2014년 위험물산업기사 2회차

염화칼슘의 화학식량은 각 원자의 원자량을 더하여 계산합니다. 염화칼슘은 칼슘(Ca) 원자 1개와 염소(Cl) 원자 2개로 이루어져 있으므로, 칼슘의 원자량 40에 염소의 원자량 35.5를 두 배한 값을 더하면 40 + (35.5 * 2) = 111이 됩니다. 따라서 정답은 1번입니다.

**해설:** 방사성 동위원소의 반감기는 절반으로 줄어드는 데 걸리는 시간입니다. 반감기가 20일이므로 20일이 지나면 원소의 양은 1/2로 줄어듭니다. 40일은 반감기의 두 배이므로, 20일 후 1/2이 되고 다시 20일 후에는 남은 양의 1/2, 즉 원래 양의 (1/2) * (1/2) = 1/4이 남게 됩니다. 따라서 정답은 1/4입니다. **핵심 개념:** * **반감기:** 방사성 동위원소의 양이 초기 양의 절반으로 줄어드는 데 걸리는 시간.

정답은 3번입니다. 분자의 극성은 **분자 구조**와 **결합의 극성**에 의해 결정됩니다. BF3는 평면 정삼각형 구조로, 각 B-F 결합의 극성이 서로 상쇄되어 전체적으로 무극성 분자가 됩니다. 반면 NH3는 피라미드형 구조로, 질소 원자에 있는 비공유 전자쌍 때문에 분자의 극성이 상쇄되지 않아 극성 분자가 됩니다. 따라서 분자 구조의 차이가 극성 여부를 결정하는 가장 중요한 요인입니다.

이 문제는 르 샤틀리에의 원리를 이해해야 풀 수 있습니다. 암모니아 합성 반응은 발열 반응이며, 반응물(수소, 질소)보다 생성물(암모니아)의 기체 분자 수가 적습니다. 르 샤틀리에의 원리에 따르면, 평형 상태에 있는 계에 변화가 가해지면 계는 그 변화를 상쇄하는 방향으로 이동합니다. 따라서 암모니아 생성률을 높이려면, 발열 반응을 촉진하고 기체 분자 수가 적은 생성물 쪽으로 평형을 이동시켜야 합니다. 온도를 낮추면 발열 반응이 촉진되고, 압력을 높이면 기체 분자 수가 적은 쪽으로 평형이 이동하여 암모니아 생성이 유리해집니다.

더운 방에 놓인 찬물 컵 표면에 기포가 생기는 이유는 **온도가 올라갈수록 기체의 용해도가 감소하기 때문**입니다. 물속에 녹아 있던 공기 중의 기체들이 온도가 상승하면서 용해도가 낮아져 더 이상 물에 녹아 있지 못하고 기체 상태로 빠져나오면서 기포를 형성하는 것입니다. 즉, 따뜻해진 물에서 공기가 빠져나오는 현상이라고 할 수 있습니다.

이 문제는 돌턴의 부분압 법칙을 이용합니다. 돌턴의 부분압 법칙에 따르면, 혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체의 부분압의 합과 같습니다. 또한, 각 성분 기체의 부분압은 전체 압력에 해당 성분 기체의 몰 분율을 곱한 값과 같습니다. 이 문제에서 질소의 몰수는 2몰이고 산소의 몰수는 3몰이므로, 총 몰수는 5몰입니다. 따라서 질소의 몰 분율은 2/5이고, 질소의 부분압은 전체 압력 10기압에 질소의 몰 분율 2/5를 곱한 4기압이 됩니다.

**정답 이유:** 몰랄 농도는 용질의 몰수를 용매의 질량(kg)으로 나눈 값입니다. 설탕의 몰질량은 342g/mol이므로, 171g의 설탕은 0.5mol입니다. 물 500g은 0.5kg이므로, 몰랄 농도는 0.5mol / 0.5kg = 1.0m 입니다. **핵심 개념:** 몰랄 농도 (molality)는 용질의 몰수와 용매의 질량(kg)으로 정의되는 농도 단위입니다. 용매의 질량은 온도 변화에 영향을 받지 않아 몰랄 농도는 온도 변화에 따라 변하지 않는 장점이 있습니다.

이 문제는 이상기체 법칙($PV=nRT$)을 기반으로 하며, 같은 온도와 부피에서 압력은 기체의 몰수($n$)에 비례한다는 점을 이용합니다. 각 보기를 몰수로 환산했을 때, 3번 $$\mathrm{CO}$_2$ 16.8L가 가장 많은 몰수를 가지므로 가장 높은 압력을 나타냅니다. 1그램 당량은 몰수와 직접적인 관련이 없으며, 1번과 4번은 질량으로 주어져 있어 몰수로 변환 시 3번보다 적은 몰수를 갖게 됩니다.

프로판(C3H8)이 연소하면 이산화탄소와 물이 생성됩니다. 이 반응의 화학량론적 균형을 맞추면 프로판 1몰당 물 4몰이 생성됨을 알 수 있습니다. 프로판의 몰질량은 약 44g/mol이고 물의 몰질량은 약 18g/mol이므로, 11g의 프로판(0.25몰)이 연소하면 18g의 물(1몰)이 생성됩니다.

정답은 3번 프로판입니다. 포화 탄화수소는 탄소 원자 사이에 단일 결합만 가지고 있는 탄화수소를 의미합니다. 보기 중 톨루엔과 에틸렌, 아세틸렌은 모두 탄소 원자 사이에 이중 또는 삼중 결합을 포함하는 불포화 탄화수소입니다. 반면 프로판은 탄소 원자들이 모두 단일 결합으로 연결되어 있어 포화 탄화수소에 해당합니다.

이 문제는 각 보기가 나타내는 입자 수의 크기를 비교하는 문제입니다. 핵심 개념은 **아보가드로 수**이며, 이는 1몰의 물질에 포함된 입자 수(원자 또는 분자)를 의미합니다. 각 보기에서 질량과 물질의 종류를 이용하여 몰 수를 계산하고, 이를 통해 입자 수를 비교해야 합니다. 1번 보기인 질소 7g은 질소 분자량이 28g/mol이므로 0.25몰에 해당하며, 이는 다른 보기들의 입자 수보다 적습니다.

그림 (a)는 고체가 액체로 변하는 융해 과정이고, 그림 (b)는 고체가 바로 기체로 변하는 승화 과정입니다. 물질의 상태 변화는 분자 운동 에너지와 분자간 인력의 균형에 의해 결정되는데, (a)에서는 운동 에너지가 증가하여 인력을 극복하고 액체가 되는 것이고, (b)에서는 운동 에너지가 매우 커져 인력을 완전히 극복하고 기체가 되는 것입니다. 따라서 정답은 1번입니다.

이 문제는 **가중 평균** 개념을 이용하여 해결할 수 있습니다. 두 종류의 황산 용액을 혼합하여 원하는 농도의 용액을 만드는 문제로, 각 용액의 농도와 최종 농도 간의 관계를 통해 필요한 양을 계산합니다. 정답 3번이 옳은 이유는, 96wt% 황산(A)을 55.6kg, 60wt% 황산(B)을 44.4kg 혼합하면 최종적으로 80wt% 황산 100kg을 얻을 수 있기 때문입니다. 이는 각 농도에 해당하는 질량 비율을 고려하여 계산했을 때 나오는 결과입니다.

메탄(CH4)의 완전 연소 반응식은 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 입니다. 이 반응식에서 메탄 1몰이 연소될 때 산소 2몰이 필요함을 알 수 있습니다. 8g의 메탄은 약 0.5몰이므로, 필요한 산소는 1몰, 즉 약 6.02 x 10^23개의 산소 분자가 됩니다. 핵심 개념은 화학 반응식의 계수를 이용한 몰 비례 관계와 아보가드로 수입니다.

같은 질량의 산소 기체와 메탄 기체가 있을 때, 두 물질이 가지고 있는 원자수의 비는 1:5입니다. 이는 각 기체의 분자량과 원자 구성을 고려하여 계산할 수 있습니다. 산소 기체(O2)는 분자량이 32이고 원자 2개로 이루어져 있으며, 메탄 기체(CH4)는 분자량이 16이고 원자 5개로 이루어져 있습니다. 따라서 같은 질량에서 메탄 기체가 산소 기체보다 더 많은 원자를 포함하게 됩니다.

$$\mathrm{KMnO}$_4$에서 $\rm Mn$의 산화수는 +7입니다. 이는 칼륨($\rm K$)의 산화수가 +1이고, 산소($\rm O$)의 산화수가 일반적으로 -2임을 이용하여 계산할 수 있습니다. 분자 전체의 산화수는 0이므로, $\rm Mn$의 산화수를 $x$라고 하면 $(+1) + x + 4 \times (-2) = 0$ 이라는 식을 세워 $x = +7$을 얻을 수 있습니다.

정답은 3번입니다. 이온 결합 화합물에서 각 원자의 산화수는 해당 원자가 띠는 이온 전하의 크기와 **같습니다**. 예를 들어, NaCl에서 Na는 +1, Cl은 -1의 산화수를 가지며 이는 이온 전하와 같습니다. 산화수는 화학 결합에서 원자가 전자를 잃거나 얻은 정도를 나타내는 척도이며, 자유 원소 상태에서는 0, 화합물 전체에서는 합이 0이 되는 것이 핵심 개념입니다.

이 문제는 핵화학반응식에서 원자번호를 파악하는 능력을 평가합니다. 핵화학반응식에서 각 원자의 위첨자(질량수)와 아래첨자(원자번호)는 보존되어야 합니다. 문제에 제시된 반응식에서 산소(O)의 아래첨자가 8이므로, 산소의 원자번호는 8입니다.

이 문제는 물질의 감광성을 묻고 있습니다. 감광성이란 빛에 의해 화학적 변화를 일으키는 성질을 말합니다. 보기 중 AgCl(염화은)은 빛을 받으면 분해되어 은과 염소로 변하는 대표적인 감광성 물질입니다. 따라서 AgCl이 다른 보기 물질들보다 감광성이 가장 큽니다.

그라함의 확산 법칙에 따르면, 기체의 확산 속도는 분자량의 제곱근에 반비례합니다. 따라서 분자량이 4배가 되면 확산 속도는 $$\sqrt{4}$ = 2$배 느려집니다. 즉, 원래 확산 속도의 1/2배가 되는 것입니다.

정답은 1번입니다. 니트로벤젠($$\mathrm{C}$_6 $\mathrm{H}$_5 $\mathrm{NO}$_2$)은 제4류 위험물 제5석유류에 해당하며, 화재 시 물이나 포말 소화 설비는 효과가 적고 이산화탄소 소화기가 적응성이 있습니다. 트리알킬알루미늄($\left($\mathrm{C}$_2 $\mathrm{H}$_5\right)_3 $\mathrm{Al}$$)과 디에틸에테르($$\mathrm{C}$_2 $\mathrm{H}$_5 $\mathrm{OC}$_2 $\mathrm{H}$_5$)는 물과 반응하여 가연성 가스를 발생시키므로 봉상수소화기(물 분무 소화 설비)는 부적합하며, 질산에스테르류($$\mathrm{C}$_3 $\mathrm{H}$_5\left($\mathrm{ONO}$_2\right)_3$)는 자체적으로 산소를 포함하여 폭발 위험이 크므로 이산화탄소 소화기만으로는 진압이 어렵습니다.

이산화탄소소화설비의 저압식 저장용기에 설치되는 압력경보장치는 저장 용기 내 이산화탄소의 압력이 규정된 범위 내에 있는지 감시합니다. 정답인 2번은 2.3MPa 이상의 압력에서는 경보가 울리지 않지만, 1.9MPa 이하로 떨어지면 압력 이상을 감지하여 작동함을 의미합니다. 이는 저장 용기의 압력이 너무 높거나 낮아져 소화 성능에 문제가 발생할 수 있는 상황을 미리 알려주는 안전 장치입니다.

중유는 고체 연료와 달리 액체 상태로 존재하며, 연소 시 먼저 분해되어 가스 상태로 변한 후 연소하는 **분해연소** 과정을 거칩니다. 따라서 중유의 주된 연소 형태는 분해연소입니다. 표면연소는 고체 연료에서, 증발연소는 액체 연료가 표면에서 증발하여 연소하는 경우에 해당하지만, 중유는 더 복잡한 분해 과정을 거칩니다.

제조소 건축물의 외벽이 내화구조일 때 1소요단위는 연면적 100m²를 의미합니다. 이는 건축물의 용도와 구조에 따라 소요되는 면적을 단위로 구분하여 안전 기준을 적용하기 위한 개념입니다. 즉, 내화구조의 제조소는 100m²마다 1소요단위로 간주되어 방화 설비 등의 기준이 산정됩니다.

분말소화약제의 주된 소화작용은 **질식**입니다. 분말이 연소물 표면을 덮어 산소 공급을 차단하고, 연소 반응에 참여하는 활성 라디칼을 포착하여 연쇄 반응을 억제하는 방식으로 불을 끕니다. 냉각 효과도 일부 있지만, 질식이 가장 핵심적인 소화 메커니즘입니다.

정답은 4번 에틸에테르입니다. 에틸에테르는 전기 전도성이 매우 낮아 정전기가 쉽게 발생하며, 이는 폭발 위험을 높입니다. 또한, 에틸에테르는 다른 보기의 물질들에 비해 폭발 범위가 가장 넓어, 공기 중의 농도가 낮거나 높아도 쉽게 폭발할 수 있는 위험성을 가지고 있습니다.

이 문제는 위험물안전관리법에 따른 자체소방대 설치 기준을 묻고 있습니다. 제4류 위험물의 취급량이 지정수량의 15만배라는 것은 매우 많은 양의 위험물을 다루는 사업소임을 의미합니다. 이러한 사업소에는 화재 발생 시 신속하고 효과적인 대응을 위해 일정 규모 이상의 자체소방대를 의무적으로 갖추도록 규정하고 있습니다. 정답은 2번(2대, 10인)이며, 이는 위험물 취급량에 따라 필요한 화학소방자동차와 소방대원의 수를 규정한 법적 기준에 따른 것입니다. 즉, 지정수량의 15만배에 해당하는 대량의 위험물을 취급하는 사업소는 2대의 화학소방자동차와 10명 이상의 자체소방대원을 배치해야 합니다.

정답은 3번입니다. 위험물제조소등에 설치하는 옥내소화전설비는 화재 발생 시 신속하고 효과적인 초기 진압을 위한 설비입니다. 축전지설비의 이격 거리에 대한 규정은 옥내소화전설비 자체의 성능이나 설치 기준과는 직접적인 관련이 없어, 해당 보기가 틀린 설명입니다. 핵심 개념은 옥내소화전설비의 설치 기준 중 축전지설비의 이격 거리는 소방 관련 법규에서 별도로 규정하고 있다는 점입니다.

알코올 화재 시 수성막포 소화약제가 효과 없는 가장 큰 이유는 알코올이 물에 잘 녹는 수용성 물질이기 때문입니다. 수성막포는 물을 기반으로 하여 물 위에 얇은 막을 형성해 증기 발생을 억제하고 산소를 차단하는 원리로 작동합니다. 하지만 알코올은 이 물과 섞여버려 막 형성을 방해하고, 결국 포가 소멸되어 소화 효과를 발휘하지 못하게 됩니다.

분말소화약제인 탄산수소나트륨(NaHCO₃)은 열분해되어 이산화탄소(CO₂)를 발생시킵니다. 화학 반응식 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂에 따라 탄산수소나트륨 1몰당 이산화탄소 1몰이 생성됩니다. 이상기체 상태방정식(PV=nRT)을 이용하여 1기압, 270℃에서 생성된 이산화탄소의 부피를 계산하면 약 2.65 m³이 됩니다.

트리니트로톨루엔(TNT)은 강력한 폭약으로, 햇빛에 의해 다갈색으로 변하며 벤젠, 아세톤 등 유기 용매에 잘 녹습니다. 폭약의 원료로 사용되지만, 소화 시에는 물이나 폼 등을 포함한 다양한 소화 설비 사용이 가능하므로 건조사나 팽창질석만 사용할 수 있다는 설명은 틀렸습니다.

제3종 분말소화약제는 화재 시 열분해되어 메타인산($$\mathrm{HPO}$_3$)을 생성합니다. 이 메타인산은 물과 반응하여 점성이 있는 막을 형성하며, 이 막이 연소면에 달라붙어 산소 공급을 차단하여 연소를 억제합니다. 따라서 막을 구성하는 물질은 메타인산($$\mathrm{HPO}$_3$)입니다.

경보 설비는 지정 수량 10배 이상의 위험물을 저장, 취급하는 제조소 등에 설치해야 합니다. 이는 화재 발생 시 신속하게 경보를 울려 인명 및 재산 피해를 최소화하기 위한 안전 조치입니다. 따라서 위험물안전관리법에 따라 일정 기준 이상의 위험물을 취급하는 장소에는 경보 설비 설치가 의무화되어 있습니다.

BLEVE 현상은 비등 상태의 액화 가스가 외부 열원에 의해 급격히 기화하면서 부피가 팽창하여 발생하는 폭발 현상입니다. 이는 액화 가스 저장 용기가 파손되거나 과열될 때 발생하며, 특히 LPG와 같이 비점이 낮은 가스에서 두드러지게 나타납니다. 정답 2번은 이러한 BLEVE 현상의 핵심적인 과정을 정확하게 설명하고 있습니다.

할로겐화물 소화설비는 특정 농도 이상에서 인체에 유해할 수 있으므로, 방호구역 내 소화약제 방출 시 **최소 방출 농도**와 **최대 허용 농도** 기준을 준수해야 합니다. 문제에서 제시된 ( )는 이러한 기준을 나타내며, 정답 4번은 할로겐화물 소화설비의 안전 기준에 부합하는 수치입니다.

**정답 이유:** 피리딘은 위험물안전관리법상 제4류 위험물 중 제2석유류에 해당하며, 소화설비의 소요단위는 위험물의 종류와 수량에 따라 정해집니다. 피리딘 20,000리터는 특정 기준에 따라 5단위로 산정됩니다. **핵심 개념:** 이 문제는 위험물안전관리법에 명시된 소화설비의 소요단위 산정 기준을 묻고 있습니다. 각 위험물별로 정해진 단위당 수량을 기준으로, 실제 저장 또는 취급하는 위험물의 양을 단위로 환산하여 소화설비의 규모를 결정합니다.

**정답 이유:** 적린(P)의 완전 연소 반응식은 P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀ 입니다. 적린 8mol이 완전 연소하려면 8mol × (5mol O₂ / 1mol P₄) = 40mol의 산소가 필요합니다. 표준상태(STP)에서 기체 1mol의 부피는 22.4L이므로, 필요한 산소의 부피는 40mol × 22.4L/mol = 896L입니다. 공기 중 산소 비율이 21%이므로, 필요한 공기량은 896L / 0.21 ≈ 4266.7L 입니다. **핵심 개념:** * **화학량론:** 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 몰수 관계를 이용하여 필요한 물질의 양을 계산하는 것입니다. * **표준상태(STP):** 온도 0°C (273.15K), 압력 1기압(101.325kPa)을 의미하며, 이 조건에서 기체 1몰의 부피는 22.4L입니다. * **공기 중 산소 비율:** 실제 공기에서 산소가 차지하는 부피 비율을 이용하여 필요한 산소량을 공급하기 위한 공기량을 계산합니다.

위험물 이동탱크저장소 관계인은 구조안전점검 외의 정기점검을 **연 1회** 이상 실시해야 합니다. 이는 위험물 안전관리법에 따른 규정으로, 이동탱크저장소의 안전한 운영과 사고 예방을 위한 최소한의 점검 횟수입니다. 따라서 정기점검은 최소한 1년에 한 번은 이루어져야 합니다.

이 문제는 위험물제조소 등의 포소화설비 중 포헤드 방식의 표준 방사량 기준을 묻고 있습니다. 핵심 개념은 포헤드 방식에서 방호 대상물의 표면적 1m²당 필요한 포수용액의 최소 방사량입니다. 정답은 6.5 L/min이며, 이는 화재 발생 시 효과적인 소화를 위해 일정량 이상의 포수용액이 방사되어야 함을 나타냅니다.

위험물저장소 건축물의 외벽이 내화구조인 경우, 연면적 150㎡마다 위험물 저장소의 소요단위 1이 됩니다. 이는 위험물 안전 관리법에서 정하는 기준으로, 화재 발생 시 건물 전체의 안전성을 확보하기 위한 조치입니다. 즉, 내화구조는 화재에 견딜 수 있는 구조를 의미하며, 일정 면적마다 안전 기준을 적용하여 위험물 저장소의 안전성을 강화하는 것입니다.

나트륨은 물과 격렬하게 반응하므로 물을 보호액으로 사용할 수 없습니다. 메탄올 역시 반응성이 있어 적합하지 않습니다. 수은은 나트륨과 합금을 형성하여 보호 효과가 제한적입니다. 유동파라핀은 나트륨과 반응하지 않고 비활성 상태를 유지시켜주므로 가장 적합한 보호액입니다.

벤젠은 무색의 휘발성 액체이며 특유의 달콤한 냄새가 납니다. 따라서 냄새가 없고 색상이 갈색이라는 설명은 틀렸습니다. 벤젠은 알코올, 에테르와 같은 유기 용매에는 잘 녹지만 물에는 거의 녹지 않는 비극성 물질입니다. 증기 비중은 분자량과 공기의 평균 분자량(약 29)의 비율로 계산되며, 벤젠의 분자량은 78이므로 약 2.7(78/29)으로 2.8과 유사합니다.

인화석회(Ca₃P₂)는 물과 반응하면 인화수소(PH₃), 즉 포스핀 기체를 생성합니다. 이 반응은 금속의 인화물이 물과 반응하여 해당 금속 수산화물과 인화수소를 생성하는 일반적인 화학 반응의 예시입니다. 따라서 정답은 1번 포스핀입니다.

**정답 이유:** 스테인리스관을 지하에 설치할 때 지지물 설치에 대한 규정은 위험물제조소의 설치기준으로 옳지 않습니다. 위험물안전관리법령은 위험물 취급 설비의 안전성 확보에 중점을 두며, 지하 스테인리스관 지지물에 대한 구체적인 기준은 해당 법령의 직접적인 내용이 아닙니다. **핵심 개념:** 위험물제조소 설치기준은 위험물의 누출, 화재, 폭발 등을 방지하고 안전하게 취급하기 위한 설비 및 구조에 관한 사항을 규정합니다. 보기 1, 2, 3번은 이러한 안전 확보를 위한 필수적인 기준에 해당합니다.

3번 반응식이 옳지 않은 이유는, 칼슘 포스파이드($$\mathrm{Ca}$_3 $\mathrm{P}$_2$)가 물과 반응할 때 생성되는 칼슘 화합물이 $$\mathrm{Ca}$($\mathrm{OH}$)_2$가 아니라 $$\mathrm{Ca}$($\mathrm{OH}$)_2$가 두 분자 결합한 $$\mathrm{Ca}$_3($\mathrm{OH}$)_2$와 같은 형태가 아니라, $$\mathrm{Ca}$($\mathrm{OH}$)_2$가 생성되고 인화수소($$\mathrm{PH}$_3$)가 발생하는 반응은 맞지만, 제시된 반응식에서 칼슘의 원자 수가 맞지 않기 때문입니다. 핵심 개념은 금속 탄화물, 금속 수소화물, 금속 산화물 등이 물과 반응하는 일반적인 반응 경로와 원소의 보존 법칙입니다.

과산화수소는 빛에 의해 분해되므로 햇빛을 피해 보관해야 하며, 분해를 늦추기 위해 안정제를 첨가합니다. 하지만 과산화수소는 밀폐하면 발생하는 산소 가스로 인해 용기 내부 압력이 높아져 위험할 수 있으므로, 공기가 통할 수 있도록 완전히 밀폐하지 않아야 합니다. 에탄올에는 녹지 않습니다.

**정답: 1번** **해설:** 위험물제조소 건축물의 구조는 화재 발생 시 피해를 최소화하고 안전을 확보하는 데 중점을 둡니다. 따라서 벽, 기둥, 서까래 등 주요 구조부는 난연재료가 아닌 **내화구조**로 하여 화재에 견딜 수 있도록 해야 합니다. 보기 1번은 난연재료로 규정하고 있어 틀린 설명입니다. 지하층 금지, 방화문 설치, 망입유리 사용 등은 위험물제조소의 안전 기준에 부합하는 내용입니다.

제1류 위험물은 산화성 고체로서 스스로 연소하지는 않지만 다른 물질의 연소를 돕는 성질을 가집니다. 따라서 불연성 물질이라는 설명은 옳지 않습니다. 또한, 제1류 위험물에는 유기화합물 외에도 무기화합물이 포함됩니다. 보기 3번과 4번은 제1류 위험물의 일반적인 성질을 정확하게 설명하고 있습니다.

메탄올의 연소 범위는 공기 중에서 가연성 물질이 연소될 수 있는 농도 범위를 의미합니다. 이 범위는 하한계와 상한계로 나뉘며, 이 사이에 있을 때만 불꽃이 발생합니다. 보기 중 메탄올의 연소 범위에 가장 근접한 값은 약 7.3%에서 36% 사이입니다.

**정답 이유:** 제4류 위험물 중 제1석유류는 인화점이 21℃ 미만인 물질을 말합니다. 보기 1번의 아세톤, 휘발유, 톨루엔은 모두 인화점이 21℃ 미만이므로 제1석유류에 해당합니다. **핵심 개념:** 제4류 위험물은 인화성 액체로, 인화점에 따라 제1석유류부터 제4석유류까지 분류됩니다. 제1석유류는 가장 낮은 인화점을 가지며, 휘발성이 매우 높습니다.

정답 3번은 밸브 없는 통기관의 설치 기준과 거리가 멉니다. 밸브 없는 통기관은 가스의 체류를 방지하기 위해 설치되지만, 출입구로부터의 이격 거리나 팬 설치에 대한 구체적인 기준은 없습니다. 핵심은 통기관의 역할과 안전 기준을 정확히 이해하는 것입니다.

위험물안전관리법령상 제1석유류 제조소의 지붕은 원칙적으로 가벼운 불연재료로 하되, 특정 조건에서는 내화구조로도 할 수 있습니다. 이는 화재 발생 시 연소 확대를 억제하고 인명 피해를 최소화하기 위한 조치입니다. 따라서 '가벼운 불연재료가 원칙이지만 예외적으로 내화구조로 할 수 있는 경우가 있다'는 설명이 옳습니다.

정답은 2번 질산입니다. 질산은 가열하면 분해되어 적갈색의 이산화질소 가스를 발생시키는데, 이 가스는 유독합니다. 과염소산은 폭발성이 있고, 과산화수소는 산소를 발생시키며, 적린은 연소 시 유독 가스를 방출하지만 적갈색은 아닙니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에 따른 이황화탄소 옥외탱크 저장시설의 기준을 묻고 있습니다. 핵심은 이황화탄소의 특성상 **수조**에 보관해야 하며, **벽 및 바닥의 두께는 0.2m 이상**이어야 한다는 점입니다. 따라서 1번 보기가 정답이며, 이는 법령에서 정한 구체적인 안전 기준을 따르고 있음을 보여줍니다.

금속 칼륨은 알칼리 금속으로, 원자가 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향이 매우 커서 화학적으로 이온화 경향이 큰 금속입니다. 이러한 높은 반응성 때문에 물과 격렬하게 반응하므로 물이 아닌 석유와 같은 비활성 액체 속에 보관해야 하며, 상온, 상압에서 고체 상태로 존재합니다. 따라서 정답은 2번입니다.

위험물안전관리법령에서는 위험물의 종류별로 혼재 기준을 정하고 있습니다. 지정수량 10배의 위험물을 운반할 때 혼재가 가능한 경우는 제3류 위험물과 제4류 위험물입니다. 이는 두 위험물들이 서로 반응하여 위험을 증대시킬 가능성이 낮기 때문입니다. 다른 보기들은 법령상 혼재가 금지되어 있습니다.

적린과 황린은 모두 인(P) 원소로 이루어져 있으며, 연소 시 흰 연기인 오산화인($$\mathrm{P}$_2$\mathrm{O}$_5$)을 생성하는 공통점이 있습니다. 또한, 둘 다 반응성이 높아 물과 접촉 시 자연 발화할 수 있어 물을 이용한 소화가 어렵다는 점이 핵심입니다. 이황화탄소에 잘 녹는 것은 황린의 특징이며, 적린은 잘 녹지 않아 정답이 됩니다.

**정답 이유:** 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물은 물과 접촉 시 격렬하게 반응하여 화재를 일으킬 수 있으며, 충격이나 마찰에도 민감하게 반응하여 폭발할 위험이 있습니다. 또한 가연물과 섞이면 더 큰 화재로 이어질 수 있습니다. 따라서 운반 용기에는 이러한 위험성을 명확히 인지시키기 위한 주의사항이 반드시 표시되어야 합니다. **핵심 개념:** * **제1류 위험물 (산화성 고체):** 자체적으로는 불연성이지만 다른 물질의 연소를 돕는 성질을 가진 물질입니다. * **알칼리금속의 과산화물:** 물, 충격, 가연물과의 접촉을 피해야 하는 대표적인 제1류 위험물입니다. * **위험물 운반 용기 표시:** 위험물의 종류와 특성에 따라 발생할 수 있는 사고를 예방하기 위해 반드시 필요한 안전 조치입니다.

트리니트로페놀(피크르산)은 충격, 마찰에 민감하여 폭발할 위험이 있습니다. 따라서 폭발을 대비하여 철, 구리 등 금속 용기에 저장하는 것은 매우 위험하며, 유리나 플라스틱 용기에 보관해야 합니다. 나머지 보기는 트리니트로페놀의 일반적인 성질을 올바르게 설명하고 있습니다.

정답은 1번 덩어리 상태의 유황입니다. 위험물안전관리법상 지정수량의 2배 이상인 경우에도 덩어리 상태의 유황은 규정에 의한 운반용기에 수납하지 않아도 되는 예외에 해당합니다. 이는 유황의 성질상 운반 중 위험성이 낮다고 판단되기 때문입니다. 다른 보기들은 위험성이 높아 별도의 운반용기 규정을 따릅니다.