2012년 환경기능사 5회차 7번

Question

황( S )함량이 2.0\% 인 중유를 시간당 5ton 으로 연소시킨다. 배출가스 중의 {SO}_2 를 {CaCO}_3 로 완전히 흡수시킬 때 필요한 {CaCO}_3 의 양을 구하면? (단, 중유중의 황성분은 전량 {SO}_2 로 연소된다.)

Accepted Answer

이 문제는 중유 연소 시 발생하는 황산화물($SO_2$)을 탄산칼슘($CaCO_3$)으로 제거하는 과정을 다룹니다. 핵심은 중유에 포함된 황의 양을 계산하고, 이 황이 모두 $SO_2$로 전환된다는 가정 하에 $SO_2$와 $CaCO_3$의 화학량론적 반응을 이용해 필요한 $CaCO_3$의 양을 구하는 것입니다. **정답 이유:** 1. **황의 양 계산:** 중유 5톤(5000 kg) 중 황 함량은 2.0%이므로, 황의 총량은 5000 kg * 0.02 = 100 kg입니다. 2. **$SO_2$로의 전환:** 황(S)은 원자량 약 32 g/mol이고, 황산화물($SO_2$)은 분자량 약 64 g/mol입니다. 따라서 황 100 kg은 $SO_2$ 200 kg으로 전환됩니다. 3. **$CaCO_3$와의 반응:** $SO_2$와 $CaCO_3$는 1:1 몰비로 반응합니다. $CaCO_3$의 분자량은 약 100 g/mol입니다. 따라서 $SO_2$ 200 kg을 흡수하기 위해서는 $

2012년 환경기능사 5회차 7번 - 기출문제 및 해설

문제 1