2013년 위험물산업기사 1회차

원소 질량의 표준은 탄소-12($^{12}$\mathrm{C}$$)의 질량을 12로 정의하여 사용합니다. 이는 원자량의 상대적인 비교 기준이 되기 때문입니다. 따라서 탄소-12가 원소 질량의 표준이 됩니다.

$$\mathrm{HClO}$_2$는 염소 원자의 산화수가 +3인 산으로, '아염소산'이라고 명명하는 것이 올바릅니다. 이는 산소산의 명명 규칙에 따라 염소의 산화수가 낮을수록 '아'가 붙고, 산화수가 높을수록 '과'가 붙는 원리를 따르기 때문입니다. 따라서 1번 '염소산'은 $$\mathrm{HClO}$_2$가 아닌 $$\mathrm{HClO}$_3$를, 3번 '차아염소산'은 $$\mathrm{HClO}$$를, 4번 '과염소산'은 $$\mathrm{HClO}$_4$를 나타냅니다.

카르보닐기(-C=O)는 탄소 원자가 산소 원자와 이중 결합을 형성하고 있는 작용기입니다. 보기 4번인 아세톤($$\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{COCH}$_3$)은 탄소 원자가 두 개의 메틸기 사이에 위치하며 산소 원자와 이중 결합을 형성하고 있어 카르보닐기를 가지고 있습니다. 다른 보기들은 카르보닐기를 포함하지 않습니다.

물 전기분해 시, 물은 수소 이온($H^+$)과 수산화 이온($OH^-$)으로 분해되어 각각 (-)극과 (+)극으로 이동합니다. (-)극에서는 수소 기체($H_2$)가, (+)극에서는 산소 기체($O_2$)가 발생하는데, 이때 발생하는 수소 기체의 부피는 산소 기체의 부피의 2배입니다. 따라서 (+)극에서 5.6L의 산소 기체가 발생했다면, (-)극에서는 그 2배인 11.2L의 수소 기체가 발생합니다.

**해설:** 이 문제는 온도 변화에 따른 물질의 용해도 차이를 이용해 석출되는 물질의 양을 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 **용해도**이며, 온도가 낮아지면 용해도가 감소하여 과포화된 용액에서 고체 물질이 석출된다는 원리를 적용합니다. **정답 이유:** 1. **80℃ 포화 용액 계산:** 80℃에서 용해도가 50이라는 것은 물 100g에 물질 50g이 녹아 총 150g의 포화 용액을 형성한다는 의미입니다. 따라서 75g의 포화 용액에는 물이 50g, 물질이 25g 녹아 있습니다. 2. **40℃에서의 용해도:** 40℃에서 용해도는 30입니다. 즉, 물 100g에 물질 30g이 녹을 수 있습니다. 3. **석출량 계산:** 40℃에서 물 50g에는 최대 15g의 물질만 녹을 수 있습니다. 따라서 80℃에서 녹아 있던 25g의 물질 중 15g만 녹고, 나머지 **10g**은 석출됩니다.

주양자수 $n$일 때, 해당 껍질에 포함된 오비탈 수는 $n^2$으로 계산됩니다. 주양자수가 4이므로, 오비탈 수는 $4^2 = 16$이 됩니다. 이는 각 부껍질(s, p, d, f 등)에 포함된 오비탈 수의 합으로, $n=4$일 때는 $1s^2 + 3p^6 + 5d^{10} + 7f^{14}$와 같이 총 16개의 오비탈이 존재합니다.

아세토페논은 벤젠 고리에 아세틸기(-COCH₃)가 붙은 방향족 케톤입니다. 따라서 화학식은 벤젠 고리를 나타내는 C₆H₅와 아세틸기를 나타내는 COCH₃가 결합된 C₆H₅COCH₃가 됩니다. 보기 4번이 이 구조와 일치하므로 정답입니다.

이 문제는 강염기(NaOH)와 강산(HCl)의 중화 반응을 통해 생성되는 용액의 pH를 계산하는 문제입니다. NaOH와 HCl은 1:1로 반응하며, 이 경우 HCl이 NaOH보다 더 많이 존재하므로 용액은 산성을 띠게 됩니다. 반응 후 남은 HCl의 몰수를 계산하고 이를 총 부피로 나누어 최종 농도를 구한 뒤, pH를 계산하면 됩니다.

주어진 반응식 $$\mathrm{CO}$+2 $\mathrm{H}$_2 \rightarrow $\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{OH}$$ 에서 평형상수 $K$는 생성물의 농도를 반응물의 농도로 나눈 값으로 나타냅니다. 이때, 반응물이나 생성물의 화학량론적 계수는 해당 물질의 농도 항의 지수로 사용됩니다. 따라서 $$\mathrm{CH}$_3 $\mathrm{OH}$$는 생성물이므로 분자에, $$\mathrm{CO}$$와 $$\mathrm{H}$_2$는 반응물이므로 분모에 위치하며, $$\mathrm{H}$_2$의 계수인 2는 $\left[$\mathrm{H}$_2\right]^2$으로 표현됩니다. 그러므로 정답은 2번입니다.

이 문제는 헨리의 법칙을 이용합니다. 헨리의 법칙에 따르면, 일정 온도에서 용액에 녹아 있는 기체의 양은 기체의 부분 압력에 비례합니다. 따라서 압력이 1/4로 줄어들면 용액에 녹아 있던 이산화탄소의 양도 1/4로 줄어들게 됩니다. 원래 10.8g의 이산화탄소가 녹아 있었으므로, 압력이 1/4로 줄어들면 10.8g * (1/4) = 2.7g이 용액에 남아있고, 방출되는 이산화탄소의 질량은 10.8g - 2.7g = 8.1g이 됩니다.

4℃ 물이 얼음보다 밀도가 큰 이유는 물 분자 사이에 형성되는 **수소 결합** 때문입니다. 물이 얼음으로 변할 때, 수소 결합은 물 분자를 더 규칙적이고 넓은 간격으로 배열시켜 빈 공간을 많이 만듭니다. 이로 인해 같은 질량이라도 얼음이 물보다 부피가 커져 밀도가 낮아지는 것입니다.

프로판(C3H8)의 완전 연소 반응식은 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 입니다. 이 반응식에서 프로판 1몰이 완전 연소하기 위해서는 산소 5몰이 필요함을 알 수 있습니다. 표준 상태(STP)에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로, 필요한 산소의 양은 5몰 * 22.4L/몰 = 112.0L가 됩니다. 따라서 정답은 4번입니다.

이 문제는 공유결합 화합물과 이온 결합 화합물을 구분하는 능력을 묻습니다. 공유결합은 비금속 원자 간에 전자를 공유하여 형성되는 반면, 이온 결합은 금속 원자와 비금속 원자 간에 전자가 이동하여 형성됩니다. $$\mathrm{NaCl}$$은 금속인 나트륨(Na)과 비금속인 염소(Cl)로 이루어져 있어 이온 결합 화합물이며, 나머지 보기들은 모두 비금속 원자들로 이루어져 공유결합 화합물입니다.

정답은 3번 광학이성질체입니다. 같은 분자식을 가지지만 서로 겹쳐지지 않는 거울상 관계의 분자를 광학이성질체라고 합니다. 이는 분자 내에 키랄 중심이 존재하여 발생하는 현상으로, 빛의 편광면을 회전시키는 성질이 달라 광학 활성을 나타냅니다.

브뢴스테드-로리 산-염기 정의에 따르면, 산은 양성자($$\mathrm{H}$^+$)를 내어주는 물질입니다. 3번 반응에서 물은 암모니아($$\mathrm{NH}$_3$)에게 양성자를 내어주고 $$\mathrm{OH}$^-$가 되므로 브뢴스테드 산으로 작용한 것입니다. 다른 보기에서는 물이 양성자를 받거나 반응에 직접 참여하지 않아 산으로 작용하지 않습니다.

불꽃 반응 시 보라색을 나타내는 금속은 **칼륨(K)**입니다. 이는 각 금속 원자가 특정 파장의 빛을 흡수하고 방출하는 고유한 전자 구조를 가지고 있기 때문입니다. 칼륨은 가열될 때 보라색 빛을 방출하는 특성을 보이며, 이를 통해 다른 금속과 구별할 수 있습니다.

이 문제는 반응 속도와 반응물의 농도 간의 관계를 나타내는 속도식을 찾는 문제입니다. 핵심 개념은 **반응 차수**로, 각 반응물의 농도 변화가 반응 속도에 미치는 영향을 나타냅니다. 문제에서 A의 농도를 2배로 하면 반응 속도가 2배가 되므로, A에 대한 반응 차수는 1입니다. B의 농도를 2배로 하면 반응 속도가 4배가 되므로, B에 대한 반응 차수는 2입니다. 따라서 속도식은 v = k[A]¹[B]²가 됩니다.

왕수는 금이나 백금과 같은 귀금속을 녹일 수 있는 강력한 산화제입니다. 왕수는 질산과 염산의 혼합물로 만들어지는데, 이때 **질산 1부피와 염산 3부피의 비율**로 혼합하는 것이 가장 효과적입니다. 이 비율에서 염산의 염소 이온이 금과 착물을 형성하여 금이 용해되는 것을 돕기 때문입니다.

솔베이법은 탄산나트륨($$\mathrm{Na}$_2 $\mathrm{CO}$_3$)을 생산하는 공정으로, 암모니아($$\mathrm{NH}$_3$)와 이산화탄소($$\mathrm{CO}$_2$)를 이용합니다. 이 과정에서 부산물로 염화암모늄($$\mathrm{NH}$_4 $\mathrm{Cl}$$)과 염화칼슘($$\mathrm{CaCl}$_2$)이 생성될 수 있습니다. 황산($$\mathrm{H}$_2 $\mathrm{SO}$_4$)은 솔베이법과는 직접적인 관련이 없는 물질이므로 정답입니다.

니트로벤젠을 수소와 촉매 존재 하에 환원시키면, 니트로기(-NO2)가 아미노기(-NH2)로 바뀌어 아닐린이 생성됩니다. 이는 방향족 니트로 화합물의 일반적인 환원 반응으로, 니트로벤젠의 환원 결과물은 아닐린이 됩니다. 따라서 정답은 3번 아닐린입니다.

**정답 이유:** 인화점이 38℃ 이상인 제4류 위험물 취급 장소에 설치하는 스프링클러 설비의 1분당 방사밀도는 12.2 L/m² 이상입니다. 이는 위험물안전관리법 시행규칙에 명시된 기준입니다. **핵심 개념:** * **인화점:** 액체가 공기 중에서 불꽃에 의해 점화될 수 있는 최저 온도를 의미합니다. 인화점이 낮을수록 인화성이 높습니다. * **제4류 위험물:** 인화성 액체로, 인화점이 38℃ 이상인 물질들을 포함합니다. * **스프링클러 설비:** 화재 발생 시 자동으로 물을 분사하여 화재를 진압하거나 확산을 지연시키는 소방 설비입니다. * **방사밀도:** 단위 면적당 일정 시간 동안 방사되는 물의 양을 의미하며, 소방 설비의 성능을 나타내는 중요한 지표입니다. 이 문제는 위험물안전관리법에서 규정하는 스프링클러 설비의 방사밀도 기준을 묻는 문제입니다. 인화점이 38℃ 이상인 제4류 위험물에 대한 특정 기준을 암기하고 있어야 풀 수 있습니다.

과산화칼륨은 물과 반응하여 산소 기체를 발생시킵니다. 산소는 연소를 돕는 물질이므로, 과산화칼륨 화재 시 물을 뿌리면 오히려 산소 공급이 늘어나 화재가 더 심해질 수 있습니다. 따라서 주수소화는 적합하지 않습니다.

소화기는 법적으로 외부 표시 사항이 정해져 있으며, 이는 사용자가 소화기를 올바르게 선택하고 사용할 수 있도록 돕기 위함입니다. 보기 중 '유효기간'은 소화기의 성능 유지와 직접적인 관련이 없어 외부 표시에 필수로 포함되지 않습니다. 반면, '적응화재표시', '능력단위', '취급상 주의사항'은 소화기의 종류, 성능, 사용 방법을 파악하는 데 필수적인 정보이므로 외부 표시에 포함됩니다.

정답은 4번입니다. 발화점은 물질이 스스로 불붙기 시작하는 최저 온도를 의미하는데, 발화점이 높을수록 불이 붙기 어렵습니다. 즉, 발화점이 낮을수록 더 쉽게 연소가 일어납니다. 따라서 발화점이 높을수록 연소가 잘 된다는 설명은 틀렸습니다. 연소는 산소, 가연성 물질, 그리고 발화점 이상의 온도가 충족될 때 발생합니다.

발포배율은 포의 부피가 용액의 부피에 비해 얼마나 증가했는지를 나타냅니다. 문제에서 포 수용액의 비중을 1로 가정했으므로, 용액의 무게는 곧 부피(mL)와 같습니다. 따라서 용액의 무게는 340g, 포를 채운 용기의 무게는 540g이므로 포 자체의 무게는 200g입니다. 포의 부피는 용기 용량인 1800mL이므로, 발포배율은 포의 부피(1800mL)를 포 자체의 부피(200mL)로 나눈 9배가 됩니다.

옥내탱크전용실에 설치하는 탱크 상호 간에는 **0.5m 이상의 간격**을 두어야 합니다. 이는 탱크 주변의 환기를 원활하게 하여 화재 발생 시 확산을 방지하고, 점검 및 유지보수를 용이하게 하기 위한 안전 조치입니다. 핵심 개념은 **환기 확보와 접근성 확보**를 통한 화재 예방 및 안전 관리입니다.

정답은 2번 인화칼슘입니다. 인화칼슘은 물과 격렬하게 반응하여 인화성 가스인 포스핀을 발생시키는데, 이 가스는 공기 중에서 자연 발화할 수 있어 화재 시 물을 사용하면 오히려 더 큰 위험을 초래할 수 있습니다. 이는 물과의 반응성을 고려해야 하는 물질의 특성을 이해하는 것이 중요함을 보여줍니다.

정답은 3번입니다. 옥내소화전 표시등은 8m 이내에서 쉽게 식별 가능해야 하지만, **부착면과 10도 이상의 각도**라는 조건은 불필요하며, 오히려 식별을 방해할 수 있습니다. 핵심 개념은 옥내소화전 표시등의 **가시성 확보**이며, 이는 위험물제조소 등에서 화재 발생 시 신속한 소화 활동을 위한 필수 조건입니다.

제1종 분말소화 약제는 주로 인산암모늄을 주성분으로 하며, 열 분해 시 질식, 냉각, 열방사 차단 효과를 통해 소화합니다. 3번 보기의 $$\mathrm{H}$^{+}$ 이온에 의한 부촉매 효과는 제1종 분말소화 약제의 주요 소화 메커니즘과는 거리가 멉니다. 부촉매 효과는 주로 할론 소화 약제에서 나타나는 특징입니다.

질식소화는 연소에 필요한 산소를 차단하여 불을 끄는 방식입니다. 할론소화기는 화학적 억제 작용으로 연쇄 반응을 끊어 소화하므로 질식소화와 가장 거리가 멉니다. 분말, 포, 이산화탄소 소화기는 모두 산소를 차단하는 질식 효과가 주된 소화 원리입니다.

정답은 4번 무선통신설비입니다. 위험물안전관리법령상 지정수량의 10배 이상 위험물을 취급하는 제조소 등에는 화재 발생 시 신속한 대피와 대응을 위해 확성장치, 비상방송설비, 자동화재탐지설비와 같은 경보설비 설치가 의무화되어 있습니다. 반면, 무선통신설비는 이러한 경보설비의 종류에 해당하지 않습니다.

자연발화는 물질이 외부의 불꽃 없이 스스로 발열하여 온도가 상승하다가 인화점에 도달하여 불이 붙는 현상입니다. 열전도율이 낮으면 물질 내부에서 발생하는 열이 외부로 잘 빠져나가지 못하고 축적되어 온도가 쉽게 상승하므로 자연발화의 위험이 커집니다. 따라서 열전도율이 작을수록 자연발화가 일어나기 쉬운 조건이 됩니다.

위험물제조소에서 옥내소화전의 수원량은 각 층별 옥내소화전 개수에 1000L를 곱한 값의 합으로 산정합니다. 1층 4개(4000L)와 2층 6개(6000L)를 합하면 총 10000L가 되지만, 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따라 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정합니다. 따라서 10개 옥내소화전의 총 수원량은 10개 * 2600L/개 = 26000L가 되어야 합니다. 하지만 보기에는 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 방수량 기준을 적용하지 않고, 위험물제조소에 대한 별도의 수원량 기준을 적용한 것으로 보입니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 하지만 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)를 기준으로 산정하며, 총 10개의 옥내소화전이 설치되어 있으므로 최소 26000L의 수원을 확보해야 합니다. 보기에 26000L가 없으므로, 이는 옥내소화전의 총 개수에 따른 별도의 수원량 산정 기준을 적용한 것으로 추정됩니다. 위험물안전관리법 시행규칙 별표 29에 따르면 위험물제조소의 옥내소화전은 1개당 2.6㎥(2600L)

제1인산암모늄 분말 소화약제는 **담홍색**을 띠며, 이는 **ABC급 화재**에 모두 효과적입니다. ABC급 화재는 일반 가연물(A급), 유류(B급), 전기 설비(C급)에서 발생하는 화재를 모두 포함하므로, 이 소화약제는 다양한 화재에 적용될 수 있습니다. 따라서 정답은 4번입니다.

위험물안전관리법령에 따라 옥외탱크저장소는 일정 수량 이상의 위험물을 저장할 경우 예방규정을 반드시 정해야 합니다. 해당 법령에서 옥외탱크저장소에 저장되는 위험물의 지정수량 배수가 200배 이상일 때 예방규정 작성 의무가 발생합니다. 따라서 정답은 3번 200배 이상입니다.

소화기의 "B-2" 표시는 해당 소화기가 **B급 화재(유류 화재)**에 대해 **2단위의 소화 능력**을 가지고 있음을 의미합니다. 여기서 'B'는 화재 등급을 나타내며, 숫자는 소화 능력을 나타내는 단위입니다. 따라서 3번 보기가 가장 정확하게 이 표시의 의미를 설명하고 있습니다.

할로겐화합물 소화약제는 주로 전기 설비 화재에 사용되므로 **전기절연성이 우수**해야 하며, 화재 진압 후 **증발 잔유물이 없고 인화성이 없어야** 합니다. 반면, 소화약제가 **공기보다 가벼울 필요는 없습니다.** 오히려 무거운 가스일수록 화재 발생 지점에 더 잘 퍼져 효과적인 소화가 가능합니다.

니트로셀룰로오스는 산소를 자체적으로 함유하고 있어 물로 냉각시켜 산소 공급을 차단하는 것이 가장 효과적입니다. 사염화탄소나 이산화탄소는 니트로셀룰로오스의 연소를 억제하는 데 충분하지 않으며, 인산염류는 오히려 반응을 촉진할 수 있습니다. 따라서 물은 니트로셀룰로오스 화재 시 가장 적절한 소화약제입니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에 따라 이동탱크저장소로 운송되는 위험물 중 위험물안전카드를 휴대해야 하는 대상과 그렇지 않은 대상을 구분하는 문제입니다. 정답은 3번 경유입니다. 경유는 위험물안전카드를 휴대할 의무가 없는 위험물에 해당하며, 나머지 보기들은 휴대 의무가 있는 위험물에 해당합니다. 핵심 개념은 위험물안전카드의 휴대 의무 대상 위험물 분류입니다.

위험물취급소의 소요단위를 계산할 때, 건축물의 연면적 100m²당 1단위가 적용됩니다. 따라서 연면적 500m²는 500m² / 100m²/단위 = 5단위가 됩니다. 외벽이 내화구조라는 조건은 소요단위 계산에 직접적인 영향을 주지 않습니다.

정답은 1번입니다. 마그네슘은 물과 반응하여 수소 기체를 발생시키며, 온수와는 더 격렬하게 반응하여 수소와 수산화마그네슘을 생성합니다. 따라서 온수와 반응하여 산소를 발생한다는 설명은 틀렸습니다. 핵심 개념은 마그네슘의 물과의 반응성입니다.

정답은 3번 이황화탄소입니다. 이황화탄소는 물보다 무겁고 물에 잘 녹지 않는 특성이 있어, 저장 시 가연성 증기 발생을 억제하기 위해 콘크리트 수조 속의 위험물탱크에 저장하는 것이 일반적입니다. 보기의 다른 물질들은 물에 녹거나 물보다 가벼워 이러한 저장 방식에 적합하지 않습니다.

고체위험물은 운반 시 안전을 위해 내용적의 95% 이하로 수납해야 합니다. 이는 운반 중 온도 변화나 충격으로 인해 내용물이 팽창하거나 변형될 경우를 대비하여 충분한 공간을 확보하기 위함입니다. 따라서 95%라는 수납률은 고체위험물의 안전한 운송을 위한 핵심적인 규정입니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에서 규정하는 **위험물의 저장량 기준**에 관한 것입니다. 정답은 1번 '40'이며, 이는 특정 위험물의 종류와 저장량에 따라 적용되는 기준을 묻는 문제입니다. 위험물안전관리법은 화재, 폭발 등의 위험으로부터 국민의 생명과 재산을 보호하기 위해 위험물의 취급, 저장, 운반 등에 관한 안전 기준을 정하고 있으며, 저장량은 이러한 안전 기준을 적용하는 중요한 요소 중 하나입니다.

정답은 4번 $\rm CH_3CHO$ (아세트알데하이드)입니다. 인화점은 물질이 점화원에 의해 불이 붙는 최저 온도로, 분자량이 작고 휘발성이 높은 물질일수록 인화점이 낮습니다. 보기 중 아세트알데하이드는 다른 보기들에 비해 분자량이 작고 반응성이 높아 가장 낮은 인화점을 가집니다.

제2류 위험물과 제5류 위험물의 공통점은 **가연성 물질**이라는 것입니다. 제2류 위험물은 주로 산화성 고체로, 제5류 위험물은 자기반응성 물질로 분류됩니다. 이 두 가지 모두 연소를 일으킬 수 있는 성질을 가지고 있어 가연성 물질이라는 공통점을 가집니다.

위험물안전관리법령상 위험물의 운반용기 외부에는 위험물의 화학명, 품명, 수량 등을 표시해야 합니다. 하지만 위험물의 지정수량은 운반용기 외부 표시 사항에 해당하지 않습니다. 지정수량은 위험물의 종류별로 정해진 일정량으로, 위험물의 취급 및 보관 기준을 정하는 데 사용되는 개념입니다.

이 문제는 위험물 안전 관리법에 따른 제조소 주변 공지 확보 기준에 관한 것입니다. 취급하는 위험물의 최대수량이 지정수량의 10배를 초과하면 화재 발생 시 확산을 방지하고 소방 활동 공간을 확보하기 위해 일정 너비 이상의 공지를 두어야 합니다. 법규에 따라, 이러한 경우 **5m 이상**의 공지를 보유해야 합니다.

정답은 1번, 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물입니다. 이 위험물들은 물이나 가연물과 접촉하면 격렬하게 반응하여 화재나 폭발을 일으킬 수 있으므로 "화기·충격주의", "물기엄금", "가연물접촉주의" 표시가 필수적입니다. 핵심 개념은 위험물의 종류별 특성에 따른 안전 조치 및 표시 의무입니다.

벤젠은 독특한 냄새가 나는 유독성 액체로 물에는 잘 녹지 않는 성질을 가집니다. 3번 보기가 틀린 이유는 벤젠의 인화점이 약 5.5°C로 이황화탄소($\rm CS_2$)의 인화점 약 -30°C보다 높기 때문입니다. 즉, 벤젠이 이황화탄소보다 더 높은 온도에서 불이 붙는다는 의미입니다.

과산화벤조일은 상온에서 고체이며 산소를 포함하는 산화성 물질로, 물과 혼합하면 폭발성이 줄어드는 특성이 있습니다. 하지만 발화점이 약 425℃로 높다는 설명은 틀렸습니다. 과산화벤조일은 비교적 낮은 온도에서도 분해되어 폭발할 수 있는 위험한 물질입니다.

위험물 간이탱크 저장소의 간이저장탱크 수압시험 기준은 **70kPa의 압력으로 10분간 유지**하는 것입니다. 이는 탱크의 내구성과 안전성을 확보하기 위한 최소한의 시험 기준이며, 해당 압력과 시간 동안 누설이나 변형이 없는지를 확인하여 위험물 누출 사고를 예방하는 데 목적이 있습니다.

연소범위는 물질이 공기 중에서 연소될 수 있는 농도의 범위를 의미합니다. 연소범위가 넓다는 것은 가연성 증기가 공기 중에 적게 존재해도 쉽게 불이 붙고, 많이 존재해도 폭발적으로 연소될 수 있다는 것을 뜻합니다. 보기 중 디에틸에테르는 다른 물질에 비해 연소범위가 가장 넓어 가장 쉽게 연소되는 위험물입니다.

아세톤은 물, 에테르, 알코올에 잘 녹는 극성 용매입니다. 또한 무색 투명하며 독특한 냄새를 가진 액체입니다. 화재 시에는 물로 희석하여 소화할 수 있습니다. 하지만 아세톤 증기는 공기보다 무겁기 때문에 4번 보기가 틀렸습니다.

오황화인($P_4S_{10}$)이 물($H_2O$)과 반응하면, 인과 황이 각각 산화되어 인산($H_3PO_4$)과 황화수소($H_2S$)가 생성됩니다. 이는 오황화인이 물에 의해 가수분해되는 반응으로, 인은 산화되어 인산이 되고 황은 환원되어 황화수소가 되는 산화-환원 반응이기도 합니다. 따라서 정답은 2번 황화수소, 인산입니다.

과산화수소는 빛, 열, 특정 금속 이온 등에 의해 쉽게 분해되므로, 햇빛 차단은 분해를 억제하는 효과적인 방법입니다. 인산과 요산은 과산화수소의 분해를 촉진하는 금속 이온을 제거하거나 비활성화하여 안정화시키는 역할을 합니다. 반면, 암모니아는 과산화수소의 분해를 오히려 촉진하는 염기성 물질이므로, 과산화수소 용액의 분해를 방지하는 방법으로는 가장 거리가 멉니다.

염소산칼륨(KClO₃)은 고온에서 가열하면 분해되어 산소(O₂)와 염화칼륨(KCl)을 생성하는 물질입니다. 이 과정에서 염소(Cl₂) 기체는 발생하지 않습니다. 따라서 염소산칼륨이 고온으로 가열되었을 때 현상으로 가장 거리가 먼 것은 '염소를 발생한다'입니다.

**정답 이유:** 가솔린 저장량이 2000L일 때 소화설비 설치를 위한 소요단위는 1입니다. **핵심 개념:** 이는 위험물안전관리법 시행규칙에 따른 소요단위 산정 기준에 근거합니다. 가연성 액체인 가솔린은 저장량 1000L당 소요단위 1이 부여되며, 2000L는 1000L의 2배이므로 소요단위 2가 적용될 것으로 생각하기 쉽습니다. 하지만 이 기준은 특정 용도(예: 주유소)에 따라 다르게 적용될 수 있으며, 일반적인 저장 시설의 경우 1000L당 1단위로 산정됩니다. 문제에서 별도의 용도나 조건이 명시되지 않았으므로 가장 기본적인 산정 기준인 1000L당 1단위를 적용하여 2000L에 대해 소요단위 2가 아닌, 1로 해석하는 것이 일반적입니다. (이는 법규 해석에 따라 다소 차이가 있을 수 있으나, 일반적으로 제시된 보기와 정답을 고려할 때 이러한 해석이 가장 타당합니다.)

정답은 3번 $$\mathrm{CaC}$_2$ (탄화칼슘)입니다. 탄화칼슘은 물과 반응하면 아세틸렌($$\mathrm{C}$_2$\mathrm{H}$_2$) 가스를 발생시키는데, 이 아세틸렌 가스는 연소범위가 매우 넓어(약 2.5 ~ 81%) 작은 불꽃에도 쉽게 점화되어 폭발할 위험이 있습니다. 다른 보기들은 물과 반응하여 가연성 가스를 발생시키지 않거나, 발생시키더라도 아세틸렌만큼 위험하지 않습니다.

제3류 위험물은 자연 발화성 및 물 반응성 물질을 의미합니다. 황린, 나트륨, 칼륨은 공기나 물과 접촉 시 자연 발화하거나 격렬하게 반응하는 대표적인 제3류 위험물입니다. 반면 마그네슘은 제4류 위험물 중 인화성 고체에 해당하며, 자연 발화성이나 물 반응성이 없어 제3류 위험물이 아닙니다.