2017년 위험물산업기사 4회차 9번

Question

미지농도의 염산 용액 100mL를 중화하는데 0.2N NaOH 용액 250mL가 소모되었다. 이 염산의 농도는 몇 N인가?

Accepted Answer

**정답 이유 및 핵심 개념:** 이 문제는 산-염기 중화 반응의 개념을 이용합니다. 중화 반응에서는 산과 염기의 당량(equivalent)이 같아야 합니다. 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)의 반응에서 HCl의 당량은 NaOH의 당량과 같습니다. **해설:** * **당량 계산:** NaOH 용액의 당량은 농도(0.2N) × 부피(0.250L) = 0.05 당량입니다. * **염산 농도 계산:** 중화 반응이므로 염산의 당량도 0.05 당량입니다. 염산의 농도(N) × 부피(0.100L) = 0.05 당량이므로, 염산의 농도는 0.05 당량 / 0.100L = 0.5N입니다. 따라서 염산의 농도는 0.5N입니다.

2017년 위험물산업기사 4회차 9번 - 기출문제 및 해설

문제 1