2018년 에너지관리기사 4회차 32번

Question

온도 127\ ℃ 에서 포화수 엔탈피는 560\ \mathrm{kJ/kg} , 포화증기의 엔탈피는 2720\ \mathrm{kJ/kg} 일 때 포화수 1\ \mathrm{kg} 이 포화증기로 변화하는 데 따르는 엔트로피의 증가는 몇 \mathrm{kJ/K} 인가?

Accepted Answer

**정답 이유:** 엔트로피 변화($\Delta S$)는 잠열($\Delta H$)을 절대 온도($T$)로 나눈 값으로 계산됩니다. 포화수에서 포화증기로 변하는 과정은 등온 과정이므로, 이 공식을 적용할 수 있습니다. **핵심 개념:** * **잠열:** 물질의 상태 변화(예: 액체에서 기체로)가 일어날 때 흡수하거나 방출하는 열입니다. 이 문제에서는 포화수에서 포화증기로 변하는 데 필요한 증발 잠열을 의미합니다. * **엔트로피:** 무질서도를 나타내는 물리량입니다. 상태 변화가 일어나면 엔트로피가 증가합니다. * **등온 과정:** 온도가 일정하게 유지되는 과정입니다. **계산:** 1. **온도 변환:** 127 ℃를 절대 온도(K)로 변환합니다. $127\ \mathrm{℃} + 273.15 = 400.15\ \mathrm{K}$ (계산 편의상 약 400 K로 사용) 2. **잠열 계산:** 포화증기의 엔탈피에서 포화수의 엔탈피를 뺍니다. $\Delta H = 2720\ \m

2018년 에너지관리기사 4회차 32번 - 기출문제 및 해설

문제 1