문제 #5858

Question

\rm 0.01M 염산 (HCI ) 용액의 pH 는 얼마인가? (단, 이농도에서 염산은 100\% 해리한다.)

Accepted Answer

**정답 이유:** 염산(HCl)은 강산으로, 0.01M 농도에서 100% 해리하여 수소 이온($	ext{H}^+$)을 0.01M 농도로 생성합니다. pH는 수소 이온 농도의 음의 로그값이므로, $	ext{pH} = -\log[	ext{H}^+] = -\log(0.01) = -\log(10^{-2}) = 2$가 됩니다. **핵심 개념:** * **pH:** 용액의 산성 또는 염기성 정도를 나타내는 척도로, 수소 이온($	ext{H}^+$) 농도의 음의 로그값입니다. ($	ext{pH} = -\log[	ext{H}^+]$) * **강산의 해리:** 강산은 물에 녹았을 때 거의 100% 이온화되어 수소 이온을 내놓습니다.

문제 1