문제 #6155

Question

글리신( \rm Glycine )의 이론적 산소요구량( \rm g/mol )은? (단, 글리신의 분자식은 {C}_2 {H}_5 {O}_2 {N} 이며, 반응하여 {CO}_2, {H}_2 {O}, {HNO}_3 로 된다.)

Accepted Answer

글리신의 이론적 산소요구량은 글리신이 완전 산화될 때 필요한 산소의 양을 계산하는 문제입니다. 글리신의 분자식은 C₂H₅O₂N이며, 반응식은 다음과 같습니다: C₂H₅O₂N + xO₂ → 2CO₂ + 2.5H₂O + HNO₃ 이 반응식에서 산소(O₂)의 계수 x를 구하면 글리신 1몰당 필요한 산소의 몰수를 알 수 있습니다. 이를 글리신의 분자량(75 g/mol)으로 나누어 g/mol 단위로 환산하면 답을 얻을 수 있습니다. **핵심 개념:** * **산화-환원 반응:** 유기물이 산소와 반응하여 이산화탄소, 물, 질산 등으로 분해되는 과정입니다. * **화학량론:** 반응물과 생성물의 몰수 비를 이용하여 필요한 물질의 양을 계산하는 것입니다. **정답 이유:** 주어진 반응식에서 글리신 1몰당 필요한 산소의 몰수는 3.5몰입니다. 글리신의 분자량은 75 g/mol이므로, 이론적 산소요구량은 3.5 mol O₂/mol Glycine * 32 g O₂/mol O₂ = 112 g O₂/m

문제 1