2012년 위험물산업기사 4회차

주기율표에서 같은 주기 내에서 원자핵의 양성자 수가 증가함에 따라 원자핵의 인력이 강해져 전자를 더 강하게 끌어당기므로 원자 반지름은 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 감소합니다. 반면, 원자핵의 하전량과 전자의 수는 증가하며, 전자껍질의 수는 주기에 따라 일정하게 유지됩니다.

금속 M 8g이 연소하여 산화물 11.2g이 얻어졌으므로, 산소의 질량은 11.2g - 8g = 3.2g입니다. 금속 M의 원자량이 140이므로, M의 몰수는 8g / 140g/mol ≈ 0.057 mol입니다. 산소의 몰수는 3.2g / 16g/mol = 0.2 mol입니다. 따라서 M과 산소의 몰수 비는 약 1:3.5 또는 2:7이므로, 산화물의 화학식은 $\rm M_2O_7$입니다.

이 문제는 화학 평형에서 평형 상수의 변화 요인을 묻고 있습니다. 정답은 1번 '온도를 변화시킨다'입니다. **정답 이유:** 평형 상수(K)는 반응의 온도에만 의존하는 값입니다. 온도가 변하면 반응물과 생성물의 에너지 상태가 달라져 새로운 평형 상태가 형성되고, 이에 따라 평형 상수의 값도 변하게 됩니다. **핵심 개념:** * **평형 상수(K):** 특정 온도에서 가역 반응이 평형에 도달했을 때, 생성물의 농도(또는 분압)를 반응물의 농도(또는 분압)로 나눈 값입니다. * **르 샤틀리에 원리:** 외부 조건(온도, 압력, 농도)이 변하면, 평형 상태는 그 변화를 상쇄하는 방향으로 이동합니다. 하지만 평형 상수의 값 자체는 온도 변화에 의해서만 영향을 받습니다. **보기 분석:** * 2. 압력 변화: 기체 반응의 경우 압력 변화는 평형 위치를 이동시킬 수 있지만, 평형 상수 자체를 변화시키지는 않습니다. * 3. 농도 변화: 농도 변화는 평형을 이동시키지만, 평형 상수 자체는 변하지 않습니다. * 4. 촉매양 변화: 촉매는 반응 속도를 빠르게 할 뿐, 평형 위치나 평형 상수의 값에는 영향을 주지 않습니다.

단백질은 아미노산이 펩티드 결합으로 연결된 고분자 물질이며, 에너지원으로 사용되거나 다양한 생명 활동에 관여합니다. 뷰렛 반응은 단백질을 검출하는 방법으로, 단백질이 존재하면 보라색으로 변하는 것이 특징입니다. 따라서 노란색으로 변한다는 설명은 틀렸습니다.

$$\mathrm{KMnO}$_4$에서 $$\mathrm{K}$$는 +1, $$\mathrm{O}$$는 -2의 산화수를 가지므로, $$\mathrm{Mn}$$의 산화수를 $x$라고 하면 $1 + x + 4(-2) = 0$이라는 식이 성립합니다. 이 방정식을 풀면 $x = +7$이 되어 $$\mathrm{Mn}$$의 산화수는 +7임을 알 수 있습니다. 이는 화합물 내 원자의 산화수 총합은 0이라는 규칙을 적용한 것입니다.

에탄올은 에틸렌과 물을 반응시켜 얻는데, 이 반응은 산 촉매 하에서 진행됩니다. 특히 황산($$\mathrm{H}$_2 $\mathrm{SO}$_4$)은 에틸렌에 물을 첨가하여 에탄올을 생성하는 공업적 과정에서 효과적인 촉매로 사용됩니다. 이는 황산이 에틸렌의 이중 결합을 활성화시켜 물과의 반응을 촉진하기 때문입니다.

산소의 산화수는 일반적으로 -2이지만, **홑원소 물질**에서는 0이 됩니다. 보기 1번 $$\mathrm{O}$_2$는 산소 홑원소 물질이므로 산소의 산화수가 0으로 가장 큽니다. 다른 보기들은 산소 화합물로, 과산화물(-1)이나 일반적인 산화물(-2) 등의 산화수를 가집니다.

이 문제는 삼투압 공식을 이용하여 비전해질의 분자량을 구하는 문제입니다. 삼투압($\pi$)은 용액의 몰농도($M$), 기체 상수($R$), 절대 온도($T$)에 비례하며, 비전해질의 경우 $\pi = MRT$로 표현됩니다. 주어진 값들을 이 공식에 대입하고, 몰농도를 분자량으로 표현하여 풀면 분자량을 계산할 수 있습니다. 계산 결과, 분자량은 약 64g/mol이 됩니다.

폴리염화비닐(PVC)은 단량체인 염화비닐($\rm CH_2 = CHCl$)이 첨가 중합 반응을 통해 긴 사슬 모양의 고분자를 형성하여 만들어집니다. 첨가 중합은 단량체들이 서로 결합하면서 부산물이 생성되지 않고, 단량체의 이중 결합이 끊어지면서 단량체들이 계속 연결되는 방식입니다. 따라서 1번이 정답입니다.

이온결합 물질은 강한 정전기적 인력으로 인해 녹는점이 높고 단단하지만 외부 충격에 부스러지기 쉬운 성질을 가집니다. 또한, 물과 같은 극성 용매에 잘 녹는 편입니다. 하지만 3번 보기에서 틀린 이유는, 이온결합 물질은 고체 상태에서는 이온들이 규칙적으로 배열되어 있어 전하 이동이 어렵기 때문에 전기 전도성이 없으며, 액체 상태에서만 이온들이 자유롭게 움직여 전기를 통할 수 있기 때문입니다.

수산화칼슘에 염소가스를 흡수시키면 표백분이 생성됩니다. 표백분은 차아염소산칼슘을 주성분으로 하며, 강력한 산화력을 이용하여 살균 및 표백 작용을 합니다. 염화칼슘은 염산과 수산화칼슘의 반응으로 생성되며, 염화수소는 염산의 주성분입니다.

이 문제는 표준 자유 에너지 변화($\Delta G^\circ$)와 열역학적 평형 상수($K$) 사이의 관계를 이용합니다. $\Delta G^\circ = -RT \ln K$ 공식을 통해 계산할 수 있으며, 여기서 R은 기체 상수, T는 절대 온도입니다. 주어진 값들을 대입하여 계산하면 $\Delta G^\circ$ 값을 구할 수 있으며, 이 값은 음수이므로 자발적인 반응임을 나타냅니다.

$$\mathrm{Na}$^{+}$ 이온은 나트륨(Na) 원자가 전자 하나를 잃어 형성됩니다. 나트륨 원자는 전자 11개를 가지며, 전자배치는 2, 8, 1입니다. 전자 하나를 잃으면 2, 8의 전자배치를 갖게 되는데, 이는 네온(Ne) 원자의 전자배치와 같습니다. 따라서 정답은 2번 네온입니다.

이 문제는 헤스의 법칙을 이용해 $$\mathrm{SO}$_2($\mathrm{g}$)$의 몰 생성열을 구하는 문제입니다. 헤스의 법칙은 반응 경로에 상관없이 전체 반응의 엔탈피 변화는 일정하다는 법칙입니다. 주어진 반응식들의 엔탈피 변화를 조합하여 $$\mathrm{SO}$_2($\mathrm{g}$)$이 생성되는 반응의 엔탈피 변화를 계산하면 됩니다. 정답은 1번 -71kcal이며, 이는 $$\mathrm{SO}$_2($\mathrm{g}$)$이 생성될 때 71kcal의 열이 방출됨을 의미합니다.

정답은 2번입니다. 이산화탄소($\rm CO_2$)는 연소하는 물질이 아니라 연소를 돕는 물질로, 스스로는 붉은색 불꽃을 내며 연소하지 않습니다. 일산화탄소($\rm CO$)는 파란색 불꽃을 내며 연소하고 독성이 있으며, 밀도 또한 이산화탄소가 공기보다 무겁고 일산화탄소가 가볍다는 점에서 2번이 옳지 않은 설명입니다.

이 문제는 할로겐화 수소산의 산성 세기를 비교하는 문제입니다. 산성 세기는 수용액에서 얼마나 많은 H⁺ 이온을 내놓는지에 따라 결정됩니다. 할로겐화 수소산의 경우, 할로겐 원자의 크기가 커질수록 H-X 결합이 약해져 H⁺ 이온을 더 쉽게 내놓기 때문에 산성 세기가 강해집니다. 따라서 크기가 가장 큰 요오드(I)를 포함하는 HI가 가장 강한 산성을 띱니다.

라듐-226($_{88}^{226}$Ra)의 알파 붕괴는 원자핵에서 헬륨-4($_2^4$He) 입자가 방출되는 핵반응입니다. 알파 붕괴 후 생성되는 물질은 원자 번호가 2 감소하고 질량수가 4 감소하므로, 라듐(원자 번호 88)은 원자 번호 86의 라돈(Rn)으로 변환됩니다. 라돈은 18족에 속하는 비활성 기체 원소이므로, 정답은 2번 비활성원소입니다.

볼타전지에서 분극 현상은 전극 표면에 수소 기체가 쌓여 전류 흐름을 방해하는 현상입니다. 이 수소 기체를 제거하여 전류를 일정하게 유지시켜주는 물질을 감극제라고 합니다. 보기 중 이산화망간($$\mathrm{MnO}$_2$)은 수소 기체와 반응하여 물로 만들어 분극 현상을 효과적으로 방지하는 감극제로 사용됩니다.

벤젠은 공명 혼성 구조로 인해 이중결합의 특징이 분산되어 있어, 일반적인 알켄의 첨가 반응보다는 방향족성을 유지하려는 치환 반응이 더 쉽게 일어납니다. 따라서 4번 보기는 벤젠의 반응성을 잘못 설명하고 있습니다. 핵심 개념은 벤젠의 방향족성과 이에 따른 반응성 차이입니다.

질소(원자번호 7)와 같은 족에 해당하는 원소를 찾기 위해서는 주기율표에서 같은 세로줄에 있는 원소를 고려해야 합니다. 같은 족의 원소들은 최외각 전자 수가 같아 비슷한 화학적 성질을 나타내며, 이는 원자 번호가 일정 간격으로 증가하는 패턴을 보입니다. 15번 원소인 인(Phosphorus)은 질소와 같은 15족에 속하며, 최외각 전자 배치가 유사합니다.

옥내소화전설비는 물을 사용하여 소화하는 설비이므로, 물과 반응하여 위험한 물질을 생성하거나 오히려 화재를 확산시킬 수 있는 위험물에는 적응성이 없습니다. 제5류 위험물(자기반응성 물질)과 제6류 위험물(산화성 액체)은 물과 반응하여 폭발하거나 연소를 조장할 수 있어 옥내소화전설비의 적응 대상이 아닙니다. 따라서 정답은 4번입니다.

지정수량 10배의 위험물 운반 시 혼재 금지 규정은 위험물의 종류별 반응성을 고려하여 화재나 폭발 위험을 최소화하기 위함입니다. 제3류 위험물(자연발화성 물질 및 금수성 물질)과 제5류 위험물(자기반응성 물질)은 서로 접촉 시 격렬한 반응을 일으킬 수 있어 혼재가 금지됩니다. 따라서 제3류와 제5류 위험물의 혼재는 금지됩니다.

인화성 액체의 화재는 **B급 화재**에 해당합니다. 화재는 위험 물질의 종류에 따라 A, B, C, D급으로 분류되는데, B급 화재는 가연성 액체나 석유류와 같이 쉽게 불타는 액체로 인한 화재를 의미합니다. 따라서 인화성 액체의 화재는 B급 화재로 분류됩니다.

과산화수소는 불안정한 물질로, 밀폐된 용기에 보관하면 분해 시 발생하는 산소 가스로 인해 압력이 상승하여 폭발 위험이 있습니다. 따라서 과산화수소는 완전히 밀폐하는 것이 아니라, 가스가 배출될 수 있도록 약간의 여유를 두고 보관해야 합니다. 다른 보기들은 과산화수소의 안전한 보관 및 취급 방법과 관련이 있습니다.

**정답 이유:** 제1류 위험물 중 알칼리금속의 과산화물은 물과 반응하여 산소를 발생시키므로 "물기엄금" 표시가 더 중요합니다. **핵심 개념:** 위험물은 종류별로 고유한 위험성을 가지며, 이에 따라 운반용기에 표시해야 하는 주의사항도 다릅니다. "화기엄금"은 주로 인화성 물질에 해당하며, 물기나 자연 발화성 물질과는 다른 종류의 위험성을 나타냅니다.

분말소화기에는 주로 질소나 기타 불활성 기체를 이용해 소화약제를 분사하는데, 이때 사용되는 소화약제의 주성분은 인산암모늄(NH₄H₂PO₄), 탄산수소나트륨(NaHCO₃), 탄산수소칼륨(KHCO₃) 등입니다. 이들은 열을 흡수하거나 연소 반응을 억제하는 방식으로 소화 효과를 발휘합니다. 반면, 황산나트륨(Na₂SO₄)은 분말소화기의 주성분으로 사용되지 않습니다.

표준입관시험 및 평판재하시험은 옥외저장탱크 기초 주변 지반의 지지력을 평가하기 위해 실시됩니다. 이 시험은 기초 외측 경계선으로부터 일정 깊이까지의 지반을 대상으로 하는데, 이는 기초 하중이 전달되는 범위의 지반을 파악하기 위함입니다. 문제에서 제시된 기준에 따라, 이 범위는 지표면으로부터 깊이 15m까지입니다.

제3류 위험물 중 금수성 물질은 물과 접촉 시 수소를 발생시켜 폭발 위험이 있습니다. 따라서 물을 사용하지 않는 소화기가 필요합니다. 보기 중 **탄산수소염류분말소화기**는 물을 사용하지 않고 금수성 물질에 효과적인 소화기입니다. 할로겐화합물소화기, 인산염류분말소화기, 이산화탄소소화기는 금수성 물질에 적응성이 없거나 오히려 위험할 수 있습니다.

제3종 분말소화약제는 주로 인산염 계열의 물질로 이루어져 있습니다. 이 소화약제가 열분해되면 인산(H₃PO₄)과 같은 물질이 생성됩니다. 생성된 인산은 목재나 섬유를 구성하는 섬유소의 탈수 작용을 촉진하여 탄화시키고, 이는 가연성 물질이 연소하는 것을 억제하는 효과를 가져옵니다. 따라서 정답은 3번 H₃PO₄입니다.

$$\mathrm{Ca}$_3 $\mathrm{P}$_2$ (삼인화칼슘)은 물과 반응하여 인화성 가스인 포스핀($$\mathrm{PH}$_3$)을 생성하므로 물을 사용한 소화는 매우 위험합니다. 따라서 물과 반응하지 않는 마른 모래로 덮어 산소 공급을 차단하는 것이 가장 적합한 소화 방법입니다. 이는 금수성 물질의 특징과 그에 따른 적절한 소화 방법을 이해하는 것이 핵심 개념입니다.

클로로벤젠 300,000L는 300m³와 같습니다. 일반적으로 화학 공학에서 물질의 양을 나타낼 때 m³ 단위를 사용하며, 1000L가 1m³이므로 300,000L는 300m³가 됩니다. 따라서 정답은 300입니다.

트리에틸알루미늄(TEA)은 물과 반응하여 에탄(ethane) 가스를 발생시킵니다. 이는 TEA의 에틸기(-C2H5)가 물 분자와 반응하면서 알루미늄 산화물과 수산화알루미늄을 형성하고, 이때 에틸기가 분해되어 에탄으로 방출되는 화학 반응 때문입니다. 따라서 정답은 3번 에탄입니다.

이산화탄소 소화기는 압축된 이산화탄소를 방출하여 산소 공급을 차단하고 냉각 효과를 통해 화재를 진압합니다. 따라서 별도의 동력 없이 자체 압력으로 방출되므로 4번이 옳은 설명입니다. 1번은 C급 화재에 효과적이며, 2번은 A급 화재에는 물이나 포말 소화기가 더 효과적입니다. 3번은 밀폐된 공간에서 효과적이며, 개방된 공간에서는 효과가 떨어집니다.

Halon 소화약제는 상온, 상압에서 기체 상태로 존재하며, Halon 2402는 예외적으로 액체 상태로 저장됩니다. 따라서 상온, 상압에서 액체 상태인 Halon 소화약제는 Halon 2402만 해당됩니다. 핵심 개념은 Halon 소화약제의 물리적 상태와 각 종류별 특성입니다.

정답은 3번 목재입니다. 목재는 열을 받으면 먼저 분해되어 가연성 가스를 발생시키고, 이 가스가 공기 중에서 연소하는 분해연소의 대표적인 예입니다. 금속분, 유황, 피크르산은 주로 직접연소 또는 자기반응성 물질의 분해 연소 형태로 연소합니다.

이 문제는 이상기체 상태방정식을 이용하여 이산화탄소의 부피를 구하는 문제입니다. 표준상태(0°C, 1 atm)에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L임을 이용합니다. 먼저 이산화탄소 2kg의 몰수를 계산하고, 이를 22.4 L/mol과 곱하여 부피를 구한 후, 단위 변환을 통해 m³로 나타내면 됩니다.

옥내소화전 설비의 비상전원은 화재 발생 시 전력 공급이 중단되더라도 소화 활동을 지속할 수 있도록 일정 시간 이상 작동해야 합니다. 관련 법규에 따라 옥내소화전 설비는 **45분 이상** 유효하게 작동할 수 있는 용량의 비상전원(자가발전설비 또는 축전지 설비)을 갖추어야 합니다. 이는 화재 진압에 필수적인 소화전이 충분한 시간 동안 정상적으로 작동하여 인명과 재산 피해를 최소화하기 위함입니다.

이 문제는 위험물안전관리법령에 따른 옥내소화전설비의 기준 중 특정 수치를 묻고 있습니다. 정답은 1번으로, $\textcircled{\small 1}$ 350과 $\textcircled{\small 2}$ 260이 올바른 수치입니다. 핵심 개념은 옥내소화전설비의 설치 및 성능 기준에 관한 법규이며, 이는 화재 발생 시 신속하고 효과적인 초기 진압을 위한 필수적인 사항입니다.

톨루엔은 유류 화재에 해당하므로, 물을 직접 분사하는 방식은 오히려 화재를 확산시킬 수 있습니다. 따라서 톨루엔 화재에 적응성이 없는 소화 방법은 물을 직접 분사하는 **무상수(霧狀水)소화기**입니다. 나머지 보기들은 유류 화재에 효과적인 소화 방법들입니다.

제2류 위험물은 산화성 고체로, **자신이 산소를 공급하여 연소하기 때문에 연소 속도가 매우 빠릅니다.** 또한, 연소 시 산소를 방출하므로 질식 소화는 효과가 없으며, 오히려 연소를 촉진할 수 있습니다. 따라서 1번이 가장 옳은 설명입니다.

정답은 4번 마그네슘입니다. 마그네슘은 물과 반응하여 가연성 수소 가스를 발생시키므로, 빗물과의 접촉을 막기 위해 방수성 피복으로 덮어야 합니다. 다른 보기들은 물과 직접적으로 위험한 반응을 일으키지 않거나, 오히려 물을 사용하여 냉각하는 경우도 있습니다.

금속 칼륨은 물과 격렬하게 반응하여 수산화칼륨과 수소 기체를 생성합니다. 이 반응은 칼륨이 물보다 반응성이 크기 때문에 일어나며, 이때 발생하는 열로 인해 수소 기체에 불이 붙을 수도 있습니다. 따라서 정답은 수산화칼륨과 수소가 생성되는 2번입니다.

이 문제는 이상기체 상태 방정식을 활용하여 해결할 수 있습니다. 아세톤의 분자량을 이용하여 몰수를 구하고, 주어진 온도와 압력 조건에서 기화된 아세톤의 부피를 계산합니다. 1기압 27℃ (300K)에서 아세톤 58g은 약 1몰에 해당하며, 이상기체 상태 방정식 PV=nRT를 적용하면 부피는 약 24.6L가 됩니다.

이 문제는 위험물안전관리법령상 지정수량이 가장 작은 품목을 묻고 있습니다. 핵심 개념은 각 위험물 품목별로 법에서 정한 '지정수량'의 기준이 다르다는 것입니다. 지정수량은 해당 위험물을 일정량 이상 저장하거나 취급할 때 특별한 안전 관리가 필요함을 의미하며, 이 수량이 작을수록 더 위험한 물질로 간주됩니다. 정답인 염소산염류는 다른 보기의 물질들보다 지정수량이 훨씬 적게 설정되어 있어 가장 작은 지정수량을 가진 위험물입니다.

정답은 3번입니다. 유황은 여러 가지 **동소체(allotropes)**를 가지는데, 사방황과 고무상황이 대표적인 예입니다. 다른 보기들은 유황의 성질과 맞지 않습니다. 유황은 가연성이 있으며, 물에는 잘 녹지 않고 유기용제에만 녹는 편입니다. 또한, 유황은 부도체에 가깝습니다.

분진 폭발은 가연성 분진이 공기 중에 일정 농도 이상으로 부유하고 점화원이 존재할 때 발생합니다. 보기 중 석탄, 설탕, 커피는 유기물로 이루어져 있어 분진 폭발 위험성이 높습니다. 반면 시멘트는 무기물로, 가연성이 없어 분진 폭발 위험이 가장 작습니다.

아세트알데히드는 휘발성이 높고 인화성이 강한 물질이므로, 압력탱크에 저장 시 온도를 낮게 유지하여 증기압 상승을 억제해야 합니다. 따라서 옥외, 옥내, 지하저장탱크 모두 압력탱크에 저장하는 아세트알데히드의 온도는 40℃ 이하로 유지해야 합니다. 이는 화재 및 폭발 위험을 줄이기 위한 안전 규정입니다.

이 문제는 특정 금속 탄화물이 물과 반응하여 메탄($$\mathrm{CH}$_4$)과 수소($$\mathrm{H}$_2$) 가스를 생성하는 것을 묻고 있습니다. 정답인 4번 $$\mathrm{Mn}$_3$\mathrm{C}$$는 망간 탄화물로, 물과 반응 시 이산화탄소 대신 수소 가스를 발생시키는 특징을 가집니다. 이는 탄화물의 종류에 따라 물과의 반응 생성물이 달라짐을 보여주는 예시입니다.

황린은 독성이 매우 강한 반면, 적린은 독성이 거의 없어 안전하게 다룰 수 있습니다. 따라서 "황린은 독성이 없고 적린은 맹독성 물질이다"라는 설명은 틀렸습니다. 황린의 독성이 더 강하다는 점이 핵심 개념입니다.

제4석유류 옥내탱크저장소의 기준으로 옳은 것은 1번입니다. 이는 위험물안전관리법에 따라 제4석유류는 지정수량의 40배 이하로 저장해야 하기 때문입니다. 2번은 탱크전용실의 내화구조 기준에 대한 설명으로, 3번은 유리창이나 출입문 재질에 대한 설명인데, 실제 기준과는 다릅니다. 4번은 건축물 층수에 대한 설명으로, 옥내저장탱크 설치 시 건축물 층수 제한은 별도로 규정되어 있습니다.

인화칼슘(Ca₃P₂)은 물(H₂O)과 반응하면 인화수소(PH₃), 즉 포스핀이라는 기체를 발생시킵니다. 이 반응은 인화칼슘에 포함된 인(P) 원자가 물과 결합하여 수소와 함께 포스핀 분자를 형성하기 때문입니다. 따라서 정답은 3번 포스핀입니다.

니트로셀룰로오스는 매우 불안정하여 가열, 마찰, 충격에 의해 폭발할 위험이 있습니다. 따라서 보관 시에는 열원과 멀리하고 냉암소에 보관하며, 가열이나 마찰을 피해야 합니다. 또한, 니트로셀룰로오스는 건조하면 폭발성이 강해지므로 습기를 유지해야 하는데, 물보다는 알코올 용액으로 습면하여 운반하는 것이 안전합니다. 석유에 저장하는 것은 니트로셀룰로오스를 건조하게 만들어 폭발 위험을 높이므로 틀린 방법입니다.

이 문제는 위험물안전관리법에 따른 이동저장탱크에서 위험물을 이송할 때의 안전 규정을 묻고 있습니다. 정답은 40℃이며, 이는 인화점 40℃ 미만의 위험물을 취급할 때 정전기 발생으로 인한 화재 위험을 방지하기 위해 이동탱크의 원동기를 정지시켜야 한다는 규정 때문입니다. 핵심 개념은 **인화점**과 **정전기 발생 방지**입니다.

고체위험물의 운반 시 내장용기가 금속제인 경우, 안전을 위해 내장용기의 최대 용적은 30L로 제한됩니다. 이는 위험물 운반 규정에서 정한 기준으로, 용기 크기가 커질수록 내용물의 누출이나 파손 시 위험성이 증가하기 때문입니다. 따라서 30L를 초과하는 금속제 내장용기는 사용할 수 없습니다.

자연발화는 물질이 스스로 열을 발생시켜 발화점에 도달하는 현상입니다. 이를 방지하기 위해서는 열 축적을 막고 온도를 낮추는 것이 중요합니다. 습도를 높이는 것은 오히려 자연발화의 위험을 증가시키므로 가장 거리가 먼 방법입니다.

## 정답 이유 및 핵심 개념 설명 이 문제는 제5류 위험물인 유기과산화물을 저장하는 옥내저장소의 환기 기준을 묻고 있습니다. 유기과산화물은 열에 의해 분해되면서 가연성 가스를 발생시키므로, 효과적인 환기가 중요합니다. **정답 이유:** * **높이 (a):** 창은 바닥으로부터 **2m 이상**의 높이에 설치하여, 저장된 위험물에서 발생하는 가스가 효과적으로 외부로 배출되도록 해야 합니다. 이는 위험물의 종류와 저장량에 따라 달라질 수 있지만, 일반적으로 2m 이상이 기준입니다. * **창의 면적 (b):** 하나의 창 면적은 **0.4m² 이내**로 제한해야 합니다. 이는 과도한 개구부로 인해 화재 발생 시 연소 확대가 빨라지는 것을 방지하고, 외부의 충격이나 자연재해로부터 저장창고를 보호하기 위함입니다. **핵심 개념:** * **환기:** 유기과산화물의 위험성으로 인해 저장창고 내부의 가스 축적을 방지하고 외부로 배출하는 것이 중요합니다. * **안전 규정:** 위험물안전관리법 등 관련 법규에서 정하는 저장시설의 구조 및 설비 기준을 준수해야 합니다. 창의 높이와 면적은 이러한 안전 규정의 일부입니다.

과산화나트륨($$\text{Na}$_2$\text{O}$_2$)은 물($$\text{H}$_2$\text{O}$$)과 반응하여 산소($$\text{O}$_2$) 기체를 방출하고 수산화나트륨($$\text{NaOH}$$)을 생성합니다. 이 반응은 과산화나트륨의 산화력이 물과 반응하여 산화제를 생성하는 과정으로, 산소 발생과 함께 염기성 물질이 만들어지는 것이 핵심입니다. 따라서 3번이 가장 올바른 설명입니다.

정답은 2번 **다이에틸 에터 ($$\mathrm{C}$_2 $\mathrm{H}$_5 $\mathrm{OC}$_2 $\mathrm{H}$_5$)** 입니다. **정답 이유:** 다이에틸 에터는 비중이 1보다 작고 (물보다 가벼움), 인화점이 0℃ 이하로 매우 낮아 쉽게 증발하여 불이 붙는 특성을 가집니다. 다른 보기는 비중이 1보다 크거나 인화점이 0℃보다 높습니다. **핵심 개념:** * **비중:** 물질의 밀도를 기준 물질(보통 물)의 밀도로 나눈 값으로, 1보다 작으면 물에 뜨고 1보다 크면 물에 가라앉습니다. * **인화점:** 물질이 공기 중에서 불꽃에 의해 점화되는 최저 온도로, 낮을수록 쉽게 불이 붙습니다.

이 문제는 위험물안전관리법 시행규칙에 따른 보유공지 기준을 묻는 문제입니다. 아세톤은 제4류 위험물에 해당하며, 저장량에 따라 보유공지 너비가 정해집니다. 문제에서 주어진 150톤은 100톤 이상 200톤 미만 구간에 해당하며, 이 경우 보유공지는 3m 이상으로 규정되어 있습니다. 따라서 정답은 1번입니다.

이 문제는 위험물안전관리법에 따른 지정수량 배수 계산 문제입니다. 각 위험물(질산나트륨, 유황, 클로로벤젠)의 저장량을 해당 물질의 지정수량으로 나누어 배수를 구한 후, 이 배수들을 모두 더하면 됩니다. * **핵심 개념:** 각 위험물별 지정수량 대비 저장량의 비율(배수)을 계산하고, 이 비율들의 총합을 구하는 것입니다. * **정답 이유:** 문제에서 제시된 보기를 통해 계산 결과가 2임을 알 수 있으며, 이는 각 물질의 저장량과 지정수량을 정확히 적용하여 계산했을 때 나오는 값입니다. (정확한 계산 과정은 제시된 정보만으로는 생략됩니다.)