2016년 가스산업기사 1회차 2번

Question

1\rm Sm^3 의 합성가스 중의 CO 와 H_2 의 몰비가 1 : 1 일 때 연소에 필요한 이론 공기량은 약 몇 \rm Sm^3/Sm^3 인가?

Accepted Answer

합성가스의 연소 반응식은 $	ext{CO} + \frac{1}{2}	ext{O}_2 ightarrow 	ext{CO}_2$ 와 $	ext{H}_2 + \frac{1}{2}	ext{O}_2 ightarrow 	ext{H}_2	ext{O}$ 입니다. CO와 H2의 몰비가 1:1이므로, 1 $	ext{Sm}^3$의 합성가스에는 0.5 $	ext{Sm}^3$의 CO와 0.5 $	ext{Sm}^3$의 H2가 있다고 가정할 수 있습니다. 이들이 완전히 연소하기 위해서는 각각 0.25 $	ext{Sm}^3$와 0.25 $	ext{Sm}^3$의 산소가 필요하므로 총 1 $	ext{Sm}^3$의 산소가 필요합니다. 공기 중 산소의 부피 비율이 약 21%이므로, 이론 공기량은 1 $	ext{Sm}^3$ / 0.21 $\approx$ 4.76 $	ext{Sm}^3$ 입니다. **핵심 개념:** * **연소 반응식:** 각 성분의 연소에 필요한 산소량을 파악합니다. *

2016년 가스산업기사 1회차 2번 - 기출문제 및 해설

문제 1