2013년 위험물산업기사 4회차

산성 산화물은 물과 반응하여 산을 생성하는 산화물입니다. 보기 중 **$$\mathrm{CO}$_2$ (이산화탄소)**는 비금속 산화물로, 물과 반응하여 탄산을 생성하므로 산성 산화물에 해당합니다. 나머지 보기들은 금속 산화물로, 물과 반응하여 염기를 생성하는 염기성 산화물입니다.

염소(Cl)는 주기율표 17족에 속하는 할로젠 원소입니다. 17족 원소들은 최외각 전자 껍질에 7개의 전자를 가지고 있어, 옥텟 규칙을 만족하기 위해 전자를 1개 얻으려는 경향이 강합니다. 따라서 염소 원자의 최외각 전자수는 7개입니다.

정답은 3번 '무색투명한 액체이다'입니다. 물분자 간의 수소결합은 물의 높은 기화열, 높은 끓는점, 그리고 얼음이 물 위에 뜨는 현상과 같은 독특한 물리적 성질을 나타나게 합니다. 반면에 물이 무색투명한 액체인 것은 수소결합과는 직접적인 관련이 없는, 물 분자 자체의 전자 구조와 빛의 상호작용으로 설명되는 현상입니다.

정답은 4번 $\left[$\mathrm{NH}$_4\right]^{+}$입니다. 암모늄 이온($$\mathrm{NH}$_4^+$)은 암모니아($$\mathrm{NH}$_3$)의 질소 원자가 수소 이온($$\mathrm{H}$^+$)으로부터 전자쌍을 일방적으로 받아들여 형성된 배위결합을 포함합니다. 암모니아 자체는 질소와 수소 원자 간의 공유결합으로 이루어져 있으며, 이 공유결합과 배위결합이 모두 존재합니다.

정답은 3번 아미노산입니다. 아미노산은 분자 내에 아미노기(-NH₂)와 카르복실기(-COOH)를 모두 가지고 있는 유기 화합물입니다. 이러한 구조적 특징 때문에 아미노산은 산과 염기 성질을 동시에 나타내는 양쪽성 물질입니다. 식초산은 카르복실기만, 석탄산은 페놀성 수산기만, 아민은 아미노기만 가지고 있어 문제의 조건을 만족하지 않습니다.

**정답 이유:** 핵반응에서는 질량수와 전하량(원자번호)이 보존됩니다. 베릴륨(Be)은 원자번호 4, 질량수 9이며, 알파 입자(a)는 헬륨(He)으로 원자번호 2, 질량수 4입니다. 이 둘이 반응하면 원자번호 6, 질량수 13이 됩니다. 중성자(n)는 원자번호 0, 질량수 1이므로, 남은 원소는 원자번호 6, 질량수 12인 탄소(C)가 됩니다. **핵심 개념:** 핵반응에서의 질량수와 전하량 보존 법칙.

염소의 평균 원자량은 각 동위원소의 원자량에 해당 동위원소의 존재 비율을 곱하여 모두 더하면 구할 수 있습니다. 즉, (35 * 0.75) + (37 * 0.25) = 26.25 + 9.25 = 35.5 입니다. 따라서 평균 원자량은 35.5이며, 이는 동위원소의 존재 비율을 고려한 가중 평균 개념을 적용한 것입니다.

$$\mathrm{K}$_4 $\mathrm{Fe}$($\mathrm{CN}$)_6$은 금속 이온($$\mathrm{Fe}$^{2+}$)과 리간드($$\mathrm{CN}$^-$)가 배위 결합하여 형성된 착화합물입니다. 착화합물은 중심 금속 이온에 여러 개의 리간드가 배위 결합한 복합 이온을 포함하는 화합물로, $$\mathrm{K}$_4 $\mathrm{Fe}$($\mathrm{CN}$)_6$의 경우 페로시아나이드 이온($$\mathrm{Fe}$($\mathrm{CN}$)_6{ }^{4-}$)이 바로 이러한 복합 이온입니다. 따라서 정답은 1번 착화합물입니다.

옥텟규칙은 원자가 최외각 전자 껍질에 8개의 전자를 채워 안정적인 전자 배치를 이루려는 경향을 말합니다. 게르마늄(Ge)은 4족 원소로, 최외각 전자 8개를 만들기 위해 4개의 전자를 얻거나 잃어야 합니다. 보기 중 크립톤(Kr)은 18족 비활성 기체로, 이미 최외각 전자 8개를 가지고 있어 안정적인 전자 배치를 이룹니다. 따라서 게르마늄은 크립톤과 같은 전자 수, 즉 8개의 최외각 전자를 가지려고 반응합니다.

기하 이성질체는 이중 결합이나 고리 구조에서 동일한 원자단이 서로 다른 공간 배치를 가질 때 나타납니다. 보기 2번인 $$\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{CH}$=$\mathrm{CHCH}$_3$는 탄소-탄소 이중 결합을 가지고 있으며, 각 탄소에 결합된 수소 원자와 메틸기가 서로 다른 방향에 위치할 수 있어 기하 이성질체(cis-trans 이성질체)가 존재합니다. 나머지 보기들은 이중 결합이나 고리 구조가 없거나, 기하 이성질체가 존재하기 위한 조건을 만족하지 못합니다.

$$\mathrm{C}$_2 $\mathrm{H}$_2 $\mathrm{Cl}$_2$는 탄소-탄소 이중 결합을 가지며, 각 탄소에 수소와 염소가 하나씩 결합한 구조입니다. 이러한 구조는 기하 이성질체(cis-trans 이성질체)를 가질 수 있습니다. 염소 원자가 이중 결합의 같은 쪽에 위치하는 cis 이성질체와 반대쪽에 위치하는 trans 이성질체가 존재합니다. 또한, 이 두 이성질체 외에, 탄소 원자에 결합한 두 원자단이 서로 다른 경우 발생하는 광학 이성질체도 고려해야 하지만, $$\mathrm{C}$_2 $\mathrm{H}$_2 $\mathrm{Cl}$_2$의 경우 각 탄소에 결합한 원자단이 $$\mathrm{H}$$와 $$\mathrm{Cl}$$로 다르므로, cis와 trans 이성질체 각각에 대해 거울상 이성질체가 존재하지 않습니다. 따라서 총 3가지 이성질체가 존재합니다.

정답은 4번 폴리염화비닐 수지입니다. 폴리염화비닐 수지는 열을 가하면 부드러워져 가공하기 쉬운 상태가 되고, 식히면 다시 단단해지는 열가소성 수지의 대표적인 예입니다. 페놀, 멜라민, 요소 수지는 열을 가하면 화학적으로 변하여 딱딱하게 굳는 열경화성 수지입니다.

염화나트륨 수용액의 전기 분해 시 음극에서는 환원 반응이 일어납니다. 물과 전자가 반응하여 수소 기체와 수산화 이온이 생성되는 반응이 가장 우선적으로 일어나므로, 3번이 옳습니다. 이는 물의 환원 전위가 염화 이온의 산화 전위보다 낮아 물이 먼저 환원되기 때문입니다.

0.001N-HCl의 pH는 3입니다. HCl은 강산이므로 물에서 100% 해리되어 H⁺ 이온 농도가 0.001M이 됩니다. pH는 수소 이온 농도의 역로그 값이므로, pH = -log(0.001) = 3이 됩니다.

이 문제는 기체의 분자량을 계산하여 주어진 보기 중 어떤 기체에 해당하는지 찾는 문제입니다. 핵심 개념은 이상기체 상태 방정식(PV=nRT)과 밀도, 몰 질량의 관계입니다. 0℃, 1기압에서의 밀도를 이용하여 기체의 몰 질량을 계산하면 약 28 g/mol이 나옵니다. 보기 중 $$\mathrm{C}$_2 $\mathrm{H}$_4$의 몰 질량이 28 g/mol로 계산되어 정답이 됩니다.

이 반응에서 염소(Cl)는 산화되었습니다. 산화는 원자나 이온이 전자를 잃는 과정이며, 이는 산화수가 증가하는 것으로 나타납니다. 반응물에서 염소의 산화수는 -1이었지만, 생성물에서는 0으로 증가했습니다. 다른 보기들은 산화되지 않았습니다.

정답은 3번입니다. 산화제는 다른 물질을 산화시키면서 자신은 전자를 얻어 산화수가 감소하는 물질입니다. 따라서 산화제는 다른 화학종을 환원시키며, 그 자신의 산화수는 **감소**하는 물질이라고 해야 올바릅니다. 산화수는 전자를 잃으면 증가하고(산화), 전자를 얻으면 감소합니다(환원).

이상기체의 밀도는 이상기체 상태 방정식($PV=nRT$)을 변형하여 유도할 수 있습니다. 밀도($\rho$)는 질량($m$)을 부피($V$)로 나눈 값이므로, 이상기체 상태 방정식에서 $V$를 $m/\rho$로 바꾸고 $n$을 $m/M$ (몰수 = 질량/분자량)으로 바꾸면 $\rho = PM/RT$가 됩니다. 따라서 밀도는 압력($P$)에 비례하고 절대온도($T$)에 반비례합니다.

이 문제는 금속의 반응성, 즉 환원력을 비교하는 문제입니다. A는 B 이온과 반응하지만 C 이온과는 반응하지 않는다는 것은 A가 B보다 환원력이 강하고 C보다는 약하다는 것을 의미합니다. D는 C 이온과 반응하므로 D가 C보다 환원력이 강합니다. 따라서 환원력은 D > C 이고, A > B 이며, A > C 입니다. 이를 종합하면 D > C > A > B 순서가 됩니다.

공유 결정은 원자들이 공유 결합으로 강하게 연결되어 있어 녹는점이 매우 높습니다. 수정은 규소와 산소 원자가 공유 결합으로 이루어진 대표적인 공유 결정으로, 매우 높은 녹는점을 가집니다. 반면 얼음, 소금, 나프탈렌은 각각 분자 결정, 이온 결정, 분자 결정으로, 수정만큼 강한 공유 결합으로 이루어져 있지 않아 녹는점이 상대적으로 낮습니다.

이산화탄소 소화기는 고압의 액체 이산화탄소를 분사하여 산소 공급을 차단하고 냉각 효과를 통해 화재를 진압합니다. 이 과정에서 액체 이산화탄소가 급격히 기화하면서 주변 공기보다 훨씬 낮은 온도로 떨어지는데, 이때 공기 중 수증기가 응결하고 얼어붙어 **드라이아이스(고체 이산화탄소)** 입자가 생성될 수 있습니다. 따라서 소화기 방출구에서 생길 수 있는 물질은 드라이아이스입니다.

이 문제는 위험물안전관리법 시행규칙에 따른 위험물저장소 건축물의 소요단위 산정 기준을 묻고 있습니다. 외벽이 내화구조인 경우, 연면적 1500㎡는 소요단위 10에 해당합니다. 이는 위험물저장소의 규모에 따라 요구되는 소방시설의 기준을 나타내는 단위이며, 연면적이 증가할수록 소요단위도 증가합니다.

전기설비 화재 시에는 물이나 물을 포함한 소화 약제가 전기 전도성을 가지고 있어 감전의 위험이 있습니다. 따라서 전기 절연성이 있는 소화 설비를 사용해야 합니다. 이산화탄소 소화기는 비전도성 가스를 방출하여 전기 설비 화재에 적합하며, 다른 보기들은 물이나 물을 포함한 성분을 사용하거나 전기 전도성이 있어 부적합합니다.

수성막포소화약제는 물을 기반으로 하여 유류 화재 시 유류 표면에 수성막을 형성하여 산소 공급을 차단하는 원리로 작동합니다. 하지만 수성막포는 알코올과 혼합되면 알코올의 소포성(거품을 쉽게 깨뜨리는 성질) 때문에 수성막이 빠르게 파괴되어 소화 효과가 떨어집니다. 따라서 알코올 화재에는 수성막포 대신 알코올 저항성 포말 소화약제를 사용해야 합니다.

할로겐화합물 소화약제는 불소(F), 염소(Cl), 브롬(Br)과 같은 할로겐 원소를 포함합니다. 이 원소들은 연소 반응을 억제하는 효과가 있습니다. 네온(Ne)은 할로겐 원소가 아닌 비활성 기체로, 소화 약제로서의 역할을 하지 못합니다.

제6류 위험물은 산화성 액체로, 물과 반응하여 위험을 증대시킬 수 있습니다. 따라서 물을 주성분으로 하는 포소화기나 물을 분무하는 팽창질석, 그리고 물과 반응하지 않는 인산염류 분말소화기는 적합합니다. 반면, 할로겐화합물소화기는 물을 함유하고 있어 제6류 위험물에 사용 시 위험을 초래할 수 있으므로 적응성이 없습니다.

정답은 3번 피리딘입니다. 피리딘은 인화성 액체로, 옥내저장소 내부에 체류하는 가연성 증기를 지붕 위로 안전하게 방출시키는 배출설비가 필요합니다. 이는 화재 발생 시 폭발 위험을 줄이고 안전을 확보하기 위한 조치입니다. 다른 보기들은 인화성 액체가 아니거나, 증기 발생 위험이 상대적으로 낮아 해당 설비가 필수적이지 않습니다.

오황화린은 물과 격렬하게 반응하여 유독성 가스를 발생시키므로 물속에 밀봉하여 저장하는 것은 매우 위험합니다. 따라서 오황화린은 물과의 접촉을 피하고 건조하고 통풍이 잘 되는 곳에 보관해야 합니다. 핵심 개념은 오황화린의 반응성과 위험성입니다.

정답은 2번 수조 80L(소화전용물통 3개 포함)입니다. 위험물안전관리법령에서 소화설비의 능력 단위는 저장량과 사용 편의성을 종합적으로 고려하여 산정됩니다. 보기 중 수조는 물을 담고 있어 다른 보기의 건조 고체 소화약제보다 훨씬 많은 양의 물을 즉시 사용할 수 있다는 점에서 가장 큰 능력 단위를 가집니다.

위험물제조소에서 가장 많이 설치된 층의 옥내소화전이 2개라는 점은 옥내소화전설비의 수원 산정 시 가장 중요한 기준이 됩니다. 위험물안전관리법령에 따르면, 옥내소화전설비의 수원량은 각 층에 설치된 옥내소화전의 개수와 용량을 고려하여 산정됩니다. 문제에서 가장 많은 층의 소화전이 2개이므로, 이를 기준으로 법령에서 정한 최소 수원량을 계산하면 15.6m³가 됩니다.

위험물안전관리법령에 따르면, 제4류 위험물을 지정수량의 3000배 이상 취급하는 제조소에는 자체소방대를 설치해야 합니다. 이는 화재 발생 시 신속하고 효과적인 초기 대응을 통해 대형 사고를 예방하기 위한 규정입니다. 핵심 개념은 '지정수량'과 '자체소방대 설치 기준'이며, 제4류 위험물의 특성과 위험성을 고려하여 3000배라는 기준이 설정되었습니다.

정답은 4번 유황입니다. 알킬리튬, 알킬알루미늄, 칼륨은 공기 중 산소와 접촉 시 즉시 발화하는 자연발화성 물질입니다. 반면 유황은 자연발화 위험성이 낮으며, 발화하기 위해서는 외부에서 열을 가해주어야 합니다. 핵심 개념은 **자연발화성**으로, 물질이 외부 점화원 없이도 스스로 발화하는 성질을 의미합니다.

분말소화설비에서 분말소화약제를 방출하기 위한 가압용 가스로는 주로 이산화탄소($$\mathrm{CO}$_2$)가 사용됩니다. 이는 이산화탄소가 비교적 저렴하고, 비활성이며, 분말을 효과적으로 밀어내는 데 적합하기 때문입니다. 다른 보기들은 소화설비의 가압용 가스로 사용되지 않거나 부적합합니다.

분말소화약제의 착색은 주로 약제의 종류에 따라 결정됩니다. 1, 2, 3번 보기는 실제 분말소화약제의 색상과 일치하지만, 4번 보기의 탄산수소나트륨(NaHCO₃)은 일반적으로 황색이 아닌 백색에 가까운 색을 띱니다. 따라서 황색은 틀린 색상입니다.

위험물제조소 등에서 포 소화설비의 포헤드는 방호대상물의 표면적 9㎡당 1개 이상 설치해야 합니다. 이는 화재 발생 시 포 소화약제가 효과적으로 방호 대상물 전체를 덮어 화재를 진압할 수 있도록 하기 위한 기준입니다. 따라서 9㎡당 1개 이상의 헤드 설치는 포 소화설비의 성능 확보를 위한 핵심 개념입니다.

제3종 분말소화약제는 메타인산염을 주성분으로 하며, 이 메타인산이 열분해되면서 생성되는 **메타인산**이 화재면에 흡착되어 **질식 및 냉각 효과**를 발휘합니다. 특히 A급 화재(일반 가연물 화재)의 경우, 메타인산이 탄화물의 표면에 얇은 막을 형성하여 산소 공급을 차단하고 연소를 억제하는 **방진(방신) 효과**가 뛰어나 진화에 효과적입니다.

유기과산화물은 열, 빛, 충격에 민감하여 분해되면서 폭발할 수 있는 위험 물질입니다. 따라서 열원, 직사광선, 용기 파손에 주의해야 합니다. 4번 보기는 유기과산화물이 산화제이므로 환원제와 접촉하면 격렬한 반응을 일으킬 수 있어 틀린 내용입니다.

정답은 2번입니다. 폭굉 유도 거리(DID)는 혼합가스가 폭굉으로 전환되기까지의 거리를 의미합니다. 관속에 방해물이 없거나 관경이 크면 혼합가스의 난류 발생이 억제되어 폭굉으로 전환되기 어려우므로 DID가 길어집니다. 반대로 정상 연소 속도가 크거나, 압력이 높거나, 점화원의 에너지가 클수록 혼합가스는 더 쉽게 폭굉으로 전환되어 DID가 짧아집니다.

정답은 4번 헬륨입니다. 헬륨은 비활성 기체로, 다른 원소와 매우 안정적으로 결합하지 않으려는 성질을 가지고 있기 때문입니다. 따라서 산소와도 거의 반응하지 않습니다. 반면 황, 질소, 인은 산소와 쉽게 반응하여 다양한 산화물을 형성합니다.

정답은 1번 셀룰로이드입니다. 니트로셀룰로오스를 장뇌와 알코올에 녹여 만든 교질 상태의 물질은 셀룰로이드라고 불립니다. 이는 플라스틱의 일종으로, 초기 플라스틱 제조에 널리 사용되었습니다.

정답은 4번 트리에틸알루미늄입니다. 트리에틸알루미늄은 물과 격렬하게 반응하여 인화성 가스를 발생시키므로, 물의 스며듦을 막는 구조가 필수적입니다. 이는 위험물 안전관리법상 물과의 접촉을 피해야 하는 특정 위험물에 해당하기 때문입니다.

이 문제는 위험물 제조소 등의 안전거리 산정 시 방화상 유효한 담의 높이 기준에 관한 것입니다. 제시된 공식 $\rm H \leq $\mathrm{pD}$ $\mathrm{D}$^2+$\mathrm{a}$$ 에서 'a'는 위험물 제조소 등의 외벽 높이를 의미합니다. 이는 담의 높이와 함께 위험물의 확산을 막는 데 중요한 요소로 고려되기 때문입니다. 따라서 'a'는 제조소등의 외벽 높이(m)를 나타냅니다.

정답은 2번 제1석유류입니다. 위험물안전관리법령상 위험물 운반 시 차광 조치를 해야 하는 대상에는 특수인화물, 제1류 위험물, 제6류 위험물 등이 포함됩니다. 하지만 제1석유류는 일반적으로 차광 조치가 필수적인 위험물에 해당하지 않습니다.

니트로셀룰로오스는 건조할 경우 충격이나 마찰에 의해 폭발할 위험이 매우 높습니다. 따라서 안전하게 저장하고 운반하기 위해서는 알코올 수용액으로 습윤시켜 폭발성을 억제해야 합니다. 다른 보기들은 니트로셀룰로오스의 안전성을 오히려 저해하거나 관련 없는 내용입니다.

정답은 4번입니다. 옥내저장소의 안전거리 기준은 화재 발생 시 위험 확산을 방지하기 위한 조치인데, 지정수량 이하의 위험물을 저장하는 경우에도 안전거리 확보가 필요할 수 있습니다. 4번은 지정수량의 20배 이하를 저장하는 경우라도 창에 망입유리를 설치하는 것만으로는 안전거리 기준을 면제받을 수 없다는 점을 나타냅니다. 핵심 개념은 **안전거리 기준의 예외 적용 조건**이며, 창에 망입유리 설치는 예외 조건에 해당하지 않는다는 것입니다.

위험물안전관리법령에서 위험물을 운반할 때에는 그 양에 관계없이 안전 규제를 받습니다. 이는 위험물의 종류와 양에 따라 위험성이 달라지지만, 어떤 양이든 안전한 운반을 위해 정해진 기준을 따라야 하기 때문입니다. 따라서 위험물의 운반 규제는 양의 다소를 불문하고 적용되는 것이 핵심입니다.

이 문제는 이동저장탱크에 휘발유가 저장된 상태에서 등유나 경유를 주입할 때 발생할 수 있는 정전기 위험을 방지하기 위한 규정에 관한 것입니다. 정답은 1 m/s 이하입니다. **정답 이유 및 핵심 개념:** * **정전기 발생 방지:** 액체가 빠르게 주입될수록 유체 내부의 마찰과 난류가 증가하여 정전기가 쉽게 발생합니다. 특히 휘발유와 같이 인화성이 높은 물질이 저장된 탱크에 다른 유류를 주입할 때는 정전기 방전으로 인한 화재나 폭발의 위험이 있습니다. * **낮은 유속 유지:** 주입관 내 유속을 1 m/s 이하로 낮추면 유체 흐름이 상대적으로 부드러워져 정전기 발생량이 현저히 줄어듭니다. 이는 위험한 정전기 축적을 막아 안전을 확보하는 핵심적인 조치입니다.

정답은 3번입니다. 건성유는 불포화도가 높아 공기 중 산소와 반응하여 산화되면서 열을 발생시키는데, 이 열이 축적되면 자연발화할 수 있습니다. 따라서 불포화도가 클수록 자연발화 위험성이 높아집니다. 나머지 보기는 동식물유류의 분류 기준이나 지정수량과 관련하여 사실과 다릅니다.

정답은 4번입니다. 위험물안전관리법령에서 정하는 안전거리 기준은 위험물의 종류와 위험성에 따라 달라지는데, 유형문화재는 화재 발생 시 복구 불가능한 손상을 입을 수 있어 가장 엄격한 안전거리 확보가 요구됩니다. 따라서 다른 보기들에 비해 유형문화재 보호를 위한 안전거리 기준이 가장 큽니다.

이 문제는 위험물 안전관리법상 인화점과 관련된 내용을 묻고 있습니다. 인화점이 200℃ 이상인 위험물을 제외한다는 조건은, 일반적으로 인화점이 낮은 물질들이 화재 위험성이 더 높다는 점을 고려한 것입니다. 정답이 1/3인 이유는, 특정 위험물의 분류 기준이나 안전 규정에서 1/3이라는 비율이 중요한 의미를 가지기 때문입니다. 이는 해당 법규의 세부적인 내용을 숙지하고 있어야 풀 수 있는 문제입니다.

디에틸에테르는 매우 휘발성이 강한 액체로, 상온에서 쉽게 기화됩니다. 이러한 휘발성 때문에 인화성이 높아 주의가 필요하며, 보기 중 디에틸에테르의 성상을 가장 잘 나타내는 것은 '휘발성 액체'입니다.

이동탱크저장소에 불활성 기체를 봉입할 수 있는 구조가 필요한 이유는 **인화성 액체나 가연성 가스가 공기 중의 산소와 접촉하여 폭발하는 것을 방지**하기 위함입니다. 산화프로필렌은 **자연발화성이 매우 높고 반응성이 커서** 저장 및 취급 시 특별한 주의가 필요합니다. 따라서 산화프로필렌을 저장하거나 취급하는 이동탱크저장소는 불활성 기체를 봉입하여 산소와의 접촉을 차단함으로써 안전을 확보해야 합니다.

정답은 2번 아세톤입니다. 옥외저장소는 화재 위험이 낮고 외부 환경에 영향을 덜 받는 위험물을 저장하는 곳입니다. 아세톤은 인화성이 매우 높아 옥외저장소에 저장 시 화재 위험이 크기 때문에 시·도 조례에 따라 옥외저장이 제한될 수 있습니다. 반면 과산화수소, 에탄올, 유황은 적절한 조치를 취하면 옥외저장이 가능한 경우가 많습니다.

과망간산칼륨은 강력한 산화제이므로, 가연성 물질이나 환원성 물질과 접촉 시 격렬한 반응을 일으킬 수 있습니다. 물은 과망간산칼륨과 반응하지 않고 희석하는 역할을 하므로 가장 안전합니다. 에테르와 글리세린은 가연성 물질이며, 염산은 환원성 물질로 과망간산칼륨과 반응하여 위험한 상황을 초래할 수 있습니다.

피크린산은 고체 상태에서부터 열에 의해 분해되는 특성을 가지며, 녹는점은 고체가 액체로 변하는 온도로, 피크린산의 경우 이 온도가 낮을 때부터 불안정해지기 시작합니다. 인화점, 발화점, 끓는점은 모두 연소와 관련된 온도로, 피크린산은 고체 상태에서도 충분히 불안정하여 낮은 온도에서부터 위험성을 나타내므로 녹는점이 가장 낮은 특성 온도가 됩니다.

적린은 황린의 동소체로 황린보다 안정하여 물속에 보관할 필요가 없습니다. 황린은 공기 중에서 자연 발화하는 성질이 있어 물속에 보관하지만, 적린은 이러한 위험이 없습니다. 따라서 4번 설명이 틀렸습니다.

정답은 1번 질산에스테르류입니다. 위험물안전관리법령에서 지정수량은 각 위험물의 위험성과 취급 용이성을 고려하여 정해지는데, 질산에스테르류는 다른 보기의 물질들에 비해 상대적으로 지정수량이 더 적습니다. 이는 질산에스테르류가 더 낮은 온도나 충격에도 쉽게 반응하여 폭발할 위험이 높기 때문입니다.

TNT(트리니트로톨루엔)는 질소, 탄소, 수소, 산소로 이루어진 화합물입니다. 폭발 시 주로 질소 기체($$\mathrm{N}$_2$), 일산화탄소($$\mathrm{CO}$$), 수증기($$\mathrm{H}$_2$\mathrm{O}$$) 등이 생성됩니다. 보기에 제시된 $$\mathrm{SO}$_2$(이산화황)는 황 성분이 포함되어 있지 않기 때문에 TNT 폭발 시 생성되는 가스가 아닙니다.

정답은 3번입니다. 금속 칼륨은 물과 격렬하게 반응하여 폭발할 위험이 있으므로, 반응성이 없고 비활성인 등유에 담가 보관하여 공기 중의 수분이나 산소와의 접촉을 차단하는 것이 안전합니다. 다른 보기들은 오히려 위험한 물질을 혼합하여 더 불안정하게 만들거나, 안전한 저장과는 관련이 없습니다.

황린(P₄)은 공기 중 산소와 반응하여 연소하며, 이때 생성되는 주된 물질은 오산화인(P₂O₅)입니다. 이는 인이 산소와 결합하는 반응이 매우 활발하게 일어나기 때문입니다. 따라서 황린의 연소 생성물은 오산화인입니다.