문제 #5788

Question

\rm 0.00001M HCI 용액의 \rm pH 는 얼마인가? (단, HCI 은 100\% 이온화 한다.)

Accepted Answer

**정답 이유:** HCl은 강산으로 100% 이온화하여 H⁺ 이온을 내놓습니다. 따라서 HCl 용액의 농도는 곧 H⁺ 이온의 농도와 같습니다. pH는 수소 이온 농도의 음의 로그값이므로, 0.00001M HCl 용액의 pH는 -log(10⁻⁵) = 5가 됩니다. **핵심 개념:** * **강산의 이온화:** 강산은 물에 녹으면 100% 이온화하여 수소 이온(H⁺)을 생성합니다. * **pH 정의:** pH는 수소 이온 농도([H⁺])의 음의 로그값으로 정의됩니다. (pH = -log[H⁺])

문제 1