2018년 위험물산업기사 2회차 15번

Question

30wt\% 인 진한 HCl 의 비중은 1.1 이다. 진한 HCl 의 몰농도는 얼마인가? (단, HCl 의 화학식량은 36.5 이다.)

Accepted Answer

**정답 이유 및 핵심 개념:** 이 문제는 질량 백분율 농도(wt%)를 몰농도(M)로 변환하는 문제입니다. 핵심은 주어진 비중을 이용하여 용액의 부피를 계산하고, HCl의 화학식량을 이용해 용액 내 HCl의 몰수를 구하는 것입니다. **간단 해설:** 1. **용액 100g을 가정:** 30wt% 진한 HCl 용액 100g에는 HCl이 30g 포함되어 있습니다. 2. **용액의 부피 계산:** 비중이 1.1이므로, 용액 100g의 부피는 100g / 1.1 g/mL ≈ 90.91 mL 입니다. 3. **HCl의 몰수 계산:** HCl 30g은 30g / 36.5 g/mol ≈ 0.822 mol 입니다. 4. **몰농도 계산:** 몰농도는 용액 1L(1000mL)당 HCl의 몰수이므로, (0.822 mol / 90.91 mL) * 1000 mL/L ≈ 9.04 M 입니다.

2018년 위험물산업기사 2회차 15번 - 기출문제 및 해설

문제 1