2019년 수질환경기사 1회차 16번

Question

바닷물 중에는 0.054M의 MgCl _2 가 포함되어 있을때 바닷물 250ml에 포함되어 있는 MgCl _2 의 양(g)은? (단, 원자량 Mg = 24.3, Cl = 35.5)

Accepted Answer

**정답 이유:** 문제에서 주어진 바닷물 250ml에 포함된 MgCl₂의 몰 농도(0.054M)와 MgCl₂의 분자량(95.3g/mol)을 이용하여 MgCl₂의 질량을 계산합니다. 250ml는 0.25L이므로, MgCl₂의 몰수는 0.054M * 0.25L = 0.0135mol입니다. 이를 질량으로 환산하면 0.0135mol * 95.3g/mol = 1.287g으로, 약 1.3g에 해당합니다. **핵심 개념:** * **몰 농도 (Molarity):** 용액 1리터에 녹아 있는 용질의 몰수를 나타냅니다. (몰 농도 = 용질 몰수 / 용액 부피(L)) * **분자량 (Molar Mass):** 물질 1몰의 질량을 나타냅니다. 원자량의 합으로 계산됩니다. (MgCl₂ 분자량 = Mg 원자량 + 2 * Cl 원자량) * **몰수와 질량의 관계:** 몰수 * 분자량 = 질량

2019년 수질환경기사 1회차 16번 - 기출문제 및 해설

문제 1