2015년 위험물산업기사 4회차

에탄올(C₂H₅OH)의 연소 반응은 에탄올이 산소와 반응하여 이산화탄소와 물을 생성하는 과정입니다. 화학 반응식에서 각 원자의 개수가 반응 전후에 동일해야 한다는 질량 보존 법칙을 적용하여 계수를 맞춰야 합니다. 에탄올 1분자가 연소될 때 이산화탄소 2분자와 물 3분자가 생성되는 것을 고려하면, 반응식의 계수는 x=1, y=2, z=3이 됩니다. 하지만 문제에서는 에탄올을 3으로 시작하는 보기를 제시하고 있으므로, 전체 반응식에 3을 곱하면 에탄올 3분자, 산소 9분자, 이산화탄소 6분자, 물 9분자가 생성됩니다. 따라서 보기 4번 (3, 9, 6, 9)이 정답이 됩니다. **핵심 개념:** * **연소 반응:** 물질이 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 내는 현상. * **질량 보존 법칙:** 화학 반응에서 반응물 전체의 질량과 생성물 전체의 질량은 항상 일정하다는 법칙. * **화학량론:** 화학 반응에서 반응물과 생성물의 양적 관계를 다루는 학문.

정답은 4번 $$\mathrm{C}$_2 $\mathrm{H}$_4$ (에텐)입니다. 에텐은 촉매 존재 하에 물($$\mathrm{H}$_2$\mathrm{O}$$)과 첨가 반응을 일으켜 에탄올($$\mathrm{C}$_2$\mathrm{H}$_5$\mathrm{OH}$$)을 생성합니다. 이 반응은 알켄의 수화 반응으로, 탄소-탄소 이중 결합에 물 분자가 첨가되는 핵심 개념을 이용합니다.

정답은 2번입니다. pH는 용액의 산성도를 나타내는 척도로, pH가 낮을수록 산성이 강합니다. 염산(HCl)은 강산으로 농도가 높을수록 pH가 낮아집니다. 보기 1번과 2번은 모두 염산이지만, 2번(0.1N)이 1번(0.01N)보다 농도가 높아 pH가 더 작습니다. 보기 3번의 아세트산은 약산으로 같은 농도의 강산보다 pH가 높으며, 보기 4번의 수산화나트륨(NaOH)은 염기이므로 pH가 높습니다.

이 문제는 이상 기체 상태 방정식($PV=nRT$)을 활용해야 합니다. 같은 온도와 부피에서 기체의 압력은 몰수(n)에 비례합니다. 산소 16g은 약 0.5몰이고 수소 2g은 약 1몰이므로, 산소와 수소의 몰수 비는 1:2입니다. 따라서 압력의 비 역시 몰수 비와 같은 1:2가 됩니다.

**정답 이유:** 1패러데이의 전기량은 1몰의 전자를 이동시키는 양이며, 물 전기분해 시 수소는 2개의 전자를 받아 1몰 생성됩니다. 따라서 1패러데이의 전기량으로 0.5몰의 수소 기체가 생성됩니다. 0℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로, 0.5몰의 수소는 11.2L의 부피를 갖습니다. **핵심 개념:** * **패러데이 상수:** 1몰의 전자가 갖는 전기량 (약 96,485 C) * **물의 전기분해 반응식:** 2H₂O → 2H₂ + O₂ (수소 생성 시 2개의 전자가 필요) * **이상기체 상태 방정식 (STP 조건):** 0℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 22.4L

헨리의 법칙은 기체가 액체에 용해될 때, 용액 내 기체의 분압에 비례하여 용해된다는 법칙입니다. 이 법칙은 기체가 용매와 반응하지 않고 물리적으로만 용해될 때 가장 잘 적용됩니다. 보기 중 암모니아, 염화수소, 플루오르화수소는 물과 반응하여 이온화되기 때문에 헨리의 법칙이 잘 적용되지 않습니다. 반면 이산화탄소는 물과 약하게 반응하지만, 다른 기체들에 비해 반응성이 낮아 헨리의 법칙이 비교적 잘 적용됩니다.

감마선은 전자기파의 일종으로, 빛이나 X선과 같이 질량이 없고 전하를 띠지 않습니다. 따라서 보기 3번이 정답입니다. 알파선이나 베타선과는 달리 감마선은 물질을 투과하는 능력이 매우 강하며, 주로 핵반응 시 방출됩니다.

벤젠은 탄소 6개와 수소 6개로 이루어진 화학식 $$\mathrm{C}$_6 $\mathrm{H}$_6$을 갖는 유기화합물입니다. 따라서 $$\mathrm{C}$_6 $\mathrm{H}$_{12}$라는 화학식을 가진 1번 보기는 틀렸습니다. 벤젠은 비극성 물질로 알코올, 에테르와 같은 유기 용매에 잘 녹으며, 물보다 밀도가 낮아 물에 뜨는 성질이 있습니다. 또한, 벤젠은 비교적 낮은 온도에서 응고되므로 추운 날씨에 얼 수 있습니다.

이 문제는 이상기체 상태방정식($PV=nRT$)을 이용하여 휘발성 유기물의 분자량을 계산하는 문제입니다. 먼저 주어진 부피, 온도, 압력을 이용하여 물질의 몰수($n$)를 구하고, 질량($m$)을 몰수($n$)로 나누어 분자량($M$)을 계산합니다. 계산 결과, 약 101 g/mol이 나오므로 정답은 3번입니다.

금속 M의 질량과 생성된 산화물의 질량으로부터 산소의 질량을 계산합니다. 이 산소의 질량을 금속 M의 원자량으로 나누어 M과 산소의 몰 비를 구하고, 이를 통해 실험식에서 x와 y의 값을 결정합니다. 따라서 정답은 2번 (x=2, y=3)입니다.

활성화 에너지는 화학 반응이 일어나기 위해 넘어야 하는 에너지 장벽입니다. 즉, 반응물 분자들이 생성물로 전환되기 위해 필요한 최소한의 에너지라고 할 수 있습니다. 따라서 4번이 정답이며, 이는 반응을 일으키는 데 필요한 최소한의 에너지라는 핵심 개념을 정확히 설명합니다.

이 문제는 삼투압 공식을 이용하여 풀 수 있습니다. 먼저 요소의 몰수를 계산하고, 이를 몰농도로 변환합니다. 그런 다음 이상기체 상태 방정식에서 유도된 삼투압 공식($\pi = MRT$)을 사용하여 삼투압을 계산하면 정답을 얻을 수 있습니다. 핵심 개념은 용액의 몰농도와 온도를 이용하여 삼투압을 구하는 것입니다.

이 문제는 금속 산화물의 조성비를 이용하여 금속의 원자량을 계산하는 문제입니다. 금속의 원자가가 2라는 것은 금속 원자 하나가 산소 원자 하나와 결합할 때, 금속 원자는 2개의 전자를 잃고 산소 원자는 2개의 전자를 얻는다는 것을 의미합니다. 따라서 금속과 산소의 결합 비율은 1:1이 됩니다. 산화물에서 금속이 80wt%를 차지하므로, 산소는 20wt%를 차지하게 됩니다. 산소의 원자량은 약 16이므로, 이를 이용해 금속의 원자량을 계산하면 64가 됩니다.

산은 물에 녹아 수소 이온($$\mathrm{H}$^{+}$)을 내놓는 물질입니다. 3번 보기는 산이 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응하여 수소를 발생시키는 일반적인 성질을 나타냅니다. 이는 산의 정의와 관련된 핵심 개념입니다.

정답은 **2번 원자반지름**입니다. 같은 주기에서 원자번호가 증가하면 핵전하량이 커져 전자를 더 강하게 끌어당기므로 원자반지름은 작아집니다. 이온화에너지, 비금속성, 전기음성도는 원자번호가 증가할수록 증가하는 경향을 보입니다.

아세트알데히드는 알데하이드 작용기(-CHO)를 가지고 있으며, 탄소 원자 두 개로 이루어진 가장 간단한 알데하이드입니다. 따라서 시성식은 메틸기(-CH3)와 알데하이드기(-CHO)가 결합된 형태인 $$\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{CHO}$$가 됩니다. 보기 3번이 이 구조를 정확하게 나타냅니다.

Mg$^{2+}$의 전자 수는 10개입니다. 마그네슘(Mg) 원자는 전자 12개를 가지고 있지만, Mg$^{2+}$ 이온은 전자 2개를 잃어 양성자 수보다 전자 수가 2개 적습니다. 따라서 12 - 2 = 10개의 전자를 가집니다.

pH와 pOH는 서로 반대 관계이며, pH가 2만큼 증가하면 수산화 이온 농도([OH⁻])는 100배 감소합니다. pH 12인 용액은 pH 9인 용액보다 pH가 3만큼 높으므로, [OH⁻]는 1000배 더 높습니다. 따라서 pH 12인 용액의 [OH⁻]는 pH 9인 용액의 1000배입니다.

1차 이온화 에너지는 원자핵으로부터 가장 멀리 떨어진 전자를 떼어내는 데 필요한 에너지입니다. 주기율표에서 같은 주기에서는 유효핵전하 증가로 이온화 에너지가 증가하고, 같은 족에서는 원자 반지름 증가로 이온화 에너지가 감소합니다. Cs는 알칼리 금속으로 가장 아래쪽에 위치하여 원자 반지름이 가장 크므로 1차 이온화 에너지가 가장 작습니다.

정답은 1번 설탕입니다. 설탕은 환원성 당이 아니기 때문에 환원성이 없습니다. 환원성 당은 분자 내에 자유로운 알데하이드기 또는 케톤기를 가지고 있어 환원 작용을 할 수 있는 당을 말합니다. 포도당, 엿당, 젖당은 모두 환원성 당에 속하지만, 설탕은 포도당과 과당이 결합된 비환원성 당입니다.

분말소화약제는 주로 탄산수소나트륨($$\mathrm{NaHCO}$_3$), 탄산수소칼륨($$\mathrm{KHCO}$_3$), 인산암모늄($$\mathrm{NH}$_4 $\mathrm{H}$_2 $\mathrm{PO}$_4$) 등이 사용됩니다. 이들은 열을 흡수하고 불연성 가스를 발생시켜 질식 및 냉각 효과로 화재를 진압합니다. 반면, 수산화나트륨($\rm NaOH$)은 강염기성 물질로 분말소화약제의 주성분으로 사용되지 않습니다.

위험물저장소의 건축물로서 외벽이 내화구조로 된 경우, 소화설비 설치 기준에서 1 소요단위는 연면적 150㎡를 의미합니다. 이는 화재 발생 시 위험물로 인한 피해 확산을 최소화하고 효과적인 소화 활동을 지원하기 위한 기준입니다. 내화구조 외벽은 화재 확산을 지연시키는 역할을 하므로, 일반 건축물보다 더 넓은 면적을 1 소요단위로 산정합니다.

정답은 2번 합성계면활성제포소화약제입니다. 이 약제는 고급 알코올황산에스테르염을 주성분으로 하며, 냄새가 없고 황색 액체 형태입니다. 특히 밀폐 또는 준밀폐 구조물 화재 시 고팽창포를 형성하여 산소 공급을 차단하고 냉각 효과를 발휘하여 화재를 효과적으로 진압하는 데 사용됩니다.

정전기는 건조한 환경에서 발생하기 쉬우므로, 공기 중의 습도를 높여 정전기 발생을 억제해야 합니다. 위험물안전관리법령에서는 정전기 유효 제거를 위해 공기 중 상대습도를 70% 이상으로 유지하도록 규정하고 있습니다. 따라서 정답은 4번입니다.

분말소화설비의 가압용 또는 축압용 가스로는 화학적으로 안정하고 불연성이어야 합니다. 보기 중 질소와 이산화탄소는 이러한 조건을 만족하는 반면, 산소는 가연성 물질의 연소를 촉진하므로 사용이 불가능합니다. 따라서 질소와 이산화탄소로 이루어진 4번이 정답입니다.

정답은 4번 $$\mathrm{NH}$_4 $\mathrm{H}$_2 $\mathrm{PO}$_4$ (인산이수소암모늄)입니다. 이 물질은 열분해 시 유리상의 메타인산염을 생성하여 화염을 덮어 산소 공급을 차단하고, 또한 표면에 부착되어 냉각 효과를 발휘하는 특징을 가집니다. 다른 보기들은 열분해 시 유리상의 메타인산이 생성되지 않거나 부착성이 약합니다.

정답은 2번 제2류 위험물입니다. 제2류 위험물은 인화성 고체로, 취급 시 점화원과의 접촉을 엄격히 금해야 하므로 "화기주의"라는 게시판을 설치하여 주의를 환기시키는 것입니다. 다른 위험물들은 각각의 특성에 따라 다른 경고 표시를 사용하거나, "화기주의" 외에 추가적인 주의사항이 필요할 수 있습니다.

정답은 4번입니다. 자동화재탐지설비 설치 대상은 위험물의 종류와 수량, 그리고 취급 장소의 특성에 따라 결정됩니다. 1, 2, 3번은 위험물의 종류와 지정수량, 취급 장소가 법령에서 정하는 설치 기준에 해당하지만, 4번의 경우 '고인화점 위험물'이라는 특정 조건이 붙어 있어 다른 보기와 달리 자동화재탐지설비 설치 의무 대상에서 제외될 수 있습니다.

이산화탄소가 소화약제로 사용되는 이유는 **산소와 결합하지 않기 때문**입니다. 이산화탄소는 불연성 기체로, 연소를 유지하는 데 필수적인 산소의 공급을 차단하여 불을 끕니다. 또한, 이산화탄소는 증발하면서 주변의 열을 흡수하는 **흡열 반응**을 일으켜 냉각 효과도 제공합니다.

정답은 4번 P₄ (흰인)입니다. 흰인은 물과 반응하여 인화성 가스인 포스핀(PH₃)을 생성하므로 물을 사용하여 소화하면 오히려 화재를 키울 수 있습니다. 반면, 1번 K₂O₂ (과산화칼륨), 2번 CaC₂ (탄화칼슘), 3번 Al₄C₃ (탄화알루미늄)은 물과 격렬하게 반응하여 가연성 가스를 발생시키거나 열을 발생시켜 소화에 부적합합니다.

정답은 1번입니다. 제4류 위험물은 유류 등 가연성 액체로, 할로겐화합물 소화기는 물을 사용하지 않아 전기 설비에 안전하지만, 제5류 위험물(자기반응성 물질)은 물이나 포말 소화가 더 효과적이기 때문입니다. 따라서 제4류와 제5류 위험물 모두에 할로겐화합물 소화기가 적응성이 있다고 보기는 어렵습니다.

위험물제조소등에 설치하는 옥외소화전설비에서 옥외소화전함은 옥외소화전으로부터 **5m 이하**의 장소에 설치해야 합니다. 이는 화재 발생 시 소방대원이 신속하게 소화전을 발견하고 사용할 수 있도록 접근성을 높이기 위한 규정입니다. 핵심 개념은 **화재 대응 신속성 확보**를 위한 소화전함의 **적정 설치 거리**입니다.

하론 1301 소화약제의 저장량 산출 시, 위험물 종류에 따라 소화약제의 효율을 나타내는 계수를 적용해야 합니다. 이황화탄소는 다른 위험물에 비해 소화가 어렵기 때문에, 하론 1301에 해당하는 계수 값이 가장 높은 4.2를 적용하여 충분한 양의 소화약제를 저장하도록 규정하고 있습니다. 이는 화재 발생 시 효과적인 진압을 위한 필수적인 안전 조치입니다.

이산화탄소 소화설비의 저압식 저장용기에 설치되는 압력 경보장치는 저장 용기 내부의 압력이 **정상 범위(1.9MPa 이하)**를 벗어나 **비정상적으로 높아지거나(2.3MPa 이상)** 낮아지는 상황을 감지하여 위험을 알리는 역할을 합니다. 따라서 압력이 1.9MPa 이하로 떨어지거나 2.3MPa 이상으로 올라갈 때 작동하도록 설정되어야 합니다.

제4종 분말 소화약제는 **탄산수소칼륨과 요소의 반응 생성물**을 주성분으로 합니다. 이는 열을 받으면 분해되어 질소 가스를 방출하고, 이 질소 가스가 산소 공급을 차단하여 소화 효과를 나타냅니다. 다른 보기들은 제4종 분말 소화약제의 주성분이 아닙니다.

**정답 이유:** 위험물안전관리법 시행규칙에 따르면 옥내소화전 1개당 2.3㎥ 이상의 수원 용량을 확보해야 합니다. 총 15개의 옥내소화전이 설치되었으므로, 15개 × 2.3㎥/개 = 34.5㎥ 이상의 수원 용량이 필요합니다. 보기 중 39.0㎥가 이 기준을 만족하는 가장 가까운 값입니다. **핵심 개념:** 옥내소화전의 수원 용량 산정은 화재 발생 시 초기 진압에 필요한 소화 용수를 충분히 확보하기 위한 안전 규정입니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에서 위험물의 유별 저장 및 취급에 관한 공통 기준을 묻고 있습니다. 정답이 4번인 제6류 위험물은 산화성 액체로, 다른 위험물과 분리하여 저장하고 취급해야 하는 공통적인 안전 기준이 적용됩니다. 이는 화재 발생 시 위험을 최소화하고 사고를 예방하기 위한 필수적인 조치입니다.

할론 번호는 할로겐화합물의 구조를 나타내는 약속입니다. 첫 번째 숫자는 탄소 원자 수에서 1을 뺀 값, 두 번째 숫자는 수소 원자 수에 1을 더한 값, 세 번째 숫자는 불소 원자 수, 네 번째 숫자는 염소 원자 수, 다섯 번째 숫자는 브롬 원자 수를 나타냅니다. 3번 보기의 $$\mathrm{C}$_2 $\mathrm{~F}$_4 $\mathrm{Br}$_2$는 탄소 2개, 불소 4개, 브롬 2개를 포함하므로 Halon 2402와 올바르게 연결됩니다.

1기압, 100℃에서 물 36g이 모두 기화될 때 생성되는 기체(수증기)의 부피를 구하는 문제입니다. 핵심 개념은 **물의 몰질량**과 **기체 1몰의 부피**입니다. 물 36g은 2몰에 해당하며, 1기압, 100℃에서 기체 1몰은 약 22.4L가 아닌, **상태 변화를 고려하여 약 61.2L**의 부피를 차지하게 됩니다.

스프링클러 설비는 초기 화재 진압, 쉬운 조작, 물 사용으로 인한 경제성 등의 장점이 있습니다. 하지만 4번 보기처럼 다른 설비에 비해 시공이 간단하다고 보기는 어렵습니다. 스프링클러 설비는 배관, 헤드, 밸브 등 복잡한 시스템을 갖추고 있어 전문적인 설계와 시공이 필요합니다.

마그네슘은 반응성이 높은 금속으로, 특히 산화제와 혼합되거나 다량으로 연소 시 맹렬한 폭발 위험이 있습니다. 또한 공기 중 습기와 반응하여 열을 발생시키고 자연 발화할 수 있습니다. 하지만 마그네슘 자체는 가열해도 가연성 가스를 발생시키지 않으므로 2번 보기가 틀렸습니다.

제1류 위험물은 산화성 고체로, 산화제로서 다른 물질의 연소를 돕는 성질을 가집니다. 보기 중 질산메틸은 니트로화합물로, 제1류 위험물에 해당하지 않습니다. 질산나트륨, 질산칼륨, 질산암모늄은 모두 제1류 위험물에 속하는 대표적인 산화성 고체입니다.

이 문제는 법규의 제정 권한에 대한 이해를 묻고 있습니다. 정답이 1번 '대통령령'인 이유는, 소방시설 설치 및 관리에 관한 법률에서 소방시설의 기준 등 중요한 사항은 대통령령으로 정하도록 위임하고 있기 때문입니다. 따라서 ( ) 안에는 법률에 의해 대통령에게 위임된 사항을 규정하는 '대통령령'이 들어가는 것이 맞습니다.

위험물안전관리법령상 간이탱크저장소는 화재 위험을 줄이기 위해 저장 용량을 제한하고 있습니다. 간이 저장탱크 1개의 최대 용량은 600리터 이하로 규정되어 있어, 대규모 저장소보다 화재 발생 시 피해를 최소화하도록 설계되었습니다. 이는 위험물 안전 관리를 위한 중요한 기준 중 하나입니다.

제5류 위험물(자기반응성 물질)은 매우 불안정하여 화재나 폭발의 위험이 높습니다. 따라서 이러한 위험물을 취급하는 제조소에서는 경고 및 주의를 명확히 전달하는 것이 중요합니다. 적색 바탕에 백색 문자는 강렬한 대비를 이루어 시각적으로 즉각적인 주의를 환기시키므로, 제5류 위험물 제조소의 주의사항 게시판 바탕과 문자에 적합한 색상 조합입니다.

정답은 2번 $$\mathrm{Na}$_2 $\mathrm{O}$_2$ (과산화나트륨)입니다. 과산화나트륨은 물과 반응할 때 산화-환원 반응을 일으키며, 이 과정에서 산소 기체($$\mathrm{O}$_2$)가 발생합니다. 다른 보기들은 물과 반응하여 산소를 발생시키지 않습니다. 이는 과산화물이라는 특정 화합물의 화학적 성질과 관련이 있습니다.

**정답 이유:** 황린은 물과 반응하여 인화수소(PH₃)를 생성하는데, 이 반응은 pH가 낮을수록 촉진됩니다. 인화수소는 매우 유독하고 자연 발화성이 있어 위험합니다. 따라서 pH가 높은 알칼리성 용액에 저장하여 인화수소 생성을 억제해야 합니다. **핵심 개념:** 황린의 반응성, 인화수소의 위험성, pH에 따른 반응 속도 변화. **간단 해설:** 황린은 산성 환경에서 물과 반응하여 위험한 인화수소를 더 잘 생성합니다. 따라서 인화수소 발생을 막기 위해서는 pH가 높은 알칼리성 용액에 보관해야 하며, 보기 중에서는 pH 9가 가장 적절합니다.

염소산칼륨은 강산화제로 가열 시 산소를 방출하며, 무색의 결정 또는 분말 형태입니다. 또한 인체에 유독하다는 특징이 있습니다. 하지만 3번 보기와 달리 **온수에는 잘 녹고 글리세린에는 약간 녹습니다.** 따라서 3번이 옳지 않은 설명입니다.

**정답 이유:** 이 문제는 위험물의 지정수량과 실제 저장량을 비교하여 지정수량의 배수를 계산하고, 그 합을 구하는 문제입니다. 각 위험물별 지정수량은 다음과 같습니다. * **무기과산화물:** 50kg * **질산염류:** 200kg * **중크롬산염류:** 200kg 이를 바탕으로 계산하면 다음과 같습니다. * 무기과산화물: 150kg / 50kg = 3배 * 질산염류: 300kg / 200kg = 1.5배 * 중크롬산염류: 3000kg / 200kg = 15배 총합은 3 + 1.5 + 15 = 19.5배가 됩니다. **핵심 개념:** * **위험물 지정수량:** 각 위험물 종류별로 법적으로 정해진 최소 저장량으로, 이 양을 초과하여 저장할 경우 엄격한 안전 규제가 적용됩니다. * **지정수량의 배수 계산:** 실제 저장량을 해당 위험물의 지정수량으로 나누어 계산합니다. * **총합 계산:** 각 위험물별 지정수량 배수를 모두 더하여 전체 위험물의 저장량을 파악합니다.

정답은 4번 탄화알루미늄입니다. 탄화리튬, 탄화마그네슘, 탄화칼슘은 물과 반응하여 가연성 기체인 아세틸렌($$\mathrm{C}$_2$\mathrm{H}$_2$)을 생성합니다. 하지만 탄화알루미늄은 물과 반응하여 메탄($$\mathrm{CH}$_4$)이라는 다른 종류의 가연성 기체를 발생시킵니다. 이는 탄소와 금속의 결합 방식 차이 때문에 나타나는 현상입니다.

이 문제는 위험물의 물리적 특성, 특히 밀도와 용해도를 묻고 있습니다. 정답인 1번은 물보다 무겁고 물에 녹지 않는 물질들로 구성되어 있습니다. 핵심 개념은 각 물질의 밀도와 물에 대한 용해도 정보를 파악하는 것입니다.

정답은 3번입니다. 옥내저장소에서 안전거리를 두지 않아도 되는 경우는 위험물의 종류와 수량이 일정 기준 이하일 때입니다. 특히 제4석유류는 인화점이 높아 비교적 안전하므로, 지정수량 20배 미만으로 저장할 경우 다른 위험물에 비해 안전거리 규정이 완화됩니다. 따라서 지정수량 20배 미만의 제4석유류는 안전거리를 두지 않아도 되는 경우에 해당합니다.

정답은 2번입니다. 위험물안전관리법령에서 제3석유류는 인화점이 70℃ 이상 200℃ 미만인 액체로 정의됩니다. 이는 제3석유류가 비교적 높은 온도에서 인화되는 특성을 가지기 때문입니다. 따라서 1기압에서 제3석유류의 인화점 범위는 70℃ 이상 200℃ 미만입니다.

위험물 옥내 저장소의 피뢰 설비는 화재 위험을 줄이기 위해 설치됩니다. 제6류 위험물을 제외한 경우, 지정수량의 10배 이상의 위험물을 저장하는 창고에 피뢰 설비를 설치하도록 규정하고 있습니다. 이는 전기적인 충격으로 인한 화재 발생 가능성을 최소화하려는 목적입니다.

발화점은 물질이 공기 중에서 불꽃 없이 스스로 불타기 시작하는 최저 온도입니다. 이 문제에서 정답인 이황화탄소($$\mathrm{CS}$_2$)는 분자 구조의 특성상 다른 보기 물질들에 비해 매우 낮은 발화점을 가집니다. 따라서 이황화탄소가 가장 쉽게 발화할 수 있습니다.

염소산나트륨은 산화력이 강한 물질로, 황, 목탄, 유기물 등과 혼합 시 폭발 위험이 있습니다. 또한, 산과 반응하면 유독한 이산화염소 가스를 발생시키므로 주의해야 합니다. 보기가 틀린 이유는 염소산나트륨이 유리용기를 부식시키는 것이 아니라, 오히려 철제용기와 반응하여 위험할 수 있기 때문입니다. 따라서 염소산나트륨은 조해성이 강해 밀폐된 용기에 보관해야 하며, 유리나 금속 용기보다는 플라스틱 용기에 저장하는 것이 안전합니다.

정답은 1번입니다. 1번은 인화성 액체인 이소프로필알코올이고, 2번과 3번은 가연성 액체인 글리세린과 에틸렌글리콜입니다. 4번은 니트로벤젠으로, 위험물안전관리법상 인화성 액체나 가연성 액체와는 다른 분류에 속합니다. 핵심 개념은 위험물의 분류 기준이며, 각 보기가 어떤 위험물에 해당하는지를 파악하는 것이 중요합니다.

염소산칼륨(KClO₃)은 고온에서 열분해될 때 산소(O₂)와 염화칼륨(KCl)을 생성합니다. 이 반응은 산화-환원 반응의 한 예이며, 특히 금속 염의 열분해를 통해 산소를 얻는 중요한 화학 반응입니다. 따라서 정답은 2번입니다.

주거용 건축물과 위험물제조소 간 안전거리는 위험물의 위험성을 고려하여 설정됩니다. 정답 2번은 취급하는 위험물의 최대 수량이 지정수량의 10배 미만이고, 방화상 유효한 벽을 설치하여 화재 확산 위험이 낮아졌다고 판단될 때 안전거리를 단축할 수 있음을 의미합니다. 이는 위험물 안전관리법에서 화재 위험 저감 조치를 인정하여 안전거리를 완화하는 규정을 반영한 것입니다.

아밀알코올은 5개의 탄소를 가진 포화지방족 알코올로, 8가지 구조 이성체를 가집니다. 분자량은 약 88.15이며, 일반적으로 무색의 액체입니다. 2번 보기가 틀린 이유는 아밀알코올이 무색이지 청색이 아니며, 특유의 냄새를 가지고 있기 때문입니다.