2015년 위험물산업기사 2회차

정답은 2번입니다. 2번 물질은 페놀로서, 약한 산성을 띠며 수용액에서 페놀 음이온을 형성합니다. 이 페놀 음이온이 염화제이철(FeCl3)과 반응하면 특징적인 색깔 변화(정색반응)를 일으켜 약한 산성을 나타내는 물질임을 확인할 수 있습니다.

알루미늄 이온($$\mathrm{Al}$^{3+}$)은 알루미늄 원자에서 전자 3개를 잃은 상태입니다. 알루미늄 원자의 원자번호는 13이므로 양성자수는 13개입니다. 질량수는 양성자수와 중성자수의 합인데, 알루미늄의 일반적인 동위원소인 질량수 27을 기준으로 하면 중성자수는 27-13=14개입니다. 따라서 중성자수가 13개라는 설명은 틀렸습니다.

$$\mathrm{C}$_6 $\mathrm{H}$_{14}$는 6개의 탄소 원자로 이루어진 알케인으로, 다양한 가지 구조를 가질 수 있습니다. 이러한 구조적 차이를 가지는 분자를 구조 이성질체라고 하며, 헥세인의 구조 이성질체는 n-헥세인, 2-메틸펜테인, 3-메틸펜테인, 2,2-디메틸뷰테인, 2,3-디메틸뷰테인으로 총 5가지가 존재합니다.

정답은 3번입니다. 3번 보기에서 $\underline{\mathrm{Cr}}_2$\mathrm{O}$_7^{2-}$ 이온에서 크로뮴(Cr)의 산화수는 +6이고, $\underline{\mathrm{SO}}_3$ 에서 황(S)의 산화수는 +6입니다. 따라서 밑줄 친 원소의 산화수가 같은 것은 3번입니다. 핵심 개념은 각 화합물에서 밑줄 친 원소의 산화수를 계산하는 것입니다.

**정답 이유:** 이 문제는 프로페인($$\mathrm{C}$_3 $\mathrm{H}$_8$)의 완전 연소 반응식을 이용하여 $$\mathrm{CO}$_2$ 44g을 생성하는 데 필요한 프로페인 분자 수를 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 화학량론적 계산과 아보가드로 수를 이용하는 것입니다. **핵심 개념:** 1. **완전 연소 반응식:** 프로페인의 완전 연소 반응식은 다음과 같습니다. $$\mathrm{C}$_3 $\mathrm{H}$_8 + 5$\mathrm{O}$_2 \rightarrow 3$\mathrm{CO}$_2 + 4$\mathrm{H}$_2$\mathrm{O}$$ 이 반응식에서 프로페인 1분자가 연소하면 이산화탄소 3분자가 생성됨을 알 수 있습니다. 2. **몰 질량과 아보가드로 수:** * $$\mathrm{CO}$_2$의 몰 질량은 약 44 g/mol입니다. 따라서 $$\mathrm{CO}$_2$ 44g은 1몰에 해당합니다. * 아보가드로 수($6.02 \times 10^{23}$)는 1몰에 포함된 입자(분자, 원자 등)의 수를 나타냅니다. **계산 과정:** 1. **$$\mathrm{CO}$_2$ 44g의 몰 수 계산:** $$\mathrm{CO}$_2$ 44g은 몰 질량이 44 g/mol이므로 1몰입니다. 2. **필요한 $$\mathrm{CO}$_2$ 분자 수 계산:** $$\mathrm{CO}$_2$ 1몰은 $6.02 \times 10^{23}$ 개의 분자입니다. 3. **필요한 프로페인 분자 수 계산:** 반응식에 따르면 $$\mathrm{CO}$_2$ 3분자를 만들기 위해 프로페인 1분자가 필요합니다. 따라서 $$\mathrm{CO}$_2$ $6.02 \times 10^{23}$ 개를 만들기 위해서는 프로페인 분자가 $\frac{1}{3} \times 6.02 \times 10^{23}$ 개가 필요합니다. 4. **결과:** $\frac{1}{3} \times 6.02 \times 10^{23} \approx 2.01 \times 10^{23}$ 개입니다. 따라서 $$\mathrm{CO}$_2$ 44g을 만들려면 $$\mathrm{C}$_3 $\mathrm{H}$_8$ 분자가 약 $2.01 \times 10^{23}$ 개 완전 연소해야 합니다.

"N"은 노르말 농도(Normality)를 나타내는 단위입니다. 노르말 농도는 용액 1리터(L)당 녹아있는 용질의 그램 당량수(g 당량수)로 정의됩니다. 따라서 용액 1L 속에 녹아있는 용질의 g 당량수를 의미하는 2번이 정답입니다. 몰 농도(M)는 용액 1L당 용질의 몰 수를 나타내며, 몰랄 농도(m)는 용매 1000g당 용질의 몰 수를 나타냅니다.

전기화학에서 패러데이 법칙에 따르면, 전기분해 시 석출되는 물질의 양은 흘려준 전기량에 비례합니다. $\rm CuSO_4$ 용액에서 구리는 $\rm Cu^{2+}$ 이온으로 존재하며, 구리 1몰을 석출시키기 위해서는 2 패러데이(F)의 전기량이 필요합니다. 따라서 0.5 F의 전기량으로는 구리 0.25몰이 석출되며, 구리의 원자량이 64g/mol이므로 약 16g의 구리가 석출됩니다.

이 문제는 산-염기 중화 반응의 개념을 이용합니다. 중화 반응에서는 산의 당량과 염기의 당량이 같다는 원리를 적용하여 NaOH 용액의 농도를 계산할 수 있습니다. 즉, (HCl의 노르말 농도 × HCl의 부피) = (NaOH의 노르말 농도 × NaOH의 부피) 공식을 사용하여 미지수인 NaOH의 농도를 구할 수 있습니다.

수소 분자(H₂) 1mol에는 2mol의 수소 원자가 포함되어 있으며, 각 수소 원자는 양성자 1개를 가지므로 총 2mol의 양성자가 있습니다. 보기 2번은 NaCl 1mol에 Na⁺ 이온 1mol과 Cl⁻ 이온 1mol이 존재하므로 총 2mol의 이온이 있습니다. 따라서 수소 분자 1mol에 포함된 양성자 수와 같은 것은 NaCl 1mol 중 이온의 총수입니다. 핵심 개념은 몰(mol) 개념과 원자, 분자, 이온의 관계입니다.

정답은 2번 $$\mathrm{CO}$_2$입니다. $$\mathrm{CO}$_2$ 분자는 선형 구조로, 두 개의 산소 원자가 탄소 원자를 중심으로 대칭적으로 결합하여 각 결합의 극성이 상쇄됩니다. 따라서 분자 전체적으로는 전기적 성질을 띠지 않는 비극성 분자가 됩니다. 반면 $$\mathrm{CO}$$, $$\mathrm{NH}$_3$, $$\mathrm{H}$_2 $\mathrm{O}$$는 분자 내 극성 결합과 비대칭적인 구조로 인해 전체적으로 극성을 띠는 분자입니다.

공기의 평균 분자량 29를 계산하는 데 가장 큰 영향을 미치는 원소는 질소(N)와 산소(O)입니다. 질소의 원자량은 약 14이고, 산소의 원자량은 약 16인데, 공기 중에는 이 두 기체가 가장 높은 비율로 존재하기 때문입니다. 따라서 정답은 3번입니다.

이 문제는 물질을 구성하는 원소의 질량 백분율을 이용하여 실험식을 구하는 문제입니다. 핵심 개념은 다음과 같습니다. 1. **질량 백분율을 몰수 백분율로 변환:** 각 원소의 원자량을 이용하여 질량 백분율을 몰수 백분율로 변환합니다. 2. **최소 정수비 구하기:** 몰수 백분율을 가장 작은 수로 나누어 원자들의 최소 정수비를 구하고, 이를 통해 실험식을 결정합니다. 주어진 물질은 산소 50Wt%, 황 50Wt%로 구성되어 있습니다. 황(S)의 원자량은 약 32 g/mol, 산소(O)의 원자량은 약 16 g/mol입니다. 따라서 100g의 물질에는 황 50g, 산소 50g이 포함되어 있습니다. 이를 몰수로 변환하면 황은 약 50g / 32 g/mol ≈ 1.56 mol, 산소는 약 50g / 16 g/mol ≈ 3.13 mol이 됩니다. 이 몰수비를 가장 작은 정수로 나타내면 황:산소 = 1:2가 되므로, 실험식은 $$\mathrm{SO}$_2$가 됩니다.

금속 M 8g이 연소하여 산화물 11.2g이 생성되었으므로, 반응한 산소의 질량은 11.2g - 8g = 3.2g입니다. 금속 M의 원자량이 140이므로, 8g의 M은 8/140 몰입니다. 반응한 산소 3.2g은 산소 원자 3.2/16 = 0.2몰에 해당합니다. M과 산소의 몰 비가 (8/140) : 0.2 = 1 : 7/5 이므로, 화학식은 $\rm M_2O_7$이 됩니다.

이소프로필알코올은 분자식이 $($\mathrm{CH}$_3)_2$\mathrm{CHOH}$$인 2차 알코올입니다. 이는 프로필기의 탄소 원자에 수산화기(-OH)가 붙어 있으며, 두 개의 메틸기($$\mathrm{CH}$_3$)가 같은 탄소에 연결된 구조를 가집니다. 보기 4번이 이 구조를 정확하게 나타내므로 정답입니다.

은거울 반응은 알데하이드가 환원제로 작용하여 은 이온을 은 금속으로 환원시키는 반응입니다. 보기 중에서 포름알데하이드(HCHO)만이 알데하이드 작용기를 가지고 있어 은거울 반응을 일으킬 수 있습니다. 케톤, 에테르, 알코올은 이 반응을 하지 않습니다.

알파 붕괴는 원자핵에서 알파 입자($\rm _2^4He$)가 방출되면서 원자 번호가 2 감소하고 질량수가 4 감소하는 현상입니다. 따라서 $\rm _{88}^{226}Ra$가 알파 붕괴하면, 원자 번호는 88에서 2가 줄어든 86이 되고 질량수는 226에서 4가 줄어든 222가 됩니다. 이 조건을 만족하는 원소는 $\rm _{86}^{222}Rn$입니다.

**정답 이유:** 60℃에서 포화용액 100g에는 50g의 KNO3가 녹아있습니다. 이 용액을 10℃로 냉각시키면 용해도가 낮아져 KNO3가 석출됩니다. 10℃에서 100g의 물에 최대로 녹을 수 있는 KNO3는 20g이므로, 50g의 KNO3에서 20g을 뺀 30g의 KNO3가 석출됩니다. **핵심 개념:** 용해도 변화에 따른 결정 석출. 용해도는 온도에 따라 변하며, 온도가 낮아지면 용해도가 감소하여 과포화된 용액에서 용질이 결정으로 석출됩니다.

이 문제는 **공통이온효과**에 대한 설명입니다. 공통이온효과는 용액 내에 이미 존재하는 이온과 같은 종류의 이온을 추가로 넣어주면, 르 샤틀리에 원리에 따라 용해도가 감소하는 방향으로 평형이 이동하는 현상을 말합니다. 따라서 정답은 1번 공통이온효과입니다.

이 문제는 르 샤틀리에의 원리를 적용하여 평형 이동 방향을 예측하는 문제입니다. 반응식에서 온도가 높을 때 평형이 오른쪽으로 이동하는 것을 통해 이 반응이 **흡열 반응**임을 알 수 있습니다. 따라서 온도를 높이면 흡열 반응 방향으로 평형이 이동하여 오른쪽으로 이동하게 됩니다.

$$\mathrm{sp}$^3$ 혼성오비탈은 중심 원자가 네 개의 단일 결합을 형성할 때 나타납니다. 보기 중 메테인($$\mathrm{CH}$_4$)은 탄소 원자가 네 개의 수소 원자와 각각 단일 결합을 형성하므로 $$\mathrm{sp}$^3$ 혼성오비탈을 가집니다. 다른 보기들은 $$\mathrm{BF}$_3$는 $$\mathrm{sp}$^2$, $$\mathrm{BeCl}$_2$는 $$\mathrm{sp}$$, $$\mathrm{C}$_2$\mathrm{H}$_4$는 탄소 원자가 $$\mathrm{sp}$^2$ 혼성오비탈을 가집니다.

동식물유류 400,000L에 대한 소화설비 소요 단위를 계산하는 문제입니다. 소화설비의 소요 단위는 위험물 저장량에 따라 정해지며, 동식물유류의 경우 10,000L당 1단위로 계산됩니다. 따라서 400,000L는 400,000L / 10,000L/단위 = 40단위가 됩니다. (보기 4번) **정답: 2번 (4)** **정답 이유 및 핵심 개념:** * **핵심 개념:** 소화설비의 소요 단위는 위험물의 종류와 저장량에 따라 정해지는 기준입니다. * **정답 이유:** 동식물유류의 경우, 법규상 10,000L당 1단위로 계산됩니다. 따라서 400,000L는 400,000L ÷ 10,000L/단위 = 40단위가 되어야 합니다. **문제에서 제시된 정답이 2번(4)인 것으로 보아, 문제 또는 보기에 오류가 있거나, 특정 법규의 예외 조항 또는 다른 기준이 적용되었을 가능성이 있습니다.** 일반적으로는 40단위가 산출됩니다.

정답은 4번입니다. 물은 소화약제로서 기화 시 열을 흡수하는 증발잠열이 커서 냉각효과가 뛰어나지만, 주수 시의 냉각효과는 주로 증발잠열에 의한 것이지 용융잠열과는 직접적인 관련이 적습니다. 용융잠열은 고체가 액체로 변할 때 흡수하는 열로, 물이 소화 과정에서 직접적으로 큰 역할을 하는 개념은 아닙니다.

정답은 2번 $$\mathrm{KClO}$_4$입니다. $$\mathrm{KClO}$_4$는 과염소산칼륨으로, 산소를 다량 포함하고 있어 **산화제**로 작용합니다. 가연성 물질은 연소를 위해 산소가 필요한데, $$\mathrm{KClO}$_4$는 자체적으로 산소를 공급하므로 다른 가연성 물질과 함께 있을 때 폭발적으로 반응할 수 있습니다. 1번 디에틸에테르, 3번 에틸렌글리콜, 4번 사린화인은 모두 탄소와 수소를 포함하는 **가연성 물질**입니다.

위험물안전관리법령에 따르면, 마른모래 50L는 능력단위 0.5로 규정되어 있습니다. 이는 소화 설비의 성능을 표준화하여 화재 발생 시 효과적인 대응을 가능하게 하기 위한 기준입니다. 즉, 마른모래 50L는 0.5라는 특정 소화 능력 단위를 가지는 것으로 간주됩니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에 따른 이동식 할로겐화물 소화설비의 방사량 기준을 묻고 있습니다. 법령에 따르면, 20℃에서 하론 2402를 사용하는 이동식 소화설비는 하나의 노즐에서 1분당 최소 45kg의 소화약제를 방사할 수 있어야 합니다. 이는 화재 발생 시 신속하고 효과적인 소화를 위한 최소한의 성능 기준을 규정하고 있습니다.

옥외소화전의 개폐밸브 및 소화접속구는 화재 발생 시 소방대원이 신속하고 안전하게 소화전을 사용할 수 있도록 지반면으로부터 1.5m 이하의 높이에 설치해야 합니다. 이는 소방차의 접근 및 호스 연결의 용이성을 확보하기 위한 규정입니다. 따라서 정답은 1.5m입니다.

물분무소화설비는 물을 사용하여 화재를 진압하는 설비로, 물과 반응하여 위험한 물질이나 물로 인해 화재가 확산될 수 있는 대상물에는 적응성이 없습니다. 보기 중 전기설비는 물분무소화설비가 적응성이 있는 대상물이며, 다른 보기들은 물과 반응하여 위험하거나 오히려 화재를 확산시킬 수 있는 물질들입니다. 따라서 정답은 2번 전기설비입니다.

정답은 3번 $$\mathrm{NH}$_4 $\mathrm{NO}$_3$ (질산암모늄)입니다. 질산암모늄은 강력한 산화제로 폭발물 제조에 사용될 수 있지만, 소화약제나 그 구성성분으로 사용되지는 않습니다. 다른 보기들은 각각 소화기 분말의 성분(1번), 비료로도 사용되지만 소화약제에도 쓰이는 요소(2번), 제습 및 소화 효과가 있는 탄산칼륨(4번)입니다.

스프링클러 설비의 장점이 아닌 것은 '초기 시공비가 적게 든다'는 것입니다. 스프링클러 설비는 화재 발생 시 자동으로 물을 분사하여 초기 화재를 효과적으로 진압하고 인명 피해를 줄이는 장점이 있습니다. 하지만 복잡한 배관 및 장치 설치로 인해 초기 시공비는 오히려 많이 드는 편입니다.

수소화나트륨(NaH)은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 발생시키고 열을 방출하는 **발열반응**을 일으킵니다. 이 과정에서 발생하는 수소 가스는 인화성이 높아 화재를 더욱 확산시킬 수 있으며, 방출되는 열은 반응을 가속화시켜 위험을 증대시킵니다. 따라서 수소화나트륨 화재 시 주수소화는 부적합합니다.

이산화탄소 소화기는 질식과 냉각 효과로 소화하며, 유독성은 적으나 산소 농도를 낮춰 질식 위험이 있습니다. 또한 동결, 부패, 변질 우려가 적다는 장점이 있습니다. 하지만 이산화탄소는 고체 물질이 타는 A급 화재에는 효과가 미미하여 가장 적응성이 높다고 볼 수 없습니다.

제6류 위험물은 산화성 액체로, 물과 격렬하게 반응하여 화재를 더욱 확산시킬 수 있습니다. 따라서 물을 직접 분사하는 옥내소화전설비는 제6류 위험물에 적응성이 없습니다. 정답은 1번이 아니라, 제6류 위험물에 적응성이 있는 소화설비는 **물 분무 소화설비**입니다. 이는 물을 미세하게 분무하여 위험물의 온도를 낮추고 증기를 억제하는 방식으로 소화하기 때문입니다.

위험물안전관리법령에서 포소화설비의 기동장치는 화재 발생 시 신속하고 효과적인 소화를 위해 자동식과 수동식 중 하나를 선택하여 설치하거나, 경우에 따라서는 두 가지 모두를 설치할 수 있도록 규정하고 있습니다. 이는 다양한 화재 상황에 유연하게 대처하고, 인명 및 재산 피해를 최소화하기 위한 조치입니다. 따라서 자동식 또는 수동식 기동장치 중 하나를 설치하는 것이 옳은 설명입니다.

가솔린은 유류 화재이므로 물을 사용하는 소화기는 적응성이 떨어집니다. 봉상강화액소화기는 물을 분사하는 방식으로, 가솔린 화재 시 유류를 비산시켜 오히려 화재를 확산시킬 수 있습니다. 따라서 가솔린 화재에는 봉상강화액소화기가 적응성이 없습니다.

가연물이란 불에 타기 쉬운 물질을 의미합니다. 가연물이 되기 위해서는 연소가 잘 일어나야 하므로, 열전도율이 낮아 열이 쉽게 축적되어야 합니다. 따라서 열전도율이 높은 것은 가연물의 조건에 옳지 않습니다. 연소열량이 크고, 화학적 활성이 강하며, 활성화 에너지가 작은 것은 모두 연소가 잘 일어나게 하는 조건입니다.

정답은 4번입니다. 물은 냉각 효과가 뛰어나고 구하기 쉬우며 취급이 간편하다는 장점이 있습니다. 하지만 물은 피연소 물질에 스며들어 변색, 부식, 구조 약화 등 피해를 줄 수 있으므로 모든 화재에 적합한 소화약제는 아닙니다.

위험물제조소 옥내소화전의 수원량은 각 층에 설치된 소화전 개수와 방수량을 기준으로 산정됩니다. 옥내소화전 1개당 1.3㎥의 물을 저장해야 하므로, 각 층에 8개씩 설치된다면 층당 10.4㎥의 수원이 필요합니다. 일반적으로 위험물제조소는 2개 층 이상이므로, 최소 2개 층을 고려하면 20.8㎥가 됩니다. 하지만 문제에서 제시된 정답 3번(39㎥)은 3개 층을 가정한 것으로 보이며, 이는 소화설비 관련 법규에서 층별 설치 개수 및 방수량 기준 외에 추가적인 안전율이나 특정 위험물에 따른 가중치를 적용할 수 있음을 시사합니다.

정답은 3번 마찰열입니다. 화학적 에너지원은 물질의 화학적 결합이 끊어지거나 형성될 때 방출되는 에너지입니다. 연소열과 분해열은 화학 반응을 통해 에너지가 방출되는 예시입니다. 반면 마찰열은 물체가 서로 마찰할 때 발생하는 물리적인 현상으로, 화학적 결합과는 무관합니다. 융해열 또한 물질의 상태 변화에 따른 물리적인 에너지입니다.

정답은 1번 물입니다. 비열은 물질 1g의 온도를 1°C 올리는 데 필요한 열량으로, 비열이 클수록 온도가 오르기 어렵습니다. 물은 다른 보기의 물질들보다 비열이 훨씬 커서 같은 양의 열을 받아도 온도 변화가 적습니다.

트리에틸알루미늄(TEA)은 물이나 습기와 격렬하게 반응하여 인화성 가스를 발생시키므로 물, 수성막포, 강화액 등은 TEA 화재에 사용할 수 없습니다. 할로겐화물 역시 TEA와 반응할 수 있습니다. 따라서 TEA 화재에는 물과 반응하지 않는 마른모래나 팽창질석과 같은 불활성 물질을 사용하여 질식 소화하는 것이 가장 적합합니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에 따라 위험물을 운반할 때 용기 외부에 반드시 표시해야 하는 사항을 묻고 있습니다. 정답은 4번 '안전관리자의 이름'입니다. 왜냐하면 위험물 운반 용기에는 위험물의 종류, 위험 등급, 수량 등 위험 자체에 대한 정보가 필수적으로 표시되어야 하지만, 운반 책임자인 안전관리자의 개인 정보는 법적으로 요구되는 표시 사항이 아니기 때문입니다. 핵심 개념은 '위험물 운반 용기 표시 의무 사항'입니다.

피리딘은 인화성 액체로, 물보다 가볍고 인화점이 30℃보다 낮아 위험물안전관리법상 제1석유류에 해당합니다. 하지만 지정수량은 200리터가 아닌 400리터이므로 4번이 틀린 설명입니다.

정답은 2번 옥내취급소입니다. 위험물안전관리법령상 취급소는 위험물을 저장, 취급하는 장소를 말하며, 주유취급소, 이송취급소, 판매취급소 등이 이에 해당합니다. 옥내취급소는 이러한 법령에서 규정하는 취급소의 종류에 포함되지 않는 개념입니다.

위험물을 저장하는 탱크의 용량은 실제 저장 가능한 **내용적**을 기준으로 산정합니다. 여기서 내용적은 탱크의 전체 부피에서 안전을 위해 비워두는 **공간용적**을 제외한 부분입니다. 따라서 탱크의 내용적에서 공간용적을 뺀 값이 실제 위험물을 담을 수 있는 용량이 됩니다.

$$\mathrm{KClO}$_4$는 과염소산칼륨으로, 순수한 상태에서는 무색의 결정입니다. 따라서 황색의 사방정계 결정이라는 설명은 옳지 않습니다. 나머지 보기들은 $$\mathrm{KClO}$_4$의 물리적 성질 및 열분해 반응에 대한 올바른 설명입니다.

과산화수소는 물에 잘 녹는 극성 물질이므로, 극성이 없는 벤젠에는 잘 녹지 않고 극성 용매인 에테르에는 녹습니다. 따라서 3번 보기는 과산화수소의 용해도에 대한 설명으로 옳지 않습니다. 과산화수소는 농도에 따라 위험물 해당 여부가 달라지며, 분해 방지를 위해 안정제를 첨가하고 산화제 또는 환원제로 작용할 수 있다는 점은 맞는 설명입니다.

정답은 2번, 5m 이상입니다. 이는 위험물안전관리법에 따라 제조소에서 취급하는 위험물의 최대수량이 지정수량의 10배 이상 100배 미만일 경우, 보유공지의 너비를 5m 이상으로 규정하고 있기 때문입니다. 핵심 개념은 위험물의 수량에 따른 보유공지 너비 규제입니다.

정답은 3번 과염소산칼륨입니다. 과염소산칼륨은 물과 반응하여 가연성 또는 유독성 가스를 발생시키지 않는 비교적 안정한 물질입니다. 반면, 탄화칼슘, 인화칼슘, 금속나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 각각 아세틸렌 가스, 포스핀 가스, 수소 가스를 발생시키는데, 이 가스들은 모두 가연성이거나 유독성을 가집니다.

위험물제조소 표지의 크기 규격은 **0.3m × 0.6m**입니다. 이는 위험물의 종류와 수량에 따라 안전 관리를 위해 명확하게 인지될 수 있도록 법적으로 정해진 표준 규격입니다. 이 규격은 위험물 안전 관리법에 명시되어 있으며, 제조소의 안전성을 확보하는 데 중요한 역할을 합니다.

아염소산나트륨은 산화제이며, 수용액 상태에서 강력한 산화력을 가집니다. 따라서 3번 보기인 "수용액 상태에서도 강력한 환원력을 가지고 있다"는 설명은 틀렸습니다. 나머지 보기들은 아염소산나트륨의 성상과 일치합니다.

정답은 3번 제3류와 제4류 위험물입니다. 위험물안전관리법에 따르면, 제3류 위험물(자연발화성 물질 및 물품 등)과 제4류 위험물(인화성 액체)은 **혼재가 가능**합니다. 이는 두 위험물 간에 상호 반응하여 위험을 증대시킬 가능성이 낮기 때문입니다. 다른 보기들은 일반적으로 혼재가 금지되거나 엄격한 조건 하에서만 가능한 조합입니다.

과산화벤조일은 벤조일퍼옥사이드라고도 불리며 상온에서 고체입니다. 또한 희석제를 첨가하여 폭발성을 낮출 수 있습니다. 하지만 과산화벤조일은 산소를 포함하는 **산화성 물질**이므로, 산소를 포함하지 않는 환원성 물질이라는 설명은 틀렸습니다.

제3류 위험물을 취급하는 제조소와 3백명 이상의 인원을 수용하는 영화상영관은 화재 및 폭발 위험으로부터 인명과 재산을 보호하기 위해 일정 거리를 유지해야 합니다. 관련 법규에 따라 이러한 시설 간의 안전거리는 30m 이상으로 규정되어 있습니다. 이는 위험물 사고 발생 시 피해를 최소화하고 대피 시간을 확보하기 위한 조치입니다.

황화린은 종류에 따라 유독한 연소 생성물을 발생시키고, 용해성질 또한 다를 수 있습니다. P4S3는 녹는점이 100℃보다 높지만, P2S5는 물보다 밀도가 높아 물에 가라앉으므로 물보다 가볍다는 설명은 틀렸습니다. 따라서 4번이 황화린의 성질에 해당되지 않는 보기입니다.

위험물안전관리법령상 제1석유류는 인화점이 21℃ 미만인 물질을 의미합니다. 보기 1, 2, 3번은 각각 아세톤, 벤젠, 메틸에틸케톤으로 인화점이 21℃ 미만인 제1석유류에 해당합니다. 하지만 4번 아세트산은 인화점이 39℃로 제1석유류에 속하지 않고 제4석유류(비수용성 액체)에 해당합니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에 따른 특정옥외저장탱크의 풍하중 계산에 관한 문제입니다. 강풍 지역이 아닌 경우, 지반면으로부터의 높이가 16m인 원통형 탱크는 1m²당 1.6464kN 이상의 풍하중을 고려해야 합니다. 이는 건축물의 높이, 구조, 설치 장소의 풍속 등을 고려하여 정해진 설계 기준에 따른 값입니다.

정답은 3번입니다. 제5류 위험물인 유기과산화물 저장소의 옥내저장창고는 환기를 위해 창의 설치가 중요합니다. 관련 규정에 따라 창은 바닥으로부터 2m 이상 높이에 설치해야 하며, 하나의 창 면적은 0.4㎡ 이내로 제한됩니다. 이는 유기과산화물의 특성상 과열이나 폭발 위험을 낮추고, 비상시 신속한 대피 및 소화를 돕기 위한 조치입니다.

옥외저장탱크를 강철판으로 제작할 때, 특정 및 준특정 옥외저장탱크를 제외한 경우 최소 두께는 3.2mm 이상이어야 합니다. 이는 저장하는 물질의 특성, 외부 환경 요인 등을 고려하여 안전성을 확보하기 위한 최소한의 두께 기준입니다. 따라서 3.2mm는 탱크의 구조적 안정성을 유지하고 누출 등의 사고를 예방하기 위한 필수적인 기준입니다.

자연발화는 물질이 외부의 점화원 없이 스스로 발열하여 불이 붙는 현상입니다. 이는 주로 물질의 산화 반응이나 미생물 활동으로 인해 발생하며, 온도와 습도가 높을수록 이러한 반응이 촉진됩니다. 따라서 온도와 습도가 모두 낮은 장소는 자연발화의 위험성이 가장 낮습니다.

정답은 2번입니다. 옥내저장소에서 안전거리 기준은 **위험물의 종류와 수량**에 따라 적용됩니다. 제2류 위험물 중 덩어리 상태의 유황은 인화성이 낮아도 **주변에 미치는 영향**을 고려하여 안전거리 기준이 적용됩니다. 반면, 다른 보기들은 지정수량 미만이거나 위험성이 낮은 물질로, 안전거리 기준이 적용되지 않습니다.