2016년 전기기능사 3회차 2번

Question

초산은 (m AgNO_3) 용액에 m 1[A] 의 전류를 2 시간 동안 흘렸다. 이때 은의 석출량 m [g] 은? (단, 은의 전기 화학당량은 m 1.1 	imes 10^{-3}[\mathrm{g} / \mathrm{C}] 이다.)

Accepted Answer

이 문제는 패러데이의 전기분해 법칙을 이용하여 은의 석출량을 계산하는 문제입니다. 핵심 개념은 **전류의 양(전하량)과 석출되는 물질의 양이 비례한다**는 것입니다. **해설:** 1. **전하량 계산:** 전류(1A)와 시간(2시간 = 7200초)을 곱하여 총 전하량(7200C)을 구합니다. 2. **석출량 계산:** 계산된 전하량에 은의 전기화학당량($1.1 	imes 10^{-3}$ g/C)을 곱하면 은의 석출량(7.92g)을 얻을 수 있습니다. 따라서 정답은 3번 7.92g입니다.

2016년 전기기능사 3회차 2번 - 기출문제 및 해설

문제 1