2017년 산업위생관리기사 3회차 22번

Question

분자량이 245 인 물질이 표준상태( 25℃,\ 760\mathrm{mmHg} )에서 체적농도로 1.0\mathrm{ppm} 일 때, 이 물질의 질량농도는 약 몇 \mathrm{mg/m^3} 인가?

Accepted Answer

**정답 이유:** 이 문제는 표준상태에서 기체의 부피 농도(ppm)를 질량 농도(mg/m³)로 변환하는 문제입니다. 핵심은 이상기체 상태 방정식을 이용하여 기체의 몰 부피를 계산하고, 이를 통해 부피 농도를 질량 농도로 환산하는 것입니다. **핵심 개념:** 1. **이상기체 상태 방정식:** $PV = nRT$ 를 이용하여 표준상태에서의 기체 몰 부피를 계산합니다. 여기서 $P$는 압력, $V$는 부피, $n$은 몰수, $R$은 기체 상수, $T$는 절대 온도입니다. 2. **ppm (parts per million)의 의미:** 부피 농도 1.0 ppm은 기체 1 m³ 중에 해당 물질이 1 cm³만큼 존재한다는 의미입니다. 3. **질량 농도 변환:** 계산된 몰 부피를 이용하여 1 m³에 해당하는 물질의 질량(g)을 구하고, 이를 mg으로 변환하여 mg/m³ 단위를 얻습니다. **간단 해설:** 표준상태에서 기체의 몰 부피는 약 24.45 L/mol입니다. 분자량이 245인

2017년 산업위생관리기사 3회차 22번 - 기출문제 및 해설

문제 1