2013년 위험물산업기사 2회차

**정답 이유:** pH는 용액의 수소 이온 농도($\left[$\mathrm{H}$^{+}\right]$)를 로그 스케일로 나타낸 값으로, $$\mathrm{pH}$ = -\log_{10}[$\mathrm{H}$^{+}]$ 공식을 사용합니다. 주어진 $\left[$\mathrm{H}$^{+}\right]=2 \times 10^{-6} $\mathrm{M}$$를 공식에 대입하면 $$\mathrm{pH}$ = -\log_{10}(2 \times 10^{-6}) = -(\log_{10}2 + \log_{10}10^{-6}) = -(\log_{10}2 - 6)$이 됩니다. $\log_{10}2 \approx 0.3$이므로, $$\mathrm{pH}$ \approx -(0.3 - 6) = 5.7$이 됩니다. **핵심 개념:** * **pH:** 용액의 산성 또는 염기성 정도를 나타내는 척도. * **수소 이온 농도 ($\left[$\mathrm{H}$^{+}\right]$):** 용액 속에 존재하는 수소 이온의 몰 농도. * **pH 계산 공식:** $$\mathrm{pH}$ = -\log_{10}[$\mathrm{H}$^{+}]$

완충용액은 약산과 그 짝염기 또는 약염기와 그 짝산이 혼합된 용액입니다. 1번 보기에서 아세트산나트륨($$\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{COONa}$$)은 약산인 아세트산($$\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{COOH}$$)의 짝염기이며, 아세트산은 약산이므로 이 둘의 혼합은 완충용액을 형성합니다. 다른 보기들은 강산, 강염기 또는 염의 혼합으로 완충 작용을 하지 못합니다.

이상기체 법칙($PV=nRT$)을 이용하여 기체의 몰수($n$)를 계산합니다. 몰수는 질량($m$)을 분자량($M$)으로 나눈 값($n = m/M$)이므로, 분자량($M$)은 질량($m$)을 몰수($n$)로 나눈 값($M = m/n$)으로 구할 수 있습니다. 계산 결과, 분자량은 약 207 g/mol로 산출되어 3번이 정답입니다.

디에틸에테르는 물에 잘 녹지 않고 알코올에는 잘 녹는 특성을 가집니다. 이는 디에틸에테르 분자가 극성이 낮아 물 분자와 수소 결합을 형성하기 어렵지만, 알코올 분자와는 상호작용할 수 있기 때문입니다. 따라서 물에 잘 녹는다는 설명은 옳지 않습니다.

암모니아(NH₃) 분자는 질소 원자 하나에 수소 원자 세 개가 결합한 형태입니다. 질소 원자에 있는 비공유 전자쌍 하나 때문에 수소 원자들이 마치 삼각뿔의 밑면처럼 배열되어 **피라밋** 구조를 이룹니다. 이는 분자 내 전자쌍의 반발력을 최소화하려는 VSEPR 이론에 따라 설명됩니다.

생성 엔탈피는 화합물 1몰이 표준 상태에서 생성될 때 방출하거나 흡수하는 열량입니다. 음수 값은 발열 반응으로, 더 큰 음수 값일수록 생성물이 더 안정함을 의미합니다. 보기 중 HF의 생성 엔탈피가 가장 큰 음수 값을 가지므로 가장 안정한 물질입니다.

그람의 확산 법칙에 따르면 기체의 확산 속도는 분자량의 제곱근에 반비례합니다. 따라서 확산 속도가 $$\mathrm{SO}$_2$의 2배라는 것은 분자량이 $$\mathrm{SO}$_2$의 1/4배라는 의미입니다. $$\mathrm{SO}$_2$의 분자량은 64이므로, 이 기체의 분자량은 64/4 = 16입니다.

원자에서 복사되는 빛이 선 스펙트럼을 만드는 이유는 전자가 특정 에너지 준위 사이에서만 이동하기 때문입니다. 전자가 에너지를 얻거나 잃을 때, 그 에너지 차이에 해당하는 특정 파장의 빛만 방출하거나 흡수하므로 불연속적인 선 스펙트럼이 나타납니다. 이는 전자껍질의 에너지가 연속적이지 않고 불연속적임을 보여주는 핵심 증거입니다.

**정답 이유:** 비중은 어떤 물질의 밀도를 기준 물질(일반적으로 물)의 밀도로 나눈 값입니다. 물의 밀도는 약 1g/mL이므로, 밀도가 2g/mL인 고체의 비중은 2g/mL / 1g/mL = 2가 됩니다. **핵심 개념:** * **비중:** 물질의 밀도를 기준 물질(물)의 밀도로 나눈 값으로, 단위가 없습니다. * **밀도:** 단위 부피당 질량으로, 단위는 g/mL 또는 kg/m³ 등을 사용합니다.

$$\mathrm{CH}$_4$ 16g은 메탄의 몰 질량($12 $\text{g/mol}$ + 4 \times 1 $\text{g/mol}$ = 16 $\text{g/mol}$$)과 같으므로 1몰에 해당합니다. 메탄 분자 1개에는 탄소 원자 1개가 포함되어 있으므로, 메탄 1몰에는 탄소 원자 1몰이 포함됩니다. 따라서 정답은 1번입니다.

정답은 3번 γ선입니다. γ선은 전하를 띠지 않는 에너지의 흐름이기 때문에 전기장의 영향을 받지 않고 직진합니다. 반면 α선과 β선은 각각 양전하와 음전하를 띠므로 전기장에 의해 휘어집니다.

산은 수용액에서 $\rm H^+$ 이온을 내놓으며, $\rm pH$ 값이 낮을수록 강산입니다. 또한, 많은 산은 금속과 반응하여 수소를 발생시키는 성질을 가집니다. 하지만 산은 붉은색 리트머스 종이를 변화시키지 않으며, 푸른색 리트머스 종이를 붉게 변화시키는 것이 산의 성질입니다.

정답은 2번입니다. 이 문제는 원자 또는 이온의 전자 수를 비교하는 문제입니다. 같은 전자 수를 가진다는 것은 같은 수의 양성자를 가진 원자에서 전자의 수가 같거나, 다른 원자에서 전자를 얻거나 잃어 전자 수가 같아진 경우를 의미합니다. 1. **Mg$^{2+}$**: 마그네슘(Mg)은 양성자 12개, 중성 원자일 때 전자 12개입니다. +2가 이온이므로 전자 2개를 잃어 전자 10개를 가집니다. 2. **O$^{2-}$**: 산소(O)는 양성자 8개, 중성 원자일 때 전자 8개입니다. -2가 이온이므로 전자 2개를 얻어 전자 10개를 가집니다. 따라서 Mg$^{2+}$와 O$^{2-}$는 모두 전자 10개로 전자 수가 같습니다.

정답은 4번입니다. 할로겐 원소는 17족 원소로, 모두 최외각 전자가 7개입니다. 원자 반지름은 위에서 아래로 갈수록 커지므로 F가 가장 작습니다. 염화이온은 은이온과 반응하여 흰색 침전을 만듭니다. 하지만 브롬은 상온에서 액체 상태로 존재하며, 적갈색 기체는 염소입니다.

분자식이 같으면서도 원자의 배열 방식이 달라 구조가 다른 유기화합물을 **이성질체**라고 합니다. 이는 동일한 구성 원소를 가지고 있지만, 그 연결 순서나 공간적 배열이 달라 전혀 다른 성질을 나타내는 화합물들을 포괄하는 개념입니다. 보기 중 1번 이성질체가 이 정의에 정확히 부합합니다.

이 문제는 화학 반응 속도 법칙에 관한 문제입니다. 반응 속도는 반응물의 농도에 따라 달라지는데, 메탄의 농도는 일정하게 유지하면서 산소의 농도를 2배로 했을 때 반응 속도가 어떻게 변하는지 묻고 있습니다. 정답은 2배입니다. 이는 반응 속도 법칙에서 반응 속도가 반응물 농도의 곱에 비례하며, 각 반응물의 농도에 대한 차수는 반응식의 계수와 같다고 가정할 때 산소의 농도가 2배가 되면 반응 속도 역시 2배가 되기 때문입니다.

이 문제는 열역학 제 3 법칙에 대한 내용입니다. 열역학 제 3 법칙은 절대 영도(0 켈빈)에 도달하면 모든 열역학적 과정이 정지하며, 엔트로피가 최소값에 도달한다는 것을 설명합니다. 즉, 절대 영도에서는 더 이상 엔트로피를 감소시킬 수 없다는 원리입니다.

**정답 이유:** 이 문제는 패러데이의 전해 법칙을 이용하여 음극에서 석출되는 구리의 질량을 계산하는 문제입니다. 전해 법칙에 따르면, 전해질 용액을 통해 흐르는 전하량에 비례하여 물질이 석출되거나 생성됩니다. **핵심 개념:** 1. **전하량 계산:** 전류(I)와 시간(t)을 곱하여 전하량(Q)을 계산합니다. (Q = I * t) 2. **패러데이 상수:** 1몰의 전자가 운반하는 전하량은 약 96,485 쿨롱(C)입니다. 3. **화학양론:** 구리 이온($\rm Cu^{2+}$)이 석출되기 위해서는 2개의 전자가 필요합니다. 따라서 구리 1몰이 석출되는 데는 2 패러데이의 전하량이 필요합니다. 4. **질량 계산:** 석출되는 구리의 몰수를 계산한 후, 구리의 원자량을 곱하여 질량을 구합니다. **간단 해설:** 주어진 전류와 시간을 이용하여 총 전하량을 계산하고, 패러데이 상수와 구리 이온의 전하량을 고려하여 석출되는 구리의 몰수를 구합니다. 마지막으로 구리의 원자량을 곱하여 음극에서 석출되는 구리의 질량을 계산하면 2번 보기에 해당하는 6.36g이 됩니다.

핵심 개념은 원자번호, 질량수, 중성자수의 관계입니다. 원자번호는 양성자의 수를 의미하며, 질량수는 양성자와 중성자의 수를 합한 값입니다. 따라서 중성자수는 질량수에서 원자번호를 빼면 구할 수 있습니다. 문제에서 칼륨의 원자번호는 19이고 질량수는 39이므로, 중성자수는 39 - 19 = 20개입니다.

부동액은 낮은 온도에서도 액체가 얼지 않도록 어는점을 낮추는 역할을 합니다. 에틸렌글리콜은 물과 섞였을 때 어는점을 크게 낮추는 특성이 있어 자동차 냉각수 등에 부동액으로 널리 사용됩니다. 다른 보기들은 부동액으로 사용되지 않거나 부동액으로서의 효과가 미미합니다.

위험물안전관리법령상 제1류 위험물은 산화성 고체로, 염소산염류, 무기과산화물, 중크롬산염류 등이 해당됩니다. 유기과산화물은 제5류 위험물에 속하며, 자체 반응성이 커서 제1류와는 분류 기준이 다릅니다. 따라서 제1류 위험물에 속하지 않는 것은 유기과산화물입니다.

이 문제는 탄화칼슘 60,000kg이 몇 단위에 해당하는지를 묻고 있습니다. 문제에서 제시된 보기를 보면 단위당 소요량이 명확하게 주어지지 않았지만, 일반적으로 이러한 문제는 **단위당 소요량**을 기준으로 계산됩니다. 정답이 2번(20단위)이라는 것은, **탄화칼슘 1단위당 3,000kg이 소요된다는 암묵적인 정보**가 있다는 것을 의미합니다. 따라서 60,000kg을 3,000kg/단위로 나누면 20단위가 됩니다. 핵심 개념은 **총 소요량 나누기 단위당 소요량 = 단위 수** 입니다.

디에틸에테르는 인화성이 매우 높은 물질로, 물과 섞이지 않는 유류 화재에 해당합니다. 따라서 물을 분사하는 봉상강화액소화기는 화재를 확산시킬 수 있어 적응성이 없습니다. 이산화탄소, 포, 할로겐화합물 소화기는 디에틸에테르 화재에 효과적으로 사용될 수 있습니다.

분말소화약제는 주로 **인산암모늄계**와 **탄산수소나트륨계**가 사용됩니다. 문제에서 제시된 보기 중 ①(인산암모늄계), ②(탄산수소나트륨계), ④(탄산수소칼륨계)가 이에 해당합니다. ③(질산칼륨)은 산화제 역할을 하여 오히려 화재를 조장할 수 있으므로 소화약제로 사용할 수 없습니다. 따라서 정답은 ①, ②, ④를 포함하는 4번입니다.

이 문제는 고정지붕구조 위험물 옥외탱크저장의 고정포방출구 종류에 대한 이해를 묻고 있습니다. 핵심 개념은 **고정지붕구조 탱크 내부에 설치되는 고정포방출구는 탱크 상부에서 포를 방출하여 화재를 진압하는 방식**이며, **표면하 주입식 방출구는 탱크 바닥에서 액체 표면 아래로 포를 주입하는 방식**으로 고정지붕구조 탱크의 내부 설치와는 맞지 않습니다. 따라서 표면하 주입식 방출구가 아닌 것입니다.

위험물안전관리법령에 따르면, 옥외탱크저장소의 보유공지는 저장하는 위험물의 지정수량 배수에 따라 달라집니다. 문제에서 제시된 3천배 초과 4천배 이하의 위험물은 3000배를 초과하는 경우에 해당하며, 이 경우 15m 이상의 보유공지를 확보해야 합니다. 핵심 개념은 **위험물의 지정수량 배수에 따른 옥외탱크저장소 보유공지 기준**입니다.

공기 중 산소는 부피백분율로 약 21%를 차지하며, 이는 공기를 구성하는 기체들의 분자 수가 차지하는 비율입니다. 질량백분율로는 약 23%인데, 이는 산소 분자(O₂)가 질소 분자(N₂)보다 무겁기 때문에 부피백분율보다 상대적으로 더 높은 비율을 차지하게 됩니다. 따라서 정답은 2번입니다.

착화점은 외부 점화원이 없어도 가연물 자체의 열로 인해 발화하는 최저 온도입니다. 이는 가연물이 스스로 연소를 시작할 수 있는 온도를 의미하며, 보기 3번이 이 정의에 가장 부합합니다. 보기 1번은 연소가 지속되는 조건인 최저 연소 온도, 보기 2번은 점화원과의 접촉 시 발화 온도인 인화점을 설명합니다. 보기 4번은 액체 가연물의 증기 발생과 관련된 개념입니다.

국소배기장치로 가연성 증기나 미분을 배출할 경우, 1시간당 배출장소 용적의 20배 이상을 배출해야 합니다. 이는 가연성 물질이 축적되어 폭발 위험이 있는 공간을 신속하고 효과적으로 환기시키기 위한 기준입니다. 따라서 정답은 4번입니다.

포소화약제의 주된 소화효과는 **질식효과**와 **냉각효과**입니다. 질식효과는 포가 연소물 표면을 덮어 산소 공급을 차단하는 것이고, 냉각효과는 포에 포함된 물이 증발하면서 열을 흡수하여 온도를 낮추는 것입니다. 따라서 정답은 3번입니다.

고체의 일반적인 연소 형태는 표면연소, 자기연소, 증발연소 등이 있습니다. 표면연소는 고체 표면에서 직접 산소와 반응하여 연소하는 방식이며, 자기연소는 자체 산화제로 인해 산소 공급 없이 연소하는 형태입니다. 증발연소는 고체가 가열되어 증발한 후 기체 상태로 연소하는 방식입니다. 확산연소는 주로 기체 연료가 공기 중의 산소와 확산되어 연소하는 형태로, 고체의 일반적인 연소 형태로는 보기 어렵습니다.

Halon 1011은 화학식 $$\text{CBrCl}$_2$\text{F}$$로 표현되는 화합물입니다. 이 화학식에서 볼 수 있듯이, Halon 1011은 탄소(C), 브롬(Br), 염소(Cl), 그리고 불소(F) 원소를 포함하고 있습니다. 보기 1번의 수소(H)는 Halon 1011의 화학식에 포함되지 않으므로, Halon 1011에 함유되지 않은 원소는 수소입니다.

고온체의 색깔은 온도에 따라 변하는데, 온도가 낮을수록 붉은색 계열을 띠고 온도가 높아질수록 주황색, 노란색, 흰색, 푸른색 순으로 변합니다. 따라서 보기 중 가장 낮은 온도를 나타내는 색깔은 가장 어두운 붉은색인 암적색입니다.

**해설:** 문제는 94 wt% 드라이아이스 100g이 표준상태에서 차지하는 CO2의 부피를 묻고 있습니다. 드라이아이스는 고체 CO2이므로, 순수한 CO2의 질량을 먼저 계산해야 합니다. 100g의 드라이아이스 중 94%가 CO2이므로, CO2의 질량은 94g입니다. 표준상태에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로, CO2의 몰수를 계산하여 부피를 구하면 됩니다. CO2의 몰 질량은 44g/mol이므로, 94g의 CO2는 약 2.136mol이며, 이는 약 47.85L의 부피에 해당합니다. **핵심 개념:** * **무게 백분율 (wt%):** 혼합물에서 특정 성분이 차지하는 질량의 비율입니다. * **표준상태 (STP):** 0°C (273.15 K) 및 1 atm의 압력 조건을 의미하며, 이 조건에서 기체 1몰의 부피는 22.4L입니다. * **몰 질량:** 물질 1몰의 질량으로, 원자량 또는 분자량에 g/mol 단위를 붙인 것입니다.

제1종 분말소화약제(탄산수소나트륨, NaHCO₃)가 열분해되면 탄산가스(CO₂)와 물, 탄산나트륨(Na₂CO₃)이 생성됩니다. 반응식 NaHCO₃ → 1/2 Na₂CO₃ + 1/2 H₂O + 1/2 CO₂ 에서 탄산수소나트륨 1몰이 분해될 때 탄산가스 0.5몰이 생성됨을 알 수 있습니다. 표준상태에서 기체 1몰은 22.4L이므로, 10m³ (10,000L)의 탄산가스는 약 446.4몰에 해당합니다. 따라서 사용된 탄산수소나트륨은 약 892.8몰이며, 탄산수소나트륨의 분자량(84 g/mol)을 곱하면 약 75kg이 됩니다.

위험물안전관리법상 기타 소화설비는 화재 발생 시 초기 진압을 위해 사용되는 보조적인 설비를 의미합니다. 마른모래, 수조, 팽창질석은 이러한 보조적인 역할을 수행하는 기타 소화설비에 해당합니다. 반면, 소화기는 법적으로 별도의 **소화설비**로 분류되어 기타 소화설비에 포함되지 않습니다.

제3종 소화분말약제의 표시 색상은 담홍색입니다. 이는 각 소화약제의 종류를 쉽게 구분하여 신속하고 정확한 사용을 돕기 위한 국제적인 표준에 따른 것입니다. 따라서 담홍색 표시는 제3종 소화분말약제를 나타냅니다.

할로겐화물 소화약제는 화재 시 기화되어 주변의 열을 흡수하고, 연소 반응을 억제하는 방식으로 소화 효과를 발휘합니다. 따라서 **기화되기 쉬워야** 효과적으로 소화 작용을 할 수 있습니다. 비점이 높으면 쉽게 기화되지 않아 소화 효과가 떨어지고, 공기보다 가벼우면 연소 지역에 머무르지 못하며, 연소되기 쉬운 물질은 오히려 화재를 확산시킬 수 있습니다.

**정답 이유:** 위험물안전관리법령에 따르면, 평상시 최고 주위 온도가 28℃ 이상 39℃ 미만인 장소에는 폐쇄형 스프링클러헤드를 설치할 때, 헤드의 표시온도는 58℃ 이상 79℃ 미만인 것을 사용해야 합니다. 이는 과도한 온도 상승으로 인한 조기 작동을 방지하고, 화재 발생 시 효과적으로 대응하기 위함입니다. **핵심 개념:** 스프링클러헤드의 표시온도는 주변 온도에 따라 적절하게 선택되어야 합니다. 너무 낮은 온도는 오작동을 유발할 수 있고, 너무 높은 온도는 화재 발생 시 늦게 작동하여 피해를 키울 수 있습니다. 따라서 법령은 이러한 위험을 방지하기 위한 명확한 기준을 제시하고 있습니다.

이산화탄소 소화약제 저장용기는 방호구역 밖에 설치해야 합니다. 이는 화재 발생 시 저장용기가 직접적인 열에 노출되어 파손되거나 약제가 누출되는 것을 방지하기 위함입니다. 따라서 방호구역 내에 설치한다는 보기는 틀렸습니다. 핵심 개념은 저장용기의 안전한 보관을 위한 외부 설치 원칙입니다.

제5류 위험물 중 니트로화합물은 분자 내에 니트로기(-NO₂)를 포함하는 화합물을 말합니다. 니트로기는 질소 원자 하나와 산소 원자 두 개가 결합된 형태로, 화학식으로는 -NO₂로 표기됩니다. 따라서 니트로기를 옳게 나타낸 것은 2번입니다.

정답은 3번 산화프로필렌입니다. **정답 이유:** 산화프로필렌은 구리, 은, 마그네슘과 접촉 시 폭발성 아세틸라이드를 형성할 수 있으며, 연소 범위가 2.5~38.5%로 넓은 특징을 가지고 있습니다. 이는 산화프로필렌의 반응성과 인화성으로 인해 발생하는 위험성입니다. **핵심 개념:** * **아세틸라이드 형성:** 특정 금속(구리, 은, 마그네슘 등)과 특정 물질이 반응하여 불안정하고 폭발성이 강한 화합물을 만드는 현상입니다. * **연소 범위:** 기체가 공기와 혼합되었을 때 점화원에 의해 연소가 일어날 수 있는 농도의 범위입니다. 연소 범위가 넓을수록 인화 및 폭발의 위험성이 높아집니다.

정답은 4번 $$\mathrm{C}$_6 $\mathrm{H}$_5 $\mathrm{CH}$_3$ (톨루엔)입니다. 인화점은 액체가 증발하여 공기와 혼합되었을 때 불이 붙을 수 있는 최저 온도입니다. 일반적으로 분자량이 작고 휘발성이 높은 물질일수록 인화점이 낮습니다. 톨루엔은 다른 보기의 물질들에 비해 상대적으로 분자량이 작고 탄소-탄소 결합이 많아 휘발성이 높아 인화점이 가장 낮습니다.

정답은 4번입니다. 지하저장탱크의 수압시험 기준은 압력탱크와 그 외의 탱크로 구분되며, 50kPa는 압력탱크 외의 탱크에 적용되는 기준이 아닙니다. 핵심은 각 탱크 종류별로 규정된 수압시험 압력과 시간을 정확히 준수해야 한다는 것입니다.

이 문제는 각 위험물별로 저장량을 지정수량으로 나누어 배수를 계산한 뒤, 이 배수들을 모두 더하는 방식으로 해결됩니다. 예를 들어, 특정 위험물을 지정수량의 2배만큼 저장했다면 해당 위험물의 배수는 2가 됩니다. 이렇게 계산된 모든 위험물의 배수를 합산하여 총합을 구하는 것이 핵심입니다.

적린과 황린은 같은 원소(인)로 이루어져 있지만, 원자 배열 방식이 달라 물리적 성질이 다릅니다. 하지만 두 물질 모두 연소하면 산소와 반응하여 오산화인(P₄O₁₀)을 생성하므로, 연소 생성물은 동일합니다. 발화점, 색상, 유독성은 각기 다른 성질을 나타냅니다.

지정수량 이상의 위험물을 차량으로 운반할 때는 운전자 및 주변 사람들에게 위험물임을 명확히 알리기 위한 안전 조치가 필요합니다. 이때 게시판은 **안전 규정에 따라 특정 색상과 문구를 사용하여 제작**해야 합니다. 정답인 2번은 **흑색 바탕에 황색 반사 도료로 "위험물"이라고 게시하는 것**이 올바른 규정이며, 이는 야간이나 악천후 시에도 눈에 잘 띄도록 하여 사고 예방에 기여합니다.

과산화나트륨($$\text{Na}$_2$\text{O}$_2$)은 물($$\text{H}$_2$\text{O}$$)과 만나면 격렬하게 반응하여 산소($$\text{O}$_2$) 기체를 발생시키고 수산화나트륨($$\text{NaOH}$$)을 생성합니다. 이 반응은 과산화물에서 산소 원자가 산화되면서 일어나는 산화-환원 반응의 예시입니다. 따라서 1번이 정답입니다.

정답은 1번입니다. 과산화칼륨($$\mathrm{K}$_2 $\mathrm{O}$_2$)은 강한 산화제이며 물과 반응하면 산소 기체를 발생시킵니다. 이산화탄소와 반응해도 산소 기체를 생성하는 것이 주요 반응입니다. 따라서 물과 이산화탄소가 함께 제시된 1번이 정답입니다. 2번의 염산, 3번의 아세트산, 4번의 이산화탄소와 아세트산, 염산은 과산화칼륨과 반응 시 산소 외에 다른 물질도 생성하거나, 산소 발생량이 적을 수 있습니다.

정답은 1번입니다. 금수성 물질은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 발생시키는 물질을 말합니다. 보기 1번의 K, CaC₂, Na는 모두 물과 반응하여 수소 가스를 생성하는 대표적인 금수성 물질입니다. 다른 보기들은 금수성 물질이 아닌 물질을 포함하고 있습니다.

물에 가장 잘 녹는 것은 1번 $$\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{CHO}$$ (아세트알데하이드)입니다. 이는 물 분자가 극성을 띠고 있어, 아세트알데하이드의 카르보닐기($$\mathrm{C=O}$$)와 같은 극성 작용기를 가진 분자들과 수소 결합을 형성하기 쉽기 때문입니다. 반면, 2번 (다이에틸 에터)은 극성이 약하고, 3번 (인)은 비극성 분자이며, 4번은 화학식이 잘못된 것으로 보입니다.

정답은 4m입니다. 옥내저장소에서 제4류 위험물 중 제3석유류 용기를 겹쳐 쌓을 때는 최대 4m까지 가능합니다. 이는 위험물의 안전한 보관을 위한 규정으로, 용기의 안정성과 화재 확산 방지를 고려한 조치입니다.

동식물유류에 대한 설명 중 틀린 것은 3번입니다. 건성유는 불포화도가 높아 요오드값이 크고 산화되기 쉬우며, 자연발화의 위험성이 있습니다. 일반적으로 요오드값이 130 이상인 기름이 건성유에 해당합니다. 1기압에서 인화점은 섭씨 250도 미만으로, 이는 동식물유류의 일반적인 특성입니다.

메틸알코올은 휘발성이 강해 인화점 이하에서도 증기가 발생하여 점화원과 만나면 쉽게 불이 붙지만, 폭발은 밀폐된 공간에서 가연성 농도 이상이 되었을 때 발생합니다. 물에 잘 녹는 성질을 가지고 있으며, 끓는점 또한 물보다 낮습니다. 증기비중이 공기보다 크기 때문에 공기 중에 퍼지면 아래로 가라앉는 경향이 있습니다. 따라서 메틸알코올의 성질로 옳은 것은 4번입니다.

이 문제는 위험물 저장 시 사용하는 보호액의 적절성을 묻고 있습니다. 정답은 2번 이황화탄소로, 이황화탄소는 물과 반응하여 발화할 수 있으므로 알코올은 적절한 보호액이 아닙니다. 니트로셀룰로오스는 알코올에 의해 안정화되며, 금속칼륨과 황린은 각각 등유와 물에 의해 산화 및 발화를 방지하여 안전하게 저장됩니다.

제4류 위험물은 주로 인화성 액체로, 물보다 가볍고 증기가 공기보다 무거운 성질을 가지며 정전기 발생에 주의해야 합니다. 하지만 제1석유류와 제2석유류의 구분은 비점이 아닌 인화점으로 이루어지므로 3번이 가장 거리가 멉니다. 핵심 개념은 **제4류 위험물의 일반적인 성질**과 **석유류 구분 기준**입니다.

적린이 공기 중에서 연소하면 산소와 반응하여 오산화인($$\mathrm{P}$_2 $\mathrm{O}$_5$)을 생성합니다. 이는 인의 산화 반응으로, 인은 산소와 결합하여 안정한 산화물을 형성하려는 경향이 있습니다. 보기 중 오산화인이 가장 일반적인 생성물입니다.

벤젠은 휘발성이 강하지만 **무색**의 액체이며, 특유의 **달콤한 냄새**를 가집니다. 따라서 1번 보기는 벤젠의 성질과 일치하지 않습니다. 벤젠 증기는 유해하고 인화점이 낮아 쉽게 불이 붙으며, 끓는점은 상온보다 높아 상온에서 액체 상태로 존재합니다.

정답은 4번입니다. 정전기 제거의 핵심은 전하를 안전하게 흘려보내거나, 전하가 축적되지 않도록 하는 것입니다. 접지, 습도 조절, 공기 이온화는 모두 이러한 원리를 이용해 정전기를 효과적으로 제거하거나 예방하는 방법입니다. 반면, 부도체 재료는 전기가 잘 통하지 않아 오히려 정전기가 축적되기 쉬운 재료이므로 정전기 제거와는 가장 거리가 멉니다.

**정답 이유:** 위험물안전관리법령상 안전거리 규제는 위험물의 종류와 시설의 종류에 따라 다르게 적용됩니다. 제6류 위험물은 산화성 액체로, 일반적으로 다른 위험물에 비해 안전거리 규제가 상대적으로 덜 엄격하거나 특정 조건에서 면제되는 경우가 많습니다. **핵심 개념:** 위험물안전관리법령은 위험물의 종류(제1류~제6류)와 시설의 종류(제조소, 저장소, 취급소 등)에 따라 안전거리, 방유제 설치 등 다양한 안전 규제를 적용합니다. 이러한 규제는 화재, 폭발 등 사고 발생 시 피해를 최소화하기 위한 목적을 가집니다.