2012년 위험물산업기사 1회차

벤젠 고리는 탄소 원자 6개가 고리 모양으로 연결된 구조입니다. 아닐린은 벤젠 고리에 아미노기(-NH2)가 결합된 화합물로, 벤젠 고리를 포함하고 있습니다. 아세틸렌, 아세톤, 메탄은 벤젠 고리를 가지고 있지 않습니다.

NaOH 수용액의 농도는 노르말 농도(N)로 표현되며, 이는 용액 1리터당 용질의 당량수(equivalent)를 나타냅니다. NaOH의 분자량은 40g/mol이며, 1가 염기이므로 1당량은 40g입니다. 문제에서 1g의 NaOH가 250mL(0.25L)의 용액에 녹아 있으므로, 농도는 (1g / 40g/당량) / 0.25L = 0.1N이 됩니다. 따라서 정답은 1번입니다.

금속이 열과 전기를 잘 전도하는 이유는 **자유전자** 때문입니다. 금속 원자는 최외각 전자를 쉽게 잃어 양이온이 되는데, 이때 떨어져 나온 전자들이 원자들 사이를 자유롭게 이동하며 열과 전기를 전달하는 매개체 역할을 합니다. 따라서 금속의 큰 원자 반지름, 비중, 이온화 에너지 등은 이러한 자유전자의 존재를 뒷받침하는 요인이 될 수는 있지만, 직접적인 원인은 아닙니다.

발연황산은 일반적인 황산에 삼산화황($$\mathrm{SO}$_3$)을 흡수시켜 만든 것입니다. 삼산화황이 황산에 녹아들면서 황산의 농도가 높아지고, 마치 연기가 나는 것처럼 보여 '발연'이라는 이름이 붙었습니다. 이는 황산의 반응성을 높여 다양한 화학 반응에 활용됩니다.

정답은 1번 $$\mathrm{C}$_6 $\mathrm{H}$_5 $\mathrm{NH}$_2$ (아닐린)입니다. 아닐린은 질소 원자에 비공유 전자쌍을 가지고 있어 양성자를 받아들일 수 있으므로 염기성을 띱니다. 다른 보기들은 산성(4번 $$\mathrm{C}$_6 $\mathrm{H}$_5 $\mathrm{COOH}$$ - 카복실산)이거나 약한 산성(3번 $$\mathrm{C}$_6 $\mathrm{H}$_5 $\mathrm{OH}$$ - 페놀) 또는 중성(2번 $$\mathrm{C}$_6 $\mathrm{H}$_5 $\mathrm{NO}$_2$ - 니트로벤젠)입니다. 핵심 개념은 질소 원자의 비공유 전자쌍이 염기성을 나타내는 원리입니다.

**해설:** 용해도는 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량을 의미합니다. 문제에서 물 200g에 설탕 90g이 녹는다고 했으므로, 물 100g에는 설탕 45g이 녹을 수 있습니다. 따라서 이 온도에서 설탕의 용해도는 45입니다. **핵심 개념:** 용해도

테르밋은 금속 산화물과 환원성이 강한 금속 분말의 혼합물로, 격렬한 산화-환원 반응을 일으킵니다. 보기 중 2번인 알루미늄(Al)과 산화철(Fe₂O₃)은 테르밋의 대표적인 주성분으로, 알루미늄이 산화철로부터 산소를 빼앗아 철을 환원시키는 반응을 통해 높은 열을 발생시킵니다.

배수비례의 법칙은 두 원소가 두 가지 이상의 화합물을 형성할 때, 한 원소의 질량을 일정하게 고정시키면 다른 원소의 질량비가 간단한 정수비를 이룬다는 법칙입니다. 보기 1번의 CO와 CO₂는 탄소와 산소로 이루어져 있으며, 탄소 1g에 결합하는 산소의 질량이 1.33g : 2.66g으로 간단한 정수비(1:2)를 이룹니다. 따라서 배수비례의 법칙이 적용 가능합니다.

브뢴스테드-로우리 산-염기 개념에서 산은 양성자(H⁺)를 내놓는 물질입니다. 주어진 반응식에서 $$\mathrm{H}$_2$\mathrm{O}$$는 양성자를 내놓아 $$\mathrm{OH}$^{-}$가 되고, $$\mathrm{NH}$_4{ }^{+}$는 양성자를 내놓아 $$\mathrm{NH}$_3$가 되므로 둘 다 산에 해당합니다. 따라서 정답은 4번입니다.

정답은 2번 글리세린입니다. 글리세린은 분자 내에 여러 개의 수산기(-OH)를 가지고 있어 물과 수소 결합을 형성하기 쉽기 때문에 물에 잘 녹습니다. 반면 디에틸에테르, 벤젠, 톨루엔은 극성이 낮거나 비극성 물질이어서 물과의 상호작용이 약해 물에 잘 녹지 않습니다. 이는 '유사 용질은 유사 용매에 잘 녹는다'는 용해도 원리와 관련이 있습니다.

납축전지를 오랫동안 방전시키면 양극과 음극 모두에서 납(Pb)이 황산납($\rm PbSO_4$)으로 변환됩니다. 이는 납축전지의 화학 반응에서 핵심적인 부분으로, 방전 과정에서 황산이 소모되고 황산납이 생성되는 것이 특징입니다. 따라서 정답은 4번 $\rm PbSO_4$입니다.

정답은 2번 파울리의 배타원리입니다. 파울리의 배타원리는 한 원자 내에서 어떤 두 전자도 네 가지 양자수(주양자수, 방위양자수, 자기양자수, 스핀양자수)를 모두 똑같이 가질 수 없다고 설명합니다. 즉, 각 전자는 고유한 양자수 조합을 가져야 하므로, 같은 양자수 조합을 가진 전자는 최대 두 개까지만 존재할 수 있습니다.

이 문제는 이상기체 상태 방정식을 이용하여 액체의 분자량을 구하는 문제입니다. 먼저 주어진 온도와 압력을 절대 온도와 atm 단위로 변환하고, 기화된 액체의 질량과 부피를 이용하여 몰수를 계산합니다. 이상기체 상태 방정식 PV=nRT에서 n(몰수) = PV/RT를 계산한 후, 분자량 = 질량/몰수로 분자량을 도출합니다. 계산 결과, 액체의 분자량은 약 78g/mol로 나타나 보기 3번이 정답입니다.

물(H₂O)이 황화수소(H₂S)보다 비등점이 높은 이유는 **수소 결합** 때문입니다. 물 분자는 산소 원자가 전기음성도가 매우 커서 수소 원자와 강한 극성을 띠며, 이로 인해 분자 간에 강한 인력인 수소 결합이 형성됩니다. 이 수소 결합을 끊기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 물의 비등점이 황화수소보다 높습니다.

이 문제는 화학량론과 기체 법칙을 활용하여 해결할 수 있습니다. 수소와 산소의 반응은 물을 생성하며, 이 과정에서 분자 수의 변화를 고려해야 합니다. **정답 이유:** 수소 1g은 약 0.5몰, 산소 16g은 약 0.5몰에 해당합니다. 이들이 반응하여 물을 생성할 때, 2분자의 수소와 1분자의 산소가 반응하여 1분자의 물이 생성됩니다. 따라서 0.5몰의 수소와 0.5몰의 산소가 반응하면, 수소 0.25몰이 남고 0.25몰의 물이 생성됩니다. 반응 전 총 기체 몰수는 0.5몰(수소) + 0.5몰(산소) = 1몰이며, 반응 후 총 기체 몰수는 0.25몰(수소) + 0.25몰(물) = 0.5몰이 됩니다. 동일한 온도와 압력에서는 기체의 부피가 몰수에 비례하므로, 최종 기체의 총 부피는 처음 기체 총 부피의 0.5배, 즉 1/2이 됩니다. **핵심 개념:** * **화학량론:** 화학 반응에서 반응물과 생성물의 양적 관계를 다루는 학문입니다. * **기체 법칙 (아보가드로의 법칙):** 동일한 온도와 압력에서 기체의 부피는 몰수에 비례합니다. **참고:** 문제에서 주어진 정답이 4번(3/4)으로 되어 있으나, 위 계산 결과로는 1/2이 나옵니다. 만약 문제의 조건이나 보기에 오류가 없다면, 계산 과정을 다시 한번 확인해 보시는 것이 좋겠습니다.

이 문제는 분자 간 힘의 크기를 비교하여 끓는점을 예측하는 문제입니다. 끓는점은 물질이 액체에서 기체로 변하는 데 필요한 에너지로, 분자 간 힘이 강할수록 끓는점이 높아집니다. 보기의 물질들은 모두 수소화물이며, 할로젠 원자의 크기가 커질수록 분자 간 힘이 강해지는 경향이 있습니다. 하지만 HF는 수소 결합이라는 매우 강한 분자 간 힘을 형성하기 때문에 다른 물질들보다 끓는점이 훨씬 높습니다.

$$\mathrm{PbSO}$_4$의 용해도곱 상수($K_{sp}$)는 용액 내 $$\mathrm{Pb}$^{2+}$와 $$\mathrm{SO}$_4^{2-}$ 이온 농도의 곱으로 정의됩니다. 주어진 용해도 0.045 g/L를 몰 농도로 변환하면 약 $1.48 \times 10^{-4}$ M가 됩니다. $$\mathrm{PbSO}$_4$가 물에 녹을 때 1:1 비율로 이온화되므로, 각 이온의 농도는 용해도와 같으며, 이를 곱하면 $K_{sp} = (1.48 \times 10^{-4})^2 \approx 2.2 \times 10^{-8}$이 됩니다.

$$\mathrm{FeCl}$_3$는 루이스 산 촉매로 작용하여 톨루엔의 벤젠 고리에 염소가 친전자성 방향족 치환 반응을 일으킵니다. 이 반응에서 염소는 주로 오르토(ortho)와 파라(para) 위치에 치환되며, 보기 중 오르토 위치에 염소가 치환된 오-클로로톨루엔이 생성됩니다.

정답은 2번 산화나트륨입니다. 염기성 산화물은 금속 산화물로, 물과 반응하여 염기를 생성합니다. 나트륨은 금속이므로 산화나트륨은 염기성 산화물에 해당합니다. 반면, 이산화탄소, 이산화규소, 이산화황은 비금속 산화물로 산성 산화물입니다.

정답은 1번 $\rm H_3\underline P O_4$입니다. 이 문제는 각 화합물에서 밑줄 친 원소의 산화수를 계산하는 문제입니다. 인($\rm P$)의 산화수를 계산하면, 수소(+1) 3개와 산소(-2) 4개의 총 산화수 합이 0이 되도록 $\rm P$의 산화수를 구하면 +5가 됩니다. 다른 보기들은 각각 망간(+7), 크로뮴(+6), 철(+3)의 산화수를 가지므로 정답이 아닙니다.

정답은 1번 **$$\mathrm{C}$_3$\mathrm{H}$_5\left($\mathrm{ONO}$_2\right)_3$ (니트로글리세린)** 입니다. 니트로글리세린은 분자 내에 산소를 포함하고 있어 외부 산소 공급 없이도 스스로 연소하는 **자기연소성** 물질입니다. 이러한 자기연소성 때문에 질식소화 방법이 효과가 없어 소화가 매우 어렵습니다. 다른 보기들은 일반적인 가연성 물질로, 질식소화가 가능한 물질들입니다.

제4종 분말 소화약제는 주로 탄산수소칼륨과 요소가 반응하여 생성된 물질을 주성분으로 합니다. 이 반응을 통해 생성된 분말은 물과 접촉 시 질소 가스를 발생시키며, 이 질소 가스가 산소 공급을 차단하여 소화 효과를 나타냅니다. 따라서 탄산수소칼륨과 요소의 반응생성물이 제4종 분말 소화약제의 핵심 성분입니다.

소화약제는 연소를 억제하는 물질로, 주로 불연성 가스나 연소를 방해하는 화학 반응을 일으키는 물질을 사용합니다. 보기 1, 2, 4번은 각각 브롬화메탄, 탄산수소나트륨, 삼불화브롬메탄으로, 과거 또는 현재 소화약제로 사용되거나 사용될 수 있는 물질입니다. 반면, 3번 암모늄브롬산염은 폭발성이 있는 물질로 소화약제로 사용되지 않습니다.

물은 소화약제로 사용될 때 **기화잠열이 크기 때문**입니다. 물이 증발하면서 주변의 열을 흡수하여 온도를 낮추는 냉각 효과가 뛰어나 화재를 진압하는 데 매우 효과적입니다. 다른 보기들은 물의 주요 소화 원리와는 거리가 있습니다.

정답은 2번 B급 화재입니다. B급 화재는 유류, 가스 등 가연성 액체나 기체에 의한 화재를 의미하며, 이러한 화재 시에는 일반적으로 황색의 불꽃이 관찰됩니다. A급 화재는 일반 가연물, C급 화재는 전기, D급 화재는 금속에 의한 화재를 지칭하므로 황색 불꽃과는 직접적인 관련이 없습니다.

제3종 분말 소화약제는 열분해 시 인산염이 생성되며, 이 중 **메타인산(HPO₃)**은 점성이 있는 물질로 불꽃에 부착되어 질식 효과를 높입니다. 다른 보기들은 각각 암모니아(NH₃), 이산화탄소(CO₂), 오산화인(P₂O₅)으로, 메타인산과 같은 부착성 있는 물질을 생성하지 않습니다. 따라서 정답은 2번 메타인산입니다.

정답은 4번입니다. 위험물제조소의 환기설비는 유해 가스를 효과적으로 외부로 배출하는 것이 중요합니다. 급기구는 신선한 공기를 공급하는 역할을 하므로, 인화성 증기가 체류할 수 있는 낮은 곳에 설치하는 것이 아니라, 오히려 환기가 잘 되는 높은 곳에 설치해야 합니다. 또한, 외부에서 불꽃이 들어와 화재를 일으키는 것을 방지하기 위해 인화방지망 설치는 필요하지만, 급기구 자체를 낮은 곳에 설치하는 것은 환기 설비의 기본 원리에 어긋납니다.

이산화탄소 소화설비 배관은 안전을 위해 특정 압력에 견딜 수 있어야 합니다. 특히 고압식 설비의 동관 배관은 16.5MPa 이상의 압력에 견뎌야 하는 기준을 충족해야 합니다. 이는 이산화탄소의 높은 압력으로 인한 파손을 방지하고 설비의 안정적인 작동을 보장하기 위한 핵심적인 안전 규정입니다.

정답은 4번입니다. 톨루엔(C6H4(CH3)2)은 유기용제 화재로, 물(수조)을 사용하면 오히려 화재를 확산시킬 수 있습니다. 팽창질석은 금속화재에, CO2는 유기용제 및 전기화재에, 수조는 일반적인 화재에 효과적입니다. 따라서 톨루엔 화재에 수조를 사용하는 것은 소화 효과가 가장 떨어집니다.

동식물유류 400,000L를 소화 설비로 보호할 때 필요한 소요 단위는 4단위입니다. 이는 동식물유류의 위험 등급을 고려하여 정해진 기준에 따라 산정되며, 1단위당 100,000L를 기준으로 합니다. 따라서 400,000L는 400,000L / 100,000L/단위 = 4단위가 됩니다.

개방형 스프링클러 헤드의 경우, 물 분사가 장애물 없이 효과적으로 퍼져나가도록 하기 위해 헤드 반사판으로부터 일정 거리의 공간 확보가 중요합니다. 문제에서 요구하는 것은 이 공간의 최소 거리이며, 관련 규정에 따르면 하방으로는 0.45m, 수평 방향으로는 0.3m의 공간을 확보해야 합니다. 따라서 정답은 4번입니다.

제1류 위험물 중 알칼리금속 및 그 산화물은 물과 접촉 시 격렬하게 반응하여 수소를 발생시키고 폭발 위험이 있습니다. 따라서 물이나 물을 포함하는 소화약제는 사용할 수 없습니다. **탄산수소염류분말**은 이러한 위험물에 대해 물과 반응하지 않고 질식 효과를 발휘하여 화재를 진압할 수 있는 적응성이 있는 소화약제입니다.

이 문제는 처마 높이 6m 이상의 단층 건물 옥내저장소에 설치 가능한 소화설비에 대한 지식을 묻고 있습니다. 정답은 2번 옥내소화전설비인데, 이는 옥내저장소의 경우 화재 발생 시 사람이 직접 소화 작업을 수행하기 어렵다고 판단되어 옥내소화전 설치가 제한되기 때문입니다. 따라서 고정식으로 자동화된 포, 이산화탄소, 할로겐화합물 소화설비는 설치가 가능하지만, 옥내소화전은 부적합합니다.

위험물제조소등의 옥외소화전설비는 4개 이상의 옥외소화전을 동시에 사용할 경우, 각 노즐 선단의 방수압력이 350 KPa 이상이어야 합니다. 이는 화재 발생 시 소화 능력을 충분히 확보하기 위한 최소한의 기준이며, **소방시설 설치 및 관리에 관한 법률**에 명시된 규정입니다. 따라서 350 KPa는 소화 활동에 필요한 충분한 수압을 보장하는 핵심 개념입니다.

정답은 3번 인화칼슘입니다. 인화칼슘은 물과 반응하여 가연성 가스인 포스핀(PH₃)을 발생시키기 때문에, 화재 시 물을 사용하면 오히려 위험성이 증가합니다. 다른 보기들은 물과 반응하여 가연성 가스를 발생시키지 않거나, 물을 소화에 사용할 수 있는 물질들입니다. 핵심 개념은 **물과의 반응성**입니다.

알루미늄 분말은 연소 시 물과 반응하여 수소 가스를 발생시킵니다. 수소 가스는 매우 가연성이 높아 공기 중에서 점화되면 폭발할 위험이 있습니다. 따라서 알루미늄 분말 화재 시에는 주수소화를 피해야 합니다.

이 문제는 위험물 저장소의 스프링클러 설비 설치 기준에 관한 문제입니다. 정답은 8.1 L/m²이며, 이는 위험물안전관리법 시행규칙에 따른 스프링클러 설비의 1분당 방사밀도 기준을 적용한 결과입니다. 문제에서 제시된 조건(위험물 취급 장소, 내화구조로 구획된 2개의 실, 각 실 바닥면적 500m²)을 고려할 때, 해당 기준에 따라 8.1 L/m²가 최소 요구 방사밀도가 됩니다.

고체 가연물의 연소는 주로 표면에서 일어나거나, 가열되어 분해된 후 증발하여 기체가 된 상태에서 연소하는 형태를 보입니다. 따라서 증발연소, 분해연소, 표면연소가 고체 가연물의 연소 형태에 해당합니다. '등심연소'는 이러한 고체 가연물의 일반적인 연소 형태에 해당하지 않는 용어입니다.

정답은 2번입니다. 자동화재탐지설비는 화재 발생 시 신속하게 감지하여 경보를 발하는 설비로, 화재 확산 가능성이 있는 모든 구역에 설치되어야 합니다. 따라서 상층이 있더라도 감지기 설치를 면제하는 것은 화재 감지 및 경보의 사각지대를 발생시켜 안전에 심각한 위협이 될 수 있습니다. 핵심 개념은 **화재 감지 사각지대 방지**입니다.

A약제인 $$\mathrm{NaHCO}$_3$ (탄산수소나트륨)와 B약제인 $$\mathrm{Al}$_2($\mathrm{SO}$_4)_3$ (황산알루미늄)는 화학 반응을 통해 소화 약제를 생성하는 소화기의 구성 성분입니다. 이 두 물질이 반응하면 거품 형태의 화학포가 생성되어 화염을 덮어 질식 효과와 냉각 효과를 동시에 발휘합니다. 따라서 이 소화기는 **화학포소화기**에 해당합니다.

**정답 이유:** 디에틸에테르는 가솔린보다 연소범위가 넓고 발화점이 낮아 더 위험합니다. 따라서 2번 보기는 틀렸습니다. **핵심 개념:** * **연소범위:** 물질이 공기와 혼합되어 연소될 수 있는 농도 범위입니다. 연소범위가 넓을수록 다양한 농도에서 쉽게 불이 붙을 수 있습니다. * **발화점:** 외부의 불꽃 없이도 스스로 불이 붙는 최저 온도입니다. 발화점이 낮을수록 쉽게 점화됩니다. * **과산화물 생성:** 디에틸에테르는 공기 중 산소와 반응하여 폭발성이 강한 과산화물을 생성할 수 있습니다. * **정전기:** 디에틸에테르는 비극성 용매로 정전기가 발생하기 쉽습니다. * **이산화탄소 소화기:** 디에틸에테르와 같은 유기 용매 화재에 효과적입니다.

황린(P₄)은 인의 동소체로, 산소와 반응하여 오산화인(P₂O₅)을 생성합니다. 260℃에서 밀폐 용기 속에서 가열하면 황린이 산소와 반응하여 오산화인으로 변환될 가능성이 높습니다. 이후 이 물질을 연소시키면, 이미 산화된 오산화인이므로 추가적인 연소 반응을 통해 주로 생성되는 물질은 보기 중 오산화인(P₂O₅)입니다.

CS2는 매우 인화성이 높은 물질로, 공기 중의 산소와 쉽게 반응하여 불이 붙을 수 있습니다. 물은 CS2를 둘러싸 공기와의 접촉을 차단하여 가연성 증기의 발생을 억제하고 화재 위험을 줄여줍니다. 따라서 CS2를 물속에 저장하는 주된 이유는 가연성 증기의 발생을 억제하기 위해서입니다.

위험물안전관리법상 제1류 위험물은 산화성 고체로, 산화제 역할을 하는 물질들을 분류합니다. 보기 중 1, 2, 4번은 모두 산화성 고체에 해당하는 물질입니다. 반면, 3번 유기과산화물은 제5류 위험물로 분류되어, 제1류 위험물에 속하지 않습니다.

정답은 4번입니다. 적린은 산화제와 혼합되면 마찰이나 충격에 의해 쉽게 발화하는 위험한 물질입니다. 이는 적린이 매우 불안정하고 반응성이 높기 때문입니다. 1번은 염소산칼륨과 함께 보관하면 오히려 위험하며, 2번은 물과 반응하지 않고, 3번은 공기 중에서 자연 발화하지 않는다는 점에서 오답입니다.

질산에틸은 향기를 가진 무색 액체이며, 비점 이상으로 가열 시 폭발 위험이 있습니다. 또한 물에는 잘 녹지 않지만 에테르에는 녹는 성질을 가집니다. 하지만 **증기 비중이 공기보다 작다는 설명은 틀렸습니다.** 질산에틸의 분자량은 공기보다 크므로 증기 비중 또한 공기보다 큽니다.

위험물 운반 용기에는 위험물의 품명, 수량, 화학명 등을 표시해야 합니다. 이는 사고 발생 시 위험물을 신속하게 파악하고 대처하기 위함입니다. 하지만 위험물의 제조년월일은 운반 용기 외부에 반드시 표시해야 하는 사항은 아닙니다. 따라서 정답은 4번입니다.

알킬알루미늄은 물과 접촉 시 격렬하게 반응하여 발화하는 위험물입니다. 4번 보기가 틀린 이유는, 탄소수 증가와 상관없이 알킬알루미늄은 일반적으로 자연 발화의 위험성을 가지고 있기 때문입니다. 따라서 탄소수가 4개까지는 안전하다는 설명은 잘못되었습니다.

이 문제는 옥외탱크저장소의 위험물 최대 수량에 따른 보유 공지 너비 규정을 묻고 있습니다. 정답은 4번으로, 지정수량 2000배 초과 3000배 이하의 경우 보유 공지 너비는 15m 이상이 아니라 **10m 이상**이어야 합니다. 핵심 개념은 위험물의 수량 증가에 따라 화재 확산을 방지하기 위한 보유 공지 너비가 일정 기준 이상으로 늘어난다는 것입니다.

정답은 2번 경유입니다. 인화점이란 액체 표면에서 발생하는 증기가 공기와 혼합되어 점화원에 의해 불이 붙는 최저 온도를 의미합니다. 경유는 1기압에서 인화점이 21℃ 이상 70℃ 미만인 특성을 가지므로 해당 품명에 속합니다. 벤젠, 니트로벤젠, 실린더유는 인화점이 경유와 다릅니다.

이 문제는 위험물의 특징을 파악하는 문제입니다. 보기 중 **이황화탄소**는 인화점이 매우 낮고 증기 비중이 커서 쉽게 발화하며, 증기가 공기보다 무거워 낮은 곳에 체류하기 때문에 위험합니다. 따라서 정답은 4번입니다.

$$\mathrm{P}$_4$\mathrm{S}$_3$는 극성이 매우 낮은 분자이므로, 극성이 낮은 용매인 이황화탄소에 잘 녹습니다. 염산, 황산, 냉수와 같은 극성 용매에는 잘 녹지 않습니다. 이는 "유사한 것은 유사한 것을 녹인다(like dissolves like)"는 용해도 원리에 따른 것입니다.

정답은 4번입니다. 과산화칼륨($$\mathrm{K}$_2$\mathrm{O}$_2$)은 물과 격렬하게 반응하여 산소를 발생시키므로 물속에 저장해서는 안 됩니다. 위험물의 저장 및 취급에서는 각 물질의 화학적 특성을 이해하고, 이를 바탕으로 적절한 저장 방법을 선택하는 것이 중요합니다. 특히 물과의 반응성, 흡습성, 빛이나 열에 대한 민감성 등을 고려해야 합니다.

증기비중은 물질의 분자량을 공기 평균 분자량(약 29)으로 나눈 값입니다. 분자량이 작을수록 증기비중이 작아지는데, 아세트알데히드(분자량 44)가 보기 중 가장 작은 분자량을 가집니다. 따라서 증기비중이 가장 작은 물질은 아세트알데히드입니다.

제5류 위험물은 자기반응성 물질로, 자체적으로 산소를 포함하고 있어 화재 시 외부 산소 공급 없이도 격렬하게 연소하며 폭발 위험이 높습니다. 따라서 질식소화는 오히려 산소 공급을 차단하는 효과가 없어 적합하지 않으며, 물을 이용한 냉각 소화가 효과적입니다. 보기 1, 3, 4는 제5류 위험물의 특성을 고려한 올바른 취급 및 소화 방법입니다.

## 문제 해설 **정답은 4번입니다.** 위험물제조소 건축물의 구조 기준은 화재 발생 시 피해를 최소화하고 안전을 확보하기 위한 규정입니다. 4번 보기는 산화성고체, 가연성고체 위험물을 취급하는 경우 바닥이 위험물이 스며들지 못하는 재료를 사용해야 한다는 내용으로, 이는 일반적인 위험물제조소의 구조 기준과는 다릅니다. **핵심 개념:** * **내화구조 및 불연재료:** 화재 시 건축물의 붕괴를 막고 화염 확산을 지연시키는 중요한 요소입니다. * **폭발 방출 지붕:** 폭발 위험이 있는 경우, 폭발력을 위로 방출시켜 건축물 자체의 피해를 줄이는 역할을 합니다. * **위험물 종류별 특성 고려:** 위험물의 종류에 따라 요구되는 안전 기준이 다르므로, 해당 위험물의 특성을 고려한 구조 기준이 적용됩니다.

지정수량 10배 이상의 위험물을 운반할 때 혼재 가능 여부는 위험물의 종류별 반응성을 고려해야 합니다. 제4류 위험물은 인화성 액체로, 제2류 위험물 중 일부(가연성 고체 등)와는 반응성이 낮아 혼재가 허용됩니다. 반면, 제1류(산화성 고체), 제3류(자연발화성 물질), 제5류(유기과산화물) 등은 다른 위험물과 반응하여 위험한 상황을 초래할 수 있으므로 혼재 시 제약이 많습니다. 따라서 제4류와 제2류의 혼재가 가능합니다.

옥내저장탱크와 탱크전용실 벽 사이, 그리고 탱크 상호 간에는 **0.5m 이상의 간격**을 유지해야 합니다. 이는 화재 발생 시 **열 전파를 억제**하고, **점검 및 유지보수 작업**을 용이하게 하기 위한 안전 규정입니다. 이 간격은 탱크 주변의 **환기**를 돕고, 비상 상황 시 **대피 경로**를 확보하는 데도 기여합니다.

정답은 2번입니다. 요오드가가 높은 기름은 공기 중 산소와 반응하여 산화되기 쉬우며, 이 과정에서 열이 발생합니다. 특히 섬유질에 스며들면 열이 축적되어 자연 발화할 위험이 커집니다. 따라서 요오드가가 130 이상인 기름은 취급 및 저장 시 각별한 주의가 필요합니다.

황린은 공기 중의 산소와 쉽게 반응하여 자연 발화하는 위험한 물질입니다. 따라서 이를 방지하기 위해 산소와의 접촉을 차단해야 합니다. 물은 황린과 반응하지 않으면서 산소와의 접촉을 효과적으로 막아주기 때문에 가장 적합한 보존 방법입니다. 다른 보기들은 황린과 반응하거나 산소 차단 효과가 미미하여 적합하지 않습니다.