2014년 환경기능사 1회차 30번

Question

0.1N 염산( HCI ) 용액의 예상되는 pH 는 얼마인가?(단, 이 농도에서 염산 용액은 100\% 해리한다.)

Accepted Answer

**정답 이유:** 염산(HCl)은 강산이므로 0.1N 농도에서 100% 해리하여 수소 이온($H^+$) 농도가 0.1M이 됩니다. pH는 수소 이온 농도의 음의 로그값이므로, pH = -log(0.1) = 1이 됩니다. **핵심 개념:** * **pH:** 용액의 산성 또는 염기성 정도를 나타내는 척도로, 수소 이온($H^+$) 농도의 음의 로그값입니다. * **강산:** 물에 녹았을 때 거의 100% 해리하여 $H^+$ 이온을 내놓는 산입니다. 염산(HCl)은 대표적인 강산입니다. * **N (노르말 농도):** 용액 1리터당 용질의 당량(equivalent) 수를 나타내는 농도 단위입니다. 강산의 경우, 1N은 1M과 같습니다.

2014년 환경기능사 1회차 30번 - 기출문제 및 해설

문제 1