문제 #6329

Question

어느 공장폐수의 \mathrm{Cr}^{6^{+}} 이 600 \mathrm{mg} / \mathrm{L} 이고, 이 폐수를 아황산나트륨으로 환원처리 하고자 한다. 폐수 량이 m 40\mathrm{m}^3/	ext {day} 일 때, 하루에 필요한 아황산나트륨의 이론양은? (단, m Cr 원자량 52 , \mathrm{Na}_3 \mathrm{SO}_3 분자량 126 )

Accepted Answer

이 문제는 폐수 중의 6가 크롬($\mathrm{Cr}^{6+}$)을 아황산나트륨($\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_3$)으로 환원시키는 화학량론적 계산 문제입니다. 핵심 개념은 반응식의 몰 비를 이용하여 필요한 아황산나트륨의 양을 계산하는 것입니다. 6가 크롬이 3가 크롬으로 환원될 때 3개의 전자를 얻고, 아황산나트륨은 2개의 전자를 잃으며 3개의 산소 원자를 받아들여 황산나트륨으로 산화됩니다. 이를 통해 $\mathrm{Cr}^{6+}$ 1몰당 $\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_3$ 3/2 몰이 필요함을 알 수 있으며, 이를 폐수의 양과 농도에 적용하여 필요한 아황산나트륨의 이론적인 양을 계산할 수 있습니다.

문제 1