2012년 가스기능사 4회차 48번

Question

부탄( C_4H_{10} ) 용기에서 액체 580\rm g 이 대기 중에 방출되었다. 표준 상태에서 부피는 몇 \rm L 가 되는가?

Accepted Answer

**해설:** 이 문제는 액체 부탄이 기체로 변했을 때의 부피를 묻는 문제입니다. 핵심 개념은 **몰 질량**과 **표준 상태에서의 기체 부피**입니다. 먼저 부탄의 몰 질량을 계산하여 580g이 몇 몰에 해당하는지 구합니다. 표준 상태(STP)에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로, 계산된 몰 수에 22.4L를 곱하면 최종 부피를 얻을 수 있습니다. **정답 이유:** 1. **부탄의 몰 질량 계산:** 부탄(C₄H₁₀)의 몰 질량은 (12.01 g/mol × 4) + (1.01 g/mol × 10) = 58.14 g/mol 입니다. 2. **부탄의 몰 수 계산:** 580 g의 부탄은 580 g / 58.14 g/mol ≈ 9.976 mol 입니다. 3. **표준 상태에서의 부피 계산:** 표준 상태에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L이므로, 9.976 mol × 22.4 L/mol ≈ 223.46 L 입니다. 따라서 가장 가까운 답은 224 L (보기 3번)입니다.

2012년 가스기능사 4회차 48번 - 기출문제 및 해설

문제 1