2013년 위험물산업기사 2회차 1번

Question

\left[\mathrm{H}^{+}ight]=2 	imes 10^{-6} \mathrm{M} 인 용액의 m pH 는 약 얼마인가?

Accepted Answer

**정답 이유:** pH는 용액의 수소 이온 농도($\left[\mathrm{H}^{+}ight]$)를 로그 스케일로 나타낸 값으로, $\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H}^{+}]$ 공식을 사용합니다. 주어진 $\left[\mathrm{H}^{+}ight]=2 	imes 10^{-6} \mathrm{M}$를 공식에 대입하면 $\mathrm{pH} = -\log_{10}(2 	imes 10^{-6}) = -(\log_{10}2 + \log_{10}10^{-6}) = -(\log_{10}2 - 6)$이 됩니다. $\log_{10}2 \approx 0.3$이므로, $\mathrm{pH} \approx -(0.3 - 6) = 5.7$이 됩니다. **핵심 개념:** * **pH:** 용액의 산성 또는 염기성 정도를 나타내는 척도. * **수소 이온 농도 ($\left[\mathrm{H}^{+}ight]$):** 용액 속에 존재하는 수소 이온의 몰 농

2013년 위험물산업기사 2회차 1번 - 기출문제 및 해설

문제 1