH(수소화나트륨)입니다. 수소화나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 수소를 발생시키고, 이 수소가 공기 중에서 발화하여 화재를 더욱 확산시킬 수 있습니다. 따라서 주수소화는 매우 위험하며, 건조사나 분말소화약제와 같이 물과 반응하지 않는 소화 방법을 사용해야 합니다. 다른 보기들은 주수소화가 가능한 위험물입니다.

드라이아이스는 고체 상태의 이산화탄소입니다. 따라서 드라이아이스의 성분은 $\rm CO_2$로 나타내는 것이 옳습니다. 물($\rm H_2O$)이나 질소($\rm N_2$)는 드라이아이스의 성분이 아닙니다.

정답은 **2번 제4류 위험물**입니다. 제4류 위험물은 인화성 액체로, 공기 차단(질식 소화)이 효과적인 소화 방법 중 하나입니다. 또한, 연소물질을 제거하거나 인화점 이하로 냉각시키는 방법으로도 소화가 가능합니다. 이는 제4류 위험물의 특성상 증기 발생이 많고, 연소 시 산소 공급이 중요하기 때문입니다.

옥내소화전 설비에서 펌프의 전양정(H)은 소방용 호스 마찰손실(h1), 배관 마찰손실(h2), 그리고 낙차(h3)를 모두 극복해야 합니다. 여기에 더해, 소화전 노즐에서 방수되는 물의 압력을 확보하기 위해 추가적인 압력(35m)이 필요합니다. 따라서 전양정 H는 이 모든 요소를 합한 값으로 산정됩니다.

물분무소화설비는 물과 반응하여 위험한 물질을 생성하는 금수성 물질이나 금속 분 등에는 적응성이 없습니다. 하지만 인화성 고체는 물분무에 의해 냉각되어 연소를 억제할 수 있으므로 적응성이 있습니다. 따라서 정답은 4번 인화성 고체입니다.

정답은 2번 과산화나트륨입니다. 과산화나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 산소를 발생시키고, 이 산소는 주변 가연성 물질의 연소를 촉진하여 화재 위험을 높입니다. 다른 보기들은 물과 반응성이 낮거나, 반응 시에도 과산화나트륨만큼 위험한 산소 발생은 일어나지 않습니다.

콘덴서에 저장된 에너지는 전기용량(C)과 전압(V)을 이용하여 $E = \frac{1}{2}CV^2$로 계산됩니다. 문제에서 착화에 필요한 최소 에너지는 콘덴서에 저장된 에너지와 같으므로, 이 공식이 정답입니다. 핵심 개념은 콘덴서에 저장되는 에너지 공식입니다.

제1석유류를 저장하는 옥외탱크저장소에 특형 포방출구를 설치할 때, 방출율은 액표면적 1m²당 1분에 **8.0L 이상**이어야 합니다. 이는 화재 발생 시 신속하고 효과적인 화재 진압을 위해 필요한 최소한의 포 소화 약제 방출량을 규정한 것으로, **소방시설법 시행령**에서 정하는 기준입니다.

이 문제는 분말 소화약제의 종류별 주 성분을 묻는 문제입니다. 각 종별 분말 소화약제는 특정 화학 성분을 주성분으로 사용하여 소화 효과를 발휘합니다. 정답은 1번으로, 1종 분말 약제의 주 성분은 탄산수소나트륨입니다. 핵심 개념은 각 분말 소화약제 종별로 사용되는 주요 화학 성분을 구분하는 것입니다.

이 문제는 이동식 할로겐화물 소화설비의 소화약제 방출량 기준에 관한 문제입니다. 정답은 45kg/min 이상이며, 이는 할론 2402 소화약제를 사용하는 이동식 설비의 경우, 각 노즐에서 분당 최소 45kg 이상의 약제를 방출해야 효과적인 화재 진압이 가능하다는 것을 의미합니다. 이는 소화설비의 성능 기준을 규정한 법규나 기술 기준에 명시된 사항입니다.

정답은 1번 포소화설비입니다. 포소화설비는 물을 기반으로 거품을 만들어 화재를 질식시키거나 냉각시키는 방식인데, 물은 전기 전도성이 있어 전기 설비에 사용 시 감전의 위험이 있습니다. 따라서 전기 설비에는 적합하지 않습니다. 반면, 불활성가스, 물분무, 할로겐화합물 소화설비는 전기 전도성이 낮거나 없어 전기 설비에 적용 가능합니다.

정답은 4번입니다. 질소는 비활성 기체처럼 보이지만, 산소와 결합하여 질소 산화물(NOx)을 형성할 수 있습니다. 이는 질소 산화물이 존재하지 않는다는 설명이 옳지 않기 때문입니다. 가연물은 연소 과정에서 산화되는 물질로, 산화 반응이 완결되지 않은 물질이 해당됩니다.

탄산수소칼륨(중탄산칼륨)은 분말소화약제로 사용될 때 일반적으로 담회색을 띱니다. 이는 탄산수소칼륨 자체의 고유한 색상이며, 소화약제의 성능이나 안전성과는 직접적인 관련이 없습니다.

자연발화는 물질이 외부의 불꽃 없이 스스로 발열하여 불이 붙는 현상입니다. 이 현상은 주로 물질 내부에서 발생하는 열이 외부로 쉽게 방출되지 못할 때 잘 일어납니다. 따라서 열전도율이 낮아 열이 축적되기 쉬운 조건에서 자연발화가 잘 일어나며, 열전도율이 높으면 열이 쉽게 퍼져나가 발화 조건에 해당하지 않습니다.

알코올 화재 시 수성막포 소화약제가 내알코올포보다 효과가 낮은 이유는, 알코올이 물에 잘 녹는 수용성 물질이기 때문입니다. 이로 인해 수성막포가 알코올에 녹아 소멸되어 연소면을 덮는 능력이 떨어지게 됩니다. 반면 내알코올포는 알코올과 반응하지 않고 안정적인 막을 형성하여 효과적으로 화재를 진압합니다.

정답은 1번입니다. 위험물안전관리법령에 따르면 주유취급소 캐노피의 면적은 공지면적의 1/2 이하가 아니라, **주유설비의 1.5배 이하**로 설치해야 합니다. 나머지 보기들은 법령에 따른 캐노피 설치 기준으로 올바릅니다. 핵심 개념은 주유취급소 캐노피의 면적 제한 규정입니다.

이산화탄소 소화약제는 비전도성, 비부식성으로 변질되지 않고 전기 절연성이 뛰어나지만, 밀폐 공간에서 방출 시 질식 위험이 있습니다. 또한, 이산화탄소는 표면 화재에 효과적이며 심부 화재에는 적응력이 떨어집니다. 따라서 4번은 틀린 설명입니다.

제1류 위험물과 제6류 위험물은 모두 **산화성 물질**이라는 공통점을 가집니다. 산화성 물질은 다른 물질에 산소를 공급하거나 전자를 빼앗아 **다른 물질을 산화시키는 성질**을 가지고 있습니다. 따라서 보기 3번이 정답입니다.

연소 반응은 산소와의 결합을 통해 에너지를 방출하는 과정입니다. 보기 1, 2, 4번 물질들은 가열 시 산소를 방출하는 성질을 가지고 있어 연소의 산소 공급원으로 작용할 수 있습니다. 반면, 탄화칼슘(3번)은 물과 반응하여 가연성 기체인 아세틸렌을 생성하지만, 연소에 직접적으로 필요한 산소를 공급하는 물질은 아닙니다.

이 문제는 이상 기체 상태 방정식을 활용하여 아세톤의 기화 부피를 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 **이상 기체 상태 방정식 (PV = nRT)**과 **몰 부피**입니다. 먼저 아세톤 58g의 몰수를 계산합니다 (아세톤의 분자량은 약 58 g/mol이므로 1몰입니다). 주어진 온도와 압력 조건을 이상 기체 상태 방정식에 대입하여 부피를 계산하면 약 24.6L가 됩니다. 따라서 정답은 2번입니다.

정답은 4번 디에틸에테르입니다. **핵심 개념:** 제4류 위험물은 인화성 액체로, 인화점이 낮을수록 쉽게 불이 붙습니다. **정답 이유:** 디에틸에테르는 보기 중 가장 낮은 인화점(-45℃)을 가지고 있어 가장 쉽게 증발하고 공기와 혼합되어 폭발적인 혼합물을 형성하기 쉽습니다. 따라서 인화점이 가장 낮은 물질은 디에틸에테르입니다.

정답은 4번입니다. 위험물제조소 건축물의 구조 기준은 화재 및 폭발 위험으로부터 인명과 재산을 보호하기 위한 것으로, 특히 **내화구조 및 불연재료 사용**이 핵심입니다. 1, 2, 3번은 이러한 기준에 부합하는 내용이지만, 4번은 특정 위험물에 대한 바닥 재료 규정으로, 모든 위험물제조소 건축물의 일반적인 구조 기준과는 거리가 있습니다.

TNT(트리니트로톨루엔)는 폭발 시 주로 질소, 이산화탄소, 수증기, 그리고 일부 일산화탄소를 생성합니다. 보기 3번의 이산화황(SO2)은 TNT의 구성 성분이 아니므로 폭발 시 생성물로 나오지 않습니다. 따라서 TNT의 폭발, 분해 시 생성물이 아닌 것은 SO2입니다.

이황화탄소의 인화점, 발화점, 끓는점은 각각 끓는점(-30°C), 인화점(-30°C), 발화점(90°C)입니다. 따라서 끓는점과 인화점은 같고, 발화점이 가장 높습니다. 보기에서 이 순서를 나타내는 것은 3번입니다. 핵심 개념은 인화점, 발화점, 끓는점의 정의와 각 물질의 특성을 이해하는 것입니다.

정답은 2번입니다. 과망간산칼륨과 황산은 강한 산화제와 환원제가 만나 격렬한 반응을 일으킬 수 있습니다. 질산나트륨과 유기물, 질산과 에틸알코올 역시 각각 산화제와 가연성 물질이 혼합되어 폭발 위험이 있습니다. 반면, 니트로셀룰로오스에 알코올수용액을 첨가하는 것은 니트로셀룰로오스의 안정성을 높여 위험성을 감소시키는 일반적인 방법입니다.

정답은 3번 인화칼슘입니다. 나트륨, 수소화칼슘, 수소화나트륨은 물과 반응하여 수소 가스를 발생시키는 반면, 인화칼슘은 물과 반응하여 인화수소(포스핀)라는 독성이 강한 가스를 발생시킵니다. 이는 각 물질이 물과 반응할 때 생성되는 화합물의 종류가 다르기 때문입니다.

트리에틸알루미늄(triethyl aluminium)의 분자식은 (C₂H₅)₃Al입니다. 이 분자식에서 에틸기(C₂H₅)가 3개 있으므로, 탄소(C)의 총 개수는 2개/에틸기 × 3개 에틸기 = 6개입니다. 따라서 정답은 4번입니다. 핵심 개념은 분자식을 보고 원자의 총 개수를 계산하는 것입니다.

제3류 위험물은 자연발화성 및 물 반응성 물질로, 제4류 위험물(인화성 액체)과 혼재 시 화재나 폭발의 위험이 증가합니다. 따라서 지정수량의 10배인 경우에도 제3류 위험물과 제4류 위험물은 함께 운반할 수 없습니다. 혼재 금지 규정은 위험물의 종류별 특성을 고려하여 안전한 운반을 보장하기 위한 핵심 개념입니다.

과산화나트륨은 물과 반응하여 가연성 수소 가스가 아닌, **산소**를 방출합니다. 이 산소는 다른 물질의 연소를 돕기 때문에 화재 위험을 증가시킬 수 있습니다. 따라서 물과의 접촉은 매우 위험하며, 이 점이 과산화나트륨의 주요 위험성 중 하나입니다.

## 해설 정답은 1번 등유입니다. 위험물안전관리법령상 제4류 위험물 중 제1석유류는 인화점이 21℃ 미만인 물질을 말합니다. 벤젠, 메틸에틸케톤, 톨루엔은 모두 인화점이 21℃ 미만으로 제1석유류에 해당하지만, 등유는 인화점이 21℃ 이상 70℃ 미만이므로 제2석유류에 해당합니다. 따라서 제1석유류에 해당하지 않는 것은 등유입니다.

액체 위험물은 내용물과의 반응성, 온도 변화에 따른 팽창, 충격 등으로 인해 파손될 위험이 높습니다. 유리 용기는 이러한 충격에 취약하여 액체 위험물의 외장 용기로 부적합합니다. 따라서 유리 용기는 액체 위험물의 운반용기 재질로 사용할 수 없습니다.

외부 산소 공급 없이도 연소하는 물질은 산소 원자를 자체적으로 포함하고 있어 산화제로 작용할 수 있습니다. 1번 알루미늄의 탄화물은 이러한 자체 산화 능력이 없어 외부 산소 공급이 필요합니다. 반면, 히드록실아민, 유기과산화물, 질산에스테르는 분자 내에 산소를 포함하고 있어 자체적으로 연소할 수 있습니다.

염소산칼륨(KClO₃)은 고온에서 열분해될 때 산소(O₂)와 염화칼륨(KCl)을 생성하는 것이 일반적인 반응입니다. 이 반응은 산화-환원 반응의 한 예로, 염소산칼륨 내의 산소 원자가 산화되어 산소 기체를 만들고, 칼륨과 염소는 염화칼륨을 형성합니다. 따라서 보기 중 2번이 정답입니다.

증기비중은 기체의 분자량을 공기(평균 분자량 약 29)로 나눈 값으로, 분자량이 클수록 증기비중이 커집니다. 벤젠, 아세톤, 아세트알데히드, 톨루엔의 분자량을 비교해보면 톨루엔(92)이 가장 크므로 증기비중 또한 가장 큽니다.

정답은 40℃ 이하입니다. 아세트알데히드는 인화성이 매우 높은 물질로, 압력탱크에 저장 시 온도가 상승하면 증기압이 높아져 폭발 위험이 커집니다. 따라서 안전을 위해 40℃ 이하로 온도를 유지하도록 규정하고 있습니다.

정답은 4번입니다. 제6류 위험물은 산화성 액체로, 물과 접촉 시 오히려 위험을 증가시킬 수 있으므로 물기엄금이 아닌 **물기접촉주의**가 올바른 주의사항입니다. 다른 보기들은 해당 위험물의 특성에 맞는 올바른 주의사항을 제시하고 있습니다. 핵심은 각 위험물의 분류별 특성을 정확히 이해하고, 이에 따른 적절한 주의사항을 숙지하는 것입니다.

셀룰로이드류는 습기와 열에 의해 분해되면서 자연발화 위험이 높아집니다. 따라서 습도와 온도가 모두 낮은 곳에 보관하는 것이 가장 안전합니다. 이는 셀룰로이드의 화학적 불안정성과 자연발화의 메커니즘을 이해하는 것이 핵심입니다.