문제 #88900

Question

코크스로 가스를 100\ \mathrm{Nm^3} 연소한 경우 습연소가스량과 건연소가스량의 차이는 약 몇 \mathrm{Nm^3} 인가? (단, 코크스로가스의 조성(용량 \% )은 CO_2 3\ \% , CO\ 8\ \% , CH_4 30\ \% , C_2H_4 4\ \% , H_2 50\ \% 및 N_2 5\ \% 이다.)

Accepted Answer

코크스로 가스 100 Nm³를 연소하면, 연소 과정에서 연료 내 수소(H₂)와 탄화수소(CH₄, C₂H₄)가 산소와 반응하여 물(H₂O)이 생성됩니다. 이 물은 연소가스에 수증기 형태로 존재하며, 건연소가스량에는 포함되지 않지만 습연소가스량에는 포함됩니다. 따라서 습연소가스량은 건연소가스량보다 생성된 수증기량만큼 더 많아집니다. 주어진 코크스로 가스 조성에서 수소(H₂) 50%와 탄화수소(CH₄, C₂H₄)를 연소하여 생성되는 물의 양을 계산하면 약 118 Nm³가 됩니다. 이 물의 양이 습연소가스량과 건연소가스량의 차이가 됩니다.

문제 1