2016년 위험물산업기사 2회차 12번

Question

17g의 \rm NH_3 와 충분한 양의 황산이 반응하여 만들어지는 황산암모늄은 몇 g 인가? (단, 원소의 원자량은 H:1, N:14, O:16, S:32 이다.)

Accepted Answer

이 문제는 화학 반응에서 생성되는 물질의 질량을 계산하는 문제입니다. 먼저 암모니아($\rm NH_3$)와 황산($\rm H_2SO_4$)의 반응식을 세우고, 주어진 암모니아의 질량을 몰 질량으로 나누어 몰수를 구합니다. 이 몰수를 반응식의 계수비를 이용하여 생성되는 황산암모늄($\rm (NH_4)_2SO_4$)의 몰수로 변환한 후, 황산암모늄의 몰 질량을 곱하여 최종 질량을 계산합니다. **핵심 개념:** * **화학 반응식:** 반응물과 생성물의 종류와 양적 관계를 나타내는 식입니다. * **몰 질량:** 물질 1몰의 질량으로, 각 원자의 원자량을 더하여 계산합니다. * **몰수:** 물질의 양을 나타내는 단위로, 질량을 몰 질량으로 나누어 계산합니다. * **반응식의 계수비:** 화학 반응식에서 각 물질 앞에 붙는 숫자로, 반응하는 물질과 생성되는 물질의 몰수 비율을 나타냅니다.

2016년 위험물산업기사 2회차 12번 - 기출문제 및 해설

문제 1