2011년 위험물산업기사 1회차 9번

Question

20%의 소금물을 전기분해하여 수산화나트륨 1몰을 얻는데는 1A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가?

Accepted Answer

**정답 이유:** 이 문제는 패러데이의 전기분해 법칙을 이용합니다. 수산화나트륨 1몰을 얻기 위해서는 2몰의 전자가 필요하며, 이는 2 * 96485 쿨롱의 전하량에 해당합니다. 전류(1A)와 시간(초)을 곱하면 전하량이 되므로, 필요한 시간은 (2 * 96485 C) / (1 A) = 192970초입니다. 이를 시간으로 환산하면 약 53.6시간이 됩니다. **핵심 개념:** * **패러데이의 전기분해 법칙:** 전기분해 시 생성되는 물질의 양은 통과한 전하량에 비례합니다. * **전하량, 전류, 시간의 관계:** 전하량(C) = 전류(A) × 시간(s) * **1몰의 전자:** 96485 쿨롱의 전하량 (패러데이 상수)

2011년 위험물산업기사 1회차 9번 - 기출문제 및 해설

문제 1