2014년 위험물산업기사 4회차 1번

Question

\mathrm{KNO}_3 의 물에 대한 용해도는 70℃ 에서 \rm 130 이며 \rm 30℃ 에서 \rm 40 이다. \rm 70℃ 의 포화용액 \rm 260g 을 \rm 30℃ 로 냉각시킬 때 석출되는 \mathrm{KNO}_3 의 양은 약 얼마인가?

Accepted Answer

**정답 이유:** 이 문제는 용해도 개념을 활용하여 냉각 시 석출되는 용질의 양을 계산하는 문제입니다. KNO3의 용해도는 온도에 따라 변하며, 온도가 낮아질수록 용해도가 감소합니다. 따라서 70℃의 포화용액을 30℃로 냉각시키면 용해도가 감소한 만큼 KNO3가 용액 밖으로 석출됩니다. **핵심 개념:** * **용해도:** 특정 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양을 의미합니다. * **포화 용액:** 용매에 용질이 최대로 녹아 있는 상태의 용액입니다. * **과포화 용액:** 용매에 최대로 녹을 수 있는 양보다 더 많은 용질이 녹아 있는 불안정한 상태의 용액으로, 냉각 시 과량의 용질이 석출됩니다. **계산 과정 (간략화):** 1. 70℃에서 KNO3 130g은 물 100g에 녹아 총 230g의 포화용액을 만듭니다. 2. 문제에서 주어진 70℃ 포화용액 260g에는 물이 약 100g * (260g / 230g) ≈ 113g 포함되어 있습니다. 3. 30℃에

2014년 위험물산업기사 4회차 1번 - 기출문제 및 해설

문제 1