2018년 수질환경기사 3회차 76번

Question

환원제인 FeSO _4 용액 25mL을 H _2 SO _4 산성에서 0.1N-K _2 Cr _2 O _7 으로 산화시키는 데 31.25mL소비되었다. FeSO _4 용액 200mL를 0.05N 용액으로 만들려고 할 때 가하는 물의 양(mL)은?

Accepted Answer

이 문제는 산화-환원 적정에서 얻은 정보로 FeSO₄ 용액의 농도를 구하고, 이를 바탕으로 희석에 필요한 물의 양을 계산하는 문제입니다. **핵심 개념:** * **동량 개념 (Normality):** 산화-환원 반응에서 산화제와 환원제가 반응할 때, 동량(equivalent)은 서로 같습니다. 즉, 산화제의 동량 = 환원제의 동량입니다. * **희석:** 용액을 희석할 때는 처음 용액의 동량과 희석 후 용액의 동량이 같습니다. **정답 이유:** 1. **FeSO₄ 용액의 농도 계산:** * K₂Cr₂O₇ (산화제)와 FeSO₄ (환원제)의 반응에서, K₂Cr₂O₇ 1 당량은 FeSO₄ 1 당량과 반응합니다. * 주어진 정보를 이용하여 FeSO₄ 용액의 노르말 농도(N)를 계산할 수 있습니다. (0.1 N × 31.25 mL = N × 25 mL) * 계산 결과, FeSO₄ 용액의 농도는 0.125 N이 됩니다. 2. **희석에 필요한 물의 양 계산:** * 0.125 N의 FeS

2018년 수질환경기사 3회차 76번 - 기출문제 및 해설

문제 1