문제 #88303

Question

어떤 탄화수소 C_aH_b 의 연소가스를 분석한 결과, 용적 \% 에서 CO_2 : 8.0\ \% , CO : 0.9\ \% , O_2 : 8.8\ \% , N_2 : 82.3\ \% 이다. 이 경우의 공기와 연료의 질량비(공연비)는? (단, 공기의 분자량은 28.96 이다.)

Accepted Answer

**정답 이유:** 이 문제는 연소 후 생성된 가스의 조성비를 이용하여 미지의 탄화수소 연료와 공기의 질량비를 구하는 문제입니다. 핵심은 연소 반응식에서 탄소와 수소의 몰수를 파악하고, 이를 통해 연료의 화학식을 결정하는 것입니다. 또한, 생성된 CO2와 CO의 양으로부터 연료 내 탄소의 양을, 생성된 물(H2O)의 양을 추정하기 위해 반응 전후 산소의 몰수 균형을 맞추는 것이 중요합니다. **핵심 개념:** 1. **연소 반응식:** 연료가 산소와 반응하여 이산화탄소, 물, 질소 등을 생성하는 화학 반응식을 세우고, 각 물질의 계수를 맞춥니다. 2. **몰수 및 질량 계산:** 연소 가스의 용적비(몰비와 같음)를 이용하여 각 성분의 몰수를 계산하고, 이를 분자량으로 곱하여 질량을 구합니다. 3. **원자 균형:** 연소 반응 전후의 탄소, 수소, 산소 원자의 총 개수가 같다는 원리를 이용하여 미지수(연료의 화학식, 물의 생성량 등)를 결정합니다. 4. **공연비(Air-Fuel R

문제 1