2016년 위험물산업기사 4회차 23번

Question

제1종 분말소화약제가 1차 열분해되어 표준상태를 기준으로 2 {m}^3 의 탄산가스가 생성되었다. 몇 kg 의 탄산수소나트륨이 사용되었는가? (단, 나트륨의 원자량은 23 이다.)

Accepted Answer

제1종 분말소화약제(탄산수소나트륨)가 열분해될 때, 1몰의 탄산수소나트륨(NaHCO₃)은 1몰의 탄산가스(CO₂)를 생성합니다. 표준 상태에서 기체 1몰은 22.4L (0.0224 m³)의 부피를 차지하므로, 2 m³의 탄산가스는 약 89.3몰에 해당합니다. 탄산수소나트륨의 몰질량은 84 g/mol이므로, 89.3몰의 탄산수소나트륨은 약 7500g, 즉 7.5kg이 사용된 것으로 계산됩니다. 그러나 문제에서 주어진 보기와 정답을 고려할 때, 문제의 의도는 탄산수소나트륨 1몰이 탄산가스 1몰을 생성한다는 화학양론적 관계와 표준 상태에서의 기체 부피를 이용하는 것입니다. **정답 이유:** 문제에서 2 m³의 탄산가스가 생성되었다고 주어졌습니다. 표준 상태에서 기체 1몰은 22.4 L (0.0224 m³)의 부피를 차지하므로, 생성된 탄산가스의 몰수는 2 m³ / 0.0224 m³/mol ≈ 89.3 mol 입니다. 제1종 분말소화약제의 주성분인 탄산수소나트륨(NaHCO₃)의 열분해 반

2016년 위험물산업기사 4회차 23번 - 기출문제 및 해설

문제 1