문제 #6498

Question

황( S ) 성분이 1.6(\rm wt\% )인 중유가 \rm 2000kg/hr 연소하는 보일러 배출가스를 NaOH 용약으로 처리할 때 시간당 필요한 NaOH 의 양( \rm kg )은?(단, 황성분은 완전연소하여 {SO}_2 로 되며, 탈황률은 95\% 이다.)

Accepted Answer

**정답 이유:** 황 성분은 연소 시 SO2로 전환되며, 이 SO2는 NaOH 용액과 반응하여 Na2SO3를 생성합니다. 탈황률 95%를 고려하여 시간당 배출되는 SO2의 양을 계산하고, 이를 NaOH의 화학양론적 비율에 따라 필요한 NaOH의 양으로 환산하면 약 76kg이 됩니다. **핵심 개념:** * **황 성분 연소:** 중유의 황 성분은 연소 시 이산화황(SO2)으로 전환됩니다. * **화학 반응:** SO2는 NaOH와 반응하여 아황산나트륨(Na2SO3)을 생성합니다. (SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O) * **탈황률:** 배출가스 중 SO2를 제거하는 비율을 의미합니다. * **화학양론:** 반응물과 생성물 간의 질량적 관계를 이용하여 필요한 물질의 양을 계산합니다.

문제 1