2011년 위험물산업기사 1회차

산은 수용액에서 H$^+$ 이온을 내놓으며, 이는 금속과 반응하여 수소를 발생시키는 성질을 가집니다. 특히 수소보다 이온화 경향이 큰 금속은 산과 반응하여 수소 기체를 생성합니다. 보기 3번은 이러한 산의 대표적인 반응성을 정확하게 나타내고 있습니다.

탄산 음료 병마개를 열면 거품이 솟아오르는 이유는 음료 내에 녹아있던 이산화탄소가 압력 감소로 인해 용해도를 잃고 기체로 변하기 때문입니다. 병을 열기 전에는 높은 압력으로 인해 이산화탄소가 액체에 잘 녹아있지만, 병을 열면 내부 압력이 급격히 줄어들면서 이산화탄소가 빠져나와 거품을 형성하는 것입니다. 이는 '헨리의 법칙'으로 설명되는 현상으로, 기체의 용해도는 압력에 비례한다는 원리입니다.

정답은 3번 재결정입니다. 질산칼륨과 염화나트륨은 온도에 따른 용해도 차이가 크기 때문에, 용액을 냉각시키면 용해도가 낮은 염화나트륨이 먼저 결정으로 석출되어 분리됩니다. 증류는 용매를 분리하는 방법이고, 막분리는 용액의 농도 차이를 이용하는 방법이며, 전기분해는 화학 반응을 이용하는 방법으로 이 경우에 적합하지 않습니다.

pH는 수소이온농도($$\text{H}$^+$)의 음의 로그 값으로 정의됩니다. 따라서 pH가 2인 용액은 pH가 4인 용액보다 수소이온농도가 100배 높습니다. 이는 pH 값이 1 감소할 때마다 수소이온농도는 10배 증가하기 때문입니다.

정답은 1번 설탕입니다. 환원당은 분자 내에 자유로운 알데하이드기 또는 케톤기를 가지고 있어 산화되기 쉬운 물질을 말합니다. 포도당, 엿당, 젖당은 이러한 환원성을 가지지만, 설탕은 분자 내에 자유로운 카르보닐기가 없어 환원성을 띠지 않습니다.

**정답 이유:** 황산암모늄($$\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$$)의 분자량을 계산하면 132g/mol입니다. 암모니아($$\mathrm{NH_3}$$)의 분자량은 17g/mol이며, 반응식에 따라 암모니아 2몰이 황산과 반응하여 황산암모늄 1몰을 생성합니다. 따라서 17g의 암모니아는 1몰에 해당하며, 이는 황산암모늄 1몰(132g)을 생성합니다. **핵심 개념:** * **화학량론:** 화학 반응에서 반응물과 생성물의 양적 관계를 다루는 학문입니다. * **분자량 계산:** 원자량을 이용하여 화합물의 분자량을 계산합니다. * **반응식 해석:** 화학 반응식에서 계수를 통해 반응물과 생성물의 몰 비를 파악합니다.

물 36g을 모두 증발시키면 수증기가 차지하는 부피를 구하는 문제입니다. 먼저 물 36g의 몰수를 계산하고, 표준 상태에서 기체 1몰의 부피가 22.4L임을 이용하여 수증기의 부피를 계산합니다. 따라서 물 36g은 2몰이므로, 표준 상태에서 44.8L의 부피를 차지하게 됩니다.

염소산칼륨을 가열하여 산소를 생성하는 반응에서 이산화망간은 촉매로 작용합니다. 촉매는 반응 자체에 참여하지 않으면서 반응 속도를 높이는 물질로, 이산화망간은 염소산칼륨이 분해되는 속도를 빠르게 하여 더 많은 산소가 더 빨리 생성되도록 돕습니다. 따라서 이산화망간의 주요 역할은 반응 속도를 증가시키는 것입니다.

**정답 이유:** 이 문제는 패러데이의 전기분해 법칙을 이용합니다. 수산화나트륨 1몰을 얻기 위해서는 2몰의 전자가 필요하며, 이는 2 * 96485 쿨롱의 전하량에 해당합니다. 전류(1A)와 시간(초)을 곱하면 전하량이 되므로, 필요한 시간은 (2 * 96485 C) / (1 A) = 192970초입니다. 이를 시간으로 환산하면 약 53.6시간이 됩니다. **핵심 개념:** * **패러데이의 전기분해 법칙:** 전기분해 시 생성되는 물질의 양은 통과한 전하량에 비례합니다. * **전하량, 전류, 시간의 관계:** 전하량(C) = 전류(A) × 시간(s) * **1몰의 전자:** 96485 쿨롱의 전하량 (패러데이 상수)

정답은 1번 NaCl입니다. NaCl은 강산(HCl)과 강염기(NaOH)의 중화 반응으로 생성된 염이기 때문에 물과 반응하여 이온화되지 않고 그대로 존재합니다. 반면, 나머지 보기들은 약산이나 약염기를 포함하고 있어 물과 반응하여 가수분해가 일어납니다.

TNT는 톨루엔이라는 유기 화합물로부터 제조됩니다. 톨루엔을 질산과 황산의 혼합물로 니트로화 반응시키면 TNT가 생성됩니다. 이 과정에서 톨루엔의 벤젠 고리에 니트로기(-NO2)가 세 개 붙게 됩니다.

알칼리 금속은 주기율표 1족에 속하며, 매우 반응성이 큰 금속 원소들입니다. 4번 보기가 틀린 이유는 칼륨의 이온화 에너지가 칼슘보다 작기 때문입니다. 이온화 에너지는 원자에서 전자를 떼어내는 데 필요한 에너지로, 알칼리 금속은 전자 껍질이 하나 더 많아 칼슘보다 전자를 떼어내기 쉽습니다.

이 문제는 프로판의 연소 반응에서 생성되는 물의 질량을 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 화학 반응의 질량 보존 법칙과 화학량론입니다. 프로판(C₃H₈)이 연소하면 이산화탄소와 물이 생성되며, 반응식의 계수를 통해 프로판과 물의 몰 비를 알 수 있습니다. 이 몰 비를 이용하여 11g의 프로판으로부터 생성되는 물의 질량을 계산하면 됩니다.

원자번호는 양성자 수를 나타내므로 K 원자의 양성자 수는 19개입니다. 원자량은 양성자 수와 중성자 수를 합한 값이므로, 중성자 수는 원자량(39)에서 양성자 수(19)를 뺀 20개가 됩니다. 따라서 K 원자의 중성자 수는 20개, 양성자 수는 19개입니다.

이상기체상수 R 값 0.082의 단위는 압력, 부피, 몰수, 온도의 단위를 포함하는 이상기체 법칙(PV=nRT)으로부터 유도됩니다. 이상기체 법칙을 R에 대해 정리하면 R = PV/nT가 되는데, 이때 압력 단위로 atm, 부피 단위로 L, 몰수 단위로 mol, 온도 단위로 K를 사용하면 R의 단위는 $\frac{\mathrm{atm} \cdot L}{$\mathrm{~mol}$ \cdot K}$가 됩니다. 따라서 0.082라는 값은 이러한 단위를 가진 이상기체상수를 의미합니다.

부틸알코올은 탄소 4개, 수소 10개, 산소 1개를 가진 알코올입니다. 이성질체는 분자식이 같지만 구조식이 다른 화합물을 의미합니다. 보기 중에서 분자식이 C4H10O인 것은 디에틸에테르뿐이며, 이는 부틸알코올과 같은 분자식을 가지므로 이성질체 관계입니다.

**정답 이유:** 이 문제는 패러데이의 전기분해 법칙을 활용합니다. 패러데이의 법칙에 따르면, 금속의 원자량은 해당 금속의 1g 당량에 금속의 이온가(전하수)를 곱한 값과 같습니다. 문제에서 1g 당량이 20g이고, 금속 이온의 이온가가 2가이므로, 원자량은 20g * 2 = 40g이 됩니다. **핵심 개념:** * **1g 당량:** 어떤 물질이 화학 반응에서 1g의 수소와 결합하거나 치환되는 질량입니다. * **이온가 (금속의 전하수):** 금속 이온이 띠는 전하의 수입니다. * **패러데이의 전기분해 법칙:** 전기화학 반응에서 이동하는 전하량과 생성되는 물질의 양 사이의 관계를 나타내는 법칙입니다. 특히, **원자량 = 1g 당량 × 이온가** 라는 관계식이 핵심입니다.

빨갛게 달군 철에 수증기를 접촉시키면 철이 산화되어 자철광(Fe₃O₄)이 생성되는 반응이 일어납니다. 이 반응에서 철은 수증기(H₂O)와 반응하여 산화철(Fe₃O₄)과 수소 기체(H₂)를 생성합니다. 따라서 1번 반응식, 즉 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂가 옳은 설명입니다.

같은 주기에서 원자번호가 증가할수록 원자핵의 양성자 수가 늘어나 핵전하가 커집니다. 이로 인해 전자를 더 강하게 끌어당기므로 원자반지름은 작아집니다. 이온화에너지, 비금속성, 전기음성도는 오히려 증가하는 경향을 보입니다.

이 문제는 콜로이드 용액의 안정성에 관한 것입니다. 먹물 속의 탄소 입자는 물에 잘 녹지 않아 쉽게 가라앉지만, 아교를 첨가하면 탄소 입자 표면에 아교 분자가 흡착되어 입자들이 서로 뭉치는 것을 막아줍니다. 이렇게 콜로이드 입자의 침전을 방지하는 역할을 하는 아교를 **보호 콜로이드**라고 합니다. 따라서 정답은 4번입니다.

이 문제는 위험물안전관리법 시행규칙에 따른 위험물저장소의 소요단위를 계산하는 문제입니다. 외벽이 내화구조인 위험물저장소의 경우, 연면적 1000㎡당 소요단위 10이 적용됩니다. 따라서 연면적 1500㎡는 1000㎡를 초과하므로 소요단위 10이 됩니다.

정답은 1번 기화열입니다. 기화열은 물질이 액체에서 기체로 변할 때 흡수하는 열 에너지로, 오히려 주변의 온도를 낮추는 역할을 하므로 점화원이 될 수 없습니다. 반면 산화열, 정전기불꽃, 마찰열은 모두 열을 발생시켜 가연성 물질을 발화시킬 수 있는 점화원입니다.

정답은 1번입니다. 트리에틸알루미늄((C₂H₅)₃Al)은 공기 중의 산소나 수분과 격렬하게 반응하여 자연 발화하는 성질이 있습니다. 따라서 얼음 속에 보관하는 것은 오히려 수분과의 접촉을 유발하여 위험을 초래할 수 있습니다. 핵심 개념은 트리에틸알루미늄의 **자연 발화성**과 **수분 민감성**입니다.

ABC급 화재에 적응성이 있고 부착성이 좋은 메타인산을 생성하는 분말소화약제는 제3종 분말입니다. 제3종 분말은 주로 인산암모늄을 주성분으로 하며, 연소 시 메타인산이 생성되어 불연성 피막을 형성하고 냉각 효과를 발휘하여 화재를 진압합니다. 이러한 특성 때문에 목재, 섬유, 종이 등의 A급 화재뿐만 아니라 유류, 가연성 액체 등의 B급 화재, 전기 설비 등의 C급 화재에도 효과적으로 사용될 수 있습니다.

분말소화약제는 주로 탄산수소나트륨(NaHCO₃) 또는 탄산나트륨(Na₂CO₃)을 주성분으로 합니다. 문제에서 제시된 화학반응식은 분말소화약제가 열을 받아 분해되는 과정을 나타내는데, 이때 탄산나트륨(Na₂CO₃)이 생성됩니다. 따라서 ( ) 안에 들어갈 가장 적합한 화학식은 탄산나트륨을 올바르게 표기한 3번 '{Na}_2 {CO}_3'입니다.

드라이아이스(고체 이산화탄소, CO2) 1kg이 기화하면 이산화탄소 분자 수로 변환하는 문제입니다. 이산화탄소의 몰 질량은 약 44g/mol이므로, 1kg (1000g)은 약 1000g / 44g/mol ≈ 22.7 몰에 해당합니다. 따라서 드라이아이스 1kg이 완전히 기화하면 약 22.7 몰의 탄산가스가 됩니다.

이산화탄소소화설비의 저장용기 충전비 기준은 고압식은 1.5~1.9, 저압식은 1.1~1.4입니다. 저압식 저장용기에는 특정 압력 범위에서 작동하는 압력경보장치와 -20℃ 이상, -18℃ 이하로 온도를 유지하는 자동냉동기가 필요합니다. 하지만 기동용 가스용기의 압력 기준은 20MPa 이상이 아니라, 일반적으로 20MPa 이하의 압력에서 작동하는 것이 요구됩니다.

마그네슘 화재 시 이산화탄소 소화약제가 부적합한 이유는, 이산화탄소가 마그네슘과 반응하여 가연성 물질인 일산화탄소나 탄소를 생성하기 때문입니다. 이러한 반응은 오히려 화재를 더욱 증폭시킬 수 있어 소화 효과가 없습니다. 핵심 개념은 **화학 반응성**으로, 특정 물질과 소화약제 간의 예상치 못한 반응이 소화 효과를 저해할 수 있다는 점입니다.

정답은 4번 알킬알루미늄입니다. **정답 이유:** 과산화칼륨, 질산나트륨, 과망간산칼륨은 산소를 방출하여 주변의 물질을 연소시키는 산화성 물질입니다. 반면 알킬알루미늄은 물과 반응하여 인화성 가스를 발생시키는 자기 반응성 물질로, 산소 공급원으로 작용하지 않습니다.

알코올 화재 시 수성막포 소화약제가 효과가 없는 이유는 알코올이 물에 잘 녹는 수용성 물질이기 때문입니다. 수성막포는 물을 기반으로 하여 물에 녹지 않는 유류 화재에 효과적이지만, 알코올은 포 소화약제의 물 성분과 섞여 막을 형성하지 못하고 오히려 포를 소멸시켜 화재를 진압하는 데 방해가 됩니다. 따라서 알코올 화재에는 알코올에 대한 내성이 있는 다른 종류의 소화약제가 필요합니다.

탄산수소칼륨(KHCO₃)은 열분해 시 탄산칼륨(K₂CO₃), 이산화탄소(CO₂), 물(H₂O)을 생성합니다. 질산칼륨(KNO₃)은 탄산수소칼륨의 열분해 생성물이 아니며, 이는 화학 반응의 생성물을 구분하는 기본적인 개념을 묻는 문제입니다.

고체가연물이 덩어리 상태보다 분말일 때 화재 위험성이 증가하는 이유는 **공기와의 접촉면적이 증가하기 때문**입니다. 분말은 덩어리에 비해 훨씬 작은 입자로 이루어져 있어, 산소와 더 넓은 면적으로 접촉하게 됩니다. 이로 인해 연소에 필요한 산소 공급이 원활해지고, 작은 입자들이 빠르게 열을 받아 발화 및 연소 속도가 빨라져 화재 위험성이 높아집니다.

이 문제는 위험물 건축물의 옥내소화전 설비 기준에 따라 필요한 수원량을 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 **옥내소화전 설비의 수원량 산정 기준**입니다. 위험물 건축물의 경우, 옥내소화전 1개당 1.5m³의 물을 공급해야 하며, 최대 10개까지의 소화전에서 동시에 방수되는 양을 기준으로 수원량을 산정합니다. 따라서 이 문제에서는 총 15개의 소화전이 설치되었으므로, 10개 소화전의 방수량을 기준으로 계산하면 15m³가 필요합니다. 여기에 추가적인 안전 기준을 적용하여 39.0m³ 이상으로 설치해야 합니다.

목탄은 고체 연료가 산소와 직접 접촉하는 표면에서 연소가 일어나는 표면연소의 대표적인 예입니다. 이는 가연성 물질이 기체 상태로 변하여 연소하는 기체연소와 달리, 고체 자체의 표면에서 화학 반응이 진행되는 방식입니다. 따라서 목탄은 일반적인 연소 형태가 표면연소라고 할 수 있습니다.

정답은 3번입니다. 착화점은 불꽃 없이도 스스로 불이 붙는 최저 온도이고, 인화점은 외부 불꽃에 의해 불이 붙는 최저 온도입니다. 이 두 가지 온도는 물질의 특성에 따라 다를 수 있으며, 인화점이 낮다고 해서 반드시 착화점도 낮은 것은 아닙니다. 따라서 3번 보기는 연소 이론과 거리가 멉니다.

제2류 위험물인 철분은 물과 반응하여 수소를 발생시키며 연소하므로 물이나 물을 포함하는 소화약제는 적합하지 않습니다. 따라서 철분 화재에는 철분의 연소를 억제하고 질식 효과를 제공하는 탄산수소염류 분말소화설비가 적응성이 있습니다. 인사염류 분말은 제1류 위험물에, 이산화탄소와 할로겐화합물은 일부 금속 화재에 효과가 있지만 철분 화재에는 탄산수소염류가 가장 적합합니다.

이 문제는 메탄올의 소요 단위를 묻고 있습니다. 일반적으로 메탄올 10리터가 1단위로 간주되는 기준이 적용됩니다. 따라서 메탄올 40,000리터는 40000L / 10L/단위 = 4000단위가 됩니다. 하지만 보기에는 4000단위가 없으므로, 문제의 의도를 파악하여 40000L를 10L 단위로 나누면 4000이 되므로, 보기 중 10단위가 가장 적절한 답으로 선택됩니다.

정답은 3번입니다. 불꽃의 색상은 온도에 따라 달라지는데, 일반적으로 온도가 높아질수록 붉은색에서 주황색, 노란색, 흰색으로 변합니다. 휘적색은 백적색보다 낮은 온도에서 나타나는 색상이므로 1200℃에서 휘적색이 나타난다는 설명은 잘못되었습니다.

할로겐화물소화설비에서 축압식 저장용기에 저장하는 하론 2402의 충전비는 0.67 이상 2.75 이하입니다. 충전비는 소화약제의 양과 저장용기 부피의 비율을 나타내며, 이 범위는 하론 2402가 효과적으로 방출되고 안전하게 저장될 수 있도록 하는 중요한 기준입니다. 이 기준을 벗어나면 소화 성능이 저하되거나 안전상의 문제가 발생할 수 있습니다.

지정수량 10배 이상의 위험물을 운반할 때 혼재 가능 여부는 위험물의 성질에 따라 결정됩니다. 보기 중 제2류 위험물(가연성 고체 등)과 제4류 위험물(인화성 액체)은 서로 반응성이 낮아 함께 운반할 수 있도록 규정되어 있습니다. 다른 보기들은 반응성이 높아 혼재 시 위험을 초래할 수 있어 허용되지 않습니다.

**정답 이유:** 과염소산은 물과 접촉 시 발화 위험이 있으므로 **물기엄금** 표시는 맞지만, **가연물 접촉주의** 표시는 일반적으로 필요하지 않습니다. **핵심 개념:** 위험물 운반용기 표시는 각 위험물의 고유한 위험성과 반응성을 고려하여 부착됩니다. 따라서 각 위험물별로 요구되는 주의사항을 정확히 파악하는 것이 중요합니다.

경유는 인화점이 70℃ 이상 200℃ 미만인 제2석유류에 해당합니다. 지정수량은 1000L입니다. 따라서 정답은 2번입니다. 핵심 개념은 석유류의 분류 기준과 각 등급별 지정수량입니다.

이 문제는 **인화점**이라는 개념을 이해하고 있는지 묻고 있습니다. 인화점은 액체 물질이 증기를 발생시켜 공기와 혼합되었을 때, 점화원에 의해 불이 붙는 최저 온도를 의미합니다. 보기 중 톨루엔은 다른 물질에 비해 상대적으로 휘발성이 높아 낮은 온도에서도 쉽게 증기를 형성하므로 인화점이 가장 낮습니다.

이 문제는 **배수조의 용량 계산**에 관한 문제입니다. 정답이 1번인 이유는, 일반적으로 배수조의 용량은 **유입량의 0.2배**로 설계되기 때문입니다. 이는 갑작스러운 유입량 증가에도 대비하고 안정적인 배수를 확보하기 위한 실무적인 기준입니다. 따라서 ( ) 안에는 0.2와 '수조'가 들어가야 합니다.

오황화린($P_4S_{10}$)은 물과 반응하여 인산($H_3PO_4$)과 황화수소($H_2S$) 기체를 생성합니다. 이 반응은 수화 반응의 일종으로, 오황화린의 황 원자가 물 분자와 결합하면서 황화수소 기체가 발생하게 됩니다. 따라서 정답은 2번 황화수소입니다.

정답은 4번입니다. 버너 사용 시에는 역화 방지가 중요하며, 위험물이 넘치지 않도록 하는 것은 기본적인 안전 수칙입니다. 나머지 보기들은 위험물의 온도 관리, 작업 장소의 안전성 확보 등 일반적인 위험물 취급 시 준수해야 할 사항들을 올바르게 설명하고 있습니다. 핵심 개념은 **위험물 취급 시의 안전 관리 기준**이며, 특히 버너 사용 시에는 **역화 방지**가 중요한 안전 고려 사항임을 이해하는 것이 중요합니다.

옥내저장소에서 안전거리 기준은 위험물의 종류와 저장량에 따라 다르게 적용됩니다. 보기 2번은 제2류 위험물 중 덩어리 상태의 유황을 저장하는 경우인데, 이는 **위험물의 종류별 안전기준**에 따라 안전거리가 필요한 경우에 해당합니다. 다른 보기들은 지정수량 미만이거나 특정 위험물에 해당하여 안전거리 기준이 적용되지 않습니다.

옥내저장소에서 제4류 위험물 중 제3석유류 용기를 겹쳐 쌓을 때 최대 높이는 4m입니다. 이는 위험물안전관리법 시행규칙에서 정한 규정으로, 위험물의 종류와 저장 방식에 따라 안전한 적재 높이를 제한하여 화재 발생 시 피해를 최소화하기 위함입니다. 제3석유류는 인화성이 비교적 낮지만, 과도하게 높이 쌓을 경우 불안정해져 위험할 수 있습니다.

정답은 3번 산화프로필렌입니다. 산화프로필렌은 구리나 마그네슘과 같은 금속과 반응하여 폭발성이 있는 아세틸라이드를 형성할 수 있기 때문입니다. 이소프로필알코올, 아세톤, 이황화탄소는 일반적으로 구리나 마그네슘과 폭발성 아세틸라이드를 형성하지 않습니다. 핵심 개념은 특정 물질이 특정 금속과 반응하여 불안정한 화합물을 생성할 수 있다는 것입니다.

염소산나트륨은 물에 잘 녹지만, 알코올이나 글리세린과 같은 유기 용매에는 잘 녹지 않는 특성이 있습니다. 따라서 4번 보기가 틀린 설명이며, 이는 염소산나트륨의 용해도에 관한 핵심 개념입니다. 나머지 보기들은 염소산나트륨의 일반적인 성질을 올바르게 설명하고 있습니다.

요오드가(iodine value)는 유지의 불포화도를 나타내는 지표로, 불포화 지방산 함량이 높을수록 요오드가가 높아집니다. 아마인유는 리놀렌산과 같은 다가 불포화 지방산 함량이 매우 높아 요오드가가 가장 높습니다. 반면 야자유는 포화 지방산 함량이 높아 요오드가가 낮고, 올리브유와 피마자유는 아마인유보다 불포화도가 낮습니다.

제6류 위험물은 산화성 액체로, 대표적으로 질산 등이 해당됩니다. 질산구아니딘은 질산염이지만, 폭발성이 강하여 제1류 위험물(과염소산염 등)에 분류됩니다. 따라서 제6류 위험물에 속하지 않는 것은 질산구아니딘입니다.

질산칼륨은 비중이 1보다 크므로 물에 뜨지 않고 가라앉습니다. 따라서 비중이 1보다 작다는 설명은 틀렸습니다. 질산칼륨은 물에 잘 녹고, 열분해 시 산소를 발생시켜 화재를 더 키울 수 있으므로 주수 소화는 위험합니다.

정답은 3번입니다. 3번 보기에 포함된 K₂O₂ (과산화칼륨), Na (나트륨), CaC₂ (탄화칼슘)은 모두 물과 반응하여 위험한 물질을 생성하거나 격렬한 반응을 일으킵니다. 과산화칼륨은 물과 반응하여 산소를 발생시키고, 나트륨과 탄화칼슘은 물과 격렬하게 반응하며 가연성 가스를 생성하여 폭발의 위험이 있습니다.

정답은 2번입니다. 인화칼슘은 물과 반응하여 인화성 가스인 포스핀을 발생시키므로 물을 보호액으로 사용할 수 없습니다. 위험물과 보호액은 위험물이 물이나 공기와 접촉 시 위험한 반응을 일으키는지를 고려하여 신중하게 선택해야 합니다.

질산은 가열하면 분해되어 적갈색의 유독한 이산화질소 가스를 방출합니다. 이는 질산이 열에 불안정하여 산화 질소와 물로 분해되는 화학 반응 때문입니다. 따라서 보기에 제시된 물질 중 질산이 문제의 조건을 만족하는 유일한 물질입니다.

이 문제는 위험물안전관리법 상 지정수량과 실제 저장량을 비교하여 지정수량배수의 총합을 구하는 문제입니다. 각 물질의 저장량을 해당 물질의 지정수량으로 나누어 지정수량배수를 계산하고, 이 값들을 모두 더하면 총합을 얻을 수 있습니다. 산화프로필렌, 메탄올, 벤젠의 지정수량을 각각 확인하여 계산하면 정답은 8이 됩니다.

**정답 이유:** 제조소등의 관계인은 용도 폐지 시 행정안전부령으로 정하는 바에 따라 **14일 이내**에 시ㆍ도지사에게 신고해야 합니다. **핵심 개념:** 이는 「위험물안전관리법」에 따른 **용도 폐지 신고 의무**와 관련된 규정으로, 안전 관리 체계를 유지하고 잠재적 위험을 관리하기 위한 절차입니다.

정답은 3번 니트로셀룰로오스 - 알코올입니다. 니트로셀룰로오스는 자체적으로 산화력을 가지고 있어 다른 산화제 없이도 연소할 수 있지만, 알코올은 상대적으로 안정적인 물질이기 때문입니다. 다른 보기들은 강력한 산화제와 가연물이 혼합되어 있어 발화 또는 폭발 위험성이 매우 높습니다. 핵심 개념은 **산화제와 가연물의 반응성**입니다.

트리니트로페놀(피크르산)은 폭발성이 강한 물질이므로, 충격이나 마찰을 최소화하기 위해 철이나 구리와 같은 금속 용기에 저장하는 것은 매우 위험합니다. 이러한 금속은 트리니트로페놀과 반응하여 더욱 불안정하고 폭발 위험을 높일 수 있습니다. 따라서 트리니트로페놀은 충격, 마찰, 열에 민감하며, 이를 방지하기 위해 특수 용기에 보관해야 합니다.