2017년 위험물산업기사 2회차 17번

Question

어떤 금속 \rm 1.0g 을 묽은 황산에 넣었더니 표준상태에서 \rm 560mL 의 수소가 발생하였다. 이 금속의 원자가는 얼마인가? (단, 금속의 원자량은 40 으로 가정한다.)

Accepted Answer

**정답 이유:** 이 문제는 금속과 황산의 반응에서 발생하는 수소 기체의 부피를 이용하여 금속의 원자가를 파악하는 문제입니다. 표준 상태에서 수소 기체 1몰은 22.4L의 부피를 차지하므로, 560mL (0.56L)의 수소는 0.025몰에 해당합니다. 금속의 원자량은 40g/mol으로 가정되었으므로, 반응한 금속의 양은 1.0g이며 이는 0.025몰입니다. 금속과 수소 기체의 몰 비가 1:1이므로, 금속 1몰당 1몰의 수소가 발생했으며, 이는 금속이 2가 이온으로 반응했음을 의미합니다. **핵심 개념:** * **기체 부피와 몰의 관계:** 표준 상태에서 기체 1몰은 22.4L의 부피를 차지합니다. * **화학 반응식:** 금속과 황산의 반응에서 금속은 이온으로 존재하며, 이 이온의 전하수에 따라 발생하는 수소 기체의 양이 결정됩니다. * **원자가:** 금속 원자가 이온이 될 때 잃는 전자의 수를 의미합니다.

2017년 위험물산업기사 2회차 17번 - 기출문제 및 해설

문제 1