2014년 위험물산업기사 1회차

정답은 1번 Ar입니다. 핵심 개념은 **동전자**입니다. 동전자란 전자 수가 같아 전자 배치가 동일한 원자 또는 이온을 의미합니다. 보기 2, 3, 4번은 모두 네온(Ne)과 같은 전자 수(10개)를 가지므로 전자 배치가 같습니다. 반면, Ar은 전자 수가 18개로 이들과 전자 배치가 다릅니다.

물 36g을 모두 증발시키면 수증기가 차지하는 부피를 구하는 문제입니다. 핵심 개념은 물의 몰질량과 표준 상태에서의 기체 부피입니다. 물(H₂O)의 몰질량은 약 18g/mol이므로, 36g의 물은 2몰입니다. 표준 상태에서 기체 1몰은 22.4L의 부피를 차지하므로, 2몰의 수증기는 2 * 22.4L = 44.8L의 부피를 차지하게 됩니다. 따라서 정답은 4번입니다.

이 문제는 패러데이의 전기분해 법칙을 이용하여 용액에서 석출되는 금속의 질량을 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 전류의 양(전하량)과 원자량, 그리고 전자의 전하량을 통해 석출되는 구리의 몰수를 계산하고, 이를 질량으로 환산하는 것입니다. **정답 이유:** 1. **총 전하량 계산:** 전류(5A)와 시간(1시간 = 3600초)을 곱하여 총 흐른 전하량을 계산합니다. (5A * 3600s = 18000 C) 2. **구리 몰수 계산:** 구리 이온($\rm{Cu^{2+}}$)은 전자를 2개 받아 구리($$\rm{Cu}$$)로 석출되므로, 총 전하량을 전자의 전하량과 아보가드로 수를 곱한 값으로 나누어 구리 몰수를 계산합니다. (18000 C / (1.602 x 10^-19 C/개 * 6.022 x 10^23 개/mol) / 2 = 0.0936 mol) 3. **구리 질량 계산:** 계산된 구리 몰수에 구리의 원자량(63.54 g/mol)을 곱하여 석출되는 구리의 질량을 구합니다. (0.0936 mol * 63.54 g/mol ≈ 5.95 g) 따라서 약 5.93g의 구리가 석출되며, 보기 3번이 정답입니다.

NaCl은 각 이온이 6개의 반대 전하 이온에 둘러싸인 면심 입방 구조를 가집니다. 이러한 구조적 특징 때문에 NaCl은 가장 대칭적인 결정계인 입방정계에 속합니다. 입방정계는 모든 결정 축의 길이가 같고 모든 축 사이의 각도가 90도인 특징을 가집니다.

정답은 1번입니다. 이 문제는 금속의 이온화 경향 또는 표준 환원 전위를 이용하여 반응의 자발성을 판단하는 문제입니다. 표준 환원 전위가 더 낮은 금속(즉, 더 쉽게 산화되는 금속)이 표준 환원 전위가 더 높은 금속 이온을 환원시키며 정반응으로 진행됩니다. 1번 반응에서 아연(Zn)은 납(Pb)보다 이온화 경향이 커서 Pb$^{2+}$ 이온을 환원시키고 자신은 Zn$^{2+}$로 산화되어 정반응으로 진행됩니다.

정답은 2번 $$\mathrm{CH}$_2 = $\mathrm{CH}$_2$ (에텐)입니다. 완전연소 반응에서 필요한 산소의 양은 화합물의 탄소와 수소 원자 수에 따라 결정됩니다. 에텐은 탄소 2개, 수소 4개로 이루어져 있어, 2몰이 완전연소될 때 6몰의 산소가 필요한 화학량론적 비율을 가집니다. 나머지 보기들은 탄소-탄소 결합의 종류나 탄소 수가 달라 필요한 산소의 양이 다릅니다.

볼타전지에서 전류가 흐르기 시작하면 양극(+)에서 발생하는 수소 기체가 전극 표면에 쌓여 이온의 이동을 방해하며 전지의 전압을 낮추는 현상을 **분극**이라고 합니다. 이로 인해 처음 1.3V였던 전압이 0.4V까지 떨어지게 됩니다.

벤젠 고리에 두 개의 서로 다른 치환기(-CH₃와 -OH)가 붙을 때, 이들의 상대적인 위치에 따라 이성질체가 결정됩니다. 벤젠 고리에서 치환기들은 1,2번 위치(오르토), 1,3번 위치(메타), 1,4번 위치(파라)에 올 수 있습니다. 따라서 -CH₃기와 -OH기가 각각 다른 위치에 붙을 수 있는 경우의 수는 3가지이므로, 이성질체는 총 3개입니다.

**정답 이유:** 주어진 질량 백분율을 몰 비율로 변환하면 탄소:수소의 몰 비율이 7:16이 됩니다. 이는 가장 간단한 정수비이므로 실험식은 $$\mathrm{C}$_7 $\mathrm{H}$_{16}$입니다. **핵심 개념:** * **실험식:** 화합물을 구성하는 원자의 가장 간단한 정수비를 나타내는 화학식입니다. * **질량 백분율을 이용한 실험식 결정:** 1. 각 원소의 질량 백분율을 몰수로 변환합니다. (원자량으로 나눔) 2. 가장 작은 몰수로 각 원소의 몰수를 나누어 가장 간단한 정수비를 구합니다. 3. 이 정수비를 실험식으로 나타냅니다.

알칼리 금속이 다른 금속 원소에 비해 반응성이 큰 이유는 **이온화 에너지가 작기 때문**입니다. 이온화 에너지가 작다는 것은 가장 바깥쪽 전자 하나를 잃고 양이온이 되기 쉽다는 것을 의미하며, 이는 화학 반응에서 전자를 내놓아 다른 원자와 결합하려는 경향이 강하다는 것을 나타냅니다. 따라서 알칼리 금속은 쉽게 전자를 잃고 안정적인 전자 배치를 형성하려는 성질 때문에 반응성이 매우 큽니다.

수성가스(Water gas)는 고온의 코크스에 수증기를 통과시켜 얻는 가스입니다. 이때 주요 반응은 탄소와 수증기가 반응하여 일산화탄소(CO)와 수소(H₂)를 생성하는 것입니다. 따라서 수성가스의 주성분은 CO와 H₂입니다.

페놀프탈레인은 산성 용액에서는 색이 변하지 않고 무색을 유지합니다. 염기성 용액에서만 붉은색을 띠는 특징을 가지고 있습니다. 따라서 산성 용액에서 페놀프탈레인 용액은 무색으로 나타납니다.

정답은 3번입니다. 물이 산으로 작용한다는 것은 물이 양성자($$\mathrm{H}$^{+}$)를 내어주는 것을 의미합니다. 3번 반응에서 물은 $$\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{COO}$^{-}$에게 양성자를 주어 $$\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{COOH}$$를 생성하며 자신은 $$\mathrm{OH}$^{-}$가 됩니다. 다른 보기들은 물이 양성자를 받거나(1번), 물이 아닌 다른 물질이 산으로 작용하는 경우입니다.

흡열 반응은 에너지를 흡수하는 반응으로, 반응식에서 에너지 항이 왼쪽에 있거나 엔탈피 변화($\Delta H$)가 양수(+)로 표시됩니다. 2번 보기에서는 $\Delta H$가 +42 kcal로 양수이므로 흡열 반응을 나타냅니다. 1번과 3번은 에너지가 생성물 쪽에 있거나 $\Delta H$가 음수(-)로 발열 반응이며, 4번은 에너지가 반응물 쪽에 있어 흡열 반응이지만, 표준적인 표기법과 다릅니다.

SP3 혼성 궤도 함수는 중심 원자가 네 개의 단일 결합을 형성할 때 나타납니다. 메테인($$\mathrm{CH}$_4$)은 탄소 원자가 네 개의 수소 원자와 각각 단일 결합을 형성하여 네 개의 동일한 SP3 혼성 궤도를 사용합니다. 다른 보기들은 SP, SP2 혼성 또는 단일 결합이 아닌 다른 결합을 형성하므로 SP3 혼성 궤도 함수와 가장 관계가 없습니다.

**정답 이유:** 탄소(C) 3g은 0.25mol이며, 산소(O2) 16g은 0.5mol입니다. 완전연소 반응식 C + O2 → CO2에 따르면, 탄소 0.25mol은 산소 0.25mol과 반응하여 이산화탄소(CO2) 0.25mol을 생성합니다. 따라서 생성된 CO2의 부피는 표준상태에서 0.25mol * 22.4L/mol = 5.6L가 됩니다. **핵심 개념:** * **화학량론:** 화학 반응에서 반응물과 생성물의 양적 관계를 다루는 분야입니다. * **몰 개념:** 물질의 양을 나타내는 단위로, 1몰은 6.022 x 10^23개의 입자(원자, 분자 등)를 포함합니다. * **표준 상태:** 0℃ (273.15K)의 온도와 1기압 (101.325kPa)의 압력을 의미하며, 이 조건에서 기체 1몰의 부피는 22.4L입니다.

전리도는 물질이 이온화되는 정도를 나타내며, 일반적으로 온도가 높을수록 분자 운동이 활발해져 이온화가 잘 일어나 전리도가 커집니다. 또한, 농도가 묽을수록 이온들이 서로 멀리 떨어져 있어 재결합이 어렵기 때문에 전리도가 증가합니다. 따라서 농도가 묽고 온도가 높을수록 전리도가 가장 커집니다.

아세틸렌계열 탄화수소는 탄소-탄소 삼중 결합을 하나 이상 포함하는 화합물로, 일반식은 $$\mathrm{C}$_n $\mathrm{H}$_{2n-2}$입니다. 보기 1번 $$\mathrm{C}$_5 $\mathrm{H}$_8$은 이 일반식에 부합하여 아세틸렌계열 탄화수소에 해당합니다. 다른 보기들은 알켄 또는 알칸의 일반식에 부합하거나, 아세틸렌계열의 일반식을 만족하지 않습니다.

이 문제는 용액의 수산화 이온 농도($\left[$\mathrm{OH}$^{-}\right]$)를 이용하여 pH를 계산하는 문제입니다. 수산화 이온 농도를 알면 먼저 pOH를 계산할 수 있으며, pOH는 $-\log[$\mathrm{OH}$^{-}]$로 정의됩니다. 계산된 pOH 값과 pH의 관계식(pH + pOH = 14)을 이용하여 최종적으로 용액의 pH를 구할 수 있습니다.

정답은 3번 패러데이의 법칙입니다. 이 법칙은 전극에서 발생하는 화학 반응으로 생성되거나 소비되는 물질의 양이 전지를 통해 흐른 전류의 총량에 비례하며, 또한 생성되는 물질의 무게는 그 물질의 당량에 비례한다는 것을 설명합니다. 즉, 전기화학 반응에서 전기의 양과 화학 물질의 양 사이의 정량적인 관계를 나타냅니다.

위험물 제조소는 화재나 폭발의 위험이 있어 주변 시설과의 안전거리가 중요합니다. 특히 유형문화재와 같이 보존 가치가 높고 화재에 취약한 시설은 위험물 사고로 인한 피해를 최소화하기 위해 50m 이상의 안전거리가 필요합니다. 이는 위험물안전관리법령에서 정한 안전 규정으로, 문화재 보호와 공공의 안전을 동시에 확보하기 위함입니다.

위험물안전관리법령에 따라 개방형 스프링클러 설비의 수동식 개방밸브 조작에 필요한 힘은 15kg 이하로 규정되어 있습니다. 이는 비상 상황 시 누구나 쉽게 밸브를 조작하여 스프링클러를 작동시킬 수 있도록 안전을 확보하기 위한 조치입니다. 핵심 개념은 **비상 조작 용이성 확보**입니다.

프로판($\rm C_3H_8$)의 완전연소 반응식은 $\rm C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$ 입니다. 이 식에서 프로판 1$\rm m^3$당 5$\rm m^3$의 산소가 필요함을 알 수 있습니다. 공기 중 산소 농도가 21vol%이므로, 프로판 1$\rm m^3$당 필요한 이론 공기량은 5$\rm m^3$ / 0.21 = 23.81$\rm m^3$ 입니다. 따라서 프로판 2$\rm m^3$이 완전연소할 때 필요한 이론 공기량은 23.81$\rm m^3$ * 2 = 47.62$\rm m^3$ 입니다. 핵심 개념은 **화학양론적 계산**을 통해 완전연소에 필요한 산소량을 구하고, 공기 중 산소 농도를 이용하여 필요한 공기량을 산출하는 것입니다.

**해설:** 드라이아이스(고체 이산화탄소, CO₂) 1kg이 기화하면 이산화탄소 분자가 됩니다. 이산화탄소의 몰 질량은 약 44.01 g/mol이므로, 1kg(1000g)은 약 1000g / 44.01 g/mol ≈ 22.7몰에 해당합니다. 따라서 드라이아이스 1kg은 약 22.7몰의 이산화탄소가 됩니다. **핵심 개념:** * **몰 질량:** 물질 1몰의 질량 * **몰 계산:** 질량 / 몰 질량

**정답 이유:** 위험물안전관리법령에 따르면, 포소화설비의 고정포 방출구를 설치한 위험물 탱크에 부속하는 보조포소화전에서 3개의 노즐을 동시에 사용할 경우, 각 노즐 선단에서의 분당 방사량은 400 L/min 이상이어야 합니다. 이는 화재 발생 시 효과적인 포 방수를 통해 위험물을 신속하게 억제하고 확산을 막기 위한 기준입니다. **핵심 개념:** * **보조포소화전:** 주된 포소화설비의 보조적인 역할을 하는 소화 설비로, 화재 발생 시 추가적인 포 방수를 제공합니다. * **분당 방사량:** 소화 설비가 단위 시간당 방출할 수 있는 소화 약제의 양을 의미하며, 소화 설비의 성능을 나타내는 중요한 지표입니다. * **위험물안전관리법령:** 위험물의 안전한 취급 및 관리를 위한 법적 기준을 제시하며, 소방 설비의 성능 기준도 포함하고 있습니다.

위험물안전관리법령상 분말소화설비의 가압용 또는 축압용 가스로는 질소가 지정되어 있습니다. 이는 질소가 비활성 기체로서 다른 물질과 반응하지 않고 안정적이며, 압축 시에도 비교적 안전하기 때문입니다. 따라서 헬륨, 일산화탄소, 아르곤 등은 이러한 기준에 부합하지 않습니다.

이 문제는 위험물제조소 등에 설치되는 이산화탄소소화설비의 기준에 대한 이해를 묻고 있습니다. 정답은 4번으로, 기동용 가스용기의 압력 기준이 잘못되었습니다. 이산화탄소소화설비는 저장용기의 충전비, 압력경보장치, 자동냉동기 등의 기준을 충족해야 하며, 특히 기동용 가스용기는 특정 압력 이상에 견딜 수 있어야 합니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에서 정한 위험물 유별 저장·취급 공통기준에 관한 문제입니다. 정답은 제6류 위험물입니다. 제6류 위험물은 산화성 액체로서, 다른 물질과 접촉 시 폭발이나 화재를 일으킬 수 있어 엄격한 저장 및 취급 기준이 적용됩니다. 특히, 다른 위험물과의 혼합 저장 금지 및 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 하는 등 안전 관리가 매우 중요합니다.

위험물 제조소에서 **화기엄금**은 **적색 바탕에 백색 문자**로 표시해야 합니다. 이는 위험성이 높음을 즉각적으로 인지시키기 위한 시각적 신호로, 붉은색은 경고와 위험을, 흰색은 명확한 정보를 전달하는 역할을 합니다. 따라서 3번이 정답입니다.

정답은 3번입니다. 에테르는 휘발성이 강한 액체로, 증발하여 기체 상태로 연소하는 **증발연소** 형태를 띱니다. 유황과 목재는 각각 증발연소와 분해연소, 숯은 표면연소로 옳게 설명되었습니다. 따라서 에테르의 연소 형태를 표면연소라고 설명한 3번이 틀린 설명입니다.

제5류 위험물인 자기반응성 물질은 산소를 내포하여 스스로 산화되어 발열, 발화, 폭발할 수 있는 물질입니다. 보기 1, 2, 3번은 니트로기(-NO2)를 다수 포함하여 불안정하며 자기반응성을 나타냅니다. 반면 4번 니트로벤젠은 벤젠 고리에 니트로기가 하나만 붙어있어 자기반응성이 없어 제5류 위험물에 해당하지 않습니다.

이 문제는 위험물제조소등에 설치되는 전역방출방식 이산화탄소 소화설비의 분사 헤드 방사 압력에 대한 규정을 묻고 있습니다. 정답은 2.1 MPa로, 이는 소화 약제를 효과적으로 분사하여 화재를 진압하기 위한 최소 압력 기준입니다. 핵심 개념은 **이산화탄소 소화설비의 성능 확보를 위한 최소 방사 압력 규정**입니다.

물분무소화설비의 제어밸브는 비상시 누구나 쉽게 조작할 수 있도록 바닥으로부터 0.8m 이상 1.5m 이하의 높이에 설치해야 합니다. 이는 소화설비의 신속하고 효과적인 작동을 위한 핵심적인 안전 규정입니다.

정답은 3번입니다. 할론 1301과 할론 1211은 상온에서 모두 기체 상태입니다. 반면, 할론 2402는 상온에서 액체 상태이므로, 1번, 2번, 4번은 상태가 동일하지 않습니다. 핵심 개념은 각 물질의 상온에서의 상태를 파악하는 것입니다.

정답은 2번 알킬리튬입니다. 알킬리튬은 물이나 알코올과 격렬하게 반응하여 인화성 가스를 발생시키므로, 내알코올포와 같은 수계 소화 약제는 사용할 수 없습니다. 아세트알데히드, 아세톤, 에탄올은 알코올에 용해되거나 혼합될 수 있어 내알코올포 사용이 가능합니다.

정답은 2번, 100만 리터 이상입니다. 특정옥외탱크저장소는 법적으로 위험물 안전 관리를 강화하기 위해 일정 규모 이상의 저장소를 지정하는 개념입니다. 따라서 저장하거나 취급하는 액체 위험물의 최대 수량이 100만 리터 이상일 경우 해당됩니다.

Halon 1301은 소화기로 사용되는 할로겐화합물로, 분자식은 $$\mathrm{CF}$_3 $\mathrm{Br}$$ 입니다. 이는 탄소 원자 하나에 플루오린 원자 세 개와 브로민 원자 하나가 결합한 구조를 가지고 있습니다. 문제에서 제시된 보기 중 이 구조를 나타내는 것은 4번 $$\mathrm{CF}$_3 $\mathrm{Br}$$ 뿐입니다.

분말소화기는 소화약제의 주성분에 따라 제1종부터 제4종까지 구분됩니다. 제1종은 탄산수소칼륨($$\mathrm{KHCO}$_3$), 제2종은 탄산수소나트륨($$\mathrm{NaHCO}$_3$)이 주성분입니다. 제3종은 인산이수소암모늄($$\mathrm{NH}$_4 $\mathrm{H}$_2 $\mathrm{PO}$_4$)이며, 제4종은 탄산수소나트륨과 요소의 혼합물입니다. 따라서 제3종 소화분말의 주성분이 옳게 연결된 것은 3번입니다.

경유는 물보다 밀도가 낮아 물 위에 뜨고, 물에 녹지 않는 특성이 있습니다. 따라서 경유 화재에 물을 뿌리면 물이 경유를 효과적으로 냉각시키지 못하고 오히려 물 위에 퍼진 경유가 넓게 확산되어 화재가 더 커질 수 있습니다. 이러한 이유로 경유 화재에는 주수소화가 부적당하며, 거품 소화약제나 분말 소화약제 등 다른 소화 방법을 사용하는 것이 효과적입니다.

정전기 제거 설비 설치 시 위험물안전관리법령은 상대습도를 활용합니다. **상대습도가 높을수록 공기 중 수분이 많아져 전하가 쉽게 분산되므로 정전기 발생 및 축적을 억제**할 수 있습니다. 따라서 상대습도를 70% 이상으로 유지하는 것이 정전기 제거에 효과적입니다.

염소산나트륨(NaClO₃)은 강력한 산화제이며, 이는 다른 물질을 산화시키는 능력이 강하다는 뜻입니다. 따라서 환원력이 강하다는 설명은 염소산나트륨의 성질에 해당하지 않습니다. 염소산나트륨은 무색 결정이며, 강산과 혼합 시 폭발 위험이 있고, 주수소화(water gas shift reaction)는 일반적으로 탄소나 수소의 산화와 관련된 반응으로 염소산나트륨의 직접적인 성질과는 거리가 멉니다.

이 문제는 위험물안전관리법상 각 물질의 지정수량을 파악하는 문제입니다. 지정수량은 위험물의 종류별로 화재 위험성을 고려하여 법으로 정한 최소 저장량을 의미합니다. 보기 1, 2, 3번인 적린, 황화린, 유황은 제2류 위험물로 지정수량이 100kg입니다. 반면, 4번 마그네슘은 제3류 위험물로서 지정수량이 50kg으로, 나머지 보기들과 지정수량이 다릅니다.

이 문제는 각 위험물의 화학적 성질을 이해하고 있는지 묻는 문제입니다. 정답인 2번 $$\mathrm{Ca}$_2 $\mathrm{P}$_2$는 물과 반응하여 인화성 가스인 포스핀($$\mathrm{PH}$_3$)을 발생시키고, 공기 중에서 자연 발화하며, 산화되기 쉬운 성질을 가집니다. 따라서 B(물과 접촉 시 가연성 가스 발생), C(공기 중에서 자연 발화), D(산화되기 쉬움)의 성질을 모두 만족합니다.

과산화나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 산소를 발생시키고 열을 내므로 화재나 폭발의 위험이 가장 큽니다. 이는 과산화나트륨이 강한 산화제이기 때문입니다. 다른 보기들도 물과 반응하지만, 과산화나트륨만큼 위험하지는 않습니다.

**정답 이유:** C5H5N (피리딘)은 질소 원자를 포함하는 방향족 화합물로, 약한 염기성을 띱니다. 따라서 4번 보기의 "강한 산성을 나타낸다"는 설명은 틀렸습니다. **핵심 개념:** * **피리딘의 화학적 성질:** 피리딘은 질소 원자의 비공유 전자쌍 때문에 약한 염기성을 나타냅니다. 이는 산과 반응하여 염을 형성하는 것으로 확인할 수 있습니다. * **보기 분석:** 1, 2, 3번 보기는 피리딘의 일반적인 물리적 성질 (무색, 악취, 인화성, 수용성)을 올바르게 설명하고 있습니다.

위험물안전관리법령에서는 특정 위험물끼리 함께 운반할 경우 사고 위험이 증가하므로 혼재를 엄격히 제한합니다. 지정수량 10배의 위험물을 운반할 때도 마찬가지로 법령에서 정한 혼재 기준을 따라야 합니다. 보기 중 제4류 위험물(인화성 액체)과 제5류 위험물(자기반응성 물질)은 법령상 혼재가 가능하도록 규정되어 있어 정답이 됩니다.

정답은 1번 질산입니다. 질산은 제6류 위험물로, 햇빛에 의해 갈색 연기를 내며 분해되는 성질이 있습니다. 이러한 분해를 막기 위해 빛을 차단하는 갈색병에 보관해야 합니다. 황산, 염산, 과산화수소는 각각 제2류, 제3류, 제5류 위험물에 해당하며, 질산과 같은 특징을 보이지 않습니다.

정답은 2번 $($\mathrm{C}$_2 $\mathrm{H}$_5)_3 $\mathrm{Al}$$입니다. 이 물질은 트리에틸알루미늄으로, 물과 격렬하게 반응하여 에탄($$\mathrm{C}$_2 $\mathrm{H}$_6$)을 생성하는 유기금속 화합물입니다. 핵심 개념은 유기금속 화합물이 물과 반응할 때 탄화수소 사슬이 분해되어 알칸을 생성할 수 있다는 것입니다.

주유취급소의 고정주유설비는 화재 발생 시 확산을 방지하고 안전한 통행을 확보하기 위해 도로경계선으로부터 일정 거리 이상 떨어져야 합니다. 관련 법규에 따라 고정주유설비의 중심선을 기준으로 도로경계선까지 **4m 이상** 떨어져 있어야 합니다. 이는 안전 기준을 준수하여 사고 위험을 최소화하기 위한 핵심적인 조치입니다.

정답은 4번입니다. 알루미늄분은 물과 반응하여 수소를 발생시키므로 물에 적셔서 저장하는 것은 위험합니다. 금속 나트륨, 황린, 질화면은 각각 물이나 석유, 알코올 등과 반응하여 위험한 상황을 초래할 수 있으므로, 해당 물질의 특성에 맞는 안전한 저장 방법을 사용해야 합니다. 핵심 개념은 위험물의 종류별 반응성과 안전한 저장 방법입니다.

**정답 이유:** 위험물안전관리법령에서는 이동저장탱크에 저장하는 아세트알데히드의 온도를 40℃ 이하로 유지하도록 규정하고 있습니다. 이는 아세트알데히드가 높은 온도에서 쉽게 증발하고 인화될 위험이 있기 때문입니다. **핵심 개념:** * **아세트알데히드의 위험성:** 아세트알데히드는 인화성이 높고 휘발성이 강한 물질로, 온도 상승 시 위험성이 증가합니다. * **위험물안전관리법령:** 인화성 액체 등의 안전한 취급 및 저장을 위한 법적 기준을 제시합니다. * **이동저장탱크:** 이동하며 위험물을 저장하는 용기로, 온도 관리가 중요합니다.

정답은 1번입니다. 이동탱크저장소는 이동하면서 위험물을 운반하는 설비이므로, 법령상 설치허가증을 비치할 의무가 없습니다. 핵심은 위험물 저장 기준 중 이동탱크저장소의 허가증 비치 의무가 없다는 점입니다. 나머지 보기들은 위험물 저장 시 안전을 확보하기 위한 법적 기준에 해당합니다.

정답은 4번입니다. 위험물안전관리법령에 따르면, **액체 위험물**은 온도 변화에 따른 팽창을 고려하여 내용적의 98% 이하로 수납해야 하지만, **고체 위험물**은 이러한 수납률 제한이 없습니다. 따라서 고체 위험물도 98% 이하로 수납해야 한다는 설명은 틀렸습니다. 핵심 개념은 위험물의 상태(액체/고체)에 따른 수납 시 온도 변화 고려 여부입니다.

산화프로필렌은 특정 금속과 접촉 시 폭발적인 반응을 일으킬 수 있어 위험합니다. 특히 금, 은, 동은 산화프로필렌과 반응하여 위험한 화합물을 생성할 수 있으므로 사용이 금지됩니다. 반면, 마그네슘은 이러한 반응성이 낮아 사용이 허용되는 재질입니다. 따라서 정답은 1번 금입니다.

## 정답 이유 및 핵심 개념 해설 **정답은 2번입니다.** 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물은 물과 접촉 시 산소를 발생시켜 화재 위험을 높이고, 충격에 의해 분해될 수 있어 **“물기엄금”, “화기·충격주의”, “가연물접촉주의”** 표시가 필수적입니다. 이는 해당 위험물의 특성을 고려한 안전 조치로서, 운반 중 사고 예방을 위한 중요한 정보 전달 수단입니다.

정답은 3번 $$\mathrm{C}$_6 $\mathrm{H}$_5 $\mathrm{CH}$ = $\mathrm{CH}$_2$ (스티렌)입니다. 스티렌은 독성이 있으며, 석유화학 공정에서 생산되는 제2석유류에 해당합니다. 제2석유류는 탄소 원자 4개 이상으로 이루어진 탄화수소 화합물을 포함하며, 스티렌은 이러한 특성을 만족합니다.

제4류 위험물을 저장하는 이동탱크저장소의 탱크 용량이 19,000L일 때, 칸막이는 최소 4개를 설치해야 합니다. 이는 위험물안전관리법 시행규칙 별표 18에서 정하는 이동탱크저장소의 칸막이 설치 기준에 따라, 탱크 용량이 10,000L를 초과하는 경우 2개 이상의 칸막이를 설치해야 하며, 추가적으로 5,000L마다 1개씩 칸막이를 더 설치해야 하기 때문입니다. 따라서 19,000L는 10,000L를 초과하고 5,000L 단위가 1.8개이므로, 최소 4개의 칸막이가 필요합니다.

아세톤은 물, 알코올, 에테르 등 다양한 용매에 잘 녹는 극성 용매입니다. 따라서 보기 4번은 아세톤의 용해도에 대한 설명으로 틀렸습니다. 핵심 개념은 아세톤의 **뛰어난 용해도**입니다.

위험물제조소의 안전거리 기준은 위험물로 인한 화재, 폭발 등의 사고 발생 시 주변에 미치는 피해를 최소화하기 위한 규정입니다. 정답인 3번은 유형문화재와 기념물 중 지정문화재로부터의 안전거리 기준이 70m 이상으로 틀렸는데, 실제 법령상으로는 50m 이상으로 규정되어 있습니다. 이는 문화재 보호를 위한 특별한 조치가 필요함을 보여줍니다.

탄화칼슘($$\mathrm{CaC}$_2$)은 물($$\mathrm{H}$_2$\mathrm{O}$$)과 반응하면 아세틸렌($$\mathrm{C}$_2$\mathrm{H}$_2$)이라는 가스를 생성합니다. 이 반응은 탄화칼슘에 포함된 탄소 원자가 물과 결합하여 탄소-탄소 삼중 결합을 가진 아세틸렌을 만드는 과정입니다. 따라서 정답은 1번 $$\mathrm{C}$_2$\mathrm{H}$_2$입니다.