문제 #46009

Question

0℃, 2기압 하에서 1L의 산소와 0℃, 3기압 2L의 질소를 혼합하여 2L로 하면 압력은 몇 기압이 되는가?

Accepted Answer

이 문제는 돌턴의 부분 압력 법칙을 이용하여 해결할 수 있습니다. 각 기체의 부분 압력은 부피가 변해도 일정하게 유지되므로, 산소의 부분 압력은 2기압, 질소의 부분 압력은 3기압이 됩니다. 따라서 혼합 기체의 총 압력은 각 기체의 부분 압력의 합인 2기압 + 3기압 = 5기압이 됩니다. **정답 이유:** 돌턴의 부분 압력 법칙에 따르면, 혼합 기체의 총 압력은 각 성분 기체의 부분 압력의 합과 같습니다. 각 기체의 부분 압력은 이상 기체 상태 방정식(PV=nRT)에서 기체의 몰수(n)와 온도(T)가 일정할 때, 압력(P)은 부피(V)에 반비례합니다. * **산소:** 처음 1L에서 2기압이었던 산소는 부피가 2L로 두 배 늘어났으므로, 압력은 절반이 되어 1기압이 됩니다. * **질소:** 처음 2L에서 3기압이었던 질소는 부피가 2L로 변하지 않았으므로, 압력은 그대로 3기압이 됩니다. 따라서 혼합 기체의 총 압력은 산소의 부분 압력(1기압) + 질소의 부분 압력(3기압) =

문제 1