2014년 환경기능사 1회차 32번

Question

\rm 166.6g 의 {C}_6 {H}_{12} {O}_6 가 완전한 혐기성 분해를 한다고 가정할 때 발생 가능한 {CH}_4 가스용적으로 옳은 것은? (단, 표준상태 기준)

Accepted Answer

이 문제는 포도당($m C_6 H_{12} O_6$)의 혐기성 분해 반응에서 생성되는 메테인($m CH_4$) 가스의 부피를 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 화학 반응식의 계수비를 이용한 몰수 계산과 표준 상태에서의 기체 부피(1몰당 22.4L)를 활용하는 것입니다. 먼저, 포도당의 혐기성 분해 반응식을 작성하면 다음과 같습니다. $m C_6 H_{12} O_6 ightarrow 3 CH_4 + 3 CO_2$ 이 반응식에서 포도당 1몰이 분해될 때 메테인 3몰이 생성됨을 알 수 있습니다. 1. **포도당의 몰수 계산:** * 포도당($m C_6 H_{12} O_6$)의 몰 질량은 180 g/mol입니다. * 주어진 포도당 질량 166.6g을 몰 질량으로 나누어 몰수를 계산합니다. $m 몰수 = \frac{166.6 	ext{ g}}{180 	ext{ g/mol}} \approx 0.926 	ext{ mol}$ 2. **생성되는 메테인의 몰수 계산:** *

2014년 환경기능사 1회차 32번 - 기출문제 및 해설

문제 1