문제 #87892

Question

C_2H_4 가 10\ \rm g 연소할 때 표준상태인 공기는 160\ \rm g 소모되었다. 이 때 과잉공기량은 약 몇 \rm g 인가? (단, 공기 중 산소의 중량비는 23.2\ \% 이다.)

Accepted Answer

**정답 이유:** 이 문제는 에틸렌($\rm C_2H_4$)의 연소 반응에서 실제 소모된 공기량과 이론적으로 필요한 공기량을 비교하여 과잉공기량을 계산하는 문제입니다. 핵심은 에틸렌의 연소 반응식을 통해 이론적인 산소 소모량을 계산하고, 이를 바탕으로 이론적인 공기 소모량을 구하는 것입니다. **핵심 개념:** 1. **연소 반응식:** 에틸렌($\rm C_2H_4$)이 완전 연소할 때의 화학 반응식을 이해하는 것이 중요합니다. $\rm C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$ 2. **화학양론적 계산:** 연소 반응식의 계수를 이용하여 특정 물질의 질량으로부터 다른 물질의 질량을 계산하는 능력입니다. 3. **과잉공기량:** 실제 연소에 사용된 공기량에서 이론적으로 필요한 공기량을 뺀 값으로, 연소 효율을 나타내는 지표입니다. **간단 해설:** 1. **이론적 산소 소모량 계산:** 10g의 $\rm C_2H_4$가 완전 연소하기 위해 필요한 이

문제 1