문제 #5603

Question

어느 공장폐수의 {Cr}^{6+} 이 600mg/L 이고, 이 폐수를 아황산나트륨으로 환원처리 하고자 한다. 폐수량이 40{m}^3/{day} 일 때, 하루에 필요한 아황산나트륨의 이론양은? (단, Cr 의 원자량은 52 , {Na}_2 {SO}_3 의 분자량은 126 , 반응식은 아래 식을 이용하여 계산하시오.)

Accepted Answer

**정답 이유:** 이 문제는 폐수 중의 6가 크롬($Cr^{6+}$)을 아황산나트륨($Na_2SO_3$)으로 환원시키는 반응에서 필요한 아황산나트륨의 이론적인 양을 계산하는 문제입니다. 핵심은 **화학량론적 계산**을 통해 반응물과 생성물의 몰 비를 이용하여 필요한 시약의 양을 구하는 것입니다. **핵심 개념:** 1. **반응식 이해:** 주어진 반응식에서 $Cr^{6+}$과 $Na_2SO_3$이 1:3의 몰 비로 반응한다는 것을 파악하는 것이 중요합니다. 즉, 1몰의 $Cr^{6+}$을 환원시키기 위해 3몰의 $Na_2SO_3$이 필요합니다. 2. **몰 질량 계산:** 각 물질의 원자량 또는 분자량을 이용하여 몰 질량을 계산합니다. 3. **농도 변환:** 폐수의 $Cr^{6+}$ 농도를 질량/부피 단위에서 몰/부피 단위로 변환합니다. 4. **화학량론적 계산:** 폐수량과 $Cr^{6+}$의 농도를 이용하여 하루에 처리해야 할 $Cr^{6+}$의 총 질량을 계산하고, 반응식

문제 1