2016년 위험물산업기사 4회차 3번

Question

0.001N-HCI 의 pH는?

Accepted Answer

0.001N-HCl 용액의 pH를 구하는 문제입니다. 염산(HCl)은 강산이므로 물에서 100% 이온화되어 H⁺ 이온을 내놓습니다. 따라서 용액의 노르말 농도(N)는 수소 이온 농도([H⁺])와 같습니다. 0.001N-HCl은 0.001M-HCl과 같으며, 이는 [H⁺] = 1 x 10⁻³ M임을 의미합니다. pH는 수소 이온 농도의 역로그 값이므로, pH = -log[H⁺] = -log(1 x 10⁻³) = 3이 됩니다. **핵심 개념:** * **강산의 이온화:** 강산은 물에서 완전히 이온화되어 수소 이온(H⁺)을 생성합니다. * **노르말 농도(N)와 몰 농도(M)의 관계:** 강산의 경우, 노르말 농도와 몰 농도가 같습니다. * **pH 계산:** pH = -log[H⁺]

2016년 위험물산업기사 4회차 3번 - 기출문제 및 해설

문제 1