문제 #89304

Question

분자식이 C_mH_n 인 탄화수소가스 1\ \mathrm{Nm^3} 을 완전연소 시키는 데 필요한 이론 공기량 (\mathrm{Nm^3}) 은? (단, C_mH_n 의 m , n 은 상수이다.)

Accepted Answer

## 문제 해설 이 문제는 탄화수소 가스의 완전 연소에 필요한 이론적인 공기량을 계산하는 문제입니다. 핵심은 연소 반응식에서 산소의 몰수를 구하고, 공기 중 산소의 부피 비율을 이용하여 총 공기량을 계산하는 것입니다. **정답 이유:** 탄화수소(C_mH_n)의 완전 연소 반응식은 다음과 같습니다. $C_mH_n + (m + \frac{n}{4})O_2 \rightarrow mCO_2 + \frac{n}{2}H_2O$ 여기서 1 몰의 탄화수소를 연소시키기 위해 필요한 산소의 몰수는 $m + \frac{n}{4}$ 입니다. 공기는 약 21%의 산소를 포함하므로, 필요한 산소 몰수 대비 총 공기 몰수는 다음과 같이 계산됩니다. $\frac{m + \frac{n}{4}}{0.21} = 4.76m + \frac{4.76n}{4} = 4.76m + 1.19n$ 따라서 정답은 1번입니다. **핵심 개념:** * **완전 연소:** 탄화수소가 산소와 반응하여 이산화탄소와 물을 생성하는 반응 *

문제 1