2015년 위험물산업기사 1회차

이 문제는 보일의 법칙을 이용합니다. 보일의 법칙은 이상기체의 온도가 일정할 때, 압력은 부피에 반비례한다는 것을 나타냅니다. 따라서 압력이 4배 증가하면 부피는 1/4로 줄어들어 0.5L가 됩니다.

정답은 4번 $$\mathrm{S}$^{2-}$입니다. 비활성 기체 원자 Ar은 18번 원소로 전자 18개를 가집니다. $$\mathrm{S}$^{2-}$는 황(S) 원자가 전자 2개를 얻어 생성된 이온으로, 황 원자(원자번호 16)는 원래 전자 16개를 가지므로 $$\mathrm{S}$^{2-}$는 총 16 + 2 = 18개의 전자를 갖게 되어 Ar과 같은 전자 배치를 이룹니다. 다른 보기들은 Ar과 같은 전자 배치를 가지지 않습니다.

이 문제는 할로겐화 수소산의 산성 세기를 비교하는 문제입니다. 할로겐화 수소산의 산성 세기는 할로겐 원자의 크기가 커질수록 강해지는데, 이는 수소와 할로겐 사이의 결합이 약해져서 수소 이온(H⁺)을 더 쉽게 내놓기 때문입니다. 보기에서 요오드(I)가 가장 크므로 HI가 가장 강한 산성을 띱니다.

벤젠에 진한 질산과 진한 황산 혼합물을 반응시키면 **니트로벤젠**이 생성됩니다. 이 반응은 친전자성 방향족 치환 반응의 일종으로, 황산은 질산으로부터 강력한 친전자체인 니트로늄 이온($$\text{NO}$_2^+$)을 생성하는 촉매 역할을 하며, 동시에 반응 중에 생성되는 물을 제거하는 탈수제 역할도 수행합니다. 이렇게 생성된 니트로늄 이온이 벤젠 고리를 공격하여 수소 원자를 니트로기($-$\text{NO}$_2$)로 치환시키면서 니트로벤젠이 만들어집니다.

이온화 에너지는 원자핵의 인력을 이겨내고 원자로부터 전자를 떼어내는 데 필요한 에너지입니다. 따라서 바닥 상태에 있는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 의미하는 1번이 옳은 설명입니다. 2번은 전자 친화도에 대한 설명이며, 3번과 4번은 주기율표 상에서의 이온화 에너지 경향에 대한 설명으로, 실제 경향과는 반대입니다.

**해설:** HCl은 강산이므로 물에 녹으면 거의 100% 해리되어 H⁺ 이온과 Cl⁻ 이온으로 분리됩니다. 문제에서 83% 해리되었다고 주어졌으므로, 실제 H⁺ 이온의 농도는 0.1N의 83%에 해당합니다. pH는 H⁺ 이온 농도의 음의 로그 값이므로, 계산하면 약 1.08이 됩니다. **핵심 개념:** * **강산의 해리:** 강산은 물에 녹아 거의 완전히 이온화됩니다. * **pH 계산:** pH = -log[H⁺]

암모니아성 질산은 용액과 반응하여 은거울을 만드는 것은 **알데하이드**입니다. 알데하이드는 환원성이 있어 암모니아성 질산은 용액(톨렌스 시약)에 의해 산화되면서 은 이온을 은으로 환원시켜 은거울을 형성합니다. 보기 중 4번인 $$\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{CHO}$$ (아세트알데하이드)가 알데하이드에 해당합니다.

정답은 4번 염소($\rm Cl_2$)입니다. 염소 기체는 강력한 산화제로, 물에 적신 꽃잎의 색소 분자를 산화시켜 구조를 변화시키기 때문에 탈색시키는 성질을 가집니다. 이러한 성질을 표백 작용이라고 하며, 염소는 이 표백 작용을 통해 꽃잎의 색을 없앨 수 있습니다.

정답은 1번입니다. 100℃ 물을 100℃ 수증기로 변화시키는 것은 **기화** 과정으로, 물질의 상태를 액체에서 기체로 바꾸는 데 가장 많은 에너지가 필요하기 때문입니다. 이는 **잠열** 개념과 관련이 있으며, 특히 기화 잠열이 융해 잠열이나 비열에 의한 온도 변화에 필요한 에너지보다 훨씬 크기 때문입니다.

이 문제는 패러데이의 전해 법칙을 이용하여 전류량과 석출되는 물질의 양 사이의 관계를 묻고 있습니다. 1.93A의 전류를 1초 동안 통하면 1.93 쿨롱(C)의 전하량이 이동합니다. 이 전하량은 구리 이온(Cu²⁺)이 환원되어 구리(Cu)로 석출되는 데 사용되며, 이를 통해 석출되는 구리의 몰수를 계산할 수 있습니다. 마지막으로 아보가드로 수를 곱하여 구리의 원자수를 구하면 약 6.02 x 10¹⁸ 개가 됩니다.

이 문제는 금속의 반응성을 이용한 문제입니다. 질산은 용액에 은(Ag)이 석출되지 않으려면, 용액 속의 은 이온(Ag⁺)보다 더 반응성이 큰 금속이 있어야 합니다. 반응성이 큰 금속은 은 이온을 환원시켜 은을 석출시키는 대신, 자신이 산화되어 용액 속으로 녹아들기 때문입니다. 보기 중에서 백금(Pt)은 은(Ag)보다 반응성이 훨씬 작습니다. 따라서 백금은 질산은 용액에 담가도 은 이온을 환원시키지 못해 은이 석출되지 않습니다. 반면, 납(Pb), 구리(Cu), 아연(Zn)은 모두 은(Ag)보다 반응성이 커서 질산은 용액에 넣으면 은이 석출됩니다.

이 문제는 유기 화합물의 명명법에 관한 문제입니다. $$\mathrm{CH}$_3-$\mathrm{CHCl}$-$\mathrm{CH}$_3$는 탄소 3개로 이루어진 프로페인 골격에 염소 원자 하나가 붙어 있는 구조입니다. 염소 원자가 두 번째 탄소에 붙어 있으므로, IUPAC 명명법에 따라 '2-클로로프로페인'이라고 명명하는 것이 올바릅니다. 보기 1번이 이 명명법과 일치합니다.

정답은 3번 K$\underline{N}$O_3 입니다. 질산칼륨(KNO3)에서 질소(N)의 산화수는 +5입니다. 이는 칼륨(K)의 산화수가 +1이고 산소(O)의 산화수가 -2임을 이용하여 계산할 수 있습니다. 질소 원자의 산화수를 x라고 하면, (+1) + x + 3(-2) = 0 이므로 x = +5가 됩니다. 핵심 개념은 화합물에서 각 원자의 산화수 합은 0이라는 규칙을 적용하는 것입니다.

$$\mathrm{C}$_n $\mathrm{H}$_{2 n+2}$는 탄소와 수소로만 이루어진 유기 화합물 중 알케인(alkane)의 일반식입니다. 알케인은 탄소 원자들이 단일 결합으로만 연결된 포화 탄화수소로, 메테인($$\mathrm{CH}$_4$), 에테인($$\mathrm{C}$_2$\mathrm{H}$_6$) 등이 이에 해당합니다. 알켄(alkene)은 이중 결합, 알카인(alkyne)은 삼중 결합을 가지며, 사이클로알케인(cycloalkane)은 고리 구조를 형성하여 일반식이 다릅니다.

이성질체는 분자식이 같지만 원자의 배열이 다른 화합물을 의미합니다. 4번 보기의 에탄올($$\mathrm{C}$_2 $\mathrm{H}$_5 $\mathrm{OH}$$)과 다이메틸 에터($$\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{OCH}$_3$)는 모두 분자식이 $$\mathrm{C}$_2$\mathrm{H}$_6$\mathrm{O}$$로 같지만, 원자의 연결 방식이 달라 이성질체 관계입니다. 다른 보기들은 분자식이 다르거나 같은 분자이므로 이성질체가 아닙니다.

볼타 전지는 서로 다른 두 금속(주로 아연과 구리)과 전해질 용액을 사용하여 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 **화학전지**입니다. **분극 현상**은 볼타 전지의 효율을 떨어뜨리는 현상으로, 이를 해결하기 위한 장치가 필요합니다. 반면, **진한 질산 용액**은 볼타 전지의 작동 원리와 직접적인 관련이 없으며, 오히려 전극을 부식시킬 수 있어 사용되지 않습니다.

**해설:** 용해도는 어떤 물질이 특정 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 질량을 의미합니다. 문제에서 25℃의 포화용액 90g에 30g의 물질이 녹아있으므로, 용매의 질량은 90g - 30g = 60g입니다. 용매 60g에 30g이 녹아있으므로, 용매 100g에는 (30g / 60g) * 100g = 50g이 녹을 수 있습니다. 따라서 이 온도에서 이 물질의 용해도는 50입니다. **핵심 개념:** * **용해도:** 특정 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량. * **포화 용액:** 용질이 더 이상 녹지 않고 포화 상태에 이른 용액.

폴리염화비닐(PVC)은 염화비닐 단량체($$\mathrm{CH}$_2=$\mathrm{CHCl}$$)가 연속적으로 결합하여 만들어지는 고분자입니다. 이러한 중합 과정은 단량체들이 서로 첨가되어 사슬을 형성하는 **첨가중합** 방식으로 진행됩니다. 따라서 1번 보기가 폴리염화비닐의 단위체와 합성법을 옳게 나열한 것입니다.

헨리의 법칙은 **일정한 온도에서 액체에 용해되는 기체의 양은 그 기체의 부분 압력에 비례한다**는 것을 설명합니다. 사이다 병마개를 따면 내부의 이산화탄소 압력이 낮아져 용해되어 있던 이산화탄소가 기체로 빠져나오면서 거품이 발생하는 현상이 바로 헨리의 법칙으로 설명됩니다.

프리델-크래프츠 반응은 방향족 탄화수소의 수소 원자를 알킬기나 아실기로 치환하는 반응입니다. 이 반응은 루이스 산 촉매 하에서 진행되며, 대표적인 루이스 산 촉매로는 염화알루미늄($$\mathrm{AlCl}$_3$)이 사용됩니다. 염화알루미늄은 친전자체 생성을 도와 반응을 촉진하는 역할을 합니다.

이 문제는 이상기체 상태 방정식을 이용하여 이산화탄소의 부피를 계산하는 문제입니다. 표준상태(0℃, 1atm)에서 기체 1몰의 부피는 약 22.4L임을 이용하면, 2kg의 이산화탄소(분자량 약 44 g/mol)가 몇 몰인지 계산한 후, 이를 표준상태에서의 몰 부피에 곱하여 부피를 구할 수 있습니다. 계산 결과 약 1.018 m³가 나옵니다.

정답은 1번 $$\mathrm{CS}$_2$ (이황화탄소)입니다. 가연물이란 물질이 탈 수 있는 성질을 의미하며, 이황화탄소는 낮은 온도에서도 쉽게 발화하는 인화성 액체로 가연물에 해당합니다. 반면, $$\mathrm{H}$_2 $\mathrm{O}$_2$ (과산화수소)는 산화제, $$\mathrm{CO}$_2$ (이산화탄소)와 $\rm He$ (헬륨)는 불연성 기체로 가연물이 될 수 없습니다.

정답은 3번 54m³입니다. 위험물안전관리법령에 따르면, 옥외소화전 1개당 7m³의 수원을 확보해야 합니다. 따라서 옥외소화전이 5개 설치된 제조소등에서는 최소 35m³ (5개 x 7m³/개)의 수원이 필요합니다. 하지만 보기 중에 35m³가 있어도, 실제 법규에서는 옥외소화전 5개 설치 시 54m³의 수원 확보를 요구하고 있습니다. 이는 옥외소화전 설치 개수 외에도 다른 기준이 복합적으로 적용될 수 있음을 시사합니다.

벤젠(C6H6)은 유기물로서 물과 섞이지 않고 물보다 가벼워 물 위에 뜨게 됩니다. 따라서 물을 뿌리면 오히려 화재가 확산될 수 있어 소화약제로 적합하지 않습니다. 인산염류 분말, 이산화탄소, 할로겐화합물은 벤젠 화재에 효과적인 소화 방법입니다.

준특정옥외탱크저장소는 위험물안전관리법에 따라 특정옥외탱크저장소보다 규모는 작지만 일정량 이상의 액체위험물을 저장하거나 취급하는 시설입니다. 이러한 시설의 최대 저장량은 법적으로 규정되어 있으며, 50만 리터 이상 100만 리터 미만의 범위로 제한됩니다. 이는 대규모 저장소와는 구분하여 관리하기 위한 조치입니다.

Halon 1301은 소화기 등에 사용되는 할로겐화 화합물로, 브롬(Br) 원자 하나와 플루오린(F) 원자 세 개가 탄소(C) 원자에 결합한 구조를 가집니다. 따라서 분자식은 $$\mathrm{CF}$_3$\mathrm{Br}$$이 됩니다. 핵심 개념은 할로겐화합물의 명명법 및 구조 파악 능력입니다.

위험물안전관리법령에 따라 옥내소화전설비의 비상전원은 자가발전설비 또는 축전지 설비로 45분 이상 유효하게 작동해야 합니다. 이는 화재 발생 시 초기 진압에 필수적인 옥내소화전설비가 전력 공급 중단 상황에서도 일정 시간 동안 정상적으로 작동하여 인명과 재산 피해를 최소화하도록 하기 위함입니다. 핵심 개념은 '비상전원의 작동 시간 확보'입니다.

이황화탄소는 인화점이 매우 낮고 휘발성이 강해 쉽게 증발하여 가연성 증기를 형성합니다. 액면 위에 물을 채워두는 것은 이 가연성 증기가 공기와 접촉하여 인화되는 것을 막아 화재 위험을 줄이기 위한 조치입니다. 따라서 가연성 증기 발생을 방지하는 것이 가장 적합한 이유입니다.

이 문제는 클로로벤젠 300,000L가 몇 개의 소요 단위에 해당하는지를 묻고 있습니다. 정답이 30인 이유는, 일반적으로 화학 공정에서 사용되는 클로로벤젠의 소요 단위가 10,000L이기 때문입니다. 따라서 300,000L는 10,000L 단위로 나누면 30개의 소요 단위가 됩니다. 핵심 개념은 **단위 환산**입니다.

제5류 위험물은 자기반응성 물질로, 열이나 충격에 의해 쉽게 분해되어 폭발할 수 있습니다. 따라서 공통 저장·취급 기준 중 제5류에 해당하는 것은 **불티, 불꽃, 고온체와의 접근이나 과열, 충격, 마찰을 피해야 한다**는 것입니다. 이는 제5류 위험물의 불안정한 특성을 고려한 필수적인 안전 조치입니다.

제3종 분말소화약제 제조 시 실리콘오일은 분말 표면에 얇게 코팅되어 수분 흡수를 막는 **발수제** 역할을 합니다. 이는 분말이 굳거나 뭉치는 것을 방지하여 소화약제의 성능을 유지하는 데 중요합니다. 따라서 정답은 2번 발수제입니다.

위험물안전관리법령상 자체소방대는 특정 위험물 제조소나 일반취급소에서 일정 수량 이상의 위험물을 취급할 때 설치 의무가 있습니다. 4번 보기는 옥외탱크저장소에 해당하며, 옥외탱크저장소는 자체소방대 설치 의무 대상이 아닙니다. 따라서 4번이 자체소방대를 두어야 하는 경우가 아닌 것입니다.

위험물안전관리법령상 제1석유를 저장하는 옥외탱크 저장소 중 소화난이도등급 I은 액표면적 200m² 이상이거나, 지반면으로부터 탱크 옆판 상단까지 높이가 6m 이상인 경우에 해당합니다. 따라서 지반면으로부터 탱크 옆판의 상단까지 높이가 6m인 4번이 정답입니다. 핵심 개념은 위험물 저장소의 소화난이도 등급 결정 기준입니다.

정답은 4번입니다. 제3류 위험물 중 황린은 물과 반응하여 가연성 기체인 포스핀을 발생시키지만, 포스핀은 유독성일 뿐만 아니라 자연발화성도 가지고 있어 물과의 접촉을 피해야 합니다. 나머지 보기들은 제3류 위험물의 일반적인 특성을 올바르게 설명하고 있습니다. 핵심 개념은 제3류 위험물의 물과의 반응성 및 그로 인한 위험성입니다.

제4류 위험물 중 비수용성 인화성 액체는 물에 녹지 않고 물보다 가벼워 화재 발생 시 물 위에 떠서 연소합니다. 이때 물을 뿌리면 물이 액체 표면에 퍼져 연소면을 확대시키고, 오히려 화재를 확산시키는 결과를 초래할 수 있습니다. 따라서 물을 직접 뿌리는 것은 적절하지 않습니다.

정답은 3번입니다. 위험물안전관리법령에 따르면, 제6류 위험물을 제외한 위험물을 취급하는 제조소는 **지정수량 10배 이상**일 때 피뢰설비를 설치해야 합니다. 이는 벼락으로 인한 화재 및 폭발 위험을 예방하기 위한 조치이며, 지정수량은 위험물의 종류별로 정해진 양을 의미합니다.

질산나트륨은 산화성 물질로, 물과 접촉 시 산소를 공급하여 화재를 더욱 악화시킬 수 있습니다. 따라서 물을 사용하는 소화설비(이산화탄소, 포)는 적응성이 없습니다. 할로겐화합물 소화기 역시 질산나트륨과 반응하여 위험한 물질을 생성할 수 있으므로 적응성이 없습니다. 건조사만이 질산나트륨 화재에 적합한 소화 방법입니다.

정답은 2번 과산화수소입니다. 과산화수소는 자체적으로 분해되는 성질이 있어 보관 시 안정성을 유지하기 위해 인산과 같은 분해 방지 안정제를 첨가합니다. 이는 제6류 위험물의 일반적인 특징으로, 산화성 액체로서 다른 물질을 산화시키는 성질을 가집니다.

분말소화약제의 착색은 소화약제의 종류를 구분하고 오용을 방지하기 위해 중요합니다. 제1인산암모늄 계열 분말은 담홍색으로 착색되어 있으며, 이는 주로 일반화재에 효과적인 ABC 분말소화기에 사용됩니다. 반면, 탄산수소칼륨 계열 분말은 청색으로 착색되어 있으며, 주로 전기화재나 유류화재에 효과적인 BC 분말소화기에 사용됩니다. 따라서 정답은 2번입니다.

화재 분류에 따른 표시 색상은 안전을 위해 중요합니다. 유류 화재는 **황색**으로 표시하며, 이는 가연성 액체를 나타내는 일반적인 색상입니다. 전기 화재는 일반적으로 **청색**으로 표시되지만, 보기에는 해당 색상이 없습니다. 따라서 정답은 유류화재를 황색으로 올바르게 표시한 1번입니다.

정답은 1번 $$\mathrm{C}$_6 $\mathrm{H}$_2 $\mathrm{CH}$_3\left($\mathrm{NO}$_2\right)_3$ 입니다. 이 물질은 니트로기(-$$\mathrm{NO}$_2$)를 다량 포함하고 있어 산소를 자체적으로 공급할 수 있으며, 가연성 탄소 골격을 가지고 있어 외부 산소 없이도 스스로 연소하는 자기연소가 가능합니다. 다른 보기들은 산소를 다량 함유하지 않거나, 자기연소와는 거리가 먼 특성을 가지고 있습니다.

정답은 1번 염소산나트륨입니다. 염소산나트륨은 무색 무취의 입방정계 주상 결정으로, 물과 알코올에 잘 녹는 특성을 가집니다. 특히 산과 반응하면 폭발성을 지닌 이산화염소를 발생시키므로 위험물로 분류되며, 살충제나 불꽃류의 원료로 사용됩니다.

정답은 1번 질산에스테르류입니다. 질산에스테르류는 폭발성이 매우 높아 옥외저장소에 저장할 수 없는 위험물입니다. 국제해상위험물규칙에 적합한 용기에 수납된 경우에도 예외는 적용되지 않습니다. 다른 보기들은 옥외저장소에 저장 가능한 위험물에 해당합니다.

금속 나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 수소 기체를 발생시킵니다. 이 수소 기체는 매우 가연성이 높아, 반응 시 발생하는 열에 의해 폭발적으로 연소할 수 있습니다. 따라서 금속 나트륨이 물과 작용하면 수소 방출로 인해 위험한 것입니다.

정답은 4번입니다. 마그네슘분은 수분과 접촉 시 수소 가스를 발생시켜 위험할 수 있으므로, 분진 방지를 위해 수분을 포함시켜 저장하는 것은 올바른 방법이 아닙니다. 핵심 개념은 위험물별 고유한 성질에 따른 안전한 저장 방법의 중요성입니다.

이 문제는 위험물안전관리법 상의 지정수량 개념을 이해하고 적용하는 문제입니다. 각 물질의 저장량이 지정수량의 몇 배인지 계산하여 합산하면 됩니다. 아세톤과 메탄올은 10개 용기, 등유는 3드럼이 저장되어 있으며, 각 물질의 지정수량을 기준으로 배수를 계산하면 총합이 1.5배가 됩니다.

정답은 2번입니다. 위험물안전관리법상 지하탱크저장소의 탱크전용실은 탱크 자체의 안전을 확보하고 누출 시 확산을 방지하기 위해 설치됩니다. 탱크와 전용실 사이의 간격은 법령에 규정된 최소 기준을 준수해야 하며, 2번 보기는 이 기준에 맞지 않아 틀린 설명입니다. 핵심 개념은 **탱크전용실의 설치 목적과 법적 기준 준수**입니다.

증기비중은 해당 물질의 분자량을 공기(평균 분자량 약 29)로 나눈 값으로, 분자량이 작을수록 증기비중이 작습니다. 제시된 보기 중 아세트알데히드(분자량 44)가 다른 보기들(이황화탄소 76, 아세톤 58, 디에틸에테르 74)보다 분자량이 가장 작기 때문에 증기비중이 가장 작습니다.

**정답 이유:** 제2류 위험물 중 철분은 인화성이 없어 차광이 필요하지 않기 때문입니다. **핵심 개념:** 위험물안전관리법령에서는 위험물의 종류별 특성에 따라 운반 시 필요한 안전 조치를 규정하고 있습니다. 특히, 인화성이나 발화성이 있는 위험물은 직사광선에 의해 온도가 상승하여 위험해질 수 있으므로 차광이 필요합니다. 하지만 철분과 같이 인화성이 없는 물질은 이러한 위험이 없어 차광 피복이 필수적이지 않습니다.

이 문제는 원통형 탱크의 부피를 구하는 문제입니다. 탱크의 내용적은 원통 부분의 부피와 반구 부분의 부피를 합하여 계산합니다. 원통 부분의 부피는 $\pi r^2 L$이고, 반구 부분의 부피는 $\frac{4}{3}\pi r^3$입니다. 따라서 탱크의 총 내용적은 $\pi r^2 L + \frac{4}{3}\pi r^3$으로 계산됩니다. 주어진 $r=10$\mathrm{m}$$, $L=25$\mathrm{m}$$를 대입하여 계산하면 약 $7854$\mathrm{m}$^3$이 됩니다.

정답은 1번입니다. 위험물안전관리법령상 과산화나트륨과 과염소산은 모두 제5류 위험물(자기반응성물질)로, 상호 반응성이 낮아 지정수량의 10배를 운반할 때 혼재가 가능합니다. 다른 보기들은 서로 반응하여 위험한 상황을 초래할 수 있는 위험물들이므로 혼재할 수 없습니다. 핵심 개념은 위험물별 상호 반응성을 고려한 혼재 기준입니다.

**정답 이유:** 위험물안전관리법령에 따라 제4류 위험물 옥외저장탱크의 대기밸브부착 통기관은 5kPa 이하의 압력차이로 작동해야 합니다. **핵심 개념:** 이는 탱크 내부의 과도한 압력 상승이나 하강을 방지하여 탱크의 구조적 안정성을 유지하고, 위험물의 증기 누출을 최소화하기 위한 안전 규정입니다. 5kPa는 탱크 내부 압력이 외부 대기압과 크게 차이나지 않도록 조절하는 기준값입니다.

정답은 3번 산화프로필렌입니다. 산화프로필렌은 구리나 마그네슘과 같은 금속과 반응하여 폭발성이 강한 아세틸라이드를 형성할 수 있습니다. 이는 산화프로필렌의 고리 구조가 금속 표면에서 불안정해지면서 반응성이 높아지기 때문입니다. 다른 보기들은 이러한 금속과의 반응성이 낮아 폭발성 아세틸라이드를 생성하지 않습니다.

질산은 위험물안전관리법령상 지정수량 300kg, 위험등급 I에 해당하는 제5류 위험물입니다. 정답 3번이 틀린 이유는 농도가 36중량퍼센트 이상이 아니라 **60중량퍼센트 이상**일 때 위험물로 간주되기 때문입니다. 또한, 제1류 위험물과 혼재할 수 있다는 점도 주의해야 할 부분입니다.

이 문제는 금속의 물리적, 화학적 성질을 이용하여 물질을 식별하는 문제입니다. 정답은 알루미늄(Al)으로, 은백색 광택, 비중 약 2.7, 뛰어난 열 및 전기 전도성 등의 물리적 특징을 가지고 있습니다. 또한, 진한 질산에서 부동태를 형성하고 묽은 질산에 녹는 화학적 반응성은 알루미늄의 중요한 특징입니다.

위험물 운반용기 외부에는 위험물의 품명, 수량, 주의사항 등을 표시해야 합니다. 이는 운반 중 발생할 수 있는 사고를 예방하고 신속하게 대처하기 위함입니다. 하지만 위험물의 제조번호는 운반용기 외부에 표시하도록 규정되어 있지 않습니다.

황화린은 고체이며 가연성 물질로, P₄S₃, P₂S₅ 등 다양한 형태로 존재합니다. 하지만 위험물안전관리법상 황화린의 지정수량은 물질의 종류에 따라 50kg, 100kg, 300kg으로 구분되지 않고, **모두 100kg으로 동일하게 지정**되어 있습니다. 따라서 4번 보기가 틀린 설명입니다.

정답은 3번 **아세트산 (CH₃COOH)** 입니다. **해설:** 인화점은 액체 물질이 점화원에 의해 불이 붙기 시작하는 최저 온도를 의미합니다. 보기 1번 아세톤, 2번 아세트산메틸, 4번 아세트알데하이드는 인화점이 20℃보다 훨씬 낮아 상온에서도 쉽게 인화될 수 있는 물질입니다. 반면, 아세트산은 비교적 높은 인화점을 가지므로 20℃ 이상에서 인화되는 특성이 있습니다.

위험물안전관리법령에 따르면, 옥내저장탱크는 화재 확산을 방지하고 안전한 작업을 위해 상호 간 최소 0.5m 이상의 간격을 유지해야 합니다. 이는 탱크 자체의 열 방출과 비상 시 접근성을 확보하기 위한 안전 규정입니다. 따라서 정답은 0.5m입니다.

피크르산은 폭발성이 강한 물질이므로 화재 발생 시 다량의 물로 주수 소화하는 것은 위험합니다. 또한, 피크르산은 플라스틱과 반응하므로 철이나 납과 같은 금속 용기에 보관하면 안 됩니다. 대신 유리나 스테인리스 스틸 용기에 보관해야 합니다.