2019년 에너지관리기사 1회차 29번

Question

물 1\ \mathrm{kg} 이 100\ ℃ 의 포화액 상태로부터 동일 압력에서 100\ ℃ 의 건포화증기로 증발할 때 까지 2,280\ \mathrm{kJ} 을 흡수하였다. 이 때 엔트로피의 증가는 약 몇 \mathrm{kJ/K} 인가?

Accepted Answer

이 문제는 증발 과정에서 물이 흡수한 열량을 이용하여 엔트로피 변화를 계산하는 문제입니다. 엔트로피 변화($\Delta S$)는 흡수 또는 방출된 열량($Q$)을 절대 온도($T$)로 나눈 값($\Delta S = Q/T$)으로 구할 수 있습니다. 문제에서 주어진 열량은 2,280 kJ이고, 온도는 100 ℃ 즉, 373.15 K (273.15 + 100)입니다. 따라서 엔트로피 변화는 2280 kJ / 373.15 K ≈ 6.1 kJ/K이 됩니다.

2019년 에너지관리기사 1회차 29번 - 기출문제 및 해설

문제 1